化学中考《坐标图像题》专题课件.ppt

1、化学中考专题复习化学中考专题复习专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的重难点之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各个量之间的变化关系与图像是否相符。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。注：与溶解度曲线相关的坐标图像分析详见P64。与溶液相关的变化图像(8年1考)1物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的

2、变化图像类型 1过过程程一定温度下，向一定温度下，向一 定 质 量 溶 剂一 定 质 量 溶 剂(如水如水)中加入中加入A一定温度下，向一定温度下，向A的不饱和溶液的不饱和溶液中加入中加入A一定温度下，向一定温度下，向A的饱和溶液中的饱和溶液中加入加入A分分析析溶质质量溶质质量(质量质量分数分数)从零开始从零开始不断增大，当溶不断增大，当溶液达到饱和状态液达到饱和状态后均不再改变后均不再改变开始时，随着开始时，随着A的 溶 解，溶 质的 溶 解，溶 质(溶液溶液)质量、溶质量、溶质质量分数先增质质量分数先增大大(起点时大于起点时大于零零)，达到饱和，达到饱和状态后均不再改状态后均不再改变变原溶

3、液饱和，溶原溶液饱和，溶质 不 能 继 续 溶质 不 能 继 续 溶解，溶质解，溶质(溶液溶液)质量、溶质质量质量、溶质质量分数均保持不变分数均保持不变 2溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像过过程程溶液稀释溶液稀释将饱和溶液升温将饱和溶液升温溶质的溶解度溶质的溶解度随温度升高而随温度升高而增大增大溶质的溶解度溶质的溶解度随温度升高而随温度升高而减小减小分分析析随着水的加入，溶随着水的加入，溶质的质量不变，溶质的质量不变，溶液的质量不断增加液的质量不断增加，所以溶质质量分，所以溶质质量分数不断减小，逐渐数不断减小，逐渐接近于零，但不会接近于零，但不会等于零等于零温度升高，物温度

4、升高，物质的溶解度增质的溶解度增大，没有固体大，没有固体析出，溶质析出，溶质(溶液溶液)质量及质量及溶质质量分数溶质质量分数均不变均不变温度升高，物温度升高，物质的溶解度减质的溶解度减小，有固体析小，有固体析出，溶质出，溶质(溶溶液液)质量及溶质量及溶质质量分数均质质量分数均减小减小溶液pH的变化图像(酸、碱的稀释详见P71、中和反应详见P73)(8年5考)类型 2金属与酸、盐溶液反应的变化图像(8年3考)1金属与酸反应生成氢气质量的变化图像(详见P58)2金属与盐溶液反应后溶液、固体质量的变化图像类型 3图1图2 化学反应过程中的变化图像(必考)1化学反应中反应物和生成物的质量变化图像类型

5、4分分类类反应物的质量变反应物的质量变化图像化图像生成物的质量变化图像生成物的质量变化图像分分析析随 着 反 应 的 进随 着 反 应 的 进行，反应物质量行，反应物质量不断减小，若反不断减小，若反应物有剩余，则应物有剩余，则图 像 如 图图 像 如 图 A 所所示；若反应物完示；若反应物完全反应，则图像全反应，则图像如图如图B所示所示(1)若只发生一步反应，则随着若只发生一步反应，则随着反应的进行，生成物的质量不反应的进行，生成物的质量不断增大；当反应结束后，生成断增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再发生变化成物的质量不再发生变化(如图如

6、图C)。(2)若发生两个反应，则先若发生两个反应，则先判断反应发生的先后顺序，先判断反应发生的先后顺序，先发生反应发生反应(或同时进行的两个反或同时进行的两个反应应)的生成物的质量变化图像如的生成物的质量变化图像如图图C所示，后发生反应的生成物所示，后发生反应的生成物的质量变化图像如图的质量变化图像如图D所示所示 知识拓展(1)酸、碱、盐溶液混合相互反应时(若反应的实质是一种离子和另外两种离子发生反应，需要判断反应的先后顺序)的优先反应原则：H优先与OH发生反应。如向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，当NaOH完全反应后，稀盐酸才能与Na2CO3反

7、应放出CO2气体，生成气体的坐标曲线如图D所示。优先与H发生反应。如向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，Na2CO3先与稀盐酸发生反应放出CO2气体，生成气体的坐标曲线如图C所示；当稀盐酸完全反应后，Na2CO3才能与CaCl2溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标曲线如图D所示。若参与反应的物质中有酸时，酸要完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等能溶于酸的沉淀；但是若反应物中分别含有Ba2和 (或Ag和Cl)时，则反应物一开始混合即有沉淀产生。如向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，因为H只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，

8、生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，两个反应同时发生。(2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各种物质的质量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。(2)剩余固体质量的变化图像 固体完全反应转化为气体(或生成物可溶解在溶液中)，剩余固体质量的变化情况如图B所示。如一定质量的碳在足量氧气中完全燃烧，碳酸氢铵受热分解，碳酸钙与稀盐酸完全反应等。若反应除了生成气体，还生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应结束后，剩余固体的质量不再改变，其变化图像如图C所示。如煅烧一定质量的石灰石、H2(或CO、或C)还原CuO(或Fe2O3)

9、、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物等。若固体与气体反应生成固体，则随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐增加；反应结束后，剩余固体的质量不再改变(即剩余固体的质量反应前容器内固体的质量参加反应的气体的质量)，其变化图像如图D所示。如Mg、P等在氧气(或空气)中燃烧，Fe在氧气中燃烧，在空气中加热铜粉等。3与影响化学反应速率的因素相关的变化图像与CaO相关的变化图像(8年1考)1向饱和石灰水中加入少量CaO(1)溶质(溶液)质量的变化图像(如图1)类型 5 分析：发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，放出热量，CaO消耗了饱和溶液中的水，且温度升高后，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶剂减

10、少和溶解度减小均能使饱和溶液中的Ca(OH)2析出，导致溶质(或溶液)质量减小；反应结束，恢复至原来的温度，Ca(OH)2的溶解度增大，由于温度改变而析出的Ca(OH)2重新溶解到溶液中，导致溶质(或溶液)质量增大，但由于CaO消耗了一部分水，因此溶质(或溶液)质量不会回到原来的状态。(2)溶质质量分数的变化图像(如图2)分析：由图1的分析可知，加入CaO的过程中溶液始终为饱和溶液。加入CaO，放出热量，温度升高后，Ca(OH)2 的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小；反应结束，恢复至原来的温度，温度相同，同一物质饱和溶液的溶质质量分数相同，因此溶质质量分数回到原来的状态。2向一定量的水、

11、不饱和石灰水、饱和石灰水中加入CaO(1)向一定量的水中加入CaO(如图3)分析：发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶质质量增大；当达到饱和状态时，溶质质量达到最大值；继续加入CaO，CaO消耗了溶液中的水，溶液中的Ca(OH)2析出，溶质质量开始减小；当CaO把溶液中的水消耗完时，溶质质量减小为0。(2)向一定量的不饱和石灰水中加入CaO(如图4)分析：图3中，刚开始向水中加入CaO后，生成的Ca(OH)2溶解在水中，形成Ca(OH)2不饱和溶液，继续加入CaO，即向Ca(OH)2不饱和溶液中加入CaO，变化趋势与图3一致(不含0点)。(3)向一定量的饱和

12、石灰水中加入CaO(如图5)分析：图3中，当达到饱和状态时，形成Ca(OH)2饱和溶液，继续加入CaO，即向Ca(OH)2饱和溶液中加入CaO，变化趋势与图3中最高点以后的图像一致。例1(2019聊城改编)下列图像不能正确反映对应变化关系的是()BA化学反应中，原子总数随时间的变化B相同质量的碳粉分别在足量的氧气和空气中燃烧C向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 例2(2019南宁改编)下列图像能正确反映对应操作的是()A在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B在恒温条件下，将NaCl 饱和溶液蒸发适量水 C向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌

13、粉 D高温条件下，一氧化碳还原氧化铁BABCD 例3(2019宜昌)对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变化关系的是()C 例4在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图像，下列图像中不能与其他三个图像得到同一结论的是()DA B CD 例5(2019随州改编)下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是()A向pH2的稀盐酸中加入pH12的氢氧化钠溶液 B向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C向盛有一定量碳酸钠粉末的烧杯中加入稀盐酸至过量 D向一定量的氢氧化钾和R的混合溶液中不断加入稀硫酸，R可以是_B氯化钡(合理即可)学习了本课后，你有哪些收获和感想？学习了本课后，你有哪些收获和感想？告诉大家好吗？告诉大家好吗？