福建省福州市八县（市、区）一中2020届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 2012019 9- -20202020 学年学年第一第一学期八县（市学期八县（市、区、区）期中联考）期中联考 高高中三年中三年 化学化学科科试卷试卷 考试时间考试时间：8:008:00- -9:30 9:30 完卷时间完卷时间：9090 分钟分钟 满分满分：100100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： P P31 N31 N14 O14 O16 Cl16 Cl35.5 S35.5 S32 Al32 Al27 Fe27 Fe56 56 Mn Mn 55 K 55 K 39 Cu 39 Cu 6464 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题一、选择题（每题只

2、有一个正确选项，每题 2 2 分，分，2121 小题小题，共，共 4 42 2 分）分） 1 1习总书记多次强调要习总书记多次强调要“像对待生命一样对像对待生命一样对待生态环境待生态环境”。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ( )A)A赤赤 潮是潮是海水富营养化，藻类大量繁殖，海水富营养化，藻类大量繁殖，这些这些藻类藻类生长生长消耗消耗大量大量氧气氧气，造成水体，造成水体缺氧缺氧 B B汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 C C用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤 D D用用明矾明矾可消除水中可消除水中

3、CuCu 2 2等重金属离子污染 等重金属离子污染 2.2.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ( ) ) A. A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B. B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂 C.C. 燃料的脱硫脱氮、燃料的脱硫脱氮、SOSO2 2的回收利用和的回收利用和 NOxNOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D. D. 高纤维高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内

4、都可通过水解反应提供能量食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 3 3下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) ) A A液态液态 HClHCl、固态、固态 AgCl AgCl 均不导电，所以均不导电，所以 HClHCl、AgCl AgCl 是非电解质是非电解质 B BNHNH3 3、COCO2 2 的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以 NHNH3 3、COCO2 2 均是电解质均是电解质 C C福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D D金属氧化物一定是碱性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物 4 4设设 N NA A为阿伏加德罗常数，下

5、列叙述正确的是为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A A标准状况下，标准状况下，33.633.6 L L 氟化氢中含有氟原子的数目为氟化氢中含有氟原子的数目为 1.51.5 N NA A B B阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的基准物是的基准物是 0.012k0.012kg g 的的 C C C C1L 0.1 mol.1L 0.1 mol.L L - -1 1的 的 NaHCONaHCO3 3 溶液中溶液中 HCOHCO3 3 - - 和 和 COCO3 3 2 2- - 离子数之和为 离子数之和为 0.10.1N NA A D. 31D. 31 克白磷含有克白磷含有的的共价键数目共价键数

6、目为为 1.5 1.5 N NA A 5 5V V L L 浓度为浓度为 0.50.5 molmolL L - -1 1的盐酸 的盐酸, ,欲使其浓度增大欲使其浓度增大 1 1 倍倍, ,采取的措施合理的是采取的措施合理的是 ( ( ) ) A.A. 通入标准状况下的通入标准状况下的 HClHCl 气体气体 11.2V11.2V L L B.B. 将溶液加热浓缩到将溶液加热浓缩到 0.5V0.5V L L - 2 - C.C. 加入加入 1010 mol.Lmol.L - -1 1的盐酸 的盐酸 0.1V0.1V L,L,再稀释至再稀释至 1.5V1.5V L L D.D. 加入加入 V V

7、L L 1.51.5 mol.Lmol.L - -1 1的盐酸混合均匀 的盐酸混合均匀 6 6下列实验操作规范且能达到目的的是下列实验操作规范且能达到目的的是( ( ) ) 目的目的 操作操作 A A 取取 2020.00 mL.00 mL 盐酸盐酸 在在 50 mL50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为数为 30.00 mL30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B B 清洗碘升华实验所用试管清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗先用酒精清洗，再用水清洗 C C 测定醋酸钠溶液测定醋酸钠溶液 pHpH 用玻璃棒

8、蘸取溶液，点在湿润的用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pHpH 试纸上试纸上 D D 配制浓度为配制浓度为 0.0100.010 1 mol L的的 KMnOKMnO4 4 溶液溶液 称取称取 KMnOKMnO4 4固体固体 0.158 g0.158 g，放入，放入 100 mL100 mL 容量瓶容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度中，加水溶解并稀释至刻度 7 7. .在硫酸工业生产中，为了有利于在硫酸工业生产中，为了有利于 SOSO2 2的转化，且能充分利用热能，采用了的转化，且能充分利用热能，采用了 中间有热交换器的接触室（见中间有热交换器的接触室（见右右图）。下列说法错误的是（图）。下列说法错

9、误的是（ ） A. aA. a、b b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. cB. c、d d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D. cD. c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SOSO2 2的转化率的转化率 8.8.下列除杂的方法错误的是（下列除杂的方法错误的是（ ） 9 9从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：从矿物学资料查得，一定条

10、件下自然界存在如下反应： - 3 - 14CuSO14CuSO4 4+5FeS+5FeS2 2+12H+12H2 2O=7CuO=7Cu2 2S+5FeSOS+5FeSO4 4+12H+12H2 2SOSO4 4 则关于该反应的说法正确的是（则关于该反应的说法正确的是（ ） A ACuCu2 2S S 既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 B B5mol FeS5mol FeS2 2发生反应，有发生反应，有 10mol10mol 电子转移电子转移 C CFeSFeS2 2只作还原剂只作还原剂 D D产物中的产物中的 SOSO4 4 2 2- - 离子 离子有一部分是氧化产物有一部分

11、是氧化产物 1010下列物质转化在给定条件下能实现的是下列物质转化在给定条件下能实现的是( ( ) ) SiOSiO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2SiOSiO3 3 FeFeFeFe2 2O O3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 3BaClBaCl2 2 ( ( Ksp(BaSOKsp(BaSO4 4)=1.1)=1.11010 - -1010 Ksp(BaCO Ksp(BaCO3 3)=2.6)=2.61010 - -9 9 ) ) AlClAlCl3 3溶液溶液AlAlNaAlONaAlO2 2 HCHOHCHO

12、HCOOHHCOOHHCOOCHHCOOCH3 3 A A B B C C D D 1111. .下列制下列制 ClCl2 2并用其氧化含并用其氧化含 I I 废液，回收提纯 废液，回收提纯 I I2 2的装置和原理能达到实验目的的是的装置和原理能达到实验目的的是（ ） - 4 - A. A B. B C. C D. DA. A B. B C. C D. D 1 12 2下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是（ ） A A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4Fe4Fe 2 2 O O2 24H4H 4Fe4Fe 3 3 2H2H2 2O O B B硫酸铵溶

13、液和氢氧化钡溶液反应：硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： BaBa 2+2+SO +SO4 4 2 2- - BaSOBaSO4 4 C C碳酸氢钠溶液和过量的澄碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：清石灰水混合：2HCO2HCO3 3 - - +Ca +Ca 2+2+2OH +2OH CaCOCaCO3 3+CO+CO3 3 2 2- -+2H +2H2 2O O D D酸化的酸化的 NaIONaIO3 3和和 NaINaI 的混合溶液：的混合溶液：I I - - IOIO3 3 - - 6H6H I I2 23H3H2 2O O 1313下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是下列各组离子在指定

14、的溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：无色溶液中：K K + +、 、CuCu 2+2+、 、NaNa + +、 、SOSO4 4 2 2 碱性溶液中：碱性溶液中：COCO3 3 2 2、 、NaNa + +、 、AlOAlO2 2 、 、NONO3 3 酸性溶液中：酸性溶液中：FeFe 2+2+、 、AlAl 3+3+、 、NONO3 3 、 、ClCl 加入加入 AlAl 能放出能放出 H H2 2的溶液中：的溶液中：ClCl 、 、HCOHCO3 3 、 、NONO3 3 、 、NHNH4 4 + + 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：NaNa + +、

15、 、ClCl 、 、S S 2 2、 、ClOClO 含含 FeFe 2+2+的溶液中： 的溶液中：NaNa + +、 、BaBa 2+2+、 、ClCl 、 、I I A A B B C C D D 1414用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( ( ) ) A A检验试液中的检验试液中的 SOSO4 4 2 2- - B B检验试液中的检验试液中的 FeFe 2+ 2+ C C检验试液中的检验试液中的 I I - - D D检验试液中的检验试液中的 COCO3 3 2 2- - 1515下列实验操作对应的现象和根据现象得出

16、的结论均正确的是下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 ( ( ) ) 实验操作实验操作 现象现象 结论结论 - 5 - A A 向向 FeClFeCl3 3溶液中加入浓溶液中加入浓 NaOHNaOH 溶液溶液 溶液由黄色变为红溶液由黄色变为红棕色棕色 生成了氢氧化铁胶体生成了氢氧化铁胶体 B B 向向 CoCo2 2O O3 3中滴入浓盐酸中滴入浓盐酸加热加热 产生黄绿色气体产生黄绿色气体 氧化性氧化性:Cl:Cl2 2CoCo2 2O O3 3 C C 向某溶液中滴加向某溶液中滴加 K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液 产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁

17、离子溶液中存在亚铁离子 D D 向向 NaHCONaHCO3 3溶液中滴加溶液中滴加 NaAlONaAlO2 2溶液溶液 有白色沉淀和气体产生有白色沉淀和气体产生 AlOAlO2 2 - -与 与 HCOHCO3 3 - -发生了水解 发生了水解 的相互促进的相互促进 1 16 6. SO. SO2 2通入通入 BaClBaCl2 2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右 侧侧 Y Y 形管中放置的药品组合不符合要求的是形管中放置的药品组合不符合要求的是( (必要时可以加热必要时可以加热)()( ) )

18、A. CuA. Cu 和浓硝酸和浓硝酸 B. CaOB. CaO 和浓氨水和浓氨水 C. C. 高锰酸钾溶液和浓盐酸高锰酸钾溶液和浓盐酸 D. D. 大理石和稀盐酸大理石和稀盐酸 1 17 7 生产 生产 NaNa2 2S S2 2O O5 5， 通常是由， 通常是由 NaHSONaHSO3 3过饱和溶液经结晶脱水制得。 利用烟道气中的过饱和溶液经结晶脱水制得。 利用烟道气中的 SOSO2 2生产生产 NaNa2 2S S2 2O O5 5 的工艺为：的工艺为： 下列说法正确的是下列说法正确的是（ ） A ApH=4.1pH=4.1 时，时，中为中为 NaNa2 2 SOSO3 3溶液溶液 B

19、 BNaNa2 2S S2 2O O5 5用作食品的抗氧化剂用作食品的抗氧化剂和和 SOSO2 2作漂白剂时，均表现还原性作漂白剂时，均表现还原性 C C工艺中加入工艺中加入 NaNa2 2COCO3 3固体、并再次充入固体、并再次充入 SOSO2 2的目的是的目的是得到得到 NaHSONaHSO3 3过饱和溶液过饱和溶液 D D葡萄酒中葡萄酒中 NaNa2 2S S2 2O O5 5用作食品的用作食品的漂白剂漂白剂 1 18 8海水是重要的资源，可以制备一海水是重要的资源，可以制备一系列物质。系列物质。 - 6 - 下列说法正确的是下列说法正确的是（ ） A A步骤步骤中，应先通中，应先通

20、COCO2 2，再通，再通 NHNH3 3 B B步骤步骤中可将中可将 MgClMgCl2 26H6H2 2O O 晶体在空气中直接加热脱水晶体在空气中直接加热脱水 C C除去粗盐中除去粗盐中 SOSO4 4 2 2、 、CaCa 2 2、 、MgMg 2 2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： NaOHNaOH 溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液过滤过滤盐酸盐酸 D D步骤步骤、反应中，溴元素均被氧化反应中，溴元素均被氧化 1919. .某铁的氧化物（某铁的氧化物（FeFex xO O）1.52g1.52g 溶

21、于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mlCl112mlCl2 2， 恰好将恰好将 FeFe 2+2+ 完全氧化 完全氧化则则 x x 值为（值为（ ） A. A. 0.800.80 B. B. 0.850.85 C. C. 0.900.90 D. D. 0.930.93 2020已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表: : H H2 2COCO3 3 H H2 2SOSO3 3 HClOHClO K K1 1=4.3010=4.3010 - -7 7 K K1 1=1.5410=

22、1.5410 - -2 2 K=2.9510K=2.9510 - -8 8 K K2 2=5.6110=5.6110 - -1111 K K2 2=1.0210=1.0210 - -7 7 下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) ) A A相同条件下相同条件下, ,同浓度的同浓度的 H H2 2SOSO3 3溶液和溶液和 H H2 2COCO3 3溶液的酸性，溶液的酸性， 后者更强后者更强 B B向氯水中分别加入等浓度的向氯水中分别加入等浓度的 NaHCONaHCO3 3 和和 NaHSONaHSO3 3溶液溶液, ,均可提高氯水中均可提高氯水中 HClO HClO 的浓度的浓度 C CN

23、aClO NaClO 溶液中通入少量溶液中通入少量 COCO2 2 2ClO2ClO - - + CO + CO2 2 + H+ H2 2O = 2HClO + COO = 2HClO + CO3 3 2 2- - - 7 - D DNaNa2 2COCO3 3溶液中通入少量溶液中通入少量 SOSO2 2 2CO2CO3 3 2 2- - + SO + SO2 2+ H+ H2 2O = 2HCOO = 2HCO3 3 - - + SO + SO3 3 2 2- - 2 21 1将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200200 mLmL 平均分成两份。向其中一份中逐渐加入

24、铜粉平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉, ,最最 多能溶解多能溶解 19.219.2 g(g(已知硝酸只被还原为已知硝酸只被还原为 NONO 气体气体) )。向另一份中逐渐加入铁粉。向另一份中逐渐加入铁粉, ,产生气体的量随产生气体的量随 铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是 ( ( ) ) A.A.混合酸中混合酸中 HNOHNO3 3物质的量物质的量浓度为浓度为 2 2 molmolL L - -1 1 B.OAB.OA 段产生的是段产生的是 NO,ABNO,AB 段的反应为段的反应为 Fe+2FeFe+2Fe 3+

25、3+ 3Fe3Fe 2+2+, BC , BC 段产生氢气段产生氢气 C.C.原混合酸中原混合酸中 H H2 2SOSO4 4物质的量为物质的量为 0.40.4 molmol D.D.第二份溶液中最终溶质为第二份溶液中最终溶质为 FeSOFeSO4 4 二、二、实验题实验题（4 4 小题，共小题，共 5858 分）分） 2222（1515 分）分）氮化铝氮化铝(AlN)(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究 小组利用氮气、氧化铝和活性炭小组利用氮气、氧化铝和活性炭在在高温下制取氮化铝高温下制取氮化铝。 请回

26、答下列问题：请回答下列问题： (1) (1) 请请写出写出制取氮化铝的化学方程式制取氮化铝的化学方程式_。 制得的制得的 AlNAlN 样品仅含有样品仅含有 AlAl2 2O O3 3杂杂质，已知：质，已知：AlN+NaOH+ HAlN+NaOH+ H2 2O=NaAlOO=NaAlO2 2+ NH+ NH3 3 为测定为测定 AlNAlN 含量，含量， 设计如下设计如下三三种实验方案。种实验方案。（测定测定过程均忽略过程均忽略 NHNH3 3在在强碱溶液强碱溶液中中的溶解的溶解） 【方案【方案 1 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中】取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlNAlN

27、的纯度的纯度( (夹持装置已略去夹持装置已略去) )。 实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭 K K1 1，打开，打开 K K2 2 , ,打开分液打开分液 漏斗活塞，加入漏斗活塞，加入 NaOHNaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开浓溶液，至不再产生气体。打开 K K1 1，通入氮气一段时间，测定，通入氮气一段时间，测定 C C 装置反装置反 应前后的质量变化。应前后的质量变化。 - 8 - （2 2）上图）上图 C C 装置中球形干燥管的作用是装置中球形干燥管的作用是_。 （3 3）通入氮气的目的）通入氮气

28、的目的是是_。 （4 4）上图装置）上图装置会会导致测定结果导致测定结果_（填（填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”）。）。 【方案【方案 2 2】用下图装置测定】用下图装置测定 m gm g 样品中样品中 AlNAlN 的纯度的纯度( (部分夹持装置已略去部分夹持装置已略去) )。 （5 5）为测定生成气体的体积，量气装置中的）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X X 液体可以是液体可以是_ ( (填字填字母母) ) A ACClCCl4 4 B BH H2 2O CO CNHNH4 4ClCl 溶液溶液 D D苯苯 （6 6）若）若 m gm g 样品完全反应，测得生成气体

29、的体积为样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(V mL(已转换为标准状况已转换为标准状况) )，则则 AlNAlN 的质量的质量 分数是分数是_。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧 球型管中液面，则最后测得球型管中液面，则最后测得 AlNAlN 的质量分数会的质量分数会_（填（填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”）。）。 【方案【方案 3 3】按以下步骤测定样品中】按以下步骤测定样品中 A1NA1N 的纯度：（过滤时使用的纯度：（过滤时使用无无灰灰滤纸滤纸过滤）过滤） （7 7）步

30、骤生成沉淀的离子方程式为）步骤生成沉淀的离子方程式为_。 （8 8） 样品中） 样品中 A1NA1N 的质量分数为的质量分数为 _ （用含（用含 m m1 1 m m2 2的代数式表示） 。的代数式表示） 。 2323(14(14 分分) )乳酸亚铁（乳酸亚铁（CHCH3 3CH(OH)CH(OH)COOCOO2 2FeFe 3H3H2 2O O，Mr=288Mr=288）是一种食用的补铁剂，吸收效果比）是一种食用的补铁剂，吸收效果比 无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。 C

31、HCH3 3CH(OH)COOH+FeCOCH(OH)COOH+FeCO3 3+2H+2H2 2O=CHO=CH3 3CH(OH)COOCH(OH)COO2 2FeFe 3H3H2 2O+COO+CO2 2 FeCOFeCO3 3不溶于水，易被氧化不溶于水，易被氧化, , 4FeCO4FeCO3 3+6H+6H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3+4CO+4CO2 2 . .乳酸亚铁的制备：乳酸亚铁的制备： - 9 - 某兴趣小组用某兴趣小组用 FeClFeCl2 2和和 NHNH4 4HCOHCO3 3制备制备 FeCOFeCO3 3的装置示意图如图的装置示意图如图

32、 回答下列问题：回答下列问题： （1 1）C C 装置中涉及的主要反应的离子方程式装置中涉及的主要反应的离子方程式 。 （2 2）待待 D D 处的气体纯净后处的气体纯净后, ,将生成的将生成的 FeClFeCl2 2溶液和溶液和 NHNH4 4HCOHCO3 3溶液混合时的操作溶液混合时的操作 是是 。 （3 3）将制得的）将制得的 FeCOFeCO3 3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，7575下搅拌反应。下搅拌反应。 加入少量铁粉的作用是加入少量铁粉的作用是 。 （4 4）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是）反应结束后，无需过滤，除去过量

33、铁粉的方法是 。 （5 5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是： ，冷却结晶，冷却结晶，过滤，过滤, , 用适用适 量乙醇洗涤量乙醇洗涤, ,干燥干燥. . . .乳酸亚铁晶体纯度的测量：乳酸亚铁晶体纯度的测量： （6 6）该兴趣小组用）该兴趣小组用 KMnOKMnO4 4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数， 发现产品的质量分数总是大于发现产品的质量分数总是大于 100%100%，其原因可能是，其原因可能是 （7 7）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（）经查阅文献后，该兴趣小

34、组改用铈（CeCe）量法测定产品中）量法测定产品中 FeFe 2+2+的含量 的含量, ,滴定反应如下：滴定反应如下： CeCe 4+4+Fe +Fe 2+ 2+ = Ce = Ce 3+3+Fe +Fe 3+3+。取 。取 1.440g1.440g 产品配成产品配成 100mL100mL 溶液，每次取溶液，每次取 20.00mL20.00mL，进行必要处理，用，进行必要处理，用 0.0500mol0.0500mol L L - -1 1Ce(SO Ce(SO4 4) )2 2标准标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。溶液滴定至终点，记录数据如下表。 滴定次数滴定次数 滴定前读数（滴定前读数（m

35、LmL） 滴定后读数（滴定后读数（mLmL） 1 1 0.200.20 19.9519.95 2 2 0.100.10 21.6521.65 3 3 0.950.95 20.6020.60 则产品中乳酸亚铁的质量分数为则产品中乳酸亚铁的质量分数为 （小数点后保留一位数字）（小数点后保留一位数字） （8 8）请设计实验证明你）请设计实验证明你购买的购买的乳酸亚铁补铁剂中含乳酸亚铁补铁剂中含 FeFe 2+2+： ： - 10 - 2 24 4(14(14 分分) )氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜

36、料、防腐 等工业，它不溶于等工业，它不溶于 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3和醇，微溶于水，可溶于浓盐和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解酸和氨水，在潮湿空气中易水解 氧化成绿色的碱式氯化铜氧化成绿色的碱式氯化铜CuCu2 2（OHOH）4 4- -n nClCln n ，随着环境酸度的改变，随着环境酸度的改变 n n 随之改变。以海绵铜（主随之改变。以海绵铜（主 要成分是要成分是 CuCu 和少量和少量 CuOCuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuClCuCl 的工艺过程如下：的工艺过程如下： （1 1）写出溶解过

37、程中产生无色气体的化学式：）写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_ （2 2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。 （3 3）析出的）析出的 CuClCuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于 70 70 干燥干燥 2h2h，冷，冷 却密封包装。却密封包装。7070, , 真空干燥、密封包装的原因是：真空干燥、密封包装的原因是：_。 （4 4）滤液中主要成分是）滤液中主要成分是(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4，工业上用，工业上用(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4与

38、与(AL)(AL)2 2（SOSO4 4）3 3制取铵明矾，铵明矾在制取铵明矾，铵明矾在 食品，制革等方面有重要用途，食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式写出铵明矾的化学式_ （5 5）随着）随着 PHPH 值减小值减小CuCu2 2（OHOH）4 4- -n nClCln n 中中 CuCu% % _。( (填字填字母母) ) A. A. 增大增大 B.B.不变不变 C. C. 不能确定不能确定 D. D. 减小减小 （6 6） 如图是各反应物在最佳配比条件下， 反应温度对） 如图是各反应物在最佳配比条件下， 反应温度对 CuClCuCl 产率影产率影响由图可知，溶液温度控制在响由

39、图可知，溶液温度控制在 6060 时，时，CuClCuCl 产产 率能达到率能达到 94%94%，当温度高于，当温度高于 6565 时，时，CuClCuCl 产率会下降，产率会下降， 从生成物从生成物的角度分析，的角度分析，其原因可能是其原因可能是 _。 （7 7）以碳棒为电极电解）以碳棒为电极电解 CuClCuCl2 2溶液也可得到溶液也可得到 CuClCuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：，写出电解时阴极上发生的电极反应式： _。 - 11 - 2 25 5（1414 分分）钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料）钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用

40、于生产生活中。从含钴废料( (含含 CoOCoO、CoCo2 2O O3 3、单质、单质 AlAl、LiLi 等等) )中制取粗中制取粗 C CoCloCl2 26H6H2 2O O 的流程如下所示。的流程如下所示。 请回答下列问题：请回答下列问题： （1 1）步骤）步骤 I I 中发生反应的中发生反应的化学化学方程式方程式_。 （2 2）已知）已知 CoCo2 2O O3 3具有强氧化性，若步骤具有强氧化性，若步骤 IIII 中浸出剂为盐酸，造成的后果中浸出剂为盐酸，造成的后果_； 若步骤若步骤 IIII 中浸出剂为硫酸，写出中浸出剂为硫酸，写出 CoCo2 2O O3 3与硫酸反应的化学方

41、程式与硫酸反应的化学方程式_ （3 3）步骤）步骤 中中 的目的是除去的目的是除去 AlAl 3+3+， ，的目的是除去的目的是除去 L L i i + + , ,写出除去 写出除去 L iL i + + 的离子方程 的离子方程 式式 _。 （4 4）若在实验室煅烧）若在实验室煅烧 CoCOCoCO3 3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有 _、_ (_ (填仪器名称填仪器名称) )。 - 12 - （5 5）操作）操作是在是在 HClHCl 氛围中进行的，其步骤是氛围中进行的，其步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。、过滤、洗涤、干燥。 用用 7

42、 75 5% %酒精代替蒸馏水洗涤，其优点是酒精代替蒸馏水洗涤，其优点是_。 - 13 - 2012019 9- -20202020 学年学年上上学期八县（市）一中期中联学期八县（市）一中期中联考考 高三高三年年 化学化学科参考答案科参考答案及评分标准及评分标准 一选择题（本题包括一选择题（本题包括 2121 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4242 分分，每小题只有一个选项符合题意。）每小题只有一个选项符合题意。） 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 B B C C C C D D C C B B B B D D D D

43、 B B D D 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 2121 A A C C C C C C D D C C C C A A D D C C （说明（说明：方程式方程式没有没有配平不得分配平不得分，没写条件，没写条件或或沉淀沉淀符号或符号或气标只扣气标只扣 1 1 分分） 二、二、实验题实验题（4 4 小题，共小题，共 5858 分）分） 2222（1515 分）分） ( (1 1) )AlAl2 2O O3 33C3CN N2 22AlN2AlN3 3CO CO (2(2 分分) ) （2 2）防倒吸）防倒吸 (1(1 分分) ) （3 3）把装置中残留的氨气全部）把装置中残留的氨气全部导导入入