高中化学学业水平考试高效复习：选修1化学与生活 全册知识.doc

1、第一章第一章 关注营养平衡关注营养平衡 1糖类是由 C、H、O 三种元素组成的有机物。 2糖类是多羟基醛或他们脱水缩合的产物。 3糖类不一定有甜味，有甜味的不一定是糖类。 4糖类不一定符合 Cm(H2O)n的形式，符合 Cm(H2O)n形式的不一定是糖类。 5糖类分为单糖、双糖和多糖。 6单糖是不能再水解的糖。 7常见的单糖有葡萄糖和果糖，它们是同分异构体的关系；双糖有蔗糖和麦芽糖，它们是同分异构体的 关系；多糖有淀粉和纤维素，它们不是同分异构体的关系。 8葡萄糖的化学式为 C6H12O6，能直接为人体提供能量，反应方程式为：C6H12O66O26CO26H2O。 9葡萄糖的结构简式为：CH2

2、OH(CHOH)4CHO，由于含有醛基（CHO）而具有还原性。 10葡萄糖和银氨溶液反应生成光亮的银镜，和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，以上两个反应 可用于检验葡萄糖。 11蔗糖不是还原糖，不能和银氨溶液以及新制氢氧化铜悬浊液反应。 12富含淀粉的食物有：米、面、马铃薯等。 13淀粉遇碘变蓝，可用于检验淀粉。 14纤维素主要存在于木材、棉花、纸张中，纤维素的作用是帮助消化，但不属于营养物质。 15淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖。 16油脂是高级脂肪酸的甘油三酯，由 C、H、O 三种元素组成。 17常见的油脂有：菜籽油、花生油、茶油、玉米油、猪油等。 18天然油脂都是混合物，没有固定的

3、熔沸点。 19油脂不是高分子化合物。 20油脂分为植物油和动物脂肪两类。 21油脂在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 22植物油分子中含有碳碳双键，能和氢气、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质反应。 23矿物油属于烃类物质，不属于油脂。 24蛋白质和氨基酸由 C、H、O、N 等元素组成。 25常见的氨基酸名称和结构为： 26氨基酸具有两性，因为含有氨基（NH2），显碱性；含有羧基（COOH），显酸性。 27氨基酸脱水缩合生成肽，如甘氨酸脱水缩合的方程式为： NH2CH2COOHNH2CH2COOHNH2CHCNHCH2COOH O H2O NH2CH2CNHCH2COOH O H2O 28基本营

4、养物质中属于高分子化合物的有淀粉、纤维素和蛋白质。 29蛋白质遇到硫酸钠氯化钠会生成沉淀， 这一过程叫做盐析， 盐析属于物理变化， 可用于分离提纯蛋白质。 30蛋白质在一定条件下失去生理活性和溶解性的过程叫变性，能使蛋白质变性的因素有：加热；重 金属盐，如 Cu2 、Hg2、Pb2、Cd2等离子；强酸强碱；某些有机物，如酒精、甲醛等；紫外 线、X 射线等。 31蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛的气味，可用于检验蛋白质。 32某些蛋白质遇到浓硝酸会变黄，叫颜色反应，可用于检验蛋白质。 33蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸，进入人体的氨基酸由两个作用，一是重新结合成蛋白质；二是 发生氧化反应提供能量。 3

5、4富含蛋白质的食物有：鸡鸭鱼肉、谷类、豆类等。 35人体自身不能合成，必须从食物中获取的氨基酸叫做必需氨基酸，共有 8 种。 36酶是一种具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有以下特征：条件温和；专一性；高效性。 37维生素分为脂溶性和水溶性两类，脂溶性维生素有维生素 A、D、E、K 等；水溶性维生素有维生素 C 和维生素 B 族等。 38脂溶性维生素不易排泄，容易在人体内积存；水溶性维生素不易在人体内积存，容易缺乏。 39人体缺乏维生素 A 会得夜盲症，缺乏维生素 B1会得脚气病、神经炎，缺乏维生素 D 会得佝偻病。 40维生素 C 又叫抗坏血酸，具有还原性，人体不能合成维生素 C，必须从食

6、物中获取。缺乏维生素 C 会 得坏血病。 41人体内含量最高的元素是氧（O），含量最高的金属元素是钙（Ca）。 42常见的微量元素有铁（Fe）、锌（Zn）、硒（Se）、碘（I）、氟（F）等。 43儿童缺钙会得佝偻病，老人缺钙会骨质疏松。 44碘被称为“智力元素” ，富含碘元素的食物有海带、紫菜、海鱼等； 加碘食盐中加的是碘酸钾（KIO3）。 45人体缺铁会得缺铁性贫血，可食用铁强化酱油补铁。 第二章第二章 促进身心健康促进身心健康 1水是人体内含量最多的物质，约占体重的 2/3。 2水在人体内的作用有：作溶剂、作反应物、调节体温。 3食物的酸碱性不是指食物本身的酸碱性，而是指代谢产物的酸碱性。

7、 4常见的酸性食物有：谷类、鸡鸭鱼肉等；常见的碱性食物有：水果、蔬菜等。 5摄入酸性食物过多，会使血液和尿液呈酸性，对健康产生影响。 6常见的食品添加剂有：着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂。 7常见的着色剂有酱油、胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等。 8常见的增味剂有盐、糖、醋、味精等。 9常见的防腐剂有盐、糖、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫等。 10亚硝酸钠这种防腐剂不能大量食用，否则会致癌。 11食物中添加营养强化剂是为了补充营养成分和微量元素，如食盐加碘、酱油加铁、粮食制品加赖氨酸、 食品中加维生素或钙、硒等。 12阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用。 13阿司匹林又叫乙酰

8、水杨酸，结构如右图所示： 14制备阿司匹林的化学方程式如下，属于取代反应。 15阿司匹林中毒的表现为水杨酸反应，应立即停药，并静脉滴注 NaHCO3溶液。 16青霉素是最重要的抗生素，即消炎药。青霉素的发现者是弗莱明。 17常见的青霉素有 5 种，即青霉素 F、G、X、K、V。 18使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，为防止过敏反应的发生，用药前一定要进行皮肤敏感试验。 19常见的抗酸药有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸镁（MgCO3）、氢氧化铝Al(OH)3、 氢氧化镁Mg(OH)2等。 20常见抗酸药与盐酸反应的化学方程式为： 碳酸氢钠（NaHCO3）：NaHCO3HC

9、l=NaClH2OCO2 碳酸钙（CaCO3）：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 碳酸镁（MgCO3）：MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2 氢氧化铝Al(OH)3：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 氢氧化镁Mg(OH)2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 21明代医学家李时珍所著本草纲目对医药学做出了重大贡献。 22麻黄碱具有止咳平喘作用，副作用是会使人兴奋，是国际奥委会禁止使用的兴奋剂。 23非处方药的符号是 OTC，处方药的符号是 R。 24常见的毒品有：鸦片、吗啡、海洛因、可卡因、大麻、冰毒、摇头丸、K 粉等。 第三章第三章 探索生活材料探索生活材料

10、 1合金是由多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 2合金是混合物，没有固定的熔沸点。 3合金不是简单的混合，金属粉末混合物、在一种金属表面镀一层另一种金属都不是合金。 4合金的硬度较大，熔点一般比各成分金属低。 5合金比纯金属硬度大的原因是：改变了金属原子有规则的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难。 6生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，生铁含碳 2 %4.3 %，钢含碳 0.03 %2 %。 7生铁硬度大，抗压，性脆；钢有良好的延展性，机械性能好。 8纯铁比生铁和钢更软，不适合直接使用；但是纯铁比生铁和钢更耐腐蚀。 9钢可以分为碳素钢和合金钢两种。 10碳素钢可以分为低碳

11、钢、中碳钢和高碳钢。 11常见的合金钢是不锈钢，合金元素是铬（Cr）和镍（Ni）。 12常见的铜合金有青铜和黄铜，青铜由铜（Cu）、锡（Sn）合成，黄铜由铜（Cu）、锌（Zn）合成。 13硬铝是一种常见的铝合金。 14新型合金有：储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等。 15金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 16金属和 O2、Cl2、SO2等直接接触而发生的腐蚀叫化学腐蚀。 17钢铁的电化学腐蚀原理及类型如下： 名称 析氢腐蚀（次要） 吸氧腐蚀（主要） 条件 水膜呈较强酸性 水膜呈弱酸性或中性 负极反应式 Fe2e =Fe2 Fe2e =Fe2 正极反应式 2H 2e=H 2 O22

12、H2O4e =4OH 总反应式 Fe2H =Fe2H 2 2FeO22H2O=2Fe(OH)2 18常见的金属防护方法有：保持表面干燥；涂油漆；镀一层耐腐蚀金属；制成不锈钢；连接 一种更活泼的金属；包塑料层等等。 19制玻璃的原料是：纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英砂（SiO2）。 20普通玻璃是 Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2的混合物，不是晶体，没有固定的熔点。 21制陶瓷的原料是黏土。 22制水泥的主要原料是石灰石和黏土，在水泥回转窑中煅烧，然后加入石膏。水泥的主要成分是硅酸三 钙、硅酸二钙和铝酸三钙等。 23水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆；水泥、沙子和碎石的混

13、合物叫混凝土；混凝土和钢筋形成的材 料叫钢筋混凝土，属于复合材料。 24石英玻璃纤维又叫光导纤维，主要成分是二氧化硅（SiO2）。 25常见的高温结构陶瓷有：氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）等。 26三大合成材料是指：塑料、合成橡胶和合成纤维，他们都是高分子化合物。 27塑料的主要成分是合成树脂。 28塑料可以分为热塑性塑料和热固性塑料。热塑性塑料具有线型结构，加热会熔化，常见的热塑性塑料 有聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯。热固性塑料具有体型网状结构，加热不熔化，常见的热固性塑料有酚 醛塑料和脲醛塑料。 29常见的合成纤维有锦纶（尼龙）、涤纶（的确良

14、）、腈纶、氯纶、维纶和丙纶等。 30天然橡胶的成分是聚异戊二烯。天然橡胶的强度和韧性差，加硫之后强度、韧性和弹性较好，加碳可以 增强橡胶的耐磨性。 31复合材料是由两种以上材料组合而成的，一种作为基体，另一种作为增强剂。玻璃钢是一种常见的复 合材料。 第四章第四章 保护生存环境保护生存环境 1常见的大气污染物有：颗粒物、硫的氧化物、氮的氧化物、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等。 2酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，导致酸雨的污染物是硫氧化物和氮氧化物等酸性气体。 3二氧化硫主要来自于烧煤，氮的氧化物主要来自于汽车尾气，氮的氧化物除了导致酸雨还可以导致光 化学烟雾。 4可以导致臭氧空洞的物质有：

15、氟氯代烷、含溴的卤代烃、甲烷、CCl4、氮的氧化物等。 5改善大气质量的途径有：少烧煤、减少汽车尾气、减少室内空气污染。 6向燃煤中加入生石灰或石灰石可以减少二氧化硫的产生。 7汽车尾气催化处理的反应为：2CO2NON22CO2。 8室内空气污染物主要有：CO、甲醛、放射性元素氡等。 9导致水污染的因素有：工业废水、农业污水和生活污水。 10水中的重金污染物包括汞、镉、铅、铬等。水俣病是汞导致的，痛痛病是镉导致的。 11导致水体富营养化的元素有 N、P。水体富营养化发生在江河湖泊叫水华，发生在海湾叫赤潮。 12水净化的步骤包括：沉降、过滤、吸附、消毒、煮沸等。 13常见的混凝剂有明矾、FeCl

16、3等含铝元素或铁元素的化合物。 14可以用碱处理酸性废水，用酸处理碱性废水。 15可以用 Na2S 处理含 Hg2 、Cu2、Pb2、Cd2的废水，离子方程式分别为： Hg2 S2=HgS，Cu2S2=CuS，Pb2S2= PbS，Cd2S2= CdS。 16垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。常用方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。我国处理垃圾主 要所采用填埋法。 17处理垃圾最好的方法是将垃圾分类并回收利用。右图是垃圾回收标志： 18废电池中的汞元素会对环境产生污染。 19白色污染是废塑料制品导致的。使用可降解塑料可以有效缓解白色污染。 20治理白色污染的 3R 运动是指废塑料的减量化、再利用和再循环。