2020届广州市高三化学调研试题（2019年12月24日）.pdf

1、1 相对原子质量：H 1Li 7B 11C 12O 16S 32Cr 52Co 59Cu 64 7氮是地球上含量丰富的元素，下列关于氮的化合物说法错误的是 ANH3可用于侯氏制碱法制备纯碱 BNH4Cl 与草木灰混合使用会降低肥效 C“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥 D一些含氮化合物可作为航天飞机的燃料 8链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃，m、n 是两种简单的多 苯代脂烃。下列说法正确的是 Am、n 互为同系物 Bm、n 的一氯代物均只有四种 Cm、n 均能使 Br2的 CCl4溶液褪色 Dm、n 分子中所有碳原子处于同一平面 9用下列实验装置进行相应实验，能达到实验

2、目的的是 A用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2 B用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C用装置丙加热 AlCl3溶液制备无水 AlCl3固体 D用装置丁可以制备和收集 CO2或 NO 10右图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短 周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述正确的是 A常温常压下单质沸点：XY BZ 与 X 可形成共价化合物 ZX CY 的最高价氧化物的水化物是一元弱酸 D该化合物中 X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构 2 11常温下，用 0.10 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.10 molL1HA

3、 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是 AKa(HA)的数量级为 104 Bb 点时消耗 NaOH 溶液的体积小于 20 mL Cb 点溶液中离子浓度：c(Na+)=c(A)107molL1 D混合溶液的导电能力：ab 12 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。 一种锂离子电池的结构如图 所示，电池反应式为 LixC6+ Li1-xCoO2C6+ LiCoO2（x1） 。 下列说法正确的是 A充电时 a 极接外电源的负极 B放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移 C充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g D该废旧电池进

4、行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收 3 13联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如 图所示。下列叙述错误的是 A转化中 N2H4是还原剂 B中发生反应后溶液的 pH 减少 C1 mol N2H4可处理水中 1 mol O2 D工业上也可使用 Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧 4 26 （14分）碱式碳酸铜Cu(OH)2CuCO3是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸 铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2OCu(OH)2CuCO3+CO2+2Na2SO4 回答下列问题： （1）配制 100 mL 浓度均为 0.50 molL1的

5、 CuSO4溶液和 Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪 器有量筒、烧杯、胶头滴管和。 （2）取 50 mL 0.50 molL1CuSO4溶液加入 50 mL 0.50 molL1Na2CO3溶液中，反应后烧杯 底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜 Cu2(OH)2SO4，实验步骤是：过滤，。 （3） 按最佳配比 n(CuSO4)n(Na2CO3)=11.2 进行实验， 反应 15 min，所得实验结果如下： 温度/6065758090 沉淀量/g1.2951.3031.4511.3401.292 分析 75时沉淀量最多的原因。 （4）查阅资料可知碱式碳酸铜

6、的组成有多种，可用 xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用以 下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成： A 中发生反应的化学方程式是。 加热时持续通入 N2的目的是。 称取 32.0g 样品，充分反应后得到 24.0g 残留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。该样品 的化学式为。若对调 B 和 C 装置的位置，（填“能”或“不能”）测算出该 样品的化学式。 5 27 （15分）铬鞣剂Cr(OH)SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣（含Cr2O3及少 量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时

7、Cr2O3转化为 Na2CrO4的化学方程式是。 （2）“水浸”过程中，物料的粒度（颗粒大小）对铬残余量的影响如图所示。最佳的反应条 件为目。 （3）“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10） ，是制造水泥的原料之一，用氧化物 的形式表示其化学式。 （4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和（填化学式） ，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a 6.5（填“小于”或“大于”） ，目的是（用离子方程式表示） 。 （5）已知 CH3OH 被氧化生成 CO2，写出生成 Cr(OH)SO4的化学方程式。 （6）某厂用 m1kg 的铬渣（含 Cr2O340%）制备 Cr(OH)SO4，最终

8、得到产品 m2kg，产率为 。 6 28 （14 分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。 （1）甲烷水蒸气催化重整发生如下反应： i.CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)H= +206 kJmol1 ii.CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)H= +165 kJmol1 把甲烷和水蒸气按物质的量之比 13 通入反应器中，其他条件不变，在不同温度下探 究 CaO 对平衡时干燥出口气中 H2物质的量分数的影响，结果如下： 反应 ii 平衡常数：K(500)K(700)（填“大于”、“等于”或“小于”） 。 在 400600范围内，反应器中有

9、CaO 能大幅提高 H2物质的量分数，原因是 （用化学方程式表示） ；600后，随温度升高，氢气的物质的量分数逐渐降低，主 要原因是（填标号） 。 A. 催化剂活性降低 B. 体系中 CO2浓度增大 C. 反应 i 和 ii 平衡向右移动 某温度下，在体积为 1L 的容器中加入 1mol CH4、3mol 水蒸气进行催化重整反应， 达到平衡时 CH4的总转化率为 80%，CO 的浓度为 0.2 molL1。H2的平衡浓度为 molL1，反应 ii 的平衡常数为mol2L2（保留一位小数） 。 （2）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。负极区发生的电极反应有。 电路中转移 2mol 电子，

10、消耗氧气的体积为L（标准状况） 。 7 35 （15 分）锂离子电池主要由正极材料、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。 （1）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是，在下列状态的该元素中， 电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是（填标号） 。 A.B.C. （2）LiPF6是锂离子电池电解液的重要组成部分，一般采用 PF5、LiF 为原料制备。上述原 料的熔点 PF5_LiF（填、=或） ，原因是。 （3）锂离子电池的正极材料主要有层状结构的 LiMO2、尖晶石结构的 LiM2O4以及橄榄石 型的 LiMPO4（M= Fe、Mn、Ni、Co 等元素） 。 橄榄石型 LiFeP

11、O4正极材料中， Fe2+的价层电子排布式为， PO43 的空间 构型为。 层状 LiCoO2的结构如图所示，Li+和 Co3+各自位于立方紧密堆积氧层中交替的八面 体位置。钴原子的配位数为；设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 LiCoO2的密 度是gcm3（列出计算表达式） 。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置， 称作原子分数坐标， 例如图中原子 1 的坐标为（0,0,0） ，则原子 2 和原子 3 的坐标分别为_、 _。 8 36 （15 分）化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中的官能团名称是。 （2）和的反应类型分别是、。 （3）的反应方程式是。 （4）除生成 D 外，另一生成物的结构简式是。 （5）反应所需的试剂和条件是。 （6）X 是 D 的同分异构体，写出具有五元环结构、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组 峰的 X 的结构简式：_（写出 2 个） 。 （7）设计由丙烯和苯甲酸乙酯制备化合物的合成路线_（无机 试剂任选） 。