湖北省黄冈市2020届高三上学期新起点考试 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 2020 届高三年级 9 月新起点考试 化学试卷 本试卷共 8 页，20 题。全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域无效。 4.选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡 上对应的答题区域

2、内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。 5.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 BAl37 第卷 选择题(42 分) 、选择题：(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有项是符合题目要求的。) 1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们的主要成分均属于碳氢化合物 B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在其包装袋中放入生石灰 C.煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，

3、这是煤综合利用的主要方法 D.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 2.辨析以下说法： 能电解熔融 MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融 AlCl3来制取金属铝； Fe3O4可写成 FeO Fe2O3，Pb3O4也可写成 PbO Pb2O3； 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中； 仅由一种元素组成的物质一定是纯净物； 石墨与金刚石之间的转化是化学变化； 根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液；上述说法中正确的是 A. B. C. D. - 2 - 3.氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析不正确的是 A.催

4、化剂 a、b 表面均发生了化学键的断裂和形成 B.反应中，催化剂 a 能提高平衡时 NH3的百分含量 C.反应中，催化剂 b 表面形成氮氧键时，发生了电子的转移 D.原料气 N2可从空气中分离获得 4.一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数为 0.46NA B.某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3mo1H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA C.标准状况下，2.24L 甲烷和乙烯的混合气体中氢原子总数为 0.4N

5、A D.1 L 0.1mol/L FeCl3溶液中，Fe3 的数目为 0.1N A 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl 2H 2O 电解 Cl2H22OH B.0.01 mol L 1NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L 1Ba(OH) 2溶液等体积混合： NH4 Al32SO 4 22Ba24OH2BaSO 4Al(OH)3 NH3 H2O C.向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO SO 2H2O2HClOSO3 2 D.酸性 KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4 10H3H 2O22Mn 23O 28H2O 7.第

6、三周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。25时，0.01mol L 1X 的最高价氧 - 3 - 化物的水化物溶液的 pH 为 12，Y 是地壳中含量仅次于氧的元素，Z 的族序数是周期序数的 2 倍。下列说法不正确的是 A.气态氢化物的还原性：WZY B.W 元素可形成多种氧化物 C.Z 的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可反应 D.原子半径：WZYX 8.下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是 9.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A.该物质能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同 B.1 mol 该物质最多

7、能和 5mol H2发生加成反应 C.该物质的一氯代物有 6 种 D.该物质的分子式为 C10H10O2 10.锑(Sb)在自然界中般以硫化物的形式存在， 我国锑的蕴藏量占世界第。 从硫化物中提取 单质锑般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26Fe 高温 Sb4O66FeS Sb4O66C 高温 4Sb6CO 关于反应、的说法正确的是 A.反应中 FeS 既是氧化产物又是还原产物 B.反应中每转移 3 mol 电子时，生成 1.5 mol FeS - 4 - C.每生成 2 mol Sb 时，反应与反应所消耗氧化剂的物质的量之比为 4：3 D.反应中的还原剂分别是

8、 Sb2S3、C 11.已知 FeSO4 7H2O 晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO4 7H2O 高温 Fe2O3SO2 SO314H2O，实验室用如图所示装置检验 FeSO4 7H2O 的所有分解产物，下列说法不正 确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水 CuSO4品红溶液、BaCl2溶液 H.还应在丁装置后面连接盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红 D.实验时应先打开 K，缓缓通入 N2，再点燃酒精喷灯 12.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作原理， 图 2 为废水中 Cr2O72

9、 浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 A.图 1 燃料电池工作一段时间后，N 极附近的溶液 pH 增大 B.外电路转移 2 mol 电子时，N 极消耗标准状况下 11.2 L O2 C.图 2 中 Cr2O72 浓度较大时，其去除率下降可能是 Cr 2O7 2浓度较大造成还原菌失活所致 D.M 极为电池负极，发生的电极反应为 CH3COOH2H2O8e 2CO 28H 13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 - 5 - 下列有关说法正确的是 A.制取 NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入 CO2，再通入 NH3 B.氯碱工业在阴极产生使湿润淀粉碘

10、化钾试纸变蓝的气体 C.可直接加热 MgCl2 6H2O 制备无水 MgCl2 D.在步骤中，SO2水溶液吸收 Br2后，溶液的 pH 值减小 14.某温度下， 向 25.00mL 0.1 mol L 1NaOH 溶液中滴加 0.1 mol L1 甲酸(HCOOH， 弱酸)溶液， 所得溶液的 pH 和 pOHpOHlg c(OH )的关系如图所示。下列说法正确的是 A.F 点对应甲酸溶液体积 V25.00 mL B.F 点水的电离程度大于 E 点水的电离程度 C.温度不变，加水稀释 E 点溶液，c(HCOOH)/c(HCOO )增大 D.G 点对应溶液 c(OH )102ab mol L1 第

11、卷 非选择题(共 58 分) 二、非选择题：(共 58 分。第 15 题第 18 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 19 题 第 20 题为选考题，考生根据要求做答。) ()必考题：共 43 分。 15.(12 分)综合利用 CO2、CO 对构建低碳社会有重要意义，一定温度下(T1T2)，在三个体积均 为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，3 min 后反应达到平衡。 反应过程中涉及的数据如表所示： - 6 - (1)容器中， 平衡时 H2的浓度为 mol L 1， 3 min 内用 CO 表示的平均反应速率为 mol L 1 min1。 (2

12、)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)容器中， 平衡时 CH3OH(g)的物质的量 (填 “大于” “小于” 或 “等于” )0.36mol。 (4)T1时， 容器中发生题中反应， 下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字 母)。 a.容器中气体的密度不再变化 b.气体的平均相对分子质量不再变化 c.CH3OH(g)浓度不再变化 d.消耗 1 mol CO 的同时生成 1 mol CH3OH(g) e.容器内压强不再变化 f.CO 和 H2的浓度之比为 1：2 (5)下列选项中，能提高 CO 平衡转化率的是 (填字母)。 a.加压 D.增大 c(H2) c.加入合适的催化剂

13、 d.升高温度 (6)T2时，若起始时向容器中充入 0.2 mol CO、0.2 mol H2、0.5 mol CH3OH(g)，则反应将 向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。 16.(11 分)实验室欲检验草酸晶体的分解产物并测定样品中草酸晶体的纯度(杂质不参与反应)。 查阅资料知：草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于 水，而其钙盐是难溶于水的白色固体。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)易溶于水，熔点为 101，受 热至 150时开始升华，175时开始分解，分解产物为 CO2、CO、H2O。回答下列问题： (1)甲同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体

14、的部分分解产物。 乙同学认为 A 装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观 点 (填“是”或“否”)。 草酸分解有 CO2生成，若没有 B 装置，将无法证明其生成，理由是 (用离子方 程式解释)。 装置 D 的作用是 实验过程中涉及如下操作：a.点燃装置 A 处的酒精灯；b.熄灭装置 A 处的酒精灯；c.点燃装 置 F 处的酒精灯；d.熄灭装置 F 处的酒精灯。这 4 步操作由先到后的顺序为 (填字母)。 - 7 - 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 (2)丙同学欲测定样品中草酸晶体的纯度，设计实验为：将 a g 样品热分解(假设样品中草酸晶 体全部分解)后

15、所得混合气体通入足量 NaOH 溶液中，充分反应后，用排水法收集剩余气体， 共收集到的气体的体积为 V mL(已换算成标准状况)，则草酸晶体的纯度为 (用含 a， V 的式子表示)。 17.(10 分)工业上回收利用某合金废料(主要含 Fe、Cu、Co、Li 等，已知 Co、Fe 都是中等活泼 金属)的工艺流程如下： (1)合金废料中加入盐酸浸取，此处盐酸不能换为硝酸，原因是 。 (2)操作 1 用到的玻璃仪器有 。 (3)浸出液中加入 H2O2溶液和氨水，应先加入 ，加入氨水发生反应的离子方程 式为 。 (4)在空气中焙烧 CoC2O42H2O 的化学方程式是 。 (5)已知 Li2CO3微

16、溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表，则操作 2 的具体流程 是 、 、洗涤、干燥。 18.(10 分)化学与生产生活紧密联系，常用化学方法处理工业废水。一个典型实例是用氯氧化 法处理含有剧毒氰化物(含 CN 离子)的废水。 在碱性条件下， 氯气可将氰化物中 CN氧化为比 它毒性小 1000 倍的氰酸盐(含 CNO )。 (1)写出氯气将氰化物中 CN 氧化为氰酸盐的离子方程式 (2)氯气有毒，常用安全无毒的绿色消毒剂 ClO2代替，ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体 而除去，写出用 ClO2氧化除去 CN 的离子方程式 ，ClO 2消毒(氧化) 效率是同质量消毒剂 NaClO 的 倍

17、(结果保留 2 位小数，下同；消毒效率可用单位质 量的消毒剂被还原时的得电子数表示)。 (3)某实验小组要测定 ClO2消毒过的废水中 Cl 的含最。实验过程如下：向 20.00 mL 水样中加 - 8 - 几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用 0.01000 mol L 1AgNO 3溶液滴定，当有砖红色 Ag2CrO4沉淀出 现时，即达到滴定终点，此时用去 AgNO3溶液 12.24mL，则： 水样中 Cl 的物质的量浓度是 如在滴定终点时，测得溶液中的 CrO42 浓度是 5.000103mol/L，则此时溶液中 Cl的浓度 为 。(已知 Ksp(AgCl)1.7910 10，K sp (

18、Ag2CrO4)2.0010 12) (二)选考题：15 分。请考生从给出的 2 道试题中任选题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所 选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号致，在答题 卡选答区域指定位置答题。如果多做则按所做的第题计分。 19.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 铬铁合金常作为钢的添加料用于生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特 种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。 (1)基态铬原子的核外电子排布式是 ，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、 CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性

19、”)分子。 (2)N、P 位于同主族，NO3 的空间构型为 ，NH 4NO3中 N 原子的杂化方式 为 ，与 N2O 互为等电子体的分子有 (填一种即可)。 (3)CrCl3 6H2O 实际上是配合物，配位数为 6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足 量硝酸银溶液反应时，1 mol 固体可生成 2 mol 氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化 学式为 (4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化 硅的熔点低于金刚石，原因是 (5)石墨具有平面层状结构，同层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的 K 单质相 互作用，形成某种青铜色的物质

20、(其中的元素 K 用“”表示)，原子分布如图所示，该物质 的化学式为 (6)铁和氮可形成一种具有磁性的晶体，其晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为 a cm， 高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该磁性氮化铁的密度为 gcm 3 (列出计算式)。 - 9 - 20.化学选修 5：有机化学基础(15 分) G 是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。合成 G 的路线如下(部分 产物和部分反应条件略去)： 已知： RCHCH2CH2CHR 催化剂 CH2CH2RCHCHR B 的核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子； D 和 F 互为同系物。 请回答下列问题： (1) 的名称为 。 (2)BC 的化学方程式为 ，反应类型为 。 (3)F 分子中含有的含氧官能团名称是 ，FDG 的化学方程式为 。 (4)同时满足下列条件：能与 FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含 CO 的 F 的同分异构体有 种(不包括立体异构)， 其中核磁共振氢谱为 4 组峰、 能水解的 物质的结构简式为 。 (5)模仿由合成 F 的方法，写出由丙烯制取 羧基丙酸()的合成线路(用 合成路线流程图表示，并注明反应条件) 。 - 10 - - 11 - - 12 - - 13 - - 14 - - 15 -