化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》基础知识与基本练习.doc

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第第 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 学习目标定位 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应， 并会分析判断。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的 氧化还原反应。 一 从化合价的变化认识氧化还原反应 1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C2CuO= 高温 2CuCO2；请根据初中学习过的知识 分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反 应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由 0 价升高到4 价。 (2)发生还原反应的

2、物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化 是铜元素的化合价降低，由2 价降低为 0 价。 (3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案 2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3COFe2O3= 高温 3CO22Fe 答案 有变化。碳元素由2 价升高到4 价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由3 价 降低到 0 价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。 (3)FeCuCl2=FeCl2Cu 答案 有变化。铁元素由 0 价升高到2

3、 价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由2 价降 低到 0 价，发生还原反应(无氧参加)。 归纳总结 1.有关概念 (1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反 应。 (2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价 升降的化学反应。 2.表现特征 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。 1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现 Fe3 Fe2的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反

4、应 答案 A 解析 本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变 化。 化合价有变化一定是氧化还原反应， 但不一定有氧得失。 化合价升高发生的是氧化反应， Fe3 转化为 Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。 2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.Mg2HCl=MgCl2H2 B.2NOO2=2NO2 C.CuOH2= CuH2O D.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 答案 D 解析 A 中镁元素的化合价由 0 价升高到2 价，氢元素的化合价由1 价降到 0 价；B 中 氮元素的化合价由2 价升高到4 价，氧元素的化合价由 0

5、价降到2 价；C 中氢元素的 化合价由 0 价升高到1 价，铜元素的化合价由2 价降到 0 价；D 中则不存在元素化合价 的变化，所以 D 不是氧化还原反应。 理解感悟 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成 物中各元素的化合价及其变化； 二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应”。 二 从电子转移的角度认识氧化还原反应 1.从电子得失角度分析 写出钠与氯气反应的化学方程式：2NaCl2= 点燃 2NaCl；在反应前后钠元素和氯元素的化 合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。 答案 由钠原子和氯原子的结构

6、分析可知： 钠原子易失去最外层 1 个电子， 成为具有稳定结 构的 Na ，其化合价由 0 价升高为1 价。氯原子易得到 1 个电子，成为具有稳定结构的 Cl ，其化合价由 0 价降低为1 价。即：在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子 得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 2.从电子偏移角度分析 写出氢气与氯气反应的化学方程式： H2Cl2= 点燃 2HCl； 并根据氢原子和氯原子的结构分析 讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因。 答案 由氢原子和氯原子的结构分析可知： 氢原子和氯原子都具有获得 1 个电子形成稳定结 构的倾向，均不易失去电子，二者只能形成共用电子对

7、，且共用电子对偏向于吸引力稍强的 氯原子，偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价由 0 价升高到1 价，被氧化，氢气发生了 氧化反应；氯元素的化合价由 0 价降低为1 价，被还原，氯气发生了还原反应。即该反应 生成的 HCl 分子中的共用电子对发生了偏移，使元素的化合价发生了变化。 归纳总结 1.反应中化合价升降的原因 反应中化合价升降的原因是电子的得失(或偏移)。电子的得失(或偏移)的结果是形成稳定结 构。 2.氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生氧化反应，得 到(或偏向)电子的发生还原反应。 3.下列反应中，一定发生电子转移的是( ) A

8、.NH4HCO3= NH3CO2H2O B.2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O D.FeO2HCl=H2OFeCl2 答案 B 解析 因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应， 所以此题实际是判断反应是否是氧化 还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项 B 中锰元素的化合价 由7 价降低为6 价和4 价，氧元素的化合价由2 价升高为 0 价，发生了电子转移，其 他选项中元素的化合价均无变化。 4.写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：_ _； 试分析 该反应的本质是_。 答案 FeCu2 =Fe2Cu 该反应中铁原子将电子转

9、移给 Cu2，Fe 发生了氧化反应， Cu2 发生了还原反应 三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表： 序号 化学反应 四种反应 类型 价态有无 变化 是否是氧化 还原反应 1 2NOO2=2NO2 化合反应 有 是 2 CO2CaO=CaCO3 化合反应 无 不是 3 NH4HCO3= NH3CO2 H2O 分解反应 无 不是 4 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 分解反应 有 是 5 Fe2HCl=FeCl2H2 置换反应 有 是 6 ZnCuSO4=ZnSO4Cu 置换反应 有 是 7 HClKOH=KCl

10、H2O 复分解反 应 无 不是 8 BaCl2Na2SO4=BaSO4 2NaCl 复分解反 应 无 不是 归纳总结 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)两个可能，即：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所有的置换 反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。 (2)值得注意的是， 四种基本反应类型不包括所有的反应， 例如： 4HCl(浓)MnO2= MnCl2 Cl22H2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( ) A.Cl22K

11、Br=Br22KCl B.2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 答案 D 解析 本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。 解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大 基本反应类型与氧化还原反应的关系。 A 项是置换反应， 所有的置换反应都是氧化还原反应； B 项属于分解反应， 没有化合价变化， 属于非氧化还原反应； C 项是有单质参加的化合反应， 属于氧化还原反应；D 项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。 1.关于

12、氧化还原反应的说法中正确的是( ) A.失去电子的物质是氧化剂 B.氧化反应的本质是得电子 C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 答案 D 解析 还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生 还原反应，故 A、B、C 错误。3O2= 一定条件2O 3不是氧化还原反应。 2.下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A.10Al3V2O5= 高温 6V5Al2O3 B.2MgCO2= 点燃 2MgOC C.N23H2= 催化剂 2NH3 D.SiO2CaO= 高温 CaSiO3 答案 D 解析 凡是反应中有元素化合价升

13、降的反应为氧化还原反应， A 中元素 Al、 V, B 中元素 Mg、 C，C 中元素 N、H，均发生变化，故为氧化还原反应；D 是没有单质参加的化合反应，为 非氧化还原反应。 3.下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( ) A.SiO22NaOH=Na2SiO3H2O B.SO3H2O=H2SO4 C.3NO2H2O=2HNO3NO D.NaOHHCl=NaClH2O 答案 C 解析 C 中的反应 3NO2H2O=2HNO3NO 中氮元素的化合价由反应前的4 价变为反 应后的5 和2 价，属于氧化还原反应，而 A、B、D 三个反应中无元素化合价的改变， 是非氧化还原反应。 4.

14、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A.Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 B.CO2C= 高温 2CO C.Fe2O32Al= 高温 Al2O32Fe D.CO2NaOH=NaHCO3 答案 C 解析 A 项中 FeCl3中的 Fe， B 项中 CO2中的 C 化合价都是降低的， 所以 FeCl3和 CO2都发 生还原反应；C 项中的 Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。 5.有反应：Fe2O32Al= 高温 Al2O32Fe。 (1)_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或 “还原”)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_

15、(填 “氧化”或“还原”)。 (2)该反应中 Fe2O3发生了_反应，Al 发生了_反应。 答案 (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化 40 分钟课时作业 经典基础题 题组一 氧化还原反应的实质及判断 1.氧化还原反应的实质是( ) A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧的得失 C.反应中有电子的得失或电子的偏移 D.反应后生成新物质 答案 C 2.下列反应中不是氧化还原反应的是( ) A.3Cl26KOH=5KClKClO33H2O B.CuOH2= CuH2O C.2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 D.2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2 答案 D

16、解析 从化合价升降的角度分析， 凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧 化还原反应；而 D 项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，所以是非氧 化还原反应，故选 D。 3.以下变化中，没有电子转移发生的是( ) A.Cl Cl 2 B.SO2 4 BaSO4 C.MnO 4 Mn 2 D.H2O H2 答案 B 解析 反应前后元素的化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。 4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜

17、(Al2O3) 答案 C 解析 C 中发生的反应为 CaCO32H =Ca2H 2OCO2。 5.下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A.2KClO3= MnO2 2KCl3O2 B.2P5Cl2= 点燃 2PCl5 C.MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2 D.H2Cl2= 光照或点燃2HCl 答案 C 解析 氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素的化合价升高的反应， C 项中氯元素的化合 价由1 价升高到 0 价。 6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.元素化合价升高的反应是还原反应 B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C.有电子转移的反应就是

18、氧化还原反应 D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 C 解析 元素化合价升高的反应为氧化反应，A 项错误；失去电子应表现为化合价升高，B 项 错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D 项错误；有电子转移的反应就是氧化还 原反应，C 正确。 题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 7.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正 确的是( ) (说明：一种小球代表一种元素的原子) A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于非氧化还原反应 D.该反应不符合质量守恒定律 答案 B 8.离子反应、 复分解反应、 置换反

19、应和氧化还原反应之间可用集合关系表示， 正确的是( ) 答案 A 解析 本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。 复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断 B、C、D 选项均不正确。 9.磷单质在反应：4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 P 0 KH2P 1 O2；P 0 P 3 H3，P 在反应中化合价从 0 价降到3 价，被还原，同时从 0 价升高到1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 能力提升题 10.(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反

20、应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示 反应：H2CuO= CuH2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中为化合反应，则 为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式 ： _。 答案 (1) (2)分解 NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案) 解析 (1)H2CuO= CuH2O 属于置换反应， 而置换反应全部属于氧化还原反应。 (2) 为化合反应， 则为分解反应， 为复分解反应， 为置换反应。 中和反应属于复分解反应， 且有水生成，如 HClNaOH=NaClH2O。 11.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解

21、、置换、复分解，或者分为氧化还 原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： CO2C= 高温 2CO Cu2(OH)2CO3= 2CuOH2OCO2 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 2COO2= 点燃 2CO2 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 CuOCO= CuCO2 4NH33O2(纯)= 点燃 2N26H2O 2H2O= 电解 2H2O2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 SO2H2O=H2SO3 (1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_

22、。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。 A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变 答案 (1) (2) (3) (4) (5)C 12.商代炼铜时， 所用的矿物原料主要是孔雀石， 主要燃料是木炭， 在温度 1 000 左右冶炼， 可能涉及的反应有： Cu2(OH)2CO3= 2CuOCO2H2O；2CuOC= 高温 2CuCO2；CuO CO= 高温 CuCO2；CO2C= 高温 2CO。 (1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_， _。 (2)反应中，

23、_发生氧化反应，_发生还原反应。 答案 (1)分解反应 置换反应 化合反应 (2)CO CuO 解析 反应中元素的化合价无变化， 不是氧化还原反应； 反应中元素化合价均有变 化，为氧化还原反应。在反应中碳元素的化合价由2 价升高为4 价，CO 发生氧化反 应，铜元素的化合价由2 价降低为 0 价，CuO 发生还原反应。 13.(1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2 ，正是这些 Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸 钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3， 生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合 能力，反应过程中 Fe2 发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚 硝酸钠中毒，

24、可服维生素 C 缓解，说明维生素 C 具有_性。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2相比，ClO2 不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 可以用下列方法制备 ClO2 2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O 被氧化的物质是_， 若反应中有 0.1 mol 电子转移， 则产生的 ClO2气体在 标准状况下的体积为_ L。 答案 (1)氧化 氧化 还原 (2)H2O2 2.24 解析 (1)NaNO2将 Fe2 氧化为 Fe3，Fe2发生氧化反应，说明 NaNO 2具有氧化性。(2)反应

25、 中：H2O 1 2 O 0 2，O 元素价态升高，则 H2O2被氧化，NaCl 5 O3 C 4 lO2，Cl 元素化合价降低， 故若反应中有 0.1 mol 电子转移，则产生的 ClO2气体在标准状况下的体积为 22.4 L mol 10.1 mol2.24 L。 14.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN， 其中 N 元素为3 价)，化学方程式为 KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下 列问题： (1)生成物 A 的化学式是_。 (2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元 素；若不是，请说明

26、理由：_。 答案 (1)KHCO3 (2)是 H2O2中氧元素的化合价由1 价降为2 价，被还原 解析 (1)根据质量守恒定律可知，A 由 1 个 K 原子、3 个 O 原子、1 个 C 原子和 1 个 H 原 子构成，故为 KHCO3。 (2)反应物 H2O2中氧元素的化合价由1 价降为2 价，氧元素被还原；反应物 KCN 中碳元 素的化合价由2 价升高为4 价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。 第第 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 学习目标定位 1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂 和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。 一 氧化还原反

27、应的表示方法 氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如 何？ (1)Fe2HCl=FeCl2H2 (2)Fe2O33CO= 2Fe3CO2 答案 (1) (2) 归纳总结 氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线 桥法分析氧化还原反应的步骤： 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； 在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素； 分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电 子数发生价态变化的原子个数)； 将转移的电子数标

28、在线桥上，并注明得失。如： (2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反 应的步骤： 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； 用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来， 箭尾指向失电子的元素， 箭头 指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“=”与生成物相连。 在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如： 1.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。 答案 (1) 二 氧化剂和还原剂 1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单

29、线桥法标出电子转移的方向和数目 _。 答案 2.上述反应过程中，发生还原反应的是_，判断的依据是_；发生氧化反应的 是_，判断的依据是_。 答案 HCl 因为氢元素的化合价降低，得到电子 Al 因为铝元素的化合价升高，失去电子 3.上述反应中， 氧化剂是_， 表现出_性， 还原剂是_， 表现出_ 性。 答案 HCl 氧化 Al 还原 归纳总结 氧化还原反应知识结构图示 上述关系也可总结成： 升(价升高)失(失电子)氧(被氧化)还(还原剂，具还原性)； 降(价降低)得(得电子)还(被还原)氧(氧化剂，具氧化性)。 2.分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3 氧化剂

30、是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反 应的是_。 (2)2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元 素是_。 (3)2H2SSO2=3S2H2O 氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，被还原的 元素是_。 答案 (1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)KMnO4 KMnO4 KMnO4中的氧元素 KMnO4中的锰元 素 (3)SO2 H2S H2S SO2中的硫元素 3.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂 又非还原剂等。下列反应与 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 相比较，

31、水的作用不相同的 是( ) A.Na2OH2O=2NaOH B.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 C.Cl2H2OHClHClO D.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 答案 D 解析 反应 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C 中 水既非氧化剂又非还原剂；D 中水作氧化剂。 1.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) 答案 B 2.下列物质中既有氧化性又有还原性的是( ) A.HClO B.Al2O3 C.N2O5 D.SiO2 答案 A 解析 若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原

32、，中间价态两边 转”，就可确定，A 项 HClO 中 Cl 是1 价，中间价，符合题意；B 项中铝元素最高价，只 有氧化性；C 项 N2O5中的 N 是5 价，只有氧化性；D 项 SiO2中的 Si 是4 价，最高价， 只有氧化性。 3.氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C= 高温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是 ( ) A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为3

33、 D.AlN 的摩尔质量为 41 g 答案 B 解析 由反应的化学方程式：Al2O3N23C= 高温 2AlN3CO 可得到 Al、O 的化合价反应 前后没有变化，N 的化合价由“0”价变为“3”价被还原，而 C 的化合价由“0”价变为 “2”价，因此氧化剂为 N2，还原剂为 C，每生成 1 mol AlN 转移电子物质的量为 3 mol， AlN 的摩尔质量为 41 g mol 1。 4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4 Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2 Sn4。由此推断 Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn2 、Fe2、Ce3 B.Fe2

34、、Ce3、Sn2 C.Fe2 、Sn2、Ce3 D.Ce3 、Fe2、Sn2 答案 A 解析 根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性， 由两个化学方程式 可以得到还原性强弱顺序为 Fe2 Ce3，Sn2Fe2。 5.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质 FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2溶液。则在 Cl2、Cl 、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请 写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质： Zn2HCl=ZnCl2H2_； NaOHHCl=NaClH2O_； 2HCl=

35、电解 H2Cl2_； KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。 (3)题(2)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若有 5 mol 还原剂被氧化，则生成 的 Cl2为_ mol。 答案 (1)Cl2、H Cl 2 (2)酸性、氧化性 酸性 氧化性、还原性 还原性、酸性 (3)15 3 解析 (1)Cl 中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧 化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且 Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是 Cl2和 H ，又由于铁在氯气中反应得 FeCl 3，Fe 3的价态为3 价，而铁与盐酸反应生成 FeCl 2，Fe 2 的价态为2

36、 价，则 Cl 2的氧化性大于 H 的氧化性。 (2)Zn 与 HCl 反应，HCl 表现为酸性，同时发生氧化还原反应，H 1 ClH 0 2，HCl 又表现 为氧化性。NaOH 与 HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性。电解稀盐 酸，发生氧化还原反应，H 1 H 0 2，C 1 l C 0 l2，HCl 既表现为氧化性又表现为还原性。 6HCl 中 5C 1 l 5 2Cl 0 2，Cl 元素被氧化，HCl 表现出还原性，又 6H 3H 2O，故 HCl 中的 H 表现出酸性。 (3)若有 1 mol KClO3参加反应，则有 6 mol HCl 参与反应，KClO3中

37、Cl 元素化合价降低，故 氧化剂为 1 mol KClO3，6 mol HCl 中有 5 mol Cl 化合价升高，1 mol Cl 化合价不变，故还原 剂为 5 mol HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为 15。若有 5 mol HCl 被氧化，则生成 Cl2 为 3 mol。 40 分钟课时作业 经典基础题 题组一 氧化还原反应的表示方法 1.下列电子转移的表示方法中正确的是( ) 答案 D 解析 A 项 Fe2O3被还原；B 项不用“”、“”号表示；C 项得到“23e ”，“失去 32e ”，标注错误。 题组二 氧化剂、还原剂 2.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( ) A.Mg

38、 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中作氧化剂 B.KMnO4受热分解时，Mn 元素被还原 C.反应 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应 D.在反应 2H2O= 电解 2H2O2中，H2O 既是还原剂，又是氧化剂 答案 A 解析 A 项中 Mg 失电子作还原剂，不正确。 3.下列反应中，CO2作氧化剂的是( ) A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O B.CO2C= 高温 2CO C.2Fe2O33C= 高温 4Fe3CO2 D.COH2O= H2CO2 答案 B 解析 CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。选项 A

39、中 CO2中碳元素 化合价无变化，B 选项 CO2中碳元素化合价由4 价降低为2 价，C、D 选项中 CO2均为 氧化产物。 4.对于反应 3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O，以下叙述正确的是( ) A.Br2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 51 C.Br2既是氧化剂又是还原剂 D.每生成 1 mol 的 NaBrO3转移 6 mol 的电子 答案 C 解析 反应中元素化合价变化为 其他元素化合价不变，所 以 Br2既是氧化剂又是还原剂，NaOH 既不作还原剂也不作氧化剂，A 不正确，C 正确；氧 化产物 NaBrO3与还原产物 NaBr

40、的物质的量之比为 15，B 不正确；每生成 1 mol NaBrO3 转移 5 mol 电子，D 不正确。 5.工业上制取 ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正 确的是( ) A.SO2在反应中被氧化 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol 氧化剂在反应中得到 2 mol 电子 答案 A 解析 反应中元素化合价变化情况： 2NaCl 5 O3S 4 O2H2SO4=2C 4 lO22NaHS 6 O4 SO2作还原剂，在反应中被氧化，A 正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B 错误； H2S

41、O4中元素化合价未发生变化，C 错误；1 mol NaClO3在反应中得到 1 mol 电子，D 正确。 题组三 氧化性、还原性强弱的比较及应用 6.从海水中可以提取溴单质，其主要反应为 2Br Cl 2=2Cl Br 2，下列说法正确的是 ( ) A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 答案 D 解析 该反应中 Br 为还原剂，具有还原性，A 错误；Cl 2是氧化剂，具有氧化性，B 错误； 该反应为置换反应，C 错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)Br2(氧化产物)，D 正确。 7.现有下列几个离子反应： Cr2O2 714H 6Cl=2C

42、r33Cl 27H2O 2Fe2 Br 2=2Fe 32Br 2Fe3 SO 22H2O=2Fe 2SO2 44H 下列有关性质的比较中正确的是( ) A.氧化性：Cr2O2 7Cl2Fe 3 B.氧化性：Cl2Br2Cr2O2 7 C.还原性：SO2Fe2 答案 A 解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原 性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为 Cr2O2 7Cl2Br2Fe 3 SO2 4；还原性强弱顺序为 SO2Fe 2BrClCr3。 8.已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H 10Z2XO 4=2X 25Z 28H2

43、O 2A2 B 2=2A 32B 2B Z 2=B22Z 由此推断下列说法错误的是( ) A.反应 Z22A2 =2A32Z可以进行 B.Z 元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是 XO 4、Z2、B2、A 3 D.还原性由强到弱的顺序是 Z 、B、A2、X2 答案 D 解析 由题中信息知氧化性的强弱顺序为 XO 4Z2B2A 3，所以 A、C 正确；在反应 中 Z 元素被氧化，在反应中 Z 元素被还原，所以 B 项正确；还原性为 A2 BZX2 ，D 项错。 9.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A.Cu2Fe3 =Cu22Fe2 B.10Cl 2MnO 416H =2Mn25Cl 28H2O C.2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl D.5Pb2 2MnO 42H2O=5PbO22Mn 24H 答案 D 解析 氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3Cu，所以 D 项反应不可能发生，因为该反应 不符合反应规律： 题组四 有关氧化还原反应的计算 10.下列反应是实验室制取 Cl2的反应： MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是( ) A.11 B.12 C.13 D.14 答案 B 解析 MnO2是氧