化学必修1第四章第二节《氯及其化合物》基础知识与基本练习.doc

1、第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 第第 1 课时课时 氯氯 气气 学习目标定位 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确 说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一 种化学性质非常活泼的非金属单质。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯 水和久置氯水)的主要成分。 一 氯气的物理性质 按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格： 实验操作 实验现象 观察装满氯 气的集气瓶 集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色 嗅闻氯气 有刺激性气味 加水振荡 瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色 归纳总结 氯气

2、的物理性质 (1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。 (2)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。 1Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将 Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质： 黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 可溶于水中的( ) A B C D 答案 B 解析 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用， 一方面是利用其密度比空气大得多， 可沉在洞底， 另一方面是氯气有毒。 2下列说法正确的是( ) A实验室用排水法收集氯气 B闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 CCl 和 Cl 2均有毒 DCl 和 Cl

3、 2均呈黄绿色 答案 B 解析 氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。 Cl 无色、无毒。 二 氯气与单质的反应 1氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价 金属(如 Fe、Cu)一般氧化到最高价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象： (1)与钠反应 2NaCl2= 点燃 2NaCl，产生大量白烟； (2)与铁反应 2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3，产生大量棕褐色烟； (3)与铜反应 CuCl2= 点燃 CuCl2，产生大量棕黄色烟。 2氯气能与非金属单质(如 H2)反应： (1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛

4、有氯气的集气瓶中，观察到的现象是氢气在氯气 中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的 现象是集气瓶口上方出现白雾。反应的化学方程式是 H2Cl2= 点燃 2HCl。 (2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是 H2和 Cl2混合后点燃， 反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 归纳总结 1燃烧反应 (1)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是 a 发光时也要发热；b 反应剧烈；c 实 质是剧烈的氧化还原反应；d 不一定要有氧的参加。 (2)缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时

5、也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。 2Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态氯化物。 3下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl2 答案 D 解析 因 Cl2化学性质很活泼， 与变价金属反应时生成高价态金属氯化物， Fe 元素有2 价、 3 价，Cu 元素有1 价、2 价，Al 元素只有3 价，所以选 D。 4下列现象不属于 H2在 Cl2中燃烧现象的是( ) A苍白色火焰 B瓶口有白雾 C集气瓶内气体颜色变浅 D爆炸 答案 D 解析 H2在 Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的 HCl 吸收空气中的

6、H2O 形成盐酸 小液滴而形成白雾，瓶内气体因 Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。 三 氯气与水的反应 1氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及 有关结论填入表中： 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 有色布条褪色 新制氯水具有漂白性 2.新制氯水具有漂白性是因为氯气与 H2O 反应生成了 HClO，反应的化学方程式是 Cl2 H2O=HClHClO，该反应的氧化剂是 Cl2，还原剂是 Cl2。 归纳总结 1次氯酸的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气 和水反应的离子方程式

7、为 Cl2H2O=H ClHClO。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，放出氧气：2HClO= 光照 2HClO2。 (3)次氯酸具有强氧化性， 其氧化性比 Cl2强， 可用于自来水的杀菌消毒， 还可以用作漂白剂。 2液氯及氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H 、 Cl 、ClO、OH H 、Cl、H 2O、OH 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处， 一般现用现配 放于试剂瓶，玻璃塞即 可 5新制氯水成分复杂，可发生多种不同的反应： (1)向新制氯水中

8、加入金属 Mg，发生反应的化学方程式为 _。 (2)向新制氯水中加入 Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式为 _。 (3)向新制氯水中加入 AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为 _。 答案 (1)Mg2HCl=MgCl2H2 (2)CO2 32H =CO 2H2O (3)Cl Ag=AgCl 1下列性质不属于 Cl2的物理性质的是 ( ) A易转化为液氯 B易得电子 C黄绿色 D强烈的刺激性气味 答案 B 解析 颜色、 气味均属物理性质； 由气态转化为液态， 只是状态的改变， 并没有新物质生成， 属于物理性质；Cl2得电子生成 Cl ，有新物质生成，属于化学性质。 2下列有关氯气的叙述中，

9、不正确的是( ) A氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体 答案 B 3 实验室为了使用方便， 通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。 下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( ) A两种液体都可以使干燥的布条褪色 B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C用这两种液体都可给自来水消毒 D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 答案 C 解析 液氯成分为 Cl2，氯水(新制)成分为 Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性、无酸性， 氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选 C。

10、 4下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 答案 B 5下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H ) B使红色布条褪色(HCl) C向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现溶液呈红色(Cl2) D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl ) 答案 B 6室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，

11、它 们可按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的。 请回答： (1)A 是_，B 是_，C 是_(填化学式)。 (2)反应的化学方程式为_。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)反应的化学方程式为_。 答案 (1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3 (3)Fe2HCl=FeCl2H2 (4)2FeCl2Cl2=2FeCl3 解析 解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由 B 为黄绿色的气体单质，可知 B 为 Cl2，C 为无色气体且与 Cl2能发生反应，则 C 为 H2，E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且 A 为变价金属，因此 A 为

12、Fe。 40 分钟课时作业 经典基础题 题组一 氯元素的存在与原子结构 1下列说法不正确的是( ) A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B海水中的氯元素主要以 NaCl 等盐的形式存在 C人体的血液中含有 NaCl，其浓度大约为 0.9% D氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 答案 A 2下列说法中，正确的是( ) A氯原子和氯离子的化学性质相同 B氯离子比氯原子多一个电子 C氯气有毒，氯离子也有毒 D氯气和氯离子都显黄绿色 答案 B 题组二 氯气的性质 3下列关于氯气的说法正确的是( ) A氯气的化学性质很活泼，所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存 B氯气和液氯是两种不同的物质 C不可以用

13、浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 答案 D 4检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案 D 解析 HClO 具有漂白性，而 Cl2不具有，A、B 选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为 HClO，因而无漂白性，无法与 HCl 气体区别；C 选项，气体通入 AgNO3溶液也产生白色沉 淀，因为 Cl2与 H2O 反应也产生 Cl ；D 选项，Cl 2与 KI 反应产生 I2，I2遇淀粉变蓝，可以 与 HCl 区别开。 5下列有关氯气的叙述中正确的是(

14、 ) ACl2是无色无味的气体 B液氯和氯水是同一物质 C常温下 H2和 Cl2能发生化合反应 DCl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物 答案 D 6下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯和氯水均有酸性 C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色 答案 A 题组三 氯水的成分与性质 7在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 Cl2 B加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含 HClO C将 KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 HClO D光照新制氯水有气泡

15、逸出，该气体一定是 O2 答案 D 8在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和 结论一致且正确的是( ) A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在 C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在 D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 答案 B 解析 能使有色布条褪色的是次氯酸，说明溶液中有次氯酸存在，A 错误；因为 Cl2呈黄绿 色且有刺激性气味，B 正确；加入盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，Cl 不一定存在， 因为加入

16、的盐酸中也含 Cl ，可加硝酸酸化，C 错误；加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失， 说明有 Cl2存在，D 错误。 9实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大 的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( ) A此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B内环呈白色外环呈红色或浅红色 C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO 答案 D 解析 内外两环颜色不同， 说明两种物质起作用， 表现出酸性和漂白性， A 正确； 内环 HClO 表现强氧化性，起漂白作用，外环 H 表现酸性而呈红色

17、或浅红色，B 正确；由现象可知外 环是由于 H 表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是 HClO 的强氧化性的表现，氧化还 原反应慢些，C 正确；HClO 是 Cl 元素价升高的产物为氧化产物，D 错误。 10 下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 c、 d、 e 是浸有相关溶液的滤纸。 向 KMnO4 固体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成

18、了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe2 Cl 答案 D 解析 A 项，由现象得，氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但无法比较 Br2与 I2的氧化性强弱；B 项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C 项，在此过程中只 能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D 项，此时 Fe2 被 Cl 2氧化为 Fe 3 ，而 Cl 2被还原为 Cl ，还原剂 Fe2的还原性强于还原产物 Cl的还原性。 能力提升题 11在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线 战壕的士兵突然看到一股黄绿

19、色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人 们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有 _ _。 (2)写出下列反应的化学方程式： 铁丝在氯气中燃烧 _。 铁粉溶于盐酸中 _。 少量的铁粉溶于氯水中 _ _。 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_，原因是 _。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_， 反应的化学方程式为 _。 答案 (1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大 (2)2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3 Fe2HCl=FeCl2H2 Fe2HCl=FeCl2H2，2FeCl2Cl2

20、=2FeCl3 (3)花瓣褪色 新鲜的花瓣含有水分，遇 Cl2会产生 HClO，HClO 具有漂白性 (4)不稳定 2HClO= 光照 2HClO2 12把氯气溶于水得到黄绿色的溶液氯水。 (1)写出 Cl2和水反应的离子方程式： _。 (2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)： 黄绿色 _。 漂白性 _。 酸性 _。 加入 AgNO3溶液有沉淀生成 _。 (3)向该新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为_。原因是 _ _。 (4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_，相对于(3) 中的现象有所不同，原因是 _ (用化学方程式来表示)。 答案 (1)C

21、l2H2O=H ClHClO (2)Cl2 HClO H Cl (3)溶液先变红，很快再褪色 氯水中含有大量的 H ，溶液显酸性故会使石蕊溶液变红，但 其中含有的 HClO 分子又具有极强的氧化性，会漂白有色物质，故红色会很快再消失 (4)溶液变红 2HClO= 光照 2HClO2 13为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题： (1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式： _。 (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有 Cl2的主要依据： _ _。 (3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物 HClO 具有漂白

22、性，请你评价该结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)： _。 (4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH 溶液 中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实 验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： _。 _。 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。 实验步骤 a取试管内的无色溶液 3 mL 盛于另一支洁净的试管中； b_，振荡试管。 实验现象及结论 .若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是； .若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。 答案 (1)Cl2、

23、HCl(或 Cl )、HClO (2)氯水显浅黄绿色 (3)不合理 没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性 (4)HCl 和 HClO 中和了 NaOH HClO 氧化了酚酞 实验步骤b.再向试管内滴加 2 滴 NaOH 溶液 实验现象及结论.恢复红色 .仍为无色 解析 (1)由题中信息可知，溶于水的 Cl2，一部分与 H2O 发生化学反应生成 HCl 和 HClO， 另一部分以 Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因 Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就 是其中含有 Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物 具有漂白性的结论，因为没有事先证明干燥的氯气和

24、盐酸无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞 与 NaOH 相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH 溶液呈无色；若没有 NaOH，酚酞溶液也呈 无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的 HCl，又含有以显 强氧化性为主的 HClO。可滴加 NaOH 溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量 NaOH 后溶液 显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是 HCl 和 HClO 与 NaOH 发生了反应；若加入 NaOH 不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被 HClO 氧化。 14AG 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。 A MnO2 B Fe 点燃 E C F和G的混

25、合溶液 C MnO2 D Fe， G 请回答下列问题： (1)物质 C 和 E 的名称分别为_、_。 (2) 可 选 用 不 同 的 A 进 行 反 应 ， 若 能 在 常 温 下 进 行 ， 其 化 学 方 程 式 为 _。 若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为_。 (3)MnO2在反应和中的作用分别是_、 _。 (4)新配制的 F 溶液应加入_以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用试 剂是_，实验现象为_。 答案 (1)浓盐酸 四氧化三铁 (2)2H2O2= MnO2 2H2OO2 KClO3 (3)催化剂 氧化剂 (4)铁粉 KSCN 溶液 溶液变红 解析 (1)在中学化

26、学中 MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备， 所以依据框图的转化特 点可知 B 是氧气，D 是氯气，C 是浓盐酸，E 是四氧化三铁，F 是氯化亚铁，G 是氯化铁。 (2)MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由 MnO2作催化剂的条件下，加热 KClO3分解 制得氧气；另一种是 MnO2作催化剂的条件下，常温下 H2O2分解制得氧气。(3)由(2)分析可 得在反应中 MnO2作催化剂；反应为实验室制备氯气的常用方法，即在加热的条件下浓 盐酸被二氧化锰氧化生成氯气，故 MnO2在反应中为氧化剂。(4)Fe2 具有还原性，因此配 制时需要加入铁粉防止被氧化；Fe3 与 SCN反应生成红色物质

27、。 第第 2 课时课时 氯气与碱反应及氯气与碱反应及 Cl 的检验 的检验 学习目标定位 1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱NaOH、Ca(OH)2反应的化学 方程式。2.知道漂白粉的成分和用途。3.学会氯离子的检验方法。 一 氯气与碱的反应 1Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。 2工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 3自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的 HClO 很不稳定，不 便于保存，而次氯酸盐性质

28、稳定，且遇酸或空气中的 CO2和水蒸气又可再生成 HClO。因此 常用氯气与碱反应制取漂白粉。 归纳总结 漂白液(粉)的制取与保存 (1)漂白液是 NaClO 溶液；漂白粉的成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂粉精 的主要成分是 Ca(ClO)2。 (2)漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使 Ca(ClO)2转 化为 HClO 进行漂白。 Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，离子方程式：ClO H=HClO。 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(酸性：HClO 酸性比 H2CO3弱)。 (3)漂白粉保存

29、不当会变质的原因是 Ca(ClO)2和空气中的 CO2和水蒸气反应生成 HClO，易 分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。 1某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙，氯化钙 用法用量：每次取漂白粉 2 g，水 1 000 mL，配成 0.2%0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中 510 分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项： 请你回答： (1) 请 你 为 漂 白 粉 写 一 份 保 存 、 使 用 的 注 意 事 项 ( 不 超 过 30 字 )_ _。 (2)用化学方程式表示： 漂白粉的生产原理：_。 一般情况下

30、，漂白粉失效的主要原因： _ _。 答案 (1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等 (2)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、 2HClO= 光照 2HClO2 二 Cl2的实验室制法 实验室制取氯气的装置如图所示： (1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理：_。 (2)发生装置所用仪器的名称为_。 (3)装置 C 的作用是_，装置 D 的作用是_ _。 (4)检验 E 瓶集满氯气的方法是_。 (5)烧杯F中盛放的液体是_，其作用是 _ _。 答案 (1)MnO24HCl(浓)=

31、MnCl2Cl22H2O (2)分液漏斗、圆底烧瓶 (3)除去 Cl2中的少量 HCl 气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) (4)湿润的红色布条放在瓶口褪色(或湿润淀粉- KI 试纸放在瓶口变蓝) (5)NaOH 溶液 吸收过量的氯气，防止污染环境 归纳总结 1反应原理 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 2仪器装置 装置特点：固液 气 主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装 置如图所示。 说明：C 装置的作用是除去 Cl2中的 HCl；D 装置的作用是干燥 Cl2；F 装置的作用是吸收多 余的 Cl2，防止污染环境。 3收集方法

32、 (1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发 产生的 HCl 气体)。 4验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化， 则证明已集满。 5尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用 NaOH 溶液吸收。 2某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( ) A该装置图中至少存在两处明显错误 B该实验中收集氯气的方法不正确 C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处

33、理 D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉- 碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 答案 B 三 Cl 的检验 1在 5 支试管中分别加入 23 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水， 然后各滴入几滴 AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表： 实验现象 滴入几滴 AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 自来水 有少量白色沉淀生成 沉淀不溶解 蒸馏水 无明显变化 无明显变化 2.请写出上述实验中有关的化学方程式 NaClAgNO3=

34、AgClNaNO3； Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3， Ag2CO32HNO3=CO2H2O2AgNO3； Cl2H2O=HClHClO， HClAgNO3=AgClHNO3。 归纳总结 检验 Cl 的方法 先滴加 AgNO3溶液后滴加少量稀 HNO3，或滴加经稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液。 注意：检验 Cl 时，滴加 AgNO 3后还要滴加稀 HNO3，目的是排除 CO 2 3等离子的干扰。 3在未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无 味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( ) ACl 、S

35、O2 4 BCl 、NO 3 CCl 、CO2 3 DCl 、OH 答案 C 解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则 原溶液中存在 CO2 3和 Cl 。 1氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常 可用的防御方法是( ) A人应躲到低洼的地方 B人、畜应到较高的地方去 C人、畜应多饮豆浆和牛乳 D可用 NaOH 溶液浸湿软布蒙面 答案 B 2下列关于漂白粉的叙述不正确的是( ) A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 B漂白粉在空气中久置后能变质 C漂白粉是将 Cl2通入石灰乳中制得 D漂白粉的主要成分是 CaCl

36、2 答案 D 3下列检验 Cl 的方法正确的是( ) A在某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 Cl B在某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl C在某溶液中先滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液 中有 Cl D在某溶液中滴加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl 答案 D 解析 可能有 CO2 3、PO 3 4等的干扰，A 错误；加入盐酸，引入 Cl ，B、C 错误；硝酸酸化 排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为 AgCl，由此说明原溶液中有 Cl ，

37、D 正确。 4实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A比多 B比多 C一样多 D无法比较 答案 B 解析 146 g HCl 的物质的量为 4 mol,87 g MnO2的物质的量为 1 mol，由化学方程式：MnO2 4HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 知，1 mol MnO2可以与 4 mol HCl 反应，但是由于稀 盐酸与 MnO2不反应，所以含有 4 mol HCl 的浓盐酸不能与 MnO2完全反应。 5 “84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气， 反应方程式为 NaC

38、lONaClH2SO4= Na2SO4Cl2H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： (1)在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。 (2)装置 B、 C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条， 实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是_， 请提出合理的改进方法_。 (3)D 中的现象是_， 反应的离子方程式为_， 分离 D 中液体的方法是_。 (4)写出氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式_ _， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后的溶液中存在 Cl ，正确的操作是_ _。 (5)氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产