万州二中高2021级高二上期期中考试化学试题.doc

1、1 万万州二中高州二中高 2021 级高二上期期中考试化学试题级高二上期期中考试化学试题 （满分 100 分 时间 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Cu-64 Zn-65 一一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1.下列关于能源或能量转化的说法不正确的是（ ） A.太阳能、风能、石油、天然气是一次能源 B.沼气、乙醇、氢气是可再生能源 C.太阳能电池也是将化学能转化为电能 D.氢气、太阳能、地热能是绿色能源 2.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A

2、.CH3COOH B. CuSO4 C. NaHSO4 D.Na2CO3 3.体积相同、pH 相同的 HCl 和 CH3COOH 溶液，用同浓度的 NaOH 溶液中和时，两者消耗 NaOH 溶液的体积 （ ） A.相同 B.中和 HCl 多 C.中和 CH3COOH 多 D.无法比较. 4.下列反应能设计成原电池的是（ ） A.KOH + HCl = KCl + H2O B.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 C.Na2O + H2O = 2NaOH D.CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 5.下列化学用语正确的是（ ） A.Na2CO3的水解方程式：CO322H2O

3、H2CO32OH- B.NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3 NaHSO32 C.ClO的水解方程式：ClO-+ H2OHClO + OH- D.以 Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu2+ + S2CuS 6.下列离子组一定能大量共存的是（ ） A.HCO3-、Na+、Al3+、Br- B.碱性溶液中：Ba2+、Na+、ClO-、NO3- C.无色溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3- D. Mg2+、Cl-、S2-、Fe3+ 7.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0.1molHF 完全溶解于 1L 水，溶液中 H+数 0.1NA B.用

4、惰性电极电解 CuCl2溶液时，阳极产生 2.24LCl2，则电路中通过电子数 0.2NA C.Zn、 Cu 用导线连接插入 CuSO4溶液中， 当正极质量增大 6.4g 时电路中通过电子数 0.2NA D.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数为 0.01NA 8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 2 选项 实验操作和现象 结论 A 向含酚酞的 K2CO3溶液中， 加入少量的 CaCl2固体， 溶 液的红色变浅 K2CO3溶液中存在水解平 衡 B 将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上 有气泡产生 铁将硫酸还原产生氢气 C 向浓度均为 0.1

5、molL-1KI 和 K2S 混合溶液中滴加 2 滴 0.1 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色 Ksp(Ag2S)Ksp(AgI) D 室温下，用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH约为 9，NaCN溶液的 pH约为 11 Ka(HCN)Ka(CH3COOH) 9.在一定温度下，当 Ca(OH)2在水溶液达到平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2(aq)2OH(aq)， 下列叙述正确的是（ ） A.加水，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，pH 增大 B.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中 c(H+)减小 C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右

6、移动，kspCa(OH)2增大 D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，kspCa(OH)2增大 10.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏 大的是（ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定 后气泡消失 A. B. C. D. 11.已知电离度= 室温时 0.1mol/L的 NH3.H2O 的电离度为 1%，则下列说法不正确的是（ ） A.该 NH3.H2O 溶液的 pH=11 C.加入等体积 0.1mol/LHCl后所得溶液的

7、pH7 B.室温时， NH3.H2O 的电离常数约为 10-5 D.加入等体积 pH=3的盐酸后所得溶液的 pH=7 已电离的分子的物质的量 原电解质的物质的量 100%。 3 12.如图，在银圈和铁圈之间用铂丝连接，联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小 心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。下列说法正确的是（ ） A.铁球降低，银球升高 B.铁球升高，银球降低 C.铁球表面出现红色物质 D.银球表面无任何现象 13. pH=a 的某电解质溶液中， 插入两支惰性电极， 通直流电一段时 间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是（ ） A. Na2NO3 B.H2SO4 C.CuSO4 D.KC

8、l 14.瓦斯分析仪是煤矿等深井工作安全的报警器，其工作原理类似燃料电池的工作原理，装 置如图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2 可以在其中自由移动。下列有关叙述 中正确的是（ ） A.瓦斯分析仪工作时，电子由电极 b 经固体 Y2O3Na2O 流向电极 a B.电极 b 是正极，O2 由电极 a 流向电极 b C.电极 a 的反应式为 CH44O2 8e=CO 22H2O D.当固体电解质中有 1 mol O2 通过时，转移 4 mol 电子 15.乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（H2C2O4） ，常温下 0.01mol/L的 H2C2O4、KHC2O4、 K2C2O4溶液 p

9、H如下: H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2.1 3.1 8.1 向 0.1mol/L的 KHC2O4溶液里滴加 NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的 是（ ） A. c（K+）= c（Na+） B.c（K+） c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42） C.c（K+）+c（Na+） c（HC2O4）+c（C2O42） D.c（Na+） c（H2C2O4）+c（C2O42） 16.室温下，向 100 mL 某浓度的多元弱酸 HnA 溶液中加 入 0.1 mol L-1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积 的变化曲线如图所示。下列有关说

10、法不正确的是（ ） A.HnA 的一级电离常数为 1.110-3 甲烷甲烷 空气空气 FeAg H2O 4 B.b 点时：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)c(A2- ) C.c 点时： c(Na+) =2c(H2A) +2 c(HA-) +2 c(A2- ) D.a、b、c、d 四点中，c 点水的电离程度最大 二二.填空题（本大题共四个小题，共填空题（本大题共四个小题，共 52 分）分） 17.（8 分）化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (1).家里常用的物品有：.厕所清洁剂 .厨房清洁剂 .食醋 .肥皂 .苏打水；其中呈 碱性的有 。 （填序号） (2).农业上

11、常见的铵态氮肥：.NH3.H2O.(NH4)2SO4.NH4HCO3.NH4Cl.(NH4)2CO3； 浓度都为 0.1mol/L 的上述溶液 c(NH4+)由大到小的顺序为 。 （用序号填空） (3)水垢中含有 CaSO4难用酸除去， 可先用 Na2CO3溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，在进行酸处理。用 Na2CO3溶液浸泡处理的反应为 (用离子方程式表示) (4). 牙齿表面由一层坚硬的 Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）物质保护着。它在唾液中存在下列 平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时 牙齿就会受

12、到腐蚀，其原因是 。 18.（17 分） 化学能与电能之间的转化在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： .请以反应 Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2设计一个盐桥双池电池， 现实验室 提供：铜片、铁片、石墨棒、导线、烧杯、盐桥、0.3mol/L 的氯化铁溶液、 0.3mol/L 氯化亚铁溶液、0.3mol/L 氯化铜溶液；将设计装置图画在框中。 .右图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 NaOH 溶液，电极材料 为疏松多孔的石墨棒。 (1).若该燃料电池为氢氧燃料电池。 a 极通入的物质为 ，a 为 极。 写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_ _。 (2

13、).若该燃料电池为甲醇（CH3OH）燃料电池。 该电池工作时，负极的电极反应式为： 当消耗甲醇 48g 时，假设电池的能量转化效率为 80，则导线中转移的电子的物质的 量为_mol. .电解原理在化工生产中有着广泛的用途。 如图所示，分别在甲、乙、丙装置的烧杯中注入 400mL 的 KCl 溶液、CuSO4和 KCl 混合溶 液、AgNO3溶液。通电一段时间后切断电源，测得 e 电极质量减小了 1.28g。回答： e 5 (3).a 电极为 极 (4). 甲 装 置 在 电 解 时 发 生 反 应 的 方 程 式 为： ，若电解前后溶液的体积不 变且电解后溶液中仍有 Cl ，则通电后甲烧杯 溶

14、液的 pH= (5).电解过程中收集到乙装置的两个电极产生 的气体体积相等，都为 336mL(标准状况下)， 则原溶液中的 c(Cu2+)：c(Cl-)= 。 19.（13 分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量 CuO、Fe2O3、A12O3、MgO、CaO、SiO2等)制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Co(OH)2 Fe(OH)2 完全

15、沉淀的 pH 3.0 5.2 6.7 9.2 9.6 已知：溶液中离子浓度小于 1105mol/L 就沉淀完全。 (1).将水钴矿粉粹成粉末进行酸浸的目的是： 。 (2).Co2O3中 Co 的化合价 ，浸出过程中 Co2O3与 Na2SO3在酸性条件下反应 的离子方程式为 。 (3).向浸出液中加入 H2O2溶液的目的是 ；其离子反 应方程式： ；KspFe(OH)3= 。 (4).滤液 I“除钙、镁”是将 Mg2+和 Ca 2+转化为 MgF2、CaF2沉淀已知 Ksp(MgF2)=7.35 1011；Ksp(CaF2)=1.051010，当加入过量 NaF 后，所得滤液 c(Mg2+)/

16、c(Ca 2+) =_ 20.（14 分）亚硝酸钠味工业、建筑业中广为使用，某同学对亚硝酸钠进行相关研究。 （一）查阅资料： 6 .亚硝酸钠（NaNO2）固体为白色咸味固体，溶于水为无色溶液。 .亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略强，具有不稳定性，易分解生成 NO 和 NO2； 能被常见的氧化剂氧化；在酸性条件下，它也具有较强氧化性，如能把 I氧化成 I2，本身被 还原为 NO 气体。 .AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。 （二）解决问题： (1).亚硝酸分解的反应方程式： ；酸性条件下，亚硝酸钠溶 液和碘化钾溶液混合反应的离子方程式： 。 (2).由于亚硝酸钠和食盐性状

17、相似， 难以分辨， 曾多次发生过将 NaNO2误当食盐食用的事件。 鉴别 NaNO2和 NaCl 两种溶液的实验操作和现象： 。 （三）实验测定 为了测定样品中 NaNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品 wg，加水溶解，配制成 100 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.0200molL 1 KMnO 4标准溶液(酸性) 进行滴定，滴定结束后消耗 KMnO4溶液 V mL。 (3).上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还需要_。 (4).在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达 到滴定终点的现象是 。 (5).滴定过程中发生

18、反应的离子方程式是_；测得该样 品中 NaNO2的质量分数为_。(用 w、v 表示) 7 参考答案 15 C B C B C 610 B C A B A 1115 D B D C B 16 B 17:（8 分） （每空分） （每空 2 分）分） （1） （2） （3）CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s)+ SO42-(aq) （4）有机酸与）有机酸与 OH-反应，使反应，使 Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO43-+OH-向右移动，向右移动， 牙被腐蚀。牙被腐蚀。 18.（17 分）分） （略）（略） （2 分分） （1）H2或氢气（或氢气（1 分）分） 负（负

19、（1 分）分） H2-2e- + 2OH- =2H2O （2 分）分） （2）CH3OH -6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O （2 分）分） 7.2（2 分）分） （3）阳）阳 （1 分）分） （4）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+Cl2 （2 分）分） 13（2 分）分） （5）1:4 （2 分）分） 19.（13 分）分） （1）增大反应面积，提高酸浸速率（）增大反应面积，提高酸浸速率（2 分）分） （2）+3 价（价（1 分）分） Co2O3 + SO32- + 4H+ = 2Co2+ +SO42- +2H2O （2 分）分） （3）将）将 Fe2+

20、氧化成氧化成 Fe3+（2 分）分） 2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O（2 分）分） 1 10-38（2 分）分） （4）0.7（2 分）分） 20.（13 分）分） （1）2HNO2=NO2+NO+H2O（2 分）分） 2NO2-+2I-+4H+ = 2NO+ I2 +2H2O （2 分）分） （2）分别取适量的两种溶液于两支试管中，分别滴加硝酸银溶液（）分别取适量的两种溶液于两支试管中，分别滴加硝酸银溶液（1 分）产生分）产生 白色沉淀的是白色沉淀的是 NaCl，产生浅黄色沉淀的是，产生浅黄色沉淀的是 NaNO2 (1 分分)（其他答案合理也给分）（其他答案合理也给分） （3）100ml 容量瓶（容量瓶（1 分）分） 8 （4）酸式（）酸式（1 分）分）无色变为浅紫色（或浅红色） （无色变为浅紫色（或浅红色） （2 分）分） （5）5 NO2- + 2MnO4- + 6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O（2 分）分） 1.38v (2 分分) w %