选修4第一章化学反应与能量单元测试题.doc

1、 1 选修选修 4 第一章化学反应与能量单元测试题第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯 22007 年 3 月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境” ，这是我国国 民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂

2、料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 5炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气 时， 有如下反应： C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)； H =

3、+131KJ/mol， CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； H = 282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241KJ/mol，由以上反应推断往炽热 的的炉膛内通入水蒸气时 A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0 B. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）； H0 C. 2A + B 2 C；H0 D. 2C 2 A +B ；H0 7根据下

4、列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 2 1 N2(g)+ 2 3 H2 (g) NH3(g) ；H46.19kJmol1 2 1 H2(g)+ 2 1 Cl2(g)HCl(g) ；H92.36kJmol1 2 1 I2(g)+ 2 1 H2 (g) HI(g) ；H25.96kJmol1 A. HClNH3HI B.HI HCl NH3 C.HCl HI NH3 D.NH3 HI HCl 8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： 低 高 物质 所具 有的 总能 量 2 A (g) + B(g) 2 C (g) 2 H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/

5、mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S

6、 (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 10已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热 88kJ B 吸热 2.44KJ C放热 44kJ D 吸热 44KJ 11同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g

7、) H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2 C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4 12已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中 充入 2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 13如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的 是

8、A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 3 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 14已知 25、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1 由此得出的结论正确的是 A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3 为吸热反应 B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3

9、为放热反应 CO3比 O2稳定，由 O2变 O3 为吸热反应 DO2比 O3稳定，由 O2变 O3 为放热反应 15强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJ mol。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸， 恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H2 16已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2； H2O(g) = H2O(l) H- Q3 常温下，取体积比为 4

10、：1 的甲烷和 H2的混合气体 112L（标准状况下） ，经完全燃烧后 恢复到常温，则放出的热量为 A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3 17已知： CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol-1 (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJmol-1 下列说法正确的是 A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中

11、的碳氢键比正丁烷的多 18已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为 Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol1则Q1、Q2的关系为 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定 二、填空题二、填空题 19.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2） ，当它们混合时，即产生大 量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸 气，放出 256.65kJ 的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式_。 （2）已

12、知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时， 放出的热量是_kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突 出的优点是_。 （4） 已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)； H=+67.7 kJ mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学 方程式_。 （5）已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/mol N2H4 (g) O

13、2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol 1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/mol H2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol 4 有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程 式： 。 20用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进 行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （

14、3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、 无影响”) （4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述 实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、 不相等”) （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热 的数值会 ； （填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。 21 （1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于 3000 万 kW 的火力发电 站。因此，三峡建设将有助于控制（ ） A. 温室效应 B. 白色污染 C. 城市污水

15、的任意排放 D. 长江中、下游的洪涝灾害 （2）已知 1 g 碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是 32.8 kJ（与 1g 原煤相当） ，试写出相关 的热化学方程式： 。 （3）若以火力发电，要达到 3000 万 kW 的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1 千瓦时 3.6 106 J，燃煤热能转化为电能的转化率为 50 ） 。 22在一定条件下，CH4 和 CO 的燃烧的热化学方程式分别为： CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566

16、 kJ/mol 一定量的 CH4和 CO 的混合气体完全燃烧时，放出的热量为 262.9 kJ，生成的 CO2用过量的 饱和石灰水完全吸收，可得到 50 g 白色沉淀。求混合气体中 CH4 和 CO 的体积比。 附加题：附加题： 1在一定条件下，当 64gSO2气体被氧化成 SO3气体时，共放出热量 983KJ，已知 SO2在此 条件下转化率为 80%，据此，下列热化学方程式正确的是 ASO2（g）1/202（g）SO3（g） ； H983KJmol 1 B2SO2（g）O2（g）SO3（l） ； H1966KJmol 1 CSO2（g）1/2O2（g）SO3（g） ； H7864KJmol

17、1 D2SO2（g）O2（g）SO3（g） ； H1966KJmol 1 2最近意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子 结构与 P4相似，已知断裂 1mol NN 吸收 167kJ 热量，生成 1mol NN 放出 942kJ 热量。 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比 P4（白磷）高 CN4与 N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为 N2将吸收 882kJ 热量 3丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径 I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a

18、kJmol-1 途径 II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-1 2C 3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol -1 5 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1 （abcd 均为正值） 请回答下列问题： （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径 I 放出的热量 _（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）途径 II 放出的热量。 （2）由于 C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）生成物具有的总能量

19、，那么在化学反应时。反应物就需要_（填 “放出” 、或“吸收” ）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。 （3）b 与 a、c、d 的数学关系式是_。 第一章第一章 单元测试答题纸单元测试答题纸 班级 姓名 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、填空题 19.（1）_。 （2）_kJ。 （3）_ _。 （4）_。 （5） 。 20 （1） 。 6 （2） 。 （3） (填“偏大、偏小、无影响”) （4） ， ， （5） ； （填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。 21 （1） （ ） （2） 。

20、（3） 22 附加题： 7 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B A A A D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C A A D D A A 19.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1 （2）408.8 （3）生成 N2和 H2O，对环境无污染 （4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-1 （5）N2H4 (g) F2 (g) N2(g) 4HF (g)

21、H = 1135 kJ/mol 20 （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量， 与酸碱的用量无关 （5）偏小 21（1）AD （2）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.6 kJ/mol （3）解：设每天要消耗原煤为 x 3 107 kW 24 h 3.6 103 kJ/(kW h) = x 12 393.6 50 x 15.8 1010 g 1.58 105吨 22解：设燃烧后共生成二氧化碳 x，混合气体中甲烷的物质的量为 a，一氧化 碳的物质的量为 b Ca

22、CO3 CO2 100 1 50g x x = 0.5 mol 890 kJ/mol a 566/2 kJ/mol b = 262.9 kJ a + b = 0.5 解出 a 0.2 mol b = 0.3 mol a/b = 2/3 附加题：A、C、3. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b= 2 c + 2 d -a 4100L 水煤气燃烧后共放出热量 1143.3kJ。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；H-282.85 KJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)；H-285.8 KJ/mol 该水煤气是由 H2、N2、CO 和 CO2组成的混合气体。通入

23、 60LO2中燃烧后得到 65L 气体，再与 NaOH 溶液振荡后体积变为 20L(以上体积均在标准状况下测定)。 这种水煤气中各种气体的体 积是多少？ 解析：解析：本题应抓住 3 个关键：一是热效应，4 种气体中能燃烧的是 H2和 CO，二者燃烧放出 的热量是 1143.3kJ； 二是燃烧后气体体积的变化， 可知 CO 和 H2燃烧后， 气体的体积均减少； 三是被 NaOH 溶液吸收的是 CO2。而 CO2的来源有二，其一是原来的，其二是由 CO 燃烧生成 的。 设 100L 水煤气中有 H2xL，CO 为 yL。由反应热可知： CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)；H=-282.85

24、kJ/mol 1mol 282.85kJ yL/(22.4L/mol) m m=y/22.4 282.85kJ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；H-285.8kJ/mol 1mol 285.8kJ xL/(22.4L/mol) n 8 n=x/22.4 285.8kJ 故得：y/22.4 282.85+x/22.4 285.8=1143.3 由体积关系有： CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) V 1 1/2 1 0.5 y 0.5y H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) V 1 1/2 1.5 故得 1.5x+y=100+6065 联立，解得 x=50(L)，y=40(L) NaOH 吸收 CO2的体积为 40L，所以原煤气中 CO2的体积为 45L40L5L，N2 的体积为 100 4055L。 答案：100L 这种水煤气中含 H250L、CO40L、CO25L、N25L。