以物质的量为中心的概念梳理.doc

1、 1 以以物质的量物质的量为中心的概念梳理为中心的概念梳理 （一）（一） 一、概念 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：摩尔（mol） 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每 1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明： 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说 1 摩氢、1 摩氧，因这样说 指哪种微粒不明确。 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定 12g 12C 中

2、碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明：NA的基准是 12g 碳-12 中的原子个数 12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 NA是一个实验值，现阶段常取 6.0210 23作计算 要注意NA与 6.0210 23的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：gmol -1 （4）说明：使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 与式量的比较：式量无单位 与 1mol 物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号： m V （3）单位：Lm

3、ol -1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：0、1atm 即 1.0110 5Pa 理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 标准状况下的气体摩尔体积：约 22.4Lmol -1 （5）影响物质体积大小的因素： 构成物质的微粒的大小（物质的本性） 结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） 结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：molL -1 2 （4）说明： 物质的量浓度是溶液的体积浓度 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或

4、分子 7.相互关系： n= A N N = M m = m V V =CV （二）（二） 二、有关计算关系 1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： M m n = A N N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： m V V n = A N N = 4 .22 V （V 指气体的体积） （2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 当气体摩尔体积用 22.4Lmol -1时必须是标准状况 3.c、m、V、N之间的计算关系 （1）计算关系： VN N MV m V n c A （2）使用范围： 以上计

5、算关系必须是在溶液中使用 微粒数目是指某种溶质 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A.必须根据定义表达式进行计算 B.氨水中的溶质主要是 NH3H2O，但要以 NH3为准计算 C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过 m V 计算得到 4.c、%、之间的计算关系 （1）计算关系： M c %1000 （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用 M V M m n 计算 注意溶液体积的单位 5. 混合气体的平均分子量的有关计算 （1）计算依据： 1mol 任何

6、物质的质量（以 g 为单位）在数值上与其式量相等 1mol 任何气体的体积（以 L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以 Lmol -1为单位） 相等 （2）基本计算关系： M n m （3）变换计算关系：M = ii Mn % M = ii MV % （4）使用说明： (2)的计算式适用于所有的混合物的计算 (3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 3 (3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律 6.密度与相对密度 （1）密度 计算表达式： V m 使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质： m VM ，标准状况下气体4 .22M （2）相对密

7、度 计算表达式： 2 1 2 1 M M D 使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间 （三）（三） 三、阿伏加德罗定律及其应用：阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律 （即三同和一同） 。这一内容是高考的必考内容之一，考查能力层次从理解到综合应用。正确理解和应用 该定律十分重要。 （一）关于该定律的理解：（一）关于该定律的理解： 正确理解该定律可从如下两个方面进行： 1、 从实验事实来理解： 在 1.013 105帕和 100条件下，1 克水在

8、液态和气态时的体积分别为 1ml 和 1700ml。1 克水由液态转 变为气态， 分子数并没有改变， 可见气体的体积主要决定于分子间的平均距离。 对于一定数目分子的气体， 温度升高时，气体分子间的平均距离增大，温度降低，平均距离减小；压强增大时，气体分子间的平均距 离减小，压强减小时，平均距离增大。各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。在一在一 定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。 2、 从气态方程来理解： 根据 PV=nRT,此方程适用于各种气体，

9、对于两种不同的气体， 有 P1V1= n1RT1， P2V2= n2RT2， 当 P1= P2、 T1= T2时，若 V1=V2，则一定有 n1= n2。即在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体都有含有相同数 目的分子。 （二）该定律的推（二）该定律的推论论 在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论： 推论 1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 2 1 2 1 n n V V 。 推论 2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即 2 1 2 1 n n P P 。 推论 3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即 2

10、1 2 1 2 1 d d M M m m 。 推论 4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 1 2 2 1 M M V V 。 推论 5：混和气体平均分子量的几种计算方法： (1)标准状况下，平均分子量 d4 .22M （d=4 .22 M ）(1mol 的物质所具有的质量) 4 (2)因为相对密度 21 2 1 2 1 DMM, M M d d D所以 （相对密度的定义要补充） (3)摩尔质量定义法： 总 总 n m M （混合总质量除以混合总物质的量） (4)物质的量或体积分数法： 总 总 V VMVMVM n nMnMnM %bM%aMM nn2211 nn2211

11、 BA 以上推论及气态方程 PV=nRT 在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。 （三）应用举例（三）应用举例 例 1两个体积相等的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下两个容器内的气体一 定具有相同的（ ） （A）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量 例 2按质量各占 50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（ ） （A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：4 （D）6 ：4 例 3在一个 6 升的密闭容器中，放入 3 升 X（气）和 2 升 Y（气），在一定条件下发生下列反应： 4X（气）+3Y（气） 2Q（气）+nR（气），

12、达到平衡后， 容器内温度不变， 混和气体的压强比原来增加 5%， X 的浓度减小3 1 ，则该反应方程式中的 n 值是（ ） （A）3 （B）4 （C）5 （D）6 例 4CH4在一定条件下催化氧化可以生成 C2H4、 C2H6（水和其他反应产物忽略不计） 。 取一定量 CH4 经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为 0.780g/L。已知反应中 CH4消耗了 20.0%，计 算混合气体中 C2H4的体积分数（本题计算过程中请保持 3 位有效数字） 。 1.解根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。尽管第二个容器 内的气体是由两种混合气体组成，但这种混合气

13、体同样也服从阿伏加德罗定律，因此（C）可首先肯 定为正确答案。NO、N2和 O2都是双原子分子。由于其分子数相同，其原子数也相同，因此（A）也 是本题答案。 2.解混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论 4，有： 4 7 16 28 M M V V 4 42 2 CH HC 4 HC 4 CH 应选（C） 3.解本题若按化学平衡计算的方法很难解答，由推论 2 知：若反应后气体的压强大于反应前气体的 压强，则反应后气体的物质的量必然大于反应前气体的物质的量，即 342n ，所以 5n 。故答案 是（D） 。 4.解设反应前 CH4为 1mol，其中有 xmol 转化

14、成 C2H4， （0.2-x）mol 转化成 C2H6，由关系式 mol 2 x xmol HCCH2 424 m o l 2 x2 0 0. 0 m o l)x2 0 0. 0( HCCH2 624 可知，反应后混合气体的总物质的量 moln900. 0 2 2 . 0 0800 总 根据 总 n nMnMnM d4 .22M nn2211 有900. 0 2 x200. 0 30 2 x 28800. 016 78. 04 .22 5 解得 0800. 0x %44. 4%100 900. 0 2/0800. 0 HC42物质的量分数的体积分数 练习：练习： 1设阿伏加德罗常数的符号为 N

15、A，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ） A.22.4nb/mNA B.22.4mb/nNA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 2密度为 0.478g/L 的 C2H2、C2H4和 H2组成的混合气体通过铂催化剂后，密度增大到 1.062g/L（密 度已换算成标准状况） 。试求原混合气体中各种气体的体积百分含量。 3 由两种气态烃组成的混合气体 20ml， 与过量 O2充分燃烧后的产物通过浓 H2SO4时， 体积减少 30ml， 再通过碱石灰时，体积又减少 40ml（气体体积在相同条件下

16、测定） 。问这种混合烃可能有几种组成？各烃 所占体积为多少 ml? 1.A 2.解： 8 .234 .22062. 17 .102240478后前MM 可见，反应后 H2有剩余，为 C2H6和 H2的混合气。 设反应前 1mol 混合气体中含 C2H2xmol、C2H4ymol、H2zmol，依题意，有 第三个式子的意思是反应后平均摩尔质量和物质的量的乘积为 10.7 65.0 15.0 20.0 8.23 7.101 )2( 7.1022826 1 z y x yxzyx zyx zyx 解得 故 VC2H2%= nC2H2%=20% VC2H4%= nC2H4%=15% VH2%= nH2

17、%=65% 3.设混合物的平均组成式为 CxHy ，由题意得： CxHy+（x+y/4）O2 = xCO2 + y/2H2O 1 x y/2 20 40 30 可得 x=2 y=3 所以平均组成式为 C2H3 可为：C2H4，C2H2，两者体积比为：1：1，所以各为 10ml C2H6,C2H2 ,两者体积比为：1：3,C2H6是 5ml,C2H2是 15ml （答： ml10HC ml10HC 42 22 ml5HC ml15HC 62 22 ） （四）（四） 四四、物质的量浓度、物质的量浓度 1、定义：以 1 升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。单位“摩/升”。 物质的量

18、浓度 C(mol/L)= )L( )mol( 溶液的体积 溶质的量 例：把 29.3g 食盐配成 500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？如果配制成 2L 溶液，其物质的量浓度 又是多少？（1mol/L、0。25mol/L） 2、一定物质的量浓度溶液的配制： 例：配制 0.5mol/L 的溶液 500ml: (1) 计算：溶质用量：0.5 0.5 58.5=14.6(g) (2) 称量：称取已研细的 NaCl 14.6g (3) 溶解：在烧杯中进行 (4) 转移： 6 (5) 洗涤： (6) 定容： (7) 摇匀： (8) 保存： 附：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因 （

19、1） 称量时所引起的误差 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀； 试剂、砝码的左右位置颠倒 调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等待 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 直接称量热的物质 砝码残缺 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待 （2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。 （3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。 （4）容量瓶内温度高于 20，造成所量取的溶液

20、的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶 液浓度偏高。 （5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液 的体积减小，致使溶液浓度偏高。 例题精选：某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为 0.10mol/L 氢氧化钠约 75ml，实验过程中用到的主 要仪器有托盘天平和容量瓶。现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是（ ） A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL 解题中，不少学生认为是 B 选项。有资料的答案为 C。能说说选 C 的理由吗？ 托盘天平的感量是 0.5g，如果配制 100ml 的话，只需要 0.4g 氢氧化纳，

21、不好称量 3、 溶液浓度的计算与换算： （1） 配制溶液的计算： 因为 C=n/V 所以 n=CV V=n/C 例 1、用氯化氢气做喷泉实验后，溶液充满全瓶内。设实验在标准状况下进行，求在烧瓶中得到的稀 盐酸中 HCl 的质量分数和物质的量浓度。 解：求溶液中溶质的质量分数。设烧瓶容积为 22.4L，有 (HCl)= %100 5 .3610004 .221 5 .36 =0.163% 求 HCl 的物质的量浓度。设烧瓶容积为 22.4L，有 C（HCl）=1mol/22.4L=0.045mol/L 例 2、 实验室中要配制磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合溶液 2000ml， 要求每升溶液中含磷元

22、素 0.2mol。 磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的物质的量的比是 1：3，今用 98%磷酸和固体 NaOH 来配制，要取用 98%磷酸 （密度 1.844g/cm3）多少 ml?固体 NaOH 多少克？（上海市高考题） 解：由题意知，2 升中 Na2HPO4和 NaH2PO4共 0.4mol,Na2HPO40.1mol,NaH2PO40.3mol。 设需 98%H3PO4xml，需 NaOHyg 4.0 9 8 %9 88 4 4.1x 解得 x=21.7(ml) 1.03.02.01.0 4 0 y 解得 y=20(g) (2)浓溶液稀释的有关计算： 稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不

23、变。 C1V1=C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度） 例 3、100ml 容量瓶内有 100ml0.1010mol/LNaCl 溶液，设法把它配成 0.1000mol/L 的 NaCl 溶液。 仪器、药品：100ml 容量瓶（内装溶液） ，酸式滴定管，1ml 移液管，滴管，100ml 烧杯，100ml 量筒， 7 10ml 量筒，蒸馏水。 解 ： 依 稀 释 定 律 ： 100 0.1010=0.1000 V2,V2=101.0(ml) 用 移 液 管 或 滴 定 管 往 盛 有 100.0ml0.1010mol/LNaCl 溶液的容量瓶内加 1.0ml 蒸馏水，然后摇匀即得所需

24、浓度的溶液。 (3)有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为 %）的换算。 C（mol/L）= 溶液溶质的摩尔质量Lmolg cmgml 1)/( %)3/()(1000 例 4、常温下将 20g14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0g24.0%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.15g/ml 的混合 溶液。计算： （1）该混合溶液的质量分数； （2）该溶液的物质的量浓度； （3）在 1000g 水中需溶入多少 molNaCl， 才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 解： （1）混合溶液的质量分数： %0.20%100 0.300.20 %0.240.30%0.140.20 % （2

25、）物质的量浓度： )/(93.3 15.58 %0.2015.11000 LmolC （3）设需 xmolNaCl )(27.4%0.20%100 5.581000 5.58 gx x x 物质的量浓度的计算，公式虽简单，但种类繁多，题型比较复杂，关键是从已知条件中找出溶质的物 质的量(mol)和溶液体积(L)，即可求溶液的物质的量浓度。若已知溶液的密度还可进行物质的量浓度与溶 液中溶质的质量分数(或饱和溶液的溶解度)之间的相互求算： 物质的量浓度(c)= Lmolg cmgmL 1)( )(1000 1 3 溶质摩尔质量 溶质的质量分数溶液的密度 记为c= M %1000 则 % % 10

26、cM 因此，在有关计算在有关计算中中形成解题思路一般有两个出发点：形成解题思路一般有两个出发点： 由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此知，欲求c，先求n及V。 由守恒的观点出发： a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。 b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。 如在 Na2SO4溶液中，阴离子 SO4 2-与阳离子 Na+所带电荷一定相等，即 n(Na +)1=n(SO2- 4)2，又因在同 一溶液中，体积都相同，故有 c(Na )1=c(SO 4 2-)2。 再如，在 Na2SO4、KNO3和 HCl 的混合液中，阳离子有 Na +、K+、H+，阴离子有 S

27、O 4 2-、NO- 3、Cl -，由电荷 守恒知： c(Na )1+c(K)1+c(H)1=c(SO2- 4)2+c(NO - 3)1+c(Cl -)1 简化为c(Na )c(K)c(H)2c(SO2 4)c(NO 3)c(Cl ) c.化学反应前后的质量守恒 现将两类浓度的求算总结如下： 1.1.溶液中粒子的物质的量浓度溶液中粒子的物质的量浓度 强电解质 AxBy=xA y+yBx- 有 c(A y)=xc(AxBy) c(Bx-)=yc(AxBy) c(A y+) c(B x-)=x y 以Fe2(SO4)3为例： (1)若Fe2(SO4)3的物质的量浓度为amolL 1， 则 c(Fe

28、 3+)=2amolL1， c(SO 2- 4)=3a molL 1。 (2)若 Fe2(SO4)3溶液中c(SO 2 4)a molL 1，则 33 a molL 1。 (3)溶液中电荷关系：3c(Fe 3+)=2c(SO2- 4)。 2.2.气体溶于水后溶质的物质的量浓度气体溶于水后溶质的物质的量浓度 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L，所得溶液密度为 gmL -1，已知该气体的摩尔质量为 M gmol 1，水的密度是 1 gmL1，则溶于水后溶质的物质的量浓度为： 8 c= 1000 ) 4.22 11000( 4.22 1000 4.22 M V V L m mol v V n

29、 molL 1= MV V 22400 1000 molL 1 %100 22400 %100 ) 4.22 1000( 4.22 %100 )( )( MV MV gM V Mg V m m w 溶液 溶质 （五）（五） 五、五、综合计算：综合计算： 例 5、用密度为 1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成 的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ） (A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L 解：依题意，生成沉淀的质量应等于溶液的质量 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC

30、l 98 233 M% M H2SO4%= %100 233 98 =42.1% )/(67.5 198 %1.4232.11000 LmolC 故答案为 B、D 例题精选：例题精选： 例：4mLO2和 3mLNxHy(YX)混合气体在 120、1.0110 5Pa 条件下点燃完全反应后，恢复到原温度和 压强时，测得反应后 N2、O2、H2O(气)混合气体密度减小 3/10。 （1）该反应的化学方程式为 YO2+4NXHY=2XN2+2YH2O （2）通过计算确定的化学式 解：设混合气体的质量为 W。反应前的密度为 W/7，反应后的密度为 W/7 7/10=W/10.即反应后气体 的体积为 1

31、0ml. YO2+4NXHY=2XN2+2YH2O y 4 2x 2y 2x+y-4 3 10-7=3 由此可得：X+Y/2-2=2 Y=2（4-X） 讨论：当 X=1 时，Y=6 一个 N 不能结合 6 个氢 X=2 时，Y=4 X=3 时，Y=1，不符合 YX 故有 NXHY的化学式为 N2H4 练习：练习： 1、在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度为 0.9g/cm3。则氨水的浓度是（ ） （A）18.4mol/L (B)34.7% (C)20.4mol/L (D)38.5% 2、在一定温度下，溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数 K。若

32、 CA、 CB（g/L）分别表示溶质在 A、B 两种溶剂中的浓度，则 CA/CB=K。对溶质碘来说，有 CCCl4/CH2O=85，现 有 2L 碘水，其中含碘 0.02g，若用 CCl4为萃取剂，以两种不同的方法进行萃取： （）第一种方法是 50ml 萃取剂萃取一次； （）分两次萃取，每次用 25ml 萃取剂。求两种情况下水中残留碘的质量。 (答：1、AB 2、第一次 0.0064g；第二次 0.0047g。) 附：溶解度：附：溶解度： 在相同条件下，不同物质在同一溶剂里溶解的能力各不相同。通常把一种物质溶解在另一种物质里的 能力叫做溶解性。物质溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，通常用溶解

33、度表示物质的溶解性大小。 1、固体物质的溶解度： 在一定温度下，某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的 9 溶解度。 如食盐在 10时的溶解度为 35.8 克。 （不指明溶剂时，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。 ） 溶解度 克 溶剂的质量 溶质的质量 100 在使用溶解度这个概念时应注意： （1）要指明在什么温度下； （2）该溶液必须是饱和的； （3）溶剂的质量是以 100 克为标准； （4）溶解度的单位是克。 易溶：10g 可溶：1g 微溶：1g 难溶：0.01g （习惯上把难溶叫“不溶”） 2、气体物质的溶解度： 气体的溶解度是指在一定温度

34、下，某气体（压强为 1 标准大气压）在一体积溶剂里达到饱和状态时所 溶解的体积数（换算成标准状况的体积数） ，例如：0、1 大气压下，氧气的溶解度为 0.049,表示该条件 下 1 体积水中最多能溶解 0.049 体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。 （0时，NH3的溶解度是 1176； 20时为 702） 3、影响物质溶解度的因素： 物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因） ，外界条件如温度、压强对物质的溶解度也 有一定的影响（外因） 。 （1）温度对固体物质溶解度的影响： 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数物质（如食盐）的溶解度受温度的影响很小； 还有极少数物质（

35、如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。 （2）温度、压强对气体溶解度的影响： 气体的溶解度一般随着温度的升高而减小（如氨水受热逸出氨气） ；当温度不变时，随着压强的增大， 气体的溶解度增大；随着压强的降低，气体溶解度减小。 （如打开汽水瓶盖即冒气泡。 ） 4、溶解度曲线： 物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上 任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。 根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着 温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。 例例 1、在 20时，将 34.3

36、克氯化铵饱和溶液蒸干后，得到 9.3 克氯化铵。求 20时氯化铵的溶解度。 解： )g(2 .37 3 . 93 .34 3 . 9 S 答：20时氯化铵的溶解度是 37.2 克。 例例 2、从溶解度曲线上查出，硝酸钾的溶解度在 70时约为 140 克，在 9时为 20 克。将 70时的 硝酸钾饱和溶液 200 克，降低到 9时，问能析出硝酸钾晶体多少克？ 解法一解法一 （1）设 70时 200 克硝酸钾饱和溶液中含水 x 克 （100 + 140）: 100 = 200:x x = 83.3 (g) 200 克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为： )g(7 .1163 .83200 （2）设

37、9时，83.3 克水中能溶解硝酸钾 y 克 100:20 = 83.3:y y =16.7(g) 在 83.3 克水中，从 70降低到 9时，少溶解硝酸钾的质量，就是析出硝酸钾的质量： )g(1007 .167 .116 解法二解法二 设能析出 KNO3晶体 x 克 （100 + 140）: (140-20) = 200:x x = 100 (g) 练习：练习： 10 1.分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和 乙均无结晶水） 。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A. 20时，乙的溶解度比甲的大 B. 80时，甲的溶解度比乙

38、的大 C. 温度对乙的溶解度影响较大 D. 温度对甲的溶解度影响较大 2. 式量为 M 的某物质室温下在水中的溶解度为 Sg，此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3。则该饱和溶液的 物质的量浓度是（ ） （A）M/10Sdmol/L (B)1000Sd/M(100+S)mol/L (C)10Sd/Mmol/L (D)M(100+S)/1000Sdmol/L 3.已知：t时，某物质的不饱和溶液 a 克中含有溶质 m 克。若该溶液蒸发 b 克水并恢复到 t时，析出溶 质 m1 g。若原溶液蒸发 c g 水并恢复到 t时，则析出溶质 m2 g。用 S 表示该物质在 t时的溶解度，下 列式中正确的是（

39、 ） （96 全国） A. ma m100 S B. c m100 S 2 C. cb )mm(100 S 21 D. ba )mm(100 S 1 4.某温度下，在 100 克水中加入 m g CuSO4或加入 n g CuSO4 5H2O,均可使溶液恰好达到饱和，则 m 与 n 的关系符合（ ） （95 全国） A. n 250 160 m B. n92500 n1600 m C. n162502500 n1600 m D. n252502500 n1600 m 5. 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为 22%的该盐溶液由 50逐渐冷却，则 开始析出晶体的温度范围是（ ） （94 全国） A. 010 B. 1020 C. 2030 D.3040 温度（） 0 10 20 30 40 溶解度 （g / 100 g 水） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 （答案：1.D 2.B 3.C 4.B 5.D）