人教版高中化学选修三练习：第二章 第二节 第1课时　价层电子对互斥理论 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 1能说明 CH4分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( ) A任意两个键之间夹角为 109 28 BCH 键为极性共价键 C4 个 CH 键的键能、键长相同 D碳的价层电子都形成共价键 解析：A 项，CH4分子的空间构型由化学键之间的夹角决定，只有是正四面体结构 时，C 位于正四面体中心，键角才为 109 28。B 项，分子的空间构型与共价键 的极性无关。C 项，因为同为 CH 键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都 相等。D 项，碳原子价电子都成键无法说明分子构型。 答案：A 2用价层电子对互斥理论判断 SO3的分子构型为( ) A正四面体形 BV 形 C三角锥

2、形 D平面三角形 解析：SO3中 S 原子的价层电子对数为 3，其全部用于形成共价键，S 原子周围有 3 个氧原子，属于平面三角形。 答案：D 3下列粒子的价电子对(点“.”的原子为中心原子)数正确的是( ) 解析：价电子对数为：A.41 2(441)4；B.2 1 2(422)2；C.3 1 2(3 31)3；D.31 2(632)3。故 A 正确。 答案：A 4下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是( ) CH2O CO2 NCl3 H2S A B C D 解析：两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。 答案：A - 2 - 5下列对应关系不正确的

3、是( ) 选项 A B C D 中心原子所在族 A A A A 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2 立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V 形 解析：当中心原子在 VA 族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A 族，AB4 分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在A 族，AB2是 V 形。 答案：B 6已知在 CH4中，CH 键间的键角为 109 28，NH3中，NH 键间的键角为 107 ，H2O 中 OH 键间的键角为 105 ，则下列说法中正确的是( ) A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对

4、与成键电子对间的斥力 C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电 子对间的斥力之间的大小关系 解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子上无孤电子对， NH3中的氮原子上有 1 对孤电子对，H2O 中的氧原子上有 2 对孤电子对。根据题 意知 CH4中 CH 键间的键角为 109 28，若孤电子对与成键电子对间的斥力等 于成键电子对与成键电子对间的斥力， 则 NH3中 NH 键间的键角和 H2O 中 OH 键间的键角均应为 109 28，故 C 不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力

5、小 于成键电子对与成键电子对间的斥力， 则 NH3中 NH 键间的键角和 H2O 中 OH 键间的键角均应大于 109 28，现它们的键角均小于 109 28，故 B 不正确；若 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键 电子对压得更近一点，使其键角变小，D 错误，A 正确。 答案：A 7多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据 VSEPR 模 型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( ) ANO 2和 NH 2 BH3O 和 ClO 3 CNO 3和 CH 3 DPO3 4和 SO2 4 - 3 - 解析：NO 2中心原子的价层电子对数为

6、 21 2(5122)3，含有一个孤电子 对，空间构型为 V 形，NH 2中心原子的价层电子对数为：21 2(5121)4， 含两个孤电子对，空间构型为 V 形，所有原子共平面，A 项正确；根据价层电子 对互斥理论，B 项 H3O 中的氧原子上有一孤电子对，故 H 3O 为三角锥形；C 项中 CH 3中 C 原子上有一孤电子对，CH 3亦为三角锥形；D 项中的 PO3 4、SO2 4均为正 四面体形。 答案：A 8按下列要求写出由第 2 周期非金属元素组成的中性分子的相关内容： (1)平面三角形分子：分子式_。 (2)三角锥形分子：分子式_，VSEPR 模型的名称为_。 (3)正四面体形分子：

7、结构式_。 (4)与 O2 2互为等电子体的一种化合物的分子式为_，O2 2的电子式可表示为 _，1 mol O2 2中含有的 键数目为_。 解析：(1)在第 2 周期元素中，形成平面三角形分子的是 BF3； (2)形成三角锥形分子的是 NF3，氮原子的价层电子对数是 31/2(53)4，有 一对孤电子对，所以为三角锥形，VSEPR 模型为四面体形； (3)形成的正四面体形分子为 CF4，碳原子与 4 个氟原子分别形成 1 个共价键，所 以四氟化碳的结构式是 (4)O2 2中含有 10 个价电子，共 14 个电子，所以与 O2 2互为等电子体的化合物的分 子式是 CO； 互为等电子体的物质的电

8、子式是相似的， 所以 O2 2的电子式是OO2 ；该结构中含有三键，即含一个 键和 2 个 键，所以 1 mol O2 2中含有 键数目 为 2NA。 答案：(1)BF3 (2)NF3 四面体形 (3) - 4 - (4)CO OO2 2N A 9X、Y、Z、W、R 是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数 依次增大。X 的基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn 1。Y、Z 同主族且 ZY 2是 导致酸雨的主要物质之一。R 位于 ds 区且原子最外层只有一个电子。W 原子次外 层电子数为最外层电子数的 7 倍。回答下列问题： (1)W 位于元素周期表第_周期_族，其基态原子的核

9、外电子排布式 为_。 (2)Y 的气态氢化物稳定性比 Z 的气态氢化物的稳定性_(填“强”或 “弱”)。Y 的第一电离能比 Z 的_(填“大”或“小”)。 (3)X 的最常见的气体氢化物分子的 VSEPR 模型为_， 分子间的空间构型是 _。 (4)原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。分别写出一种与 XO 2互为等电子体的单质和化合物的化学式_、_。 解析：X、Y、Z、W、R 是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序 数依次增大。X 的基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn 1，s 能级容纳 2 个电子， 则 n2，故 X 为氮元素；Y、Z 同主族且 ZY2是导

10、致酸雨的主要物质之一，则 Y 为氧元素、Z 为硫元素；R 位于 ds 区且原子最外层只有一个电子，外围电子排布 式为 3d104s1，故 R 为 Cu；W 原子次外层电子数为最外层电子数的 7 倍，原子序数 大于 S、小于 Cu，只能处于第 4 周期，最外层电子数为 2、次外层电子数为 14， 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，故 W 为 Fe。 (1)W 为铁元素，位于元素周期表第 4 周期族，其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2；(2)非金属性 OS，故氢化物稳定性 H2OH2S，同主族自上 而下元素第一电离能逐渐减小，则第一

11、电离能 OS；(3)X 的最常见的气态氢化物 为 NH3，氮原子形成 3 个 NH 键，含有 1 对孤电子对，价层电子对数为 4，分子 的 VSEPR 模型为四面体形，分子的空间构型是三角锥形；(4)与 NO 2互为等电子 体的单质和化合物的化学式：O3、SO2。 答案：(1)4 Ar3d64s2 (2)强 大 (3)四面体形 三角锥形 (4)O3 SO2 10价层电子对互斥理论(简称 VSEPR 理论)可用于预测简单分子的立体构型。用 AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结 合的原子，E 为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为

12、 - 5 - 价层电子对数。 (1)请填写下表： nm 2 _ VSEPR 理想模型 _ 正四面体形 价层电子对之间的理想键角 _ 109 28 (2)请用 VSEPR 模型解释 CO2为直线形分子的原因：_； (3)H2O 分子的立体构型为_； (4)用价层电子对互斥理论(VSEPR 理论)判断下列分子或离子的空间构型： 分子或离子 PbCl2 PF3Cl2 ClO 4 立体构型 _ _ _ 解析：(1)当 nm4 时，VSEPR 模型为正四面体形，其键角是 109 28，当 n m2 时，VSEPR 模型为直线形，其键角是 180 。(2)CO2分子中，nm2，故为 直线形。(3)H2O

13、分子中，nm4，VSEPR 模型为正四面体形，但氧原子有 2 对 孤电子对，所以分子的构型为 V 形。(4)PbCl2中中心原子 Pb 的孤电子对数是(4 12) 21，即 Pb 是 sp2杂化，所以是 V 形结构；PF3Cl2分子中价层电子对数5 05，所以 PF3Cl2的立体构型为三角双锥形；ClO 4中价层电子对数41 271 (4 2)4，且不含孤电子对，为正四面体结构。 答案：(1) nm 2 4 VSEPR 理想模型 直线形 正四面体形 价层电子对之间的理想键角 180 109 28 (2)CO2属 AX2E0，nm2，故为直线形 (3)V 形 (4) 分子或离子 PbCl2 PF3Cl2 ClO 4 立体构型 V 形 三角双锥形 正四面体形