人教版高中化学选修三练习：第二章 第三节 第1课时　键的极性和分子的极性　范德华力和氢键 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 1下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) ACO2、H2O2 BC2H4、CH4 CC60、C2H4 DNH3、HCl 解析：在给定的四个选项中只有 CO2、C2H4、CH4、C60为非极性分子，在 CO2和 CH4中全部是极性键；在 C2H4中，既有极性键又有非极性键；在 C60中全部是非 极性键。 答案：B 2下列物质变化，只与范德华力有关的是( ) A碘溶于四氯化碳 B乙酸汽化 C乙醇与丙酮混溶 DHCON(CH3)2溶于水 答案：A 3下列事实不能用氢键来解释的( ) A冰的密度比水小，能浮在水面上 BNH3的沸点比 PH3高 C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基

2、苯甲醛 DH2O 的分解温度比 H2S 高得多 解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；由于 NH3分子间存在氢键，所以其沸点比 PH3高；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而 对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故后者沸点较高。H2O 比 H2S 分解温度高是因为 HO 共价键比 HS 共价键的键能大。 答案：D 4.某化学科研小组，在探究分子极性时，做了如下实验：把液体分别装 在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近细流 时，细流可能发生偏转的是( ) ACCl4 BH2O CCS2 D. 解析：当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，极性分子的正、负电荷中心不重

3、 合，会受静电作用而偏转。 答案：B - 2 - 5下列现象与化学键有关的是( ) AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 BH2O 的沸点远高于 H2S 的沸点 CH2O 在高温下也难分解 D干冰汽化 解析：在 A 项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大， 分子间作用力越强，单质的熔、沸点也就越高。B 项中由于 H2O 分子间存在氢键， 使分子间作用力增强，所以 H2O 的沸点要比 H2S 的高。C 项中水分解要破坏化学 键，由于 HO 键键能很大，在较高温度时也难打开，所以 H2O 分子很稳定，与 共价键有关。D 项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起

4、，在汽化时需 要克服范德华力，而 CO2分子内的化学键并没有断裂。 答案：C 6下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) AH2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子 BHS 和 HCl 均是含 1 个极性键的 18 电子粒子 CCH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 DSO2和 SO3的杂化轨道类型均为 sp2，空间构型分别为 V 形、平面三角形 解析：A.H2S 中氢、硫元素间形成极性键，且立体构型不对称，属于极性分子； NH3中含有极性键，立体构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分 子，故 A 正确；B.HS 和 HCl 都只含一个极性键，都具有 18 个电子

5、，故 B 正确； C.CH2Cl2正负电荷的中心不重合，是极性分子，故 C 错误；D.SO2中硫原子形成 两个 键，孤电子对数为 1/2 (62 2)1，价层电子对数为 3，为 sp2杂化，分 子立体构型为 V 形，三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层有 6 个电子，外围 有三个原子，所以不含孤电子对，价层电子对数为 键个数孤电子对数3 1/2(632)3，为 sp2杂化，三氧化硫分子为平面三角形结构，故 D 正确。 答案：C 7下列事实不能用分子间作用力解释的是( ) AHF、H2O 的沸点比 HCl、H2S 的沸点高很多 B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 - 3 - C的沸点比的沸点低 DN

6、a2O 的熔点比 MgO 的熔点低 解析：A 中 HF、H2O 分子间可形成氢键，所以比 HCl、H2S 的沸点高；B 中正戊 烷为直链形，分子间靠的比较近，比新戊烷沸点高；C 中存在分子内 氢键，而存在分子间氢键，前者比后者沸点低；D 中二者均为离子化合物， 与分子间作用力无关。 答案：D 8水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而 形成(H2O)n。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢 键”相互连接成庞大的分子晶体。 (1)1 mol 冰中有_mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_。 已知在

7、相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_。 (3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断 NH3溶于水后，形成的 NH3 H2O 的合理结构是下图的(a)还是(b)？_。 解析：(1)在冰晶体中，1 个水分子与周围 4 个水分子形成四面体结构，1 个水分子 可以形成 4 个氢键，而 2 个水分子共用 1 个氢键，所以 1 mol 冰中含有的氢键数为 41 22 (mol)。 (2)水会电离出 H 和 OH， H以 H 3O 的形式存在， 即 2H 2O H3O - 4 - OH，在相同条件下，双氧水的沸点明显高于水的沸点，可能是因为双氧水分 子之间存在更强烈的氢键。 (3

8、)由NH3 H2O的电离方程式 NH3 H2ONH 4OH ， 可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，即(b)较合理。 答案：(1)2 (2)2H2OH3O OH 双氧水分子之间存在更强的氢键 (3)(b) 9已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成化合物的分子式是 XY4。试 回答： (1)X 元素的原子基态时电子排布式为_，Y 元素原子最外层电子的电子排 布图为_。 (2)若 X、Y 两元素电负性分别为 1.8 和 3.0，试判断 XY4中 X 与 Y 之间的化学键 为_(填“共价键”或“离子键”)。 (

9、3)该化合物的立体构型为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分 子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。 (5)该化合物的沸点与 SiCl4比较：_(填化学式)的沸点高，原因是 _。 解析：依题意，X 为第 4 周期第A 族元素 Ge，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，Y 元素原子的最外层电子数比内层电子 总数少 3， 则 Y 是氯， Y 元素原子最外层电子的电子排布图为。 XY4中 X 与 Y 形成的是共价键，立体构型为正四面体形，中心原子为 sp3杂化， 为非极性分子，

10、微粒间的作用力是范德华力。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2) (2)共价键 (3)正四面体 sp3杂化 非极性分子 (4)范德华力 (5)GeCl4 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用 力越大，熔、沸点越高 - 5 - 10主族元素 A、B、C、D 四种元素，原子序数依次递增，A 元素原子 2p 轨道中 有 2 个未成对电子。 B 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子， 其气态氢化物在水中的 溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。 C 的最高化合价和最低化合价的代数和 为 4，其最高价氧化物中含 C 的质量分数为 4

11、0%，且其核内质子数等于中子数。D 原子得一个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道已充满。 请回答下列问题： (1)AC2分子中含有_个 键，属于_(填“极性分子”或“非极 性分子”)。 (2)B 的氢化物的立体构型为_，B 原子的原子轨道采用_杂化，其 氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。 (3)写出 A 的常见氧化物与 B 的氧化物中互为等电子体的一组是_。 (4)C 元素的电负性_D 元素的电负性(填“”“”或“”)；用一个化学方程 式表示_。 解析：A 元素原子的价电子排布为 1s22s22p2或 1s22s22p4，可能为碳或氧。B 原子 的价电子排布式为 ns2np3

12、，为A 族元素，由 B 的氢化物的溶解度可知 B 为氮元 素，则 A 为碳。最高正价和最低负价之和为 4，则为第A 族元素，为硫。D 元素 得 1 个电子后，3p 轨道充满，说明价电子排布为 3s23p5，为氯元素。(1)CS2的结 构式为 S=C=S， 含有 2 个 键， 分子立体构型为直线形， 为非极性分子。 (2)NH3 分子中 N 原子的原子轨道发生 sp3杂化， 其中一个杂化轨道被孤电子对占有， 立体 构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化物有 CO 和 CO2，CO2与氮的氧化物 N2O 互为等电子体。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性随原子序数的递增而增大， 所以电负性：CD。 答案：(1)2 非极性分子 (2)三角锥形 sp3 氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其他元素形成的氢化物沸 点高 (3)CO2和 N2O (4) H2SCl2=2HClS