人教版高中化学选修三练习：第一章 第一节 第2课时　基态原子的核外电子排布　原子轨道 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 1下列说法正确的是( ) A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一 B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 解析：氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，玻尔理论成功地解释了氢原子 光谱，但对多电子原子的光谱解释却遇到了困难，原子中电子的运动区域没有确 定的半径。 答案：B 2对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 ( ) A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

2、C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 解析：解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中 的能量变化和现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级， 变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的 激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故 A 项正确。 答案：A 3下列表达式错误的是 ( ) A甲烷的电子式： B氮原子的 L 层电子的电子排布图： C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D碳- 12 原子：12 6C - 2 - 解析：C

3、项是硫原子的核外电子排布式，而不是硫离子的，硫离子的核外电子排布 式为 1s22s22p63s23p6。 答案：C 4下列说法正确的是( ) A3d3表示 3d 能级有 3 个轨道 Bnp 能级全满时的电子排布图为： C核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道 D电子的运动状态可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述 解析：3d3表示第三能层 d 能级有 3 个电子，d 能级有 5 个轨道，A 项不正确；电 子云是对电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而原子轨道是用来 描述核外电子运动状态的，C 项不正确；核外电子的运动状态从能层、能级、轨道 和自旋状态四个角度描述，D 项

4、不正确。 答案：B 5下列电子排布式或电子排布图正确的是( ) 解析：A 项，O 原子的电子排布图违背洪特规则；B 项，Ca 原子的电子排布式违 背能量最低原理；C 项，N 原子的电子排布图违背泡利原理。 答案：D 6下列说法正确的是( ) A原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学 性质相似 BFe3 的最外层电子排布式为 3s23p63d5 - 3 - 解析：核外电子排布式为 1s2的原子是 He，核外电子排布式为 1s22s2的原子为铍 (Be)，He 是稀有气体元素，Be 是金属元素，化学性质不相似，故 A 错误；Fe 的 电子排布式为 1s22

5、s22p63s23p63d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去 2 个电子变成 Fe2 时，最外层电子排布式为 3s23p63d6，失去 3 个电子变成 Fe3时， 最外层电子排布式为 3s23p63d5， 故 B 正确； 基态铜原子最外层的电子排布图为 故 C 错误；基态碳原子的 2s 比 2p 轨道能量低，先填满 2s 再填 2p，即 不存在半充满能量低的问题，故 D 错误。 答案：B 7下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A 原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子

6、核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C2p 轨道上只有一个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有一个电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 解析：A 中 1s2结构为 K 层已经排满达到稳定结构，该原子为稀有气体 He,1s22s2 其最外层为 L 层，没有达到稳定结构，该原子为 Be，两者性质不相似。B 项 X 原 子最外层电子数为 2，其内层电子分别为 K 层 2 个，L 层 8 个，为 Mg，Y 原子 N 层上有 2 个电子，其 K、L 层结构与 X 相同，但 M 层的电子数可能为 818，故 符合条件的 Y 有多种，如第四周期中 Ca、Fe 等都符合，化学性质不一定

7、相同。C 项根据 X、Y 的结构可以判断它们是同主族的元素，所以化学性质一定相似。D 项 最外层只有 1 个电子的第A 族元素包括氢元素，另外铬、铜等元素最外层也只 有 1 个电子，故性质不一定相似。 答案：C 8A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同 - 4 - 主族，A 的原子结构示意图为B 是同周期除稀有气体外半径最大 的元素，C 最外层有三个未成对电子，E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问 题： (1)A 为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_。 (2)B 为_，简化电子排布式是_。 (3)C 为_，价电子排布式是_。 (4)D

8、 为_，电子排布图是_。 (5)E 为_，原子结构示意图是_。 解析：由题意可知，A 为 Si，B 为 Na，C 为 P，则 D 为 N，E 为 Fe。这五种元素 电子排布式分别为 A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1， C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3， E：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。 答案：(1)Si 1s22s22p63s23p2 (2)Na Ne3s1 (3)P 3s23p3 (4)N (5)Fe 9下面是 s 能级和 p 能级的电子云轮廓图，试回答问题： (1)s 电子的原子轨道呈_形，每

9、个 s 能级有_个原子轨道；p 电子的 原子轨道呈_形，每个 p 能级有_个原子轨道。 (2)某元素的原子获得能量后的电子排布式为 1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子 获得能量前的电子排布式为_；元素符号为_。 解析：s 轨道是球形的，它只有 1 个轨道，p 轨道是哑铃形的，它有 3 个轨道，并 且互相垂直。由于 E(3p)E(4s)，所以电子应先填充 3p 轨道。 - 5 - 答案：(1)球 1 哑铃 3 (2)1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4 S 10有 A、B、C、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 元 素原子核外电子仅有一种原子轨

10、道， 也是宇宙中含量最丰富的元素； B 元素原子的 核外 p 电子数比 s 电子数少 1； C 为金属元素且原子核外 p 电子数和 s 电子数相等； D 元素的原子核外所有 p 轨道全满或半满。 (1)写出四种元素的元素符号： A_，B._，C._，D._。 (2)写出 C、D 两种元素基态原子电子排布图。 C_， D_。 (3) 写 出B 、 C两 种 元 素 的 单 质 在 一 定 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程 式 _。 解析：A 是宇宙中含量最丰富的元素，则 A 为氢；B 元素原子电子排布式为 1s22s22p3，为氮；C 元素原子电子排布式为 1s22s22p63s2，为镁；D 元素原子电子排 布式为 1s22s22p63s23p3，为磷。 答案：(1)H N Mg P (2) (3)N23Mg= 点燃 Mg3N2