人教版高中化学选修三练习：第一章 第一节 第1课时　能层与能级　构造原理 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 1下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( ) A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母 D宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子 解析：宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂，然后氢、 氦等发生原子融合反应合成其他元素，该过程在宇宙中仍在进行，但合成的都是 已知元素，且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素。 答案：B 2下列能级中能量最高的是( ) A3s 能级 B3p 能级 C4s 能级 D3d 能级 解析：根据构造原理可知选项中 3d 能级能量最高。 答案：D 3核外电子排布中，能级会发

2、生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不 符合客观事实的是( ) A3f3d3p3s B6s5p4d3d C5f4d3p2s D7d6d5d4d 解析：在第三能层中没有 f 能级，故 A 项不符合客观事实。 答案：A 4下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) ANa 1s22s22p6 BF 1s22s22p5 CCl Ne3s23p5 DAr 1s22s22p63s23p6 解析：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s 能级最多容纳 2 个电 子，p 能级最多可容纳 6 个电子；电子总是从能量低的能层、能级排列，Cl 应是 Cl 原子得一个电子形成的稳定结构， 所以 Cl

3、的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6 或 Ne3s23p6。 - 2 - 答案：C 5电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( ) Ans Bnp C(n1)d D(n2)f 解析：根据原子中上述能级的能量高低顺序：ns(n2)f(n1)dnp，所以最后一 个排布的应是能量最高的能级，应为 np 能级。可见，解此类题，应从构造原理入 手，判断出能级的能量高低。电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进 入能量高的能级。 答案：B 6已知三种粒子(原子或离子)的电子排布式如下： 11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p

4、63s23p6 若将上述三种粒子归为同一类，下列粒子中也可归为此类的是( ) 解析：分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种粒子都是金属 阳离子。分析 AD 四个选项中粒子结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关 系可知，A 和 D 是原子，B 是阴离子，C 是金属阳离子。 答案：C 7X、Y、Z 三种元素的原子，其价电子排布分别为 4s2、3s23p2和 2s22p4，由这三 种元素组成的化合物的化学式可能是( ) AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3 解析：根据题意，X、Y、Z 三种元素分别是 Ca、Si 和 O，由这三种元素组成的化 合物的化学式为 CaSiO3，

5、D 正确。 答案：D - 3 - 8写出下列三种基态原子的电子排布式： (1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_。 (2)镍元素基态原子的电子排布式为_。 (3)写出基态 As 原子的核外电子排布式_。 解析：(1)Ge 是第四周期A 族元素，是 32 号元素，电子排布式为Ar3d104s24p2。 (2)镍为 28 号元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。 (3)As的 原 子 序 数 是33 ， 则 基 态As原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3

6、。 答案：(1)3d104s24p2 (2)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 9A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为 35， A、C 同族，B 核外有 10 个电子，回答下列问题。 (1)A、B、C 三种元素分别是_、_、_(填化学符号)。 (2)A、B、C 之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、 _、_(任选三种)。 (3)分别写出 A、B、C 的电子排布式： A：_；B：_；C：_。 解析：(1)B 核外有 10 个电子，根据阳离

7、子的质子数核外电子数电荷数，质子 数原子序数，所以 B 元素是钠元素；A、B、C 三种元素均为短周期元素，且原 子序数依次增大，所以 C 不是第A 族元素；A、C 同主族，A、C 元素序数之和 为 351124，可知 C 应为第三周期元素，A 为第二周期元素，则有 xx8 24，x8，即 A 为氧元素，C 为硫元素。 (2)O、Na、S 三种元素可形成的离子化合物有 Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3等。 (3)电子排布式，O：1s22s22p4，Na：1s22s22p63s1， S：1s22s22p63s23p4。 答案：(1)O Na S (2)Na2O Na2S Na2SO4

8、 (3)1s22s22p4 1s22s22p63s1或Ne3s1 - 4 - 1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4 10设 X、Y、Z 代表三种元素。已知： X 和 Y具有相同的电子层结构； Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个； Y 和 Z 两种元素可以形成 4 核 42 电子的负一价阴离子。 据此，请填空： (1)Y 元素是_，其原子的电子排布式为_，Z 元素是 _，其原子结构示意图为_。 (2)由 X、Y、Z 三种元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的化学式是_。 解析：依题意，假设元素 Y 的原子序数为 y，则元素 Z 的原子序数为(y9)。若以 (YmZn) 表示由这两种元素所形成的 4 核 42 电子的负一价阴离子， 则下列关系式成 立： mn4 myny9142 y得 9n4y41，所以 y419n 4 。因 n 为整数，将其可能的取值 1、2 和 3 分别代入上式，经检验确定 n3，y17。所以，元素 Y 的原子序数为 17， 它是氯(Cl)，而元素 Z 的原子序数为(179)8，它是氧(O)，进而可知元素 X 为 钾(K)，这三种元素所形成的含 68 个电子的盐的化学式为 KClO4(所含电子数为 19 174868)。 答案：(1)Cl 1s22s22p63s23p5 O (2)KClO4