化学高考中过氧化氢（H2O2）的氧化性、还原性考查形式（附详解）.docx

1、 化学高考中过氧化氢（化学高考中过氧化氢（H H2 2O O2 2）的氧化性、还原性考查形式）的氧化性、还原性考查形式 一、单选题（本大题共 8 小题） 1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3:= Cu2:+ 2Fe2: B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O = 2Na:+ 2OH;+ O2 C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O = 2H:+ Cl;+ ClO; D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO4 ; + 6H:+ 5H2O2= 2Mn2:+

2、 5O2 +8H2O 2. SO2通入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则 图中 右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（ ） Cu 和浓硝酸 CaO 和浓氨水 大理石和稀盐酸 高锰酸钾溶液和浓盐酸 过氧化钠和水 过氧化氢和二氧化锰 A. 全部 B. C. D. 3. 过碳酸钠（2Na2CO3H2O2），俗名固体双氧水，具有 Na 2CO3和 H2O2双重性质， 可用作无毒漂白剂和供氧剂。 一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠 的工艺流稳定程如下图。 已知： 2Na2CO3+3H2O2 ; 稳定剂Na 2CO33H2O2下列说法不正确 的是（ ）

3、 A. FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效 B. 加入 NaCl的作用是降低2Na2CO3 3H2O2的溶解度,以析出更多晶体 C. 生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步,导致产品纯度降 D. 该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl 4. 下列关于物质性质与应用的说法正确的是（ ） A. 二氧化碳有氧化性,在点燃条件下能将金属镁氧化 B. 二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用 C. 二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D. 二氧化锰具有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 5. 下列有关物质的性质或应用正确的是（ ） A. 实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制

4、备Al(OH)3沉淀 B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性 C. SO2 具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D. 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂 6. 下列不能使 KI-淀粉溶液变蓝的是（ ） A. SO2 B. H2O2 C. Cl2 D. 碘酒 7. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验方案 实验目的或结论 A 将盐酸酸化的双氧水滴入 Fe（NO3）2溶液中， 溶液变黄色 H2O2的氧化性比 Fe3+强 B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯 中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水 分子中的氢原

5、子活泼 C 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体中一定有 SO2 D 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜 棒变细 铜的金属性强于铁 （ ） A. A B. B C. C D. D 8. 前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老因 此卫生部已开始加紧调查巨能钙下列有关说法错误的是（ ） A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键 B. 双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 C. H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与 HClO 类似、SO2不同 二、简答题（本大题

6、共 1 小题） 9. 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了 过氧化氢的性质 请填写下列空白： 测定过氧化氢的含量 （1） 移取 10.00mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至 250mL _ （填仪器名称） 中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL至锥形瓶中，加 入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 _ （3）判断滴定到达终点的现象是 _ （4）重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液 中过氧化氢的质量分数为 _ （5）若滴定前

7、滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 _ （填 “偏高”或“偏低”或“不变”） 探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验， 分别证明了过氧化氢的氧 化性和不稳定性（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、 饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 验证不稳定性 三、实验题（本大题共 2 小题） 10. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律 甲 同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系， 设计了如图装置来一次性完成 N、C、Si的非金属性强弱 比较

8、的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图 装置完成了 O 元素的非金属性比 S强的实验研究 回答下 列问题： （1）图中 D装置名称是_ （2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_；从以下所给物质中选出甲 同学设计的实验所用到物质：试剂 A为_；试剂 C 为_（填序号） 稀 HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2 （3）乙同学设计的实验所用到试剂 A 为_；试剂 B为_；试剂 C为 _（写名称） 写出 C 中发生反应的化学方程式_ 11. 铁（26Fe）、钴（27Co）两种元素均为第四周期元素，它们的用途极为广泛。回答： （1）26Fe 位于元素周期表的第_纵行

9、。 （2）为比较相同浓度的 FeCl3溶液和 CuSO4溶液对 H2O2分解的催化效果，某研究 小组进行了如下探究： 如图甲，可通过观察_来定性比较两者的催化效果。 如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_。 在 FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用？ 猜想 1：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想 2：_起催化作用；猜想 3：_起催化作用； 若要验证猜想 1 成立，只需要在图甲的两只试管中分别加入同浓度、同体积的 _和_，再通过观察现象，即可证明猜想 1 成立。 （3）请仔细阅读、分析下列有关利用钴渣含 Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴 氧化物的工艺流程图，

10、回答下列问题： 铁渣中铁元素的化合价为_， 在空气中煅烧CoC2O4（草酸钴， 其中碳为+3价） ， 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况），则 钴氧化物的化学式为_。 答案和解析答案和解析 1.【答案】A A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故 A正确； B Na2O2与 H2O反应制备 O2的离子反应为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2， 故 B 错误； C将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故 C错误； DKMnO4溶液与浓盐

11、酸反应，不能用之酸化，故 D错误。 故选 A。 2.【答案】D 【解析】解：Cu 和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够 氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故选； 氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生 成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故选； 大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会 产生沉淀，故不选； 高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产 生硫酸钡沉淀，故选； 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离

12、子反应生成硫酸钡沉淀，故选； 过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根 与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选； 故选：D。 本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性的性质是解题关键，题 目难度不大。 3.【答案】D 【解析】解：A过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3 能作双氧水分解的催化剂，故 A正确； B加入 NaCl 能降低过碳酸钠溶解度而析出更多的过碳酸钠，故 B正确； C从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，其操作方法是沿玻璃棒向漏斗（过滤器） 中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀， 静置使其全部滤出， 重复操作 2-3

13、次， 遗漏了这一步， 造成所得产品纯度偏低，故 C 正确； D反应中二氧化碳参加反应、中生成二氧化碳，所以能循环利用的物质是 CO2， 反应方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3，氯化铵在该生产流程中不可 循环使用，故 D错误； 故选：D。 氨气易溶于水，与二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3；过滤得到滤液和沉淀，沉淀为 NaHCO3，加热 碳酸氢钠分解生成碳酸钠（A）、水和二氧化碳，碳酸钠与双氧水反应生成过碳酸钠， 然后向溶液中加入氯化钠固体、常温结晶、过滤、干燥得到过碳酸钠。 A

14、FeCl3为过氧化氢分解的催化剂； B加入 NaCl 能降低过碳酸钠溶解度； C从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀； D碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 本题考查物质制备，为高频考点，明确元素化合物性质及其性质差异性、实验操作规范 性等是解本题关键，题目难度中等。 4.【答案】A 【解析】解：A二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，反应中碳元素化合价降低，镁化 合价升高，二氧化碳表现为氧化性，将镁氧化，故 A正确； B二氧化硫有毒，不能在食品加工中大量使用，故 B错误； C二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故 C错误； D过氧化氢分解反应中二氧化锰为催化剂，不表现氧化性，故 D错误；

15、 故选：A A二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳； B二氧化硫有毒； C二氧化氯中氯为+4 价，化合价能够降低，具有氧化性； D过氧化氢分解反应中二氧化锰为催化剂 本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质和用途，性质决定用途，熟悉相关物质的 性质是解题关键，题目难度不大 5.【答案】B 【解析】解：A氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中，实验室制备氢氧化铝不能用强 碱，应选择弱碱氨水，故 A错误； B浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，常用作干燥剂，故 B正确； C将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物， 不能说明其漂白性，故 C错误； D二氧化锰在双氧水分解

16、制备氧气中做催化剂，故 D 错误； 故选：B A氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中； B浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气； CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色； D二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、二氧化硫、双氧水的性质是解题关键，注意二氧 化硫漂白性特点，题目难度不大 6.【答案】A 【解析】解：ASO2不能氧化 KI，不能使淀粉 KI 试纸变蓝，故 A选 BH2O2将 KI氧化为 I2，淀粉遇碘变蓝色，故 B 不选； C氯气可将 KI氧化为 I2，淀粉遇碘变蓝色，故 C不选； D碘酒中含有 I2，淀粉遇碘变蓝色，故 D不选； 故选 A

17、 如物质中含有碘或存在能将 KI氧化为碘的物质，则可使淀粉 KI 试纸变蓝，据此分析 本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意碘的性质，学习中注重相关 基础知识的积累，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力 7.【答案】B 【解析】解：A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能比较 过氧化氢与铁离子的氧化性强弱，故 A 错误； B 水、 乙醇都可与水反应生成氢气， 可根据生成氢气的剧烈程度比较性质， 故 B 正确； C能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为二氧化氮等气体，故 C错误； D常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解，形成原电池反应时

18、，铜 为负极，但活泼性铁的强，故 D错误 故选 B A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性； B水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质； C能使品红褪色的不一定为二氧化硫； D常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解 本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的 分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点以及实验的严密性和可 行性的评价，难度中等 8.【答案】C 【解析】解：A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是共价 键，故 A 正确； B、 双氧水有氧化性， 被还原时产物为水， 是绿色

19、氧化剂， 可作医疗消毒剂， 故 B 正确； C、H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与 Cl2、KMnO4反应 是表现 H2O2的还原性，故 C 错误； D、HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其 和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故 D 正确 故选 C A、非金属元素之间形成的化学键大多为共价键； B、双氧水具有氧化性，参与反应时的产物为水，无污染； C、双氧水遇到高锰酸钾等强氧化剂时表现还原性； D、双氧水的漂白原理是其氧化性的表现 本题考查学生有关物质的氧化性以及物质的氧化性在生活中的作用， 是一道基础知识题 目 9

20、.【答案】容量瓶；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+502 ；滴入一滴高锰酸钾溶液， 溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色； 0.085cV ；偏高 【解析】解：、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取 250mL的液体，故答案 为：容量瓶； （2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，反应的实质是： 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+502 ， 故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2； （3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水 时，当达到滴定终点时，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪，

21、 故答案为：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色； （4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为 n，则 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+502 2 5 cV 10-3mol n 则 2 cV103mol= 5 n解得 n=2.5cV 10 -3mol 所以 25.00mL双氧水的质量=2.5cV 10-3mol 34g/mol=0.085cVg，250.00mL双氧水的质 量=0.85cVg，则双氧水的质量分数为： 0.85cVg 10g 100%= 0.085cV ， 故答案为： 0.085cV ； （5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴

22、定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量 中去，相当于使用的标准液偏多，所以结果偏高， 故答案为：偏高； 、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫，要探究其氧化性，可以 让它和还原性的硫化氢或碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中， 滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能 将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具 有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉 淀硫单质， 故答案为： 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 探究氧化性 取适量饱和硫化氢溶液

23、于试管中，滴入过氧化氢 溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入 过氧化氢溶液） 产生淡黄色沉淀或溶 液变浑浊（溶液变蓝 色） 或探究不稳定 性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星 的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中， 加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫 化氢溶液的试管中） 产生气泡，木条复 燃（溶液变浑浊或有 浅黄色沉淀产生） 、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取一定体积的液体； （2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，对应氧化产物是氧气，高锰酸 钾的还原产物是二价锰离子； （3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，当达到滴定终点时，可以通过自身颜色来判 断；

24、 （4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式来计算； （5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量 中去 、 过氧化氢具有氧化性， 能将还原性的硫离子氧化为单质硫； 过氧化氢具有不稳定性， 加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃 本题是一道实验探究题， 要求学生具有分析和解决问题的能力， 综合性较强， 难度较大 10.【答案】长颈漏斗 N、C、Si 双氧水 二氧化锰 氢硫酸或硫化钠溶 液 2H2S+O2=2S+2H2O 【解析】解：（1）由装置图可知，A为加液装置，A为分液漏斗，故答案为：长颈漏 斗； （2） 同周期从左到右非金属性增强， 则 CN， 同主族元素从上到

25、下非金属性： CSi， 所以非金属性由强到弱的顺序是： NCSi； 通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱， 装置中为强酸制备弱酸， 所以 A 中试剂为稀硝酸， B中为碳酸钙， C中为 Na2SiO3溶液， 故答案为：N、C、Si； ； （3）完成了 O元素的非金属性比 S 强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非 金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，氧气通过氢硫酸或硫化钠溶 液会生成硫单质， 故答案为：双氧水； 二氧化锰； 氢硫酸或硫化钠溶液； C 中发生反应的方程式为：2H2S+O2=2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S+2H2O （1）根据装置图分析； （2）根据

26、同周期和同主族元素非金属性的变化规律分析；通过比较酸性强弱来判断非 金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂； （3）通过比较单质的氧化性来判断非金属性 本题考查了元素非金属性强弱的比较，为高频考点，侧重于考查学生的实验探究能力， 注意把握物质的性质以及实验原理，题目难度中等 11.【答案】四 产生气泡的速率 时间 氯离子（Cl-） 水分子（H2O） FeCl3溶 液 AlCl3溶液 +3 Co3O4 【解析】解：（1）Fe 的原子结构示意图为，则 Fe 元素位于元素周期表的第四纵行， 故答案为：四； （2）比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响，可以观察二者产生气泡的速率， 故答案为：产生

27、气泡的速率； 催化剂的催化效果越好，反应产生气体的速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所 需要的时间来分析，所需时间越短，催化效果越好， 故答案为：时间； 氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子 所起的催化作用；检验是否是铁离子所起的催化作用，只需要在图甲的两只试管中分别 加入同浓度、同体积的 FeCl3溶液和 AlCl3溶液，通过观察现象，即可证明， 故答案为：氯离子（Cl-）；水分子（H2O）；FeCl3溶液；AlCl3溶液； （3）由制备流程可知，加硫酸溶解后为铁离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成 亚铁离子，在浸液中通入氧气时亚铁离子被氧化为铁离子

28、，可知铁渣中铁元素的化合价 为+3 价；煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2 的体积为 1.344L（标准状况），n（CO2）= 1.344L 22.4L/mol=0.06mol，由化学式可知 n（Co） =0.06mol 1 2=0.03mol，则氧化物中 n（O）= 2.41g;0.03mol59g/mol 16g/mol =0.04mol，则 n（Co）： n（O）=0.03mol：0.04mol=3：4，所以钴氧化物的化学式为 Co3O4， 故答案为：+3；Co3O4。 （1）Fe 核电荷数为 26，其原子核外共有四个电子层； （2）催

29、化效果越好，产生气泡的速率越快； 根据比较催化效果的方法来分析，效果越好，反应速率越快； 氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子。要想验证是否是铁离子的催化作用，可 选择其他含铁离子的可溶性盐来进行实验； （3）由制备流程可知，加硫酸溶解后为铁离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成 亚铁离子，在浸液中通入氧气时亚铁离子被氧化为铁离子；煅烧 CoC2O4生成钴氧化物 和 CO2， 测得充分煅烧后固体质量为 2.41g， CO2的体积为 1.344L （标准状况） ， n （CO2） = 1.344L 22.4L/mol=0.06mol，由化学式可知 n（Co）=0.06mol 1 2=0.03mol，则氧化物中 n（O） =2.41g;0.03mol59g/mol 16g/mol =0.04mol，以此来解答。 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应速率测定原理及影响反应速率的 因素为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， （3） 中化学式的计算为解答的难点， 题目难度适中。