江苏省盐城市2020届高三上学期期中考试化学试题.doc

1、盐城市 2020 届高三年级第一学期期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 I 127 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会 9 大行动领域之一，提倡依靠自 然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。下列行动或做法不 应提倡的是 A大量开采自然资源，满足经济快速发展 B推广使用清洁能源，减少有害气体排放 C加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造 D推进垃圾分类管理，实现再生资源回收 22019 年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化

2、学家分获。他们最早研制用 LiCoO2作正极、聚乙炔作 负极的锂离子电池，Li2S 是该电池的一种固体电解质。下列化学用语正确的是 A质子数为 27，中子数为 30 的 Co 原子： 30 27Co BS2的结构示意图： CLi2S 的电子式： D聚乙炔的结构简式： CH = CH n 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASi 能与 HF 反应，可用于制造太阳能电池 BNaHCO3能与碱反应，可用于配制发酵粉 CNH3易溶于水，可用于脱除烟气中的 NO DFeCl3能与 Cu 反应，可用于蚀刻铜制线路板 4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水：Na+、Fe2+、

3、Br、SO42 B0.1 mol L1氨水：NH4+、K+、CH3COO、NO3 C0.1 mol L1NaClO 溶液：K+、Ba2+、OH、S2 D0.1 mol L1NH4HSO3溶液：Na+、K+、MnO4、SO42 5下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是 A向漂白粉中加入浓盐酸产生 Cl2：Ca(ClO)2+4HCl (浓)= CaCl2+2Cl2+2H2O B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀：SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3+2HNO3 C向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，液体变透明红褐色：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl D向硫酸酸化的

4、KMnO4稀溶液中通入 H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀： 2KMnO4+2H2S+2H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+S+4H2O 6利用生产乙基麦芽酚的废渣主要成分 Mg(OH)Br，提取 Br2并制备无水 MgCl2，流程包括： 用盐酸溶解、 固液分离、 制取 Cl2并通入母液中、 萃取 Br2、 萃取后的水相制取无水 MgCl2。 其中涉及的下列实验操作能达到实验目的的是 A步骤用装置甲进行 B步骤用装置乙制取 Cl2 C步骤用裂化汽油萃取并用装置丙分液 D步骤用装置丁将水相蒸干 7下列指定反应的离子方程式正确的是 ANa2S 沉淀水体中的汞盐：Na2S + Hg2+ = H

5、gS+ 2Na+ BKClO3溶液中加入浓盐酸产生 ClO2气体：Cl+ClO3+H2O=2ClO2+2H+ CKHSO3溶液中加入过量 Ba(OH)2：HSO3+Ba2+ OH= BaSO3+ H2O DCr(OH)3（难溶）中依次加入 KOH、H2O2溶液，制取 K2CrO4： 来源:学.科.网 Z.X.X.K 2Cr(OH)3 + 3H2O2 = 2CrO42+ 4H2O + 4H+ 8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 在 周期表中所处的周期数是族序数的 3 倍，X、Z 同主族。下列说法正确的是 A原子半径：r(W)r(X)r(

6、Y) BW、Z 具有相同的最高正价 CX 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 甲 乙 丙 丁 稀盐酸 MnO2 DY 分别与 W、X、Z 形成的化合物中均一定不含共价键 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ASiO2(s) HCl(aq) SiCl4(l) H2 高温 Si(s) BMgCl2(aq) 电解 Mg(s) CO2 点燃 MgO(s) CFe2O3(s) Al 高温 Fe(s) H2O(g) Fe3O4(s) 加热 DS(s) 点燃 SO2(g) 氨水 NH4HSO4(aq) 10著名的 Van viel 反应为：12H2S + 6CO2 光合硫细菌 hv C

7、6H12O6 + 6H2O +12S，下列说法错误 的是 A该反应将光能转变为化学能 BH2S、CO2均属于弱电解质 C每生成 1mol C6H12O6转移 24 6.02 1023个电子 D该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11化合物 X、Y 均是洋甘菊中的活性成分，其结构简式如下图所示： O O OH

8、O ( Herniarin) O O O O HO （matricin） X Y 下列说法正确的是 AX、Y 均能与酸性 KMnO4溶液反应 BX、Y 在酸性条件下水解得到的有机产物均只有 1 种 C1molX、1molY 最多均只能与 2molNaOH 反应 DX、Y 分子中手性碳原子数依次为 4 个、6 个 12室温时进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向稀硫酸酸化后的Cu(NO3)2溶液中加 入少量铜粉，铜粉逐渐溶解 H2SO4的氧化性比Cu2+的强 B 向苯酚稀溶液中滴入少量浓溴水后， 再加入NaHCO3粉末，产生无色气体 2,4,6-

9、三溴苯酚的酸性比碳酸的强 C 向石灰石中加入浓醋酸，产生的气体 通入Na2SiO3溶液，产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 D 向X溶液中加入淀粉溶液，无明显现 象，再滴入少量FeCl3溶液，溶液变蓝 X溶液中一定含有I 13选择性电催化甲烷制取甲醇，用碳酸盐、固体氧化物分别作电解质的装置如下图甲、乙所示： CO2，空气 N2 CH4 CH3OH CO2 Na2CO3 NiO/ZrO2极 Ca2Ru2O7极 CO32 CO32 CH4 CH3OH CeO2 金属氧化物极Li-NiO极 O2 O2 O2 甲乙 该装置工作时，下列说法错误 的是 A甲中 CO32、乙中 O2均向阳极移动 B甲中阴极上

10、发生的电极反应与乙中的相同 C甲中阳极上发生：CH4+CO32+2e = CH3OH + CO2 D甲、乙两电解池的电解总反应相同 14下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 制取并纯化SO2 将铜片放入浓硫酸中，加热，将产生的气体依次 通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 B 探究SO2的漂白性 将SO2通入溴水中，观察颜色变化 C 探究SO2水溶液的酸性 将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化 D 探究SO2的还原性 向盛有2 mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入 SO2，观察现象 15根据下列图示所得出的结论正确的是 来源:学科网 ZXXK A图甲可

11、说明催化反应 CH2=CH2(g)+H2O(l) CH3CH2OH(l)的H0 B图乙可说明提纯含少量 KCl 的 KClO3溶液，可用蒸发结晶的方法得到 KClO3 C图丙是相同浓度的甲酸与丙酸中分子浓度随 pH 分布分数，可得出丙酸酸性较强 D图丁是用 AgNO3溶液滴定等浓度 NaCl 的滴定曲线pX=lgc(X)，图中 a+b=9.74 非 选 择 题 16 （12 分）用某含锌废催化剂（主要含 ZnO、少量 PbO、NiO、CuO 及 CaCl2、AlCl3等）制取 ZnS 的工艺流程如下： 含锌废 催化剂 水洗、烘干碱浸 5mol L1NaOH溶液 过滤1净化 Zn粉 过滤2沉锌

12、Na2S溶液 过滤3 ZnS 母液 滤渣2 含Na2ZnO2、 Na2PbO2等 的滤液 滤渣1 （1） “水洗”的目的是 。 （2） “碱浸”时，在液固比为251、NaOH 浓度为5mol L1、浸出 时间为 2h、搅拌速率为 300r/min 的条件下，温度对锌浸出 率的影响如右图所示，温度超过 80时，锌的浸出率开始 减小，其原因是 。PbO 被“碱浸”的化学方程式为 。 （3） “净化”前后溶液中离子浓度变化如下表： 元素 Zn Pb Ni Cu 净化前浓度/mg L 1 2.813 104 26.875 1.495 1.865 甲 乙 丙 丁 丙酸 pH 0 10 30 20 40

13、50 60 70 80 90 100 3 4 5 6 7 甲酸 CH2=CH2(g)+H2O(l) CH3CH2OH( l) 反应进程 能量 20 0 20 0 40 40 60 60 80 80 100 温度/ 溶解度/g (100gH2O) 1 KCl KClO3 100% 200% 4.87 pX a b pAg pCl Cl 滴定百分比 锌浸出率/% 80 40 30 20 50 60 70 90 85 80 90 温度/ 净化后浓度/mg L 1 2.813 104 0.245 1.42 0.435 滤渣 2 中主要的两种成分是 （填化学式） 。 （4） “沉锌”时反应的离子方程式为

14、 。母液经浓缩后可返回 工序循环使用。 17 （15 分）螺甲螨酯（G）的一种合成路线如下: O HOCNHOCOOH E D O O OH Cl O O O O O Cl O NaCNH+/H2OC2H5OH 浓H2SO4， NaOH A B C F G （1）C 中官能团名称为 和 。 （2）FG 的反应类型为 。 （3）D、F 中含氧官能团均相同，E（分子式为 C19H26O4）的结构简式为 。 来源:学,科,网 Z,X,X,K （4） F 的一种同分异构体同时满足下列条件， 写出该同分异构体的结构简式： （只写一种） 。 分子中除苯环外不含其他环状结构； 能与 Br2的 CCl4溶液发

15、生加成反应，与 FeCl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中 不同化学环境的氢原子数目比为 9111。 （5）写出以Br OH为原料制备 O OH O的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图 示例见本题题干）。 18 （12 分）Bax(IyOz)2（摩尔质量为 1131g mol 1）是一种干燥剂，可由 Ba(IO 3)2在 550下发生 Rammelsberg 分解反应制备。 （1）Bax(IyOz)2中碘的化合价为 （用含 x、y、z 的代数式表示） （2）Ba(IO3)2可由 I2与 Ba(OH)2溶液反应制备，该反

16、应的化学方程式为 。 （3）为测定 Bax(IyOz)2的组成，称取 2.2620g 样品用盐酸溶解后，加入足量 Na2SO4充分反应，生 成 BaSO4沉淀 2.330g；过滤并洗涤，将滤液转移至 1000mL 容量瓶中定容，得溶液 A。移取 25.00mL溶液A 加入碘量瓶，向其中加入稀硫酸和足量KI 溶液（氧化产物与还原产物均为I2） ， 用 0.0500mol L1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝 色刚好褪去（I2+2S2O32=2I+S4O62） ，消耗 Na2S2O3溶液 16.00mL。根据以上实验确定 Bax(IyOz)2的化学式（写出计

17、算过程） 。 19 （15 分）(NH4)3Fe(C2O4)3（草酸高铁铵，溶于水，水溶液 pH 介于 4.05.0）是铝及铝合金的着 色剂。某校同学设计实验制备草酸高铁铵。 （1）甲组设计由乙炔催化氧化制取草酸，其实验装置（夹持装置已略）如下： 装置 A 中用饱和食盐水代替蒸馏水的主要目的是 。 装置 B 用于除去 H2S 等气体，其目的有提高产品的纯度、 以及减少装置 C 中硝酸的 消耗等；除去 H2S 的离子方程式为 （H2S 被 NaClO 氧化为 H2SO4） 。 已知：C2H2+8HNO3 Hg2+ 3040 H2C2O4+4H2O +8NO2（主反应） ，H2C2O4 +2HNO

18、3 2NO2+2CO2+2H2O（副反应） 。装置 C 采用的合适加热方式是 。文献报道：硝 酸初始质量分数对反应产量的影响如下表所示： 硝酸初始质量分数/% 30 40 50 60 每 100mL 硝酸溶液中草酸产量/g 4.1 6.8 9.8 8.1 当硝酸的初始质量分数超过 50%，草酸产量开始降低，其原因是 。 （2）乙组利用甲组经纯化后的草酸溶液制取草酸高铁铵，设计的实验方案为：向烧杯中加入饱和 FeCl3溶液， ；趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、分离母液，将晶体在 5060 的干燥器中干燥已知 Fe(OH)3可溶于热的草酸溶液； 实验中必须使用 的试剂： 氨水、 H2C2O4

19、溶液、AgNO3溶液。 20 （14 分）脱除烟气中 NOx（90%以上为 NO） 、SO2是化工生产中的研究热点之一。 （1） Kleifges 等最早报道采用电化学方法对烟气进行脱硫脱硝， 我国学者对其改进的工艺如图 （a） 所示： 0.3gHg(NO3)2、 100mL50%HNO3溶液 A B C D 电石 饱和食盐水 NaOH 溶液 NaClO 溶液 NaOH溶液吸收 NO(g) 、 SO2(g) NO(g) Ce4+溶液吸收 高价氮的化合物+Ce3+ Na2S2O4 溶液 NaHSO3溶液 高价氮的 化合物+Ce4+ 萃取、反萃取 反应器 高价氮的化合物（aq） NH3O2 NH4

20、NO3 PbPbO2质子膜 图（a） “NaOH 溶液吸收”SO2主要反应的离子方程式为 。 电解的主要目的是 ；阴极的电极反应式为 。 “高价氮的化合物”中 NO2在“反应器”中发生化合反应的化学方程式为 。 （2）尿素、H2O2均可对烟气脱硫脱硝。已知 NOx 通入尿素溶液中可发生一系列反应： NO+NO2+CO(NH2)22N2+CO2+2H2O，4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O 等。 含 SO2的烟气（N2、O2、SO2）直接通过热的尿素溶液脱硫，副产物是一种化肥，该化肥 主要成分为 （填化学式） 。 其他条件相同、不同温度下直接用 H2O2脱硝，其脱硝效率如图(

21、b)所示。 80时的脱除效率比 57的低，其原因是 。 其他条件相同时，分别用尿素溶液、H2O2溶液及 H2O2配合尿素（先经 H2O2溶液再经尿素 溶液）进行脱硝，其脱硝效率分别如图（c）所示。 “H2O2配合尿素”的脱除效率比单纯“尿 素”的高，其原因是： 。 21（12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题 ，并在相应的答题区域内 作答 。 若多做，则按 A 小题评分。 A物质结构与性质 Fe(H2NCH2COO)2（甘氨酸亚铁）是第三代铁营养强化剂，可由甘氨酸（H2NCH2COOH）和 (NH4)2Fe(SO4)2为原料制得。 （1）Fe2+基态核外电子排布式为

22、。 图（b） 图（c） 20 40 60 0 80 60 45 30 15 尿素 H2O2 H2O2配合尿素 脱硝效率/% 脱硝效率/% 0 10 20 30 40 50 20 10 30 试验时间/min 试验时间/min 15 30 57 80 （2）(NH4)2Fe(SO4)2中的四种非金属元素的电负性从大到小的顺序是 ；与 NH4+互为等电子 体的阴离子有 （只写一种）。 （3）甘氨酸分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；1 mol 甘氨酸分子中含有键的数目为 mol。 （4）甘氨酸亚铁是一种螯合物（含两个五元环状结构的配合物） ，不考虑空间构型， Fe(H2NCH2COO)2的结构可用示意

23、图表示为 。 B实验化学 实验室以红土镍矿（含 NiO，少量 Fe3O4、Al2O3、Fe2MgO4及 SiO2等）为原料制取 NiSO4溶液。 其实验流程如下： 红土镍矿 焙烧 尾气 吸收 水浸氧化 H2O2 碱式碳酸镍 过滤 NiSO4 溶液 Fe(OH)3、Al(OH)3 浸渣 H2O 调pH 硫酸铵 已知：焙烧时的反应有：NiO+2(NH4)2SO4 焙烧 (NH4)2Ni(SO4)2+2NH3 +H2O， 2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4 焙烧 (NH4)2Mg2(SO4)3+4(NH4)3Fe(SO4)3+16NH3+8H2O等。 （1） “焙烧”时，Al2O3转化为 NH

24、4Al(SO4)2的化学方程式为 ；适宜的“尾气吸收”装置是 （填标号） 。 （2）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下： 金属离子 Ni2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀 pH 7.2 7.5 2.3 10.3 4.1 沉淀完全 pH 9.5 9.5 3.2 11.1 5.4 “调 pH”时，将溶液 pH 的范围调整为 ；为检验“过滤”后的滤液中是否含有 Fe3+ 离子，可选用的化学试剂是 。 已知当溶液 pH 为 8.6 时，Ni2+沉淀为 NiCO3，Mg2+不沉淀，则由“过滤”所得的滤液（含 NiSO4、MgSO4）制得纯净 NiSO4溶液，

25、需经过的详细步骤为： 。 （3）设计以 NiSO4溶液为原料，制取 NiS2O3 6H2O 的实验方案：取 VmL3mol L1Na2S2O3溶液加 入烧杯中， ，向滤液中加入适量乙醇常温下脱水结晶制得 NiS2O3 6H2O已知： H2O 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D Ksp(BaS2O3)=1.6 105，Ksp(BaSO4) =1.1 1010，实验中必须使用 的试剂：3mol L1Na2S2O3 溶液，BaCl2溶液。 盐城市 2020 届高三年级第一学期期中考试 化学试题参考答案 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1A 2

26、D 3D 4B 5A 6A 7C 8C 9C 10B 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11AC 12D 13BC 14C 15AD 非选择题(共80分) 16（12 分） （1） 除去 CaCl2、AlCl3等水溶性物质 （2 分） （2）温度超过 80时，加速了水的蒸发（溶液粘度增大） ，阻碍了反应物的扩散 （2 分） PbO +2NaOH Na2PbO2

27、+ H2O （2 分） （3） Pb、 Cu （2 分） （4） ZnO22 + S2+2H 2O = ZnS + 4OH （2 分） 碱浸 （2 分）来源:163文库 ZXXK 17 （15分）（1）羟基 （1分） 羧基 （1分） （2） 取代反应 （2分） （3） OCOOC2H5 O （3分） （4） (CH3)3CCH=CHCOO OH CH=CH2 H2C=CH OH CH=CH2 H2C=CH H2C=CH (CH3)3CCH=CHCOO OH OOCCH=CHC(CH3)3 H2C=CH H2C=CH OH OOCCH=CHC(CH3)3 H2C=CH （3 分） （5） （5分

28、） O OH O OH Br O Br O OH OH HOCN H+ /H2O OH HOCOOH Cu， O2 NaOH/H2O NaCN浓H2SO4 18 （12 分） （1）+ y xz 2 （2 分） （2）6I2 + 6Ba(OH)2 =5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O （2分） （3）n(样品)=2.2620g /1131g mol1 =2.000 103mol 来源:学+科+网 Z+X+X+K n(BaSO4)= 2.330g/233g mol1=1.000 102mol （1 分） x =1.000 102mol/2.000 103mol =5 （2 分） n(

29、IyOz5 )= 4.000 103mol n(I 2)= mL00.25 mL1000 0.0500mol L 1 16.00 103L/2 = 1.6000 102mol 由 IyOz5+(2z5)I (2z +y5)/2I2 4.000 103 (2z +y5)/2 = 1.6000 102mol 得：2z+y =13 （2 分） 由 137g mol1 5 +127g mol1 2y + 16g mol1 2z =1131g mol1 得：127y +16z =223 由、解得 y =1 z =6 （2 分） 化学式为Ba5(IO6)2 （1 分） 19 （15 分） （1）平缓产生乙

30、炔气体 （2 分） 防止 C 中催化剂 Hg(NO3)2中毒 （2 分） 4ClO + H2S = SO42 + 4Cl +2H+ （2 分） 3040水浴加热（温水浴加热） （2 分） 硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强， 质量分数超过 50%时， 部分草酸被氧化 （2 分） （2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时，静置，上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀， 过滤，水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用 AgNO3溶液检不出 Cl；向新制 Fe(OH)3沉淀中加入 适 量 热 的 草 酸 溶 液 ， 搅 拌 至 充 分 反 应 ， 用 氨 水 调 至 溶 液pH 4 5 （5 分） 20 （

31、14 分） （1） SO2 + OH = HSO3 （2 分） 再生Ce4+（2 分） 2HSO3 +2H+2e = S2O42 +2H2O （2 分） 4NO2+4NH3+2H2O+O2 =4NH4NO3 （2 分） （2）(NH4)2SO4 （2 分） 80时 H2O2分解速率明显加快，导致其溶液中 H2O2浓度比 57时的低 （2 分） H2O2将 NO 氧化为易被尿素还原的高价氮的氧化物（或 NO2） （2 分） 21 （12 分） 【选做题】 A物质结构与性质 （1） Ar3d6或 1s22s22p63s23p63d6 （2 分） （2）O、N、S、H （2 分） BH4 （或 Al

32、H 4 ） （2 分） （3）sp2和 sp3（2 分） 9 （2 分） （4） N O Fe N O O O H H H H （2 分） B实验化学 （1）Al2O3+4(NH4)2SO4 焙烧 2NH4Al(SO4)2+6NH3+3H2O（2 分） C （2 分） （2） 5.4pH7.2（2 分） KSCN 溶液 （2 分） 不断搅拌下向滤液中加入适量 NH4HCO3，用氨水调整 pH 为 8.6，过滤、水洗沉淀 2 3次，将沉淀溶于硫 酸 （2 分） （3）不断搅拌下滴入 BaCl2溶液至沉淀的量不再增加，静置、过滤，水洗沉淀 23 次，向滤 渣 中 加 入VmL3mol L 1NiSO 4 溶 液 ， 充 分 搅 拌 、 静 置 、 过 滤 （2 分）