1、1.1.反应原理：反应原理：H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol2.2.计算方法：计算方法：（强酸和强碱反应）（强酸和强碱反应）Q=mCt（1）其中）其中 Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。反应混合液的质量。C：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值：反应前后溶液温度的差值（2）因为）因为m=V酸酸酸酸V碱碱碱碱 且且V酸酸=V碱碱=50mL；而酸的浓度是而酸的浓度是0.50 mol/L、碱的浓度是、碱的浓度是0.55mol/L；且且酸酸=
2、碱碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。）。所以所以 Q=0.418（t2t1）kJ。（3）中和热计算公式：）中和热计算公式：对此装对此装置，你有何更好的建议？置，你有何更好的建议？若换用隔热、密封性能更好的装置（如保若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。温杯）会使实验结果更准确。实验所测得的数据若不是为实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，则产生误，则产生误差可能的原因是：差可能的原因是：1.1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL50 mL的酸、的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL50 mL或小于或小于50mL50mL都会造成误差）。都会造成误差）。2.2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。实验误差分析实验误差分析4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损失而引起误差。
