高考化学复习《根据图像分析微粒浓度问题》专题练习及答案.doc

1、 第 1 页 高三化学一轮复习高三化学一轮复习根据图像分析微粒浓度问题根据图像分析微粒浓度问题专题复习专题复习练习练习 一、选择题一、选择题 1.(2019 青岛质检)室温时，将 0.10mol L 1NaOH 溶液滴入 20.00mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。 当 V(NaOH)20.00mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( ) A.HA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10mol L 1 B.a 点时：c(A )c(HA)2c(H)2c(OH) C.c(HA)c(A

2、)c(Na)的值：b 点近似等于 c 点 D.d 点时：2c(HA)2c(A )3c(Na) 答案 D 解析 A 项，当 V(NaOH)20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应，所以 HA 的浓度是 0.10mol L 1， 起始时 HA 的 pH3，这说明 HA 为弱酸，正确；B 项，a 点时 HA 被中和一半，溶液中的溶质是等浓度 的 HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中 c(A )c(HA)2c(H)2c(OH)，正确；C 项，b 点 溶液显中性，c(A )c(Na)，则 b 点溶液中 c(HA)c(A)c(Na)c(HA)2c(A)，c 点二者恰好反应， 根据物料守

3、恒可知 c(HA)c(A )c(Na)，因此溶液中 c(HA)c(A)c(Na)的值为 2c(HA) 2c(A )0.10 mol L1，由于溶液中 A浓度均远大于 HA 浓度，所以 c(HA)c(A)c(Na)的值约等于 0.1mol L 1， 即 b 点近似等于 c 点， 正确； D 项， d 点时溶质是氢氧化钠和 NaA， 二者物质的量之比为 12， 根据物料守恒可知：3c(HA)3c(A )2c(Na)，错误。 2.常温下， 向 20.00mL0.1000mol L 1 的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入 0.2000mol L 1 的 NaOH 溶液， 溶液的 pH 随 NaOH 溶

4、液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.点 a 所示溶液中：c(NH 4)c(SO 2 4)c(OH )c(H) B.点 b 所示溶液中：c(NH 4)c(Na )c(H)c(OH) C.点 c 所示溶液中：c(SO2 4)c(H )c(NH 3 H2O)c(OH ) D.点 d 以后的溶液中可能出现：c(SO2 4)c(NH3 H2O)c(OH )c(NH 4) 答案 C 解析 A 项， 由图知 a 点溶液中 pH7， 即 c(H )c(OH)， 铵根离子水解程度较小， 结合物料守恒知 c(NH 4) 第 2 页 c(SO2 4)，所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH 4)c(S

5、O 2 4)c(H )c(OH)，错误；C 项，c 点溶液中， 溶液呈碱性，所以 c(H )c(OH)，溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得 c(H) c(NH 4)c(Na )2c(SO2 4)c(OH )，根据物料守恒得，c(NH 4)c(NH3 H2O)2c(SO 2 4)2c(Na )，带 入得 c(SO2 4)c(H )c(NH 3 H2O)c(OH )，正确；D 项，d 点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水 合氨，且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以 c(NH3 H2O)c(SO2 4)，错误。 3.常温下，将浓度均为 0.1mol L 1H

6、X 溶液和 HY 溶液分别与 0.1mol L1NaHCO 3溶液等体积混合，实验测 得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.常温下，相同浓度的 HX 溶液和 HY 溶液，(HX)(HY)，错误；B 项，HX 与 NaHCO3反应过程中，根 据电荷守恒应该是 c(Na )c(H)c(X)c(OH)2c(CO2 3)c(HCO 3)，错误；D 项，反应前，根据物 料守恒有 c(HY)c(Y )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)0.1mol L 1，正确。 4.常温下， 用 0.10 mol L 1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10

7、mol L1CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A.点和点所示溶液中：c(CH3COO )c(CN) B.点和点所示溶液中：c(Na )c(OH)c(CH 3COO )c(H) C.点和点所示溶液中：c(CH3COO )c(CN)c(HCN)c(CH 3COOH) D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO )c(OH)c(CH 3COOH)c(H ) 答案 C 解析 A 项，点的溶液中存在电荷守恒为 c(OH )c(CN)c(Na)c(H)，而且 c(OH)c(H)，点 所示溶液中的电荷守恒为 c(OH )c(CH 3COO )c(Na)c(H)

8、，而且 c(OH)c(H)，二者中钠离子浓 第 3 页 度相同，所以 c(CH3COO )c(CN)，错误；B 项，点中 pH7，则 c(OH)c(H)，则点中 c(Na) c(CH3COO )c(H)c(OH)，错误；C 项，点的溶液中存在物料守恒：c(HCN)c(CN)c(Na)， 点所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO )c(Na)，二者中钠离子浓度相同，则 c(HCN) c(CN )c(CH 3COOH)c(CH3COO )，即 c(CH 3COO )c(CN)c(HCN)c(CH 3COOH)，正确。 5.25时，用 0.25mol L 1 的 NaOH 溶液，

9、分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判 断不正确的是( ) A.同浓度的稀酸中：c(A )c(B)c(D) B.滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(HB) C.pH7 时，三种溶液中：c(A )c(B)c(D) D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )2c(H) 答案 D 解析 A 项，根据图像可知三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH HA 最小，酸性最强，HD 的 pH 最大， 酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B 项，滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，溶液显酸性，电离大于

10、水解，因此 c(B )c(HB)，正确；C 项，pH7 时，三种溶液中阴离子 的水解程度不同，D 水解程度最大，则三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，正确；D 项，混合溶液的质子 守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H)，错误。 6.已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A)c(HA )c(A2)0.10mol L1 的 H2A 和 NaOH 混合 溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓 度关系不正确的是( ) A.pH7 的溶液中：c(Na )2c(A2) B.E 点溶液中：c(Na )c(HA)

11、c(HA) 答案 D 第 4 页 解析 根据电荷守恒， pH7 的溶液中， c(Na )2c(A2)c(HA)， 故 A 正确； 根据电荷守恒 c(Na)c(H )2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)2c(A2)c(HA)c(OH)c(H)，E 点溶液中 c(A2)c(HA)， c(OH )c(H)，所以 c(Na)c(HA)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)0.10 mol L1，故 B 正确；根据电 荷守恒，c(Na )c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)0.10mol L1，即 c(H 2A)c(HA )c(A2) c(Na )，所以 c(H)c(H 2A)c

12、(OH )c(A2)，故 C 正确，根据图像 pH2 的溶液中，c(H 2A)c(A 2) c(HA )，故 D 错误。 7.(2019 长春高三检测)已知：H2A 为二元弱酸，25时，在 0.1mol L 150mL 的 H 2A 溶液中，H2A、HA 、 A2 的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示(注：溶液的 pH 用 NaOH 固体调节，体积变化忽略不 计)。 下列说法不正确的是( ) A.在 pH3 时，c(HA )c(A2)c(H 2A) B.pH 在 07 中，c(HA )c(A2)c(H 2A)0.1mol L 1 C.在 pH36 的过程中，主要发生反应 HA OH=

13、A2H 2O D.在 pH4.3 时，c(Na )c(H)c(OH)2c(HA) 答案 D 解析 H2A 属于二元弱酸， 加入 NaOH 固体调节 pH， 反应的先后顺序是 H2ANaOH=NaHAH2O， NaHA NaOH=Na2AH2O，代表的是 H2A，代表的是 HA ，代表的是 A2。A 项，根据图像，pH3 时， 浓度大小顺序是 c(HA )c(A2)c(H 2A)， 正确； B 项， 根据物料守恒， 有 c(HA )c(A2)c(H 2A)0.1 mol L 1，正确；C 项，pH 在 36 的过程中，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生反应 HAOH=A2 H2O，正确；D 项，

14、根据电荷守恒，c(H )c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，错误。 8.常温下，将体积为 V1的 0.1000mol L 1HCl 溶液逐滴加入体积为 V 2的 0.1000mol L 1Na 2CO3溶液中，溶 液中 H2CO3、HCO 3、CO 2 3所占的物质的量分数()随 pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是( ) A.在 pH10.3 时，溶液中：c(Na )c(H)c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(OH )c(Cl) B.在 pH8.3 时，溶液中：0.1000mol L 1c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) 第 5 页 C.在 pH6.3 时，溶

15、液中，c(Na )c(Cl)c(HCO 3)c(H )c(OH) D.V1V212 时，c(OH )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H ) 答案 D 解析 A 项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在 pH10.3 时，溶液中存在 c(Na )c(H)c(HCO 3) 2c(CO2 3)c(OH )c(Cl)，正确；B 项，由图可知，在 pH8.3 时，该溶液为 NaHCO 3和 NaCl 的混合溶 液，根据物料守恒可得c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3)c(OH)，根据化学反应：Na 2CO3HCl=NaClNaHCO3、 NaHCO3HCl=NaClH2CO3，所以离子浓度大

16、小关系为 c(Na )c(Cl)c(HCO 3)c(H )c(OH)，正确； D 项，V1V212 时，混合后的溶液是等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3、NaCl 的混合溶液，Na2CO3 和 NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO2 3的水解程度大于 HCO 3的水解程度，则溶液中 c(HCO 3)c(CO 2 3)，由于水解程度是微弱的，所以 c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH )c(H)，错误。 9、.Na2SO3溶液作为吸收液吸收 SO2时，吸收液 pH 随 n(SO2 3)n(HSO 3)变化图像如图： 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaH

17、SO3溶液中 c(H )c(OH) B.Na2SO3溶液中 c(Na )c(SO2 3)c(HSO 3)c(OH )c(H) C.当吸收溶液呈中性时，c(Na )c(SO2 3)c(HSO 3)c(OH )c(H) D.当吸收溶液呈中性时，c(Na )c(HSO 3)c(SO 2 3) 答案 D 解析 A项， NaHSO3溶液显酸性， c(H )c(OH)； B项， Na 2SO3溶液中， c(Na )c(SO2 3)c(OH )c(HSO 3) c(H )；C 项，cSO 2 3 cHSO 311 时，溶液略显碱性，若使溶液显中性，则 c(SO 2 3)c(HSO 3)，错误；D 项， 根据

18、电荷守恒，c(Na )c(H)c(OH)2c(SO2 3)c(HSO 3)，由于 c(H )c(OH)，则 c(Na)2c(SO2 3) c(HSO 3)，正确。 10、(2019 滕州月考)常温下，用 0.100mol L 1NaOH 溶液滴定 20mL0.100mol L1H 3PO4溶液，曲线如图所 示。下列说法不正确的是( ) A当 2pH4.7 时溶液中的溶质是 H3PO4和 NaH2PO4 BpH4.7 处，c(Na )c(H 2PO 4)c(HPO 2 4)c(PO 3 4) 第 6 页 CpH9.7 处，c(Na )c(HPO2 4)c(OH )c(H) DNaH2PO4溶液中

19、，c(H )c(OH) 答案 B 少量 NaOH 与 H3PO4反应生成 NaH2PO4， 则溶液中的溶质是 H3PO4和 NaH2PO4， A 正确； V(NaOH 溶液)20mL 时，pH4.7，H3PO4溶液与 NaOH 溶液恰好反应生成 NaH2PO4，根据物料守恒有 c(Na ) c(H2PO 4)c(HPO 2 4)c(PO 3 4)c(H3PO4)，B 错误；pH9.7 时，Na2HPO4溶液呈碱性，说明 HPO 2 4的水 解程度大于其电离程度，C 正确；根据图示信息可知，NaH2PO4溶液 pH4.7，显酸性，D 正确。 11、常温下，向 20mL0.2mol L 1H 2A

20、 溶液中滴加 0.2mol L 1NaOH 溶液，有关粒子的物质的量变化如图所 示(其中代表 H2A，代表 HA ，代表 A2)。下列说法正确的是( ) AM 点溶液中：2c(HA )c(A2)0.2mol L1 BN 点溶液呈酸性，则 c(Na )3c(HA) C若 N 点溶液 pH4.2，则 Ka2(H2A)的数量级为 10 4 DV(NaOH)20mL 时，溶液中：c(H )c(OH) 答案 B 解析 M 点溶液体积大于 20 mL,2c(HA )c(A2)0.2 mol L1，故 A 项错误；溶液中存在电荷守恒 c(Na) c(H )c(OH)c(HA)2c(A2)，N 点溶液呈酸性，

21、c(H)c(OH)，c(HA)c(A2)，则c(Na)3c(HA )， 故B 项正确； 若N 点溶液pH4.2， 则c(H)104.2 mol L1， c(HA)c(A2)， 则 K a2(H2A)cA 2 cH cHA c(H )104.2，数量级为 105，故 C 项错误。 12(2019 年湖北武汉)25 时，H2CO3的 Ka14.210 7，K a25.610 11。室温下向 10 mL 0.1mol L 1Na 2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol L 1HCl 溶液。下图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随 pH 降低而变 化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是( )

22、AA 点所示溶液的 pH11 BB 点所示溶液：c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) CA 点B 点发生反应的离子方程式为 CO2 3H =HCO 3 第 7 页 D分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定 Na2CO3与 NaHCO3混合物的组成 答案B A 项，A 点 c(CO2 3)c(HCO 3)，由 Ka2cH cCO2 3 cHCO 3 可知 c(H )K a25.610 11，故 pH 11， 正确； B 项， B 点对应溶液中溶质为 NaCl、 NaHCO3， 故由物料守恒知 c(Na )c(Cl)c(HCO 3)c(CO 2 3) c(H2CO3)，错误

23、；C 项，由 AB 的图像变化趋势知 HCO 3逐渐增多，而 CO 2 3逐渐减少，故反应的离子 方程式为 H CO2 3 =HCO 3，正确；D 项，用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈碱性，只发生 Na2CO3NaHCO3的变化，可测出 Na2CO3的量，用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液呈酸性，NaHCO3转 变为 CO2，可测出 NaHCO3的总量，进而求出混合物中 NaHCO3的量，正确。 13(2019 年顺义)25 时，向 100 mL 0.1 mol L 1 NH 4HSO4溶液中滴加 0.1mol L 1NaOH 溶液，得到溶 液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示(H2SO

24、4视为二元强酸)。下列说法错误的是( ) Aa 点溶液的 pH1 Bc 点时离子浓度大小关系为 c(Na )c(SO2 4)c(NH 4) Cde 段上的点均满足关系式：c(NH 4)c(Na )2c(SO2 4) Da 点到 b 点的过程中，溶液的导电能力增强 答案 D NH4HSO4溶于水电离出 NH 4、H 和 SO2 4，由于 NH 4发生微弱水解，则 0.1mol L 1NH 4HSO4溶 液中的 c(H )略大于 0.1mol L1，故 a 点溶液的 pH1，A 项正确。b 点时 V(NaOH)100mL，此时 c(Na) c(SO2 4)，继续加入 NaOH 溶液至 c 点，则

25、c(Na )c(SO2 4)；据物料守恒可得 c(SO 2 4)c(NH 4) c(NH3 H2O)，故(SO2 4)c(NH 4)，B 项正确。de 段上的点溶液均呈碱性，则 c(OH )c(H)；根据电荷守 恒可得 c(H )c(Na)c(NH 4)c(OH )2c(SO2 4)， 则有 c(Na )c(NH 4)2c(SO 2 4)， C 项正确。 NH4HSO4 是强电解质，b 点恰好消耗完 H ，溶液中溶质为 Na 2SO4、(NH4)2SO4，均为强电解质，故 ab 的过程中， 溶液离子总数几乎不变，体积增大，离子浓度减小，故导电能力减弱，D 项错误。 14、(2019 咸阳质检)

26、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1L0.1mol L 1H 3AsO3溶液中逐滴加入 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如图所示。下列说法正确的 是( ) 第 8 页 AH3AsO3的电离常数 Ka1的数量级为 10 9 BpH 在 8.010.0 时，反应的离子方程式：H3AsO3OH =H 2AsO 3H2O CM 点对应的溶液中：c(H2AsO 3)c(HAsO 2 3)c(AsO 3 3)c(H3AsO3)0.1mol L 1 DpH12 时，溶液中：c(H2AsO 3)2c(HAsO 2 3)3c(AsO 3 3)c(H3A

27、sO3)c(H )c(K) 答案 B 由图中数据可知，pH9.3 时，c(H2AsO 3)c(H3AsO3)，故 H3AsO3的电离常数 Ka1 cH cH 2AsO 3 cH3AsO 3 c(H )109.3， 故 K a1的数量级为 10 10， A 项错误； 由图可知， pH 在 8.010.0 时， H 3AsO3 的物质的量分数逐渐减小、H2AsO 3的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为 H3AsO3OH =H2AsO 3H2O， B 项正确； 根据物料守恒可知， M 点对应的溶液中， n(H2AsO 3)n(HAsO 2 3)n(AsO 3 3) n(H3AsO3)0.1m

28、ol，由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入 KOH 溶液的体积)，故其总浓度 小于 0.1mol L 1， C 项错误； 由电荷守恒可知， c(H 2AsO 3)2c(HAsO 2 3)3c(AsO 3 3)c(OH )c(H)c(K )，pH12 时，溶液显碱性，由图可知，此时 H 3AsO3主要转化为 H2AsO 3和 HAsO 2 3，说明 H2AsO 3和 HAsO2 3的电离作用小于 H2AsO 3和 HAsO 2 3的水解作用，H2AsO 3和 HAsO 2 3水解都产生 OH ，故 c(OH) c(H3AsO3)，因此，溶液中 c(H2AsO 3)2c(HAsO 2 3)

29、3c(AsO 3 3)c(H3AsO3)c(H )c(K)，D 项错误。 二、非选择 15（2019 年北京顺义杨镇步步教育）电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 （填字母序号） 。 a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体 （2）用 0.1 mol L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1mol L-1的盐酸和醋酸溶液，得 到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是（填“I”或

30、“II”） 。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是 V1和 V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“ AgI。 操作步骤 现象 步骤 1：向 2 mL 0.005 mol L-1 AgNO3溶液中加入 2 mL 0.005 mol L-1 KSCN 溶液，静置。 出现白色沉淀。 第 9 页 步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2mol L-1 Fe(NO3)3溶液。 溶液变红色。 步骤 3： 向步骤 2 的溶液中， 继续加入 5 滴 3 mol L-1 AgNO3溶液。 现象 a，溶液红色变浅。 步骤4： 向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol L-1

31、 KI 溶液。 出现黄色沉淀。 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式 步骤 3 中现象 a 是 。 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象 。 答案：答案： （1） CH3COOHCH3COO +H+ （2 分） b、c（2 分，漏选得 1 分，错选不得分） （2） I 0.1mol L-1醋酸溶液 c (Na+) c (H+) c (OH) （3） Fe3+3SCN Fe(SCN)3（2 分） 出现白色沉淀 AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1 分） ，加入 KI 后，因为溶解度：AgIAgSCN，Ag+与 I-反应生 成 AgI 黄色沉淀：Ag+I-= AgI，AgSCN

32、 的溶解平衡正向移动（1 分） 。 （2 分） 16、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电 子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1mol L 1NH 4Al(SO4)2中 c(NH 4)_(填“等于”“大于”或“小 于”)0.1mol L 1NH 4HSO4中 c(NH 4)。 (3)如图 1 所示是 0.1mol L 1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。 其中符合 0.1mol L 1NH 4Al(SO4)2的

33、 pH 随温度变化的曲线是_(填字母)，导致 pH 随温度变化的 原因是_。 20时，0.1mol L 1NH 4Al(SO4)2中 2c(SO 2 4)c(NH 4)3c(Al 3)_。 (4)室温时，向 100mL0.1mol L 1NH 4HSO4溶液中滴加 0.1mol L 1NaOH 溶液，所得溶液 pH 与 NaOH 溶液 体积的关系曲线如图 2 所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_点；在 b 点， 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。 答案 (1)Al3 水解生成的 Al(OH) 3胶体具有吸附性，即 Al 33H 2O Al(OH)3(胶体)3H

34、 ，Al(OH) 3胶 体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 第 10 页 (3) NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小 10 3mol L1 (4)a c(Na )c(SO2 4)c(NH 4)c(OH )c(H) 17（2019 年北京顺义）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1) 一 定 温 度 下 ， 向 1L0.1mol L 1CH 3COOH 溶 液 中 加 入 0.1molCH3COONa 固 体 ， 则 溶 液 中 cCH3COO cH cCH3COOH _(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有

35、离子浓度之间 的一个等式_ _。 (2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离子方程式解释土壤 呈碱性的原因：_ _。 加入石膏(CaSO4 2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_ _。 (3)常温下在 20mL0.1mol L 1Na 2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol L 1HCl 溶液 40mL， 溶液中含碳元素的各种微 粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、HCO 3、CO 2 3_(填“能”或“不能”)大量共存。 当 pH

36、7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度 的大小关系为_。 已知在 25时，CO2 3水解反应的平衡常数即水解常数 KhcHCO 3 cOH cCO2 3 2.010 4，当溶液中 c(HCO 3)c(CO 2 3)21 时，溶液的 pH_。 答案 (1)不变 c(CH3COO )c(OH)c(H)c(Na) (2)CO2 3H2O HCO 3OH Na2CO3CaSO4 2H2OCaCO3Na2SO42H2O (3)不能 HCO 3、H2CO3 c(Na )c(Cl)c(HCO 3)c(H )c(OH) 10 第 11 页 解析 (1)KacCH3COO cH cCH3COOH ， Ka仅受温度影响。 由电荷守恒得 c(CH3COO )c(OH)c(H)c(Na)。 (2)土壤呈碱性，是因 CO2 3水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质 CaCO3：Na2CO3CaSO4 2H2OCaCO3Na2SO42H2O。 (3)通过观察图像求解问。中 c(OH )1.0104 mol L1，则 c(H)1.01010 mol L1，pH10。 中学化学资料网（e- )