新素养同步人教版高中化学必修二课时作业16乙酸 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 课时作业课时作业 16 乙酸乙酸 练基础 1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒 复烧二次价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离( ) A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠 解析：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，题中所用实验方法是蒸馏。苯和水分层，用分液法 分离，故 A 错误；乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点相差较大，用蒸馏法分离，故 B 正确；泥沙难 溶于水，食盐水和泥沙用过滤法分离，故 C 错误；硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离，故 D 错 误。 答案：B 2炒菜时，加一点酒和醋能使菜味飘香可口，原因是( ) A有盐类物质生成 B有

2、酯类物质生成 C有醇类物质生成 D有酸类物质生成 解析：酒和醋反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是有香味的酯类物质。 答案：B 3图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。 该物质不具有的性质是( ) A与氢氧化钠反应 B与稀硫酸反应 C发生酯化反应 D使紫色石蕊溶液变红 解析： 由比例模型知， 该物质为 CH3COOH， 显酸性， 能使紫色石蕊溶液变红， 能与 NaOH 反应，能与醇发生酯化反应，B 正确。 答案：B 4下列说法不正确的是( ) A乙醇、乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4的沸点和熔点高 B乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳

3、酸 C乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应 D乙酸分子中虽然有 4 个氢原子，但乙酸是一元酸 答案：C - 2 - 5下列关于酯化反应的说法正确的是( ) A用 CH3CH18 2OH 与 CH3COOH 发生酯化反应，生成 H 18 2O B反应液混合时，先倒入乙醇再倒入浓硫酸，最后倒入乙酸 C乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇 D用蒸馏的方法从饱和 Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 解析：A 项，CH3CH18 2OH 与 CH3COOH 发生酯化反应，生成 CH3CO 18OCH 2CH3和 H2O， 错误；B 项，浓硫酸的密度比乙醇的大，浓硫酸溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，

4、加 入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最 后再加入乙酸，正确；C 项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D 项，乙 酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。 答案：B 6实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和 Na2CO3溶液的液 面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( ) A有部分 H2SO4被蒸馏出来 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应 解析：制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中

5、，而乙酸的酸性比碳酸 的强，所以会有二氧化碳生成。 答案：C 7苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸 (CH3CH=CHCH=CHCOOH) 都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( ) A金属钠 B氢氧化钠 C溴水 D乙醇 解析：两种有机物中都含有羧基，都能与金属钠、NaOH 和乙醇反应，苯甲酸中不含碳碳 双键，不能与溴水反应，而山梨酸可与溴水中的 Br2发生加成反应。 答案：C 8某有机物的结构如图所示，下列说法中均不正确的一组是 - 3 - 可以燃烧 能跟Na反应 分子式为C11H14O3 能发生酯化反应 能发生加聚 反应 能发生水解反应 含有 2 种官能团 A B

6、C D 解析：此有机物中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，不能发生水解反应，分子式 为 C11H12O3，故三项不正确。 答案：C 9可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是( ) A溴水、氯化铁溶液 B溴水、酸性高锰酸钾溶液 C溴水、碳酸钠溶液 D氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 解析：溴水与己烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是 有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故 A、 C 项错误，B 项正确；己烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇到酸性高锰酸钾溶液都因发生氧 化还原反应而使其褪色，D 项错误。 答案：B 提素养 10

7、柠檬酸的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是( ) A柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B1 mol 柠檬酸可与 4 mol NaOH 发生中和反应 C1 mol 柠檬酸与足量金属 Na 反应可生成 1.5 mol H2 D柠檬酸在浓硫酸和加热条件下不可能发生酯化反应 解析：柠檬酸中能发生酯化反应的官能团为OH 和COOH，共 2 种，A 项正确；柠檬 酸中只有COOH 能与 NaOH 反应，所以 1 mol 柠檬酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应，B 项 错误；柠檬酸中的OH、COOH 都能与 Na 反应，所以 1 mol 柠檬酸与足量金属 Na 反应生 成 2 mol H

8、2，C 项错误；柠檬酸中的OH 和COOH 能发生酯化反应，D 项错误。 答案：A - 4 - 11苹果酸的结构简式为 2 HOOCCHCHCOOH OH 下列说法正确的是 ( ) A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体 解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种，分别是羧基和羟基，A 正确；1 mol 苹 果酸可与2 mol NaOH发生中和反应， B错误； 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成

9、1.5 mol H2， C 错误；HOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸是同一种物质，D 错误。 答案：A 12乙酸乙酯广泛应用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙 醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点 77.2 )。下列有关说法不正确的是( ) A浓硫酸能加快酯化反应速率 B不断蒸出酯，会降低其产率 C装置 b 比装置 a 原料损失的少 D可用分液的方法分离出乙酸乙酯 解析：乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水 利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯 化反应速率， A 项正确； 制备

10、乙酸乙酯的反应为可逆反应， 不断蒸出酯， 有利于反应正向进行， 会提高其产率，B 项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置采取直接加热的方法，温度升高快，温 度不易控制， 装置 b 采用水浴加热的方法， 受热均匀， 相对于装置 a 原料损失的少， C 项正确； 分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙酸转化 为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后上 层液体即为乙酸乙酯，D 项正确。 答案：B 13中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得 2015 年诺贝尔 生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示。下列

11、关于青蒿素和双氢青蒿素的说法 - 5 - 正确的是( ) A青蒿素的分子式为 C15H22O5 B青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体 C青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素 解析：由结构简式可知青蒿素的分子式为 C15H22O5，A 正确；双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5，二者分子式不同，不是同分异构体，B 错误；青蒿素不含羟基和羧基，不能发生酯 化反应，C 错误；双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，D 错误。 答案：A 14 A、 B、 C、 D、 E 均为有机化合物， 它们之间的转化关系如下图所示(提示： RCH=CHR 在酸性高锰酸钾溶

12、液中反应生成 RCOOH 和 RCOOH，其中 R 和 R为烷基)。 回答下列问题： (1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814， 其余为氧元素，则 A 的分子式为_。 (2)已知 B 与 NaHCO3溶液完全反应，两者的物质的量之比为 1:2，则在浓硫酸的催化下， B 与足量的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是_，反应类型为 _。 (3)A 可以与金属钠反应放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的结构简式是 _。 (4)D 的同分异构体中，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2的有_种，其相应的结构 简式是_。 解析：(1)根据题

13、给信息，化合物 A 为直链化合物，相对分子质量小于 90，结合题给提示 信息及 A 转化为 B、C 的条件可推知 A 的分子式很可能为 CnH2nOx，若 1 个 A 分子中含 1 个 O，则其相对分子质量为 16 10.81486，若含 2 个 O，则其相对分子质量为 162 10.81417290， 与题意不符，故 1 个 A 分子中只含 1 个 O，相对分子质量为 86，据此可得出 A 的分子式为 - 6 - C5H10O。(2)、(3)结合有机物的衍变关系，由 A 能被酸性高锰酸钾溶液氧化且能使溴的四氯化 碳溶液褪色可知， A 分子中含； 由 CC2H5OH 浓硫酸 D(C4H8O2)

14、H2O 可知， 该反应为酯化(取代)反应，则 C 为 CH3COOH；又因为 A 为直链化合物且能与金属钠反应放出 氢气，所以 A 的结构简式为 CH3CH=CHCH2CH2OH；B 与 NaHCO3溶液完全反应时物质的 量之比为 1:2，则 B 的结构简式为 HOOCCH2COOH，D 的结构简式为 CH3COOCH2CH3； (4)D 为饱和一元酯，其同分异构体能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，说明其为羧酸，其 结构简式有 CH3CH2CH2COOH、 3 3 CH CHCHCOOH 两种。 答案： (1)C5H10O (2)HOOCCH2COOH2C2H5OH 浓硫酸 C2H5OO

15、CCH2COOC2H52H2O 酯化反应(或取 代反应) (3)CH3CH=CHCH2CH2OH (4)2 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH 15在实验室和工业上常采用如下反应：CH3COOHC2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5 H2O 来制取乙酸乙酯。 (1)用图 1 装置实验时，试管 B 观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后 产生气泡，界面处浅红色消失，原因是_(用化学方程式表示)。 欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是_(填操作名称)。 (2)事实证明，此反应以浓 H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是_。 a浓 H2SO4易挥发

16、，以至不能重复使用 b会使部分原料炭化 c浓 H2SO4有吸水性 d会造成环境污染 (3)某化学课外小组设计了如图 2 所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热 装置已略去)，与上图 1 装置相比，此装置的主要优点有 - 7 - _ _ _ _。 解析： (1)乙酸乙酯中混有乙酸，振荡时乙酸与 Na2CO3反应产生 CO2，界面处溶液酸性变弱，因 此溶液浅红色消失；乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中易分层，故可用分液法分离出乙酸乙酯。 (2)浓 H2SO4在加热条件下能使部分有机物脱水炭化，同时产生 SO2，H2SO4废液及 SO2 会导致环境污染。 (3)对比两个实验装置图，结合乙

17、酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看出后者的三 个突出的优点：增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少了副产物的产生； 增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯；增加了分液漏斗，便于控制反应物的量， 提高反应物的利用率。 解答本题的关键点有：(1)乙酸与 Na2CO3反应生成 CO2；(2)CH3COOC2H5在饱和 Na2CO3 溶液中溶解度很小；(3)浓 H2SO4具有强氧化性，其废液及产生的 SO2均污染环境。 答案：(1)2CH3COOHNa2CO3 2CH3COONaCO2H2O 分液 (2)bd (3)增加 了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少了副产物的产生；增加了冷凝装置， 有利于收集产物乙酸乙酯；增加了分液漏斗，便于控制反应物的量，提高反应物的利用率