高考化学复习《中和、氧化还原反应滴定及滴定曲线问题》专题训练及答案.doc

1、 第 1 页 高三化学一轮复习滴定问题专题训练 （滴定图像、滴定过程中微粒浓度分析、及滴定计算） 知识点 1.图示强酸与强碱滴定过程中 pH 曲线 (以 0.1000mol L 1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L1 盐酸为例) 2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的 滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、 氨水的 滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线， 强碱起点高 突跃点变化范围不同： 强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸 反应(强酸与弱碱反应)

2、特别提醒 恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。 强化训练 一、选择题 1（2019 年北京）常温下，用 0.10mol L 1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.10mol L1HCl 溶液和 20.00mL0.10mol L 1CH 3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( ) 第 2 页 A.图 2 是滴定盐酸的曲线 B.a 与 b 的关系是 ab C.E 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 答案 C 2.298K 时，向 20.0mL0.10mol L 1H

3、2A 溶液中滴加 0.10mol L 1NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法 正确的是( ) A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B.W 点到 X 点发生的主要反应的离子方程式为 H2A2OH =A22H 2O C.Y 点对应的溶液中 c(Na )c(H)c(OH)2c(A2) D.反应 H2AA2 2HA 的平衡常数 K1.0107.4 答案 D 3.室温下，用 0.1 mol L 1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1mol L1的HCl溶液和HX溶 液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如图，下列说法不正确的是( ) A.HX 为弱酸 B.M

4、点 c(HX)c(X )c(OH)c(H) C.将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性 D.向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH7：c(Na )c(HX)c(Cl)c(X) 答案 C 4、常温下，向 20mL0.1mol L 1 氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的 c(H )随加入盐酸体积的变化 如图所示。则下列说法正确的是( ) 第 3 页 A.b、d 两点为恰好完全反应点 B.c 点溶液中，c(NH 4)c(Cl ) C.a、b 之间的任意一点：c(Cl )c(NH 4)，c(H )c(OH) D.常温下，0.1mol L 1 氨水的电离常数 K 约为 110 5 答案 D 5.(

5、2019 大连模拟)室温下，向a点(pHa)的20.00 mL 1.000 mol L 1氨水中滴入1.000 mol L1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B.b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) C.c 点时消耗盐酸体积 V(HCl)20.00mL D.a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)Kw(d) 答案 D 6、常温下，向 20.00mL0.1mol L 1HA 溶液中滴入 0.1mol L1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓 度的负对数lg c水

6、(H )与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( ) A.常温下，Ka(HA)约为 10 5 B.M、P 两点溶液对应的 pH7 C.b20.00 D.M 点后溶液中均存在 c(Na )c(A) 答案 B 7、常温下，向浓度均为 0.1 mol L 1体积均为 10 mL 的两种一元酸(HX、HY)溶液中，分别滴入 0.1 mol L1 NaOH 溶液，pH 的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是( ) 第 4 页 A.N 点：c(Na )c(Y)c(HY) B.M 点：c(X )c(Na) C.滴至 pH7 时，消耗 NaOH 溶液的体积：HX 溶液HY 溶液 D.滴

7、入 10mLNaOH 溶液时，溶液中水的电离程度：HX 溶液HY 溶液 答案 A 8、298K 时，在 20.0mL0.10mol L 1 氨水中滴入 0.10mol L 1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如 图所示。已知 0.10mol L 1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C.M 点处的溶液中 c(NH 4)c(Cl )c(H)c(OH) D.N 点处的溶液中 pHc(B)c(D) B.滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(HB) C.pH7 时，三种溶液中：c(A )c

8、(B)c(D) D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )2c(H) 答案 D 11.(2019 长春高三检测)已知：H2A 为二元弱酸，25时，在 0.1mol L 150mL 的 H 2A 溶液中，H2A、HA 、A2的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示(注：溶液的 pH 用 NaOH 固体调节，体积变化忽略 不计)。 下列说法不正确的是( ) A.在 pH3 时，c(HA )c(A2)c(H 2A) B.pH 在 07 中，c(HA )c(A2)c(H 2A)0.1mol L 1 C.在 pH36 的过程中，主要发生反应 HA

9、OH=A2H 2O D.在 pH4.3 时，c(Na )c(H)c(OH)2c(HA) 答案 D 12、常温下，向 20mL0.2mol L 1H 2A 溶液中滴加 0.2mol L 1NaOH 溶液，有关粒子的物质的量变化如图所 示(其中代表 H2A，代表 HA ，代表 A2)。下列说法正确的是( ) AM 点溶液中：2c(HA )c(A2)0.2mol L1 BN 点溶液呈酸性，则 c(Na )3c(HA) C若 N 点溶液 pH4.2，则 Ka2(H2A)的数量级为 10 4 第 6 页 DV(NaOH)20mL 时，溶液中：c(H )c(OH) 答案 B 二、非选择 13、称取 1.2

10、000g 某硫代硫酸钠晶体，用 100mL 容量瓶配成样品溶液。取 0.00950mol L 1 的 K2Cr2O7标准 溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O2 76I 14H=3I 22Cr 37H 2O。然后用硫 代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O2 3=S4O 2 62I 。加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则 样品纯度为_%(保留 1 位小数)。 答案 蓝色褪去 95.0 解析 加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇 I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与 I2反应，当 I

11、2消耗完后，溶液蓝 色褪去，即为滴定终点。 由反应 Cr2O2 76I 14H=3I 22Cr 37H 2O I22S2O2 3=S4O 2 62I 得关系式：Cr2O2 7 3I2 6S2O 2 3 1 6 0.00950mol L 10.02L 0.00950mol L10.02L6 硫代硫酸钠样品溶液的浓度0.00950mol L 10.02L6 0.0248L ，样品的纯度为 0.00950mol L 10.02L6 0.0248L 0.1L248g mol 1 1.2000g 100%95.0%。 14、.已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K1.610 5。该温度下，向 20

12、mL0.01mol L1CH 3COOH 溶 液中逐滴加入 0.01mol L 1KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题： (已知 lg40.6) (1)a 点溶液中 c(H )为_，pH 约为_。 (2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定 终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。 .(3)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。 第 7 页 答案 (1)410 4mol L1 3.4 (2)c 酚酞 c 点以上 (3)B 15、（2019 年北京顺义高二）废弃物

13、的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧 电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示： (1)铜帽溶解时加入 H2O2的目的是_ _ (用化学方程式表示)。 铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的 H2O2除去。除去 H2O2的简便方法是_。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2 的含量。实验操作：准确量取一定体积的含有 Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶 液 pH34，加入过量的 KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中

14、反应的离子方程式如下： 2Cu2 4I=2CuI(白色)I 2 2S2O2 3I2=2I S 4O 2 6 滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。 若滴定前溶液中的 H2O2没有除尽，所测定的 Cu2 含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不 变”)。 答案 (1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加热(至沸腾) (2)淀粉溶液 蓝色褪去，且半分钟 内不恢复原色 偏高 第 8 页 16、常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.210 20 2.610 39 1.710 7 1.310 12 (1)某酸性 CuCl

15、2溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净的 CuCl2溶液，宜加入_调至溶液 pH4，使 Fe3 转化为 Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的 c(Fe 3)_。 (2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到 CuCl2 2H2O 晶体。 (3)由 CuCl2 2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需要进行的操作是_。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2 2H2O晶体的试样(不含能与I 发生反应的氧化性杂质)的纯 度，过程如下：取 0.800g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000mol L 1Na 2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 40.00mL。(已知：I22S2O 2 3=S4O 2 6 2I )。 可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。 该试样中 CuCl2 2H2O 的质量百分数为_。 答案 (1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜) 2610 9mol L1 (2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)在 HCl 气氛中加热 (4)淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化 2Cu2 4I=2CuII 2 85.5% 中学化学资料网（e- )中学化学资料网（e- )