人教版化学必修二课后达标检测：2.1 化学能与热能 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 课后达标检测 基础巩固 1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的 真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种 化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是( ) A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水 解析：选 B。浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给 食品加热；相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于 水能量变化不明显。 2将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反 应完全，生

2、成新物质硫化亚铁。该现象说明了( ) A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应 C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 解析：选 B。反应发生后立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应为放热反应，A 错误，B 正确；该反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C 错误；该反应是放热反应，所 以反应物的总能量高于生成物的总能量， 即铁粉和硫粉的总能量高于硫化亚铁的总能量， D 错 误。 3下列有关能量的说法不正确的是( ) A化石能源物质内部贮存着大量的能量 B植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨的能量比金刚石的能量低 D燃料燃烧

3、时只是将化学能转化为热能 解析：选 D。化石能源物质内部贮存着大量的能量，燃烧时放热，A 正确；植物的光合作 用是太阳能转化为化学能的过程，B 正确；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量， C 正确；燃料燃烧时，化学能主要转化为热能，还有部分转化为光能等其他形式的能量，D 错 误。 4环保型燃料丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为 C3H85O2 点燃 3CO24H2O。 下列说法中不正确的是( ) A燃烧时化学能只转化为热能 B所有的燃烧反应都会释放热量 C1 mol C3H8和 5 mol O2所具有的总能量大于 3 mol CO2和 4 mol H2O 所具有的总能量 D丙烷完全燃烧的

4、产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 解析：选 A。丙烷燃烧时还有化学能与光能的转化，A 项错；燃烧都是放热反应，B 项对； 因为丙烷燃烧为放热反应，所以根据反应的化学方程式可知，C 项对；丙烷完全燃烧时产物为 CO2与 H2O，故对环境无污染，D 项对。 5如图表示吸收能量的反应的图像是( ) - 2 - 解析：选 C。当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸收能量的反应。 6下列图示变化为吸热反应的是( ) 解析：选 A。A 项中生成物的总能量大于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现； B 项则恰好相反； C 项中浓硫酸溶于水要放出热量， 但此过程是物理变化， 没有发生化学反应

5、； D 项是放热反应。 7某学生用如图所示装置进行对化学反应 XY=Z 的能量变化情况的研究。当往试管 中滴加试剂 Y 时，看到 U 形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：该反应为 放热反应； 生成物的总能量比反应物的总能量更高； 该反应过程可以看成是“储存”于 X、 Y 内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是( ) A B仅 C仅 D仅 解析：选 D。由“U 形管中液面甲处降、乙处升”可知，X、Y 反应放热(热胀冷缩)，即 X、Y 的总能量大于 Z 的总能量，反应过程相当于将“贮存”在 X、Y 中的能量转化为热量释 放出来。 8由图分析，下列叙述正确的是( ) - 3 - A

6、A(g)=B(g)C(g)和 B(g)C(g)=A(g)两个反应吸收或放出的能量不相等 BA(g)=B(g)C(g)是放热反应 CA(g)具有的能量高于 B(g)和 C(g)具有的总能量 DB(g)C(g)=A(g)是放热反应 解析：选 D。根据能量守恒定律可知，选项 A 错误；A(g)具有的能量低于 B(g)和 C(g)具 有的总能量，故 A(g)=B(g)C(g)为吸热反应，B(g)C(g)=A(g)为放热反应，选项 B、C 错误，选项 D 正确。 9在 25 、101 kPa 的条件下，断裂 1 mol HH 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol ClCl 键吸收 243 kJ

7、能量，形成 1 mol HCl 键放出 431 kJ 能量。该条件下 H2Cl2= 点燃 2HCl 反应 中的能量变化可用下图表示： 现有 1 mol H2和 1 mol Cl2在 25 、101 kPa 下完全反应。请根据上述信息回答下列有关 问题： (1)反应物断键吸收的总能量为_。 (2)生成物成键放出的总能量为_。 (3)H2Cl2= 点燃 2HCl 是_(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)反应物的总能量_(填“”或“”)生成物的总能量。 解析：(1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂 1 mol HH 键与 1 mol ClCl 键所吸收的 能量之和，即 436 kJ243 kJ67

8、9 kJ。(2)生成物成键放出的总能量应该是形成 2 mol HCl 键所放出的能量，即 2431 kJ862 kJ。(3)(4)由于反应物断裂化学键吸收的总能量小于生 成物形成化学键放出的总能量，所以 H2Cl2= 点燃 2HCl 是放热反应，即反应物的总能量大于 生成物的总能量。 答案：(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放热 (4) 能力提升 10将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入 盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是( ) ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量 C反应物的总能量高于

9、生成物的总能量 DNH4HCO3的能量一定低于 NH4Cl 的能量 - 4 - 解析：选 B。醋酸逐渐凝固，说明 NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应 为吸热反应，A 错误；吸热反应中反应物吸收能量，吸收的能量转化为生成物内部的能量储存 在生成物中，B 正确；由于 NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成 物的总能量，C 错误；NH4HCO3与盐酸的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总 能量，而 NH4HCO3仅是两种反应物之一、NH4Cl 仅是三种生成物之一，故无法得出 NH4HCO3 的能量一定低于 NH4Cl 的能量的结论，D 错误。 11某

10、反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 ( ) A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中 C 最稳定 CA 与 C 的能量差为 E4 DAB 的反应一定需要加热 解析：选 B。根据反应能量曲线图可知，能量大小为 BAC，故两步反应分别为吸热 反应、放热反应，其中 A、C 的能量差为 E4E1E3E2，C 的能量最低，C 最稳定，A、C 错误，B 正确；吸热反应不一定需要加热，D 错误。 12(2019 郴州高一检测)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气 体，其储存能量的能力是 CO2的 12 00020 000 倍，在大气中的寿命可长达 740

11、 年之久，以 下是几种化学键的键能： 化学键 NN FF NF 键能/(kJ mol 1) 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是( ) A过程 N2(g) 2N(g)放出能量 B过程 N(g)3F(g) NF3(g)放出能量 C反应 N2(g)3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 解析：选 B。A 项不正确，N2(g) 2N(g)表示断裂化学键的过程，应吸收能量。B 项正 确，N(g)3F(g) NF3(g)表示形成化学键的过程，应放出能量。C 项不正确，根据键能的数 值，分别计算旧化学键断裂时吸收的总能量与

12、新化学键形成时释放的总能量，比较二者的大 小确定反应的热量变化，吸收能量(941.7 kJ154.8 kJ3)放出能量(283.0 kJ6)，故为放热 反应。D 项不正确，化学反应一定有化学键的断裂与生成，若 NF3吸收能量后没有化学键的 断裂与生成，则一定不发生化学变化，可能发生物理变化。 13下表中的数据是一定条件下破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量。 物质 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI 能量/kJ 243 193 151 436 568 432 366 298 根据上述数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是_。 AH2 BCl2 -

13、5 - CBr2 DI2 (2)下列氢化物中，最稳定的是_。 AHF BHCl CHBr DHI (3)X2H2 一定条件 2HX(X 代表 Cl、Br、I)是_(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放 出或吸收的热量最多的是_。 解析：(1)(2)破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的 能量越低。(3)(4)以氯元素为例计算，断开 1 mol ClCl 键和 1 mol HH 键需吸收的能量为 243 kJ436 kJ679 kJ，而形成 2 mol HCl 键放出的能量为

14、 2432 kJ864 kJ，所以在 Cl2 H2 一定条件 2HCl 反应中放出 864 kJ679 kJ185 kJ 的热量，同理可计算出在 Br2 H2 一定条件 2HBr、I2H2 一定条件 2HI 反应中分别放出 103 kJ、9 kJ 的热量。 答案：(1)A (2)A (3)放热 (4)Cl2 14下图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作如下： 按图示将实验装置连接好； 在 U 形管内加入少量红墨水，打开 T 形管的全部弹簧夹，使 U 形管内两边的液面处于 同一水平面，再关闭弹簧夹 c； 向盛有 1 g 氧化钙的小试管中滴入 2 mL 左右的水，观察现象。 试回答： (1

15、)实验前必须进行的一步实验操作是 _。 (2)实验中观察到的现象是 _。 (3)该实验的原理是 _ _。 (4)写出实验中发生反应的化学方程式： _ _。 (5) 说 明CaO 、 H2O的 能 量 与Ca(OH)2的 能 量 之 间 的 关 系 ： _。 (6)若实验中将 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同的现象？_(填“能”或 “否”)。 答案：(1)检查装置气密性 - 6 - (2)U 形管内的红墨水左边下降，右边上升 (3)CaO 和 H2O 反应放出热量，使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水在 U 形管中的位 置左低右高 (4)CaOH2O=Ca(OH)2 (5)1 mol CaO 与 1 mol H2O 的总能量大于 1 mol Ca(OH)2的能量 (6)否