人教版化学必修二课后达标检测：2.3 第2课时　化学反应的限度 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 课后达标检测 基础巩固 1假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( ) AA23B22AB3 B2AB2B22AB3 C2A2B5B2=4AB3 D2AB2B2=2AB3 解析：选 B。由题图可知反应物用 AB2、B2表示，生成物用 AB3表示，反应后反应物与 生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知该反应的化 学方程式为 2AB2B22AB3。 2 可以充分说明可逆反应 P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是 ( ) A反应器内的压强不随时间的变化而变化 B反应器内 P、Q、R、S 四种气体共

2、存 C生成 P 的速率与生成 S 的速率相等 D生成 1 mol P 必有 1 mol Q 生成 解析：选 C。对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达到平衡状态，压强 一直保持不变，而且生成 1 mol P 必有 1 mol Q 生成，并保持 P、Q、R、S 四种气体共存。 3在一定条件下，可逆反应 2AB3C 在四种状态中处于平衡状态的是( ) 选项 正反应速率 逆反应速率 A vA2 mol L 1 min1 vB2 mol L 1 min1 B vA2 mol L 1 min1 vC2 mol L 1 min1 C vA1 mol L 1 min1 vB 2 mol L 1

3、min1 D vA1 mol L 1 min1 vC1.5 mol L 1 min1 解析：选 D。正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程 式中的化学计量数进行变换比较。 A 项， vA(正)2 mol L 1 min1v A(逆)4 mol L 1 min1； B 项，vA(正)2 mol L 1 min1v A(逆)4 3 mol L 1 min1；C 项，v A(正)1 mol L 1 min 1v A(逆) 4 mol L 1 min1；D 项，v A(正)1 mol L 1 minv A(逆)。 4(2019 青岛高一检测)CO 和 H2在一定条件下可以合成

4、甲醇：CO(g)2H2(g) 一定条件 CH3OH(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( ) ACO 全部转化为乙醇 B正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CCO 和 H2以 12 的物质的量之比反应生成甲醇 D反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化 解析：选 D。可逆反应不可能完全转化，故 A 错误；正、逆反应速率相等，都大于 0，是 动态平衡，故 B 错误；只要反应发生，CO 和 H2就以 12 的物质的量之比反应生成甲醇，故 - 2 - C 错误；反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，故 D 正确。 5 化学反应条件的控制具有重要的现实意

5、义。 以下反应条件的控制中， 不恰当的是( ) A为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C为加快 KClO3的分解速率而加入 MnO2 D降温加快 H2O2的分解速率 解析：选 D。A 项，为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接 触； B 项， 面粉厂、 加油站周围的空气中飘浮着可燃性的气体或粉尘， 遇明火可能会发生爆炸， 所以面粉厂、加油站均要严禁烟火；C 项，加入 MnO2，对 KClO3的分解起催化作用，可以加 快化学反应速率；D 项，降温会使化学反应速率减小，减慢 H2O2的分解速率。 6(2019 杭州高一检测)一

6、定条件下的可逆反应 2NO2(红棕色)2NO(无色)O2(无色)， 在恒压密闭容器中充入 NO2，达到化学平衡状态的标志是( ) A反应停止了 BNO 的正反应速率与 O2的逆反应速率相等 Cc(NO)c(O2)21 D气体的颜色不再变化 解析：选 D。A 项，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，故错误； B 项，NO 的正反应速率与 O2的逆反应速率之比为 21 时才能确定反应达到平衡状态，故错 误；C 项，c(NO)c(O2)始终是 21，不能作为判断是否达到平衡的依据，故错误；D 项，混 合气体的颜色不再改变，说明 NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确。 7下列措

7、施可以提高燃料燃烧效率的是( ) 提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化处理 将煤进行气化处理 通入适当过量的空气 A B C D 解析：选 C。理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并 通入适当过量的空气。对于和，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两 项措施不可行。所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。 8在一定条件下，向 V L 密闭容器中充入 a mol SO2和 b mol O2，发生反应 2SO2(g) O2(g) 催化剂 450 2SO3(g)。 (1)反应刚开始时，由于 c(SO2)_，c(O2)_，而 c(

8、SO3)_，所 以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(SO2)_(填“增 大”“减小”或“不变”，后同)，c(O2)_，而 c(SO3)_，从而化学反应速率 v(正)_，而 v(逆)_。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆)_时，此时可逆反 应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分 数、体积分数及总压强都_。 (4) 若 再 向 容 器 中 充 入 18O 2气 体 ， 反 应 进 行 一 段 时 间 后 ， 18O 原 子 存 在 于 _中。 解析：可逆反应发生时，c(反应物)越来越小，

9、c(生成物)越来越大，v(正)越来越小，v(逆) 越来越大，当 v(正)v(逆)，反应达到最大限度，即达到平衡状态，此时各组分的物质的量、 - 3 - 浓度、百分含量及总压强都保持不变。由于该反应是可逆反应，所以 18O 2中 18O 进入生成物 SO3中，SO3分解，其中的 18O 原子又进入 SO 2中。 答案：(1)a V mol/L b V mol/L 0 v 正 v逆 (2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变 (4)SO2、O2和 SO3 9在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催化剂存 在的条件下高温加

10、热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应中 CO2的浓度 随时间变化情况如图： (1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为_，此时，c(H2) _。 (2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。 CO 减少的速率和 CO2减少的速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 解析：(1)由题图分析可知，反应 10 min 达到平衡，CO2的浓度增加了 0.03 mol/L，则 CO 的浓度减小了 0.03 mol/L，所以 v(CO)0.03 mol/L 10 min 0.003 mol/(L

11、 min)；由于起始时，H2的浓 度为 0，所以达到平衡时 c(H2)0.03 mol/L。(2)化学平衡是动态平衡，只是正、逆反应速率相 等，并不是停止反应。CO 减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率，当二者 相等时，v正(CO)v逆(CO)，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变 化。 答案：(1)0.003 mol/(L min) 0.03 mol/L (2) 能力提升 10已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不 正确的是( ) A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率

12、 C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 解析：选 A。升高温度，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A 项错误；催化 剂可以加快化学反应速率，B 项正确；达到平衡后，各物质的反应速率保持不变，C 项正确； 由于 CO 和 CO2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时，反应即达 到平衡，D 项正确。 11 在一定条件下， 向 1 L 密闭容器中充入 3 mol X 气体和 1 mol Y 气体， 发生反应 2X(g) 2Y(g)3Z(g)2W(g)，达到反应最大限度时，下列各生成物浓度的数据中一定错误

13、的是 ( ) - 4 - Ac(Z)0.75 mol/L Bc(Z)1.2 mol/L Cc(W)0.8 mol/L Dc(W)1 mol/L 解析：选 D。可逆反应不能进行到底，即反应物均有剩余，所以消耗 Y 的物质的量必小 于 1 mol， 而生成 Z 的物质的量必小于 1.5 mol, 生成 W 的物质的量必小于 1 mol ， 所以 D 错。 12在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定 D 的浓度为 0.5 mol L 1，下 列判断正确的是(

14、) Ax1 BB 的转化率为 20% C平衡时 A 的浓度为 1.50 mol L 1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85% 解析：选 B。由题意可知，平衡时 n(D)0.5 mol L 14 L2 mol，生成 2 mol C 的同时 生成 2 mol D，所以 x2。 由 3A(g)B(g)2C(g)2D(g) 起始/mol 6 5 0 0 变化/mol 3 1 2 2 平衡/mol 3 4 2 2 可知，B 的转化率 (B)1 mol 5 mol100%20%，平衡时 c(A) 3 mol 4 L 0.75 mol L 1。由 x 2 可知反应前后气体的物质的

15、量不变，容器内气体的压强不变。 13一定温度下，在容积为 V L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N 的物质 的量随时间的变化曲线如下图所示： (1)此反应的化学方程式中a b_。 (2)t1到 t2时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为_。 (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_。 A反应中 M 与 N 的物质的量之比为 11 B混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D单位时间内每消耗 a mol N，同时生成 b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化 解析： (1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之

16、比， 所以 ab(8 mol2 mol)(5 mol 2 mol)21，即a b2，该反应的化学方程式为 2N(g) M(g)。 (2)v(M) 4 mol3 mol （t2t1） minV L 1 （t2t1）V mol/(L min)。 (3)达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比为 11，不能说明 - 5 - 反应达到了平衡状态，A 选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可 知，反应前后混合气体的质量始终不变，不能说明反应达到了平衡状态，B 选项错误；该反应 为反应前后气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量 和压强始

17、终在减小，当该量不再发生变化时，说明反应达到了平衡状态，C 和 E 选项正确； 消耗 a mol N 和生成 b mol M 都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明 反应达到了平衡状态，D 选项错误。 答案：(1)2 (2) 1 （t2t1）V mol/(L min) (3)CE 14在 2 L 密闭容器内，800 时 NO(g)和 O2(g)反应生成 NO2(g)的体系中，n(NO)随时间 的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应_(填“是”或“不是”)可

18、逆反应，在第 5 s 时，NO 的转化率为 _。 (2)下图中表示 NO2变化曲线的是_， 用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v _。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。 av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变 解析： (1)该反应是可逆反应， 第5 s时， NO的转化率为0.020 mol0.007 mol 0.020 mol 100%65%。 (2)由平衡体系 2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)0， 随反应的进行， c(NO2)逐渐增大， 当达到平衡时， c(NO2

19、)0.020 mol 2 L 0.007 mol 2 L 0.006 5 mol L 1，故表示 NO 2变化曲线的为 b。v(NO)c（NO） t n（NO） Vt 0.020 mol0.008 mol 2 L2 s 0.003 mol L 1 s1，则 v(O 2)1 2v(NO)0.001 5 mol L 1 s1。 (3)a 项，未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；b 项，由于该反 应是反应前后气体物质的量不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平 衡状态；c 项，说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；d 项，由于气体总 质量不变，容器容积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变， 无法说明该反应是否达到平衡状态。 答案：(1)是 65% (2)b 0.001 5 mol L 1 s1 (3)bc - 6 -