化学平衡状态判断习题课Microsoft-PowerPoint-演示文稿-课件.ppt

1、化学平衡状态的判断与计算习题1在一定温度下，反应A2（g）B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D单位时间内一个AA键断裂，同时生成二个AB键 2在一定温度下，2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 ()A容器内的压强不随时间而变化 B混和气体的密度不随时间而变化 CA的质量不再变化 D平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变 3某温度下的恒容容器中，可逆反应4A(g)+5B(g)4C

2、(g)+6D(g)达到平衡的标志是()A单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C B单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B CA、B、C、D的分子数之比为4 5 4 6 D容器内的总压不随时间变化 4.密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g)3C(g)+D(s)，能说明该反应已达到平衡的是（）AA、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 B压强不随时间变化而变化 C(A):(B):(C)=1:2:3 DA的体积分数不随时间变化而变化 5可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（2003上海）（

3、）A3正（N2）正（H2）B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3）D正（N2）3逆（H2）6能够充分说明在恒温下的容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是（）A容器中SO2、O2、SO3共存 B容器中SO2和SO3的浓度相同 C容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D容器中压强不随时间的变化而改变 7在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是：（）A物质A、B、C的分子个数比为1 3 2 B单位时间内生成A、C的物质的量之比是1 2 C单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B D反应速率(A)=(B)=(C)8在一密闭容器中，等物质的量的A和B

4、发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A40%B50%C60%D70%9在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3 2 4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时 n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为()A1.4mol B1.6mol C1.8mol D2.0mol 10在一密闭容器：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度

5、分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2，SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L 11在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(气)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13（温度、压强反应前后不变），则反应达平衡时，混和气体中SO2占总体积的 A1/3 B1/6 C2/13 D6/13 12在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生

6、反应：2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为()A67 B50 C25 D5 131 mol A气体和n mol B气体，按下式反应生成气体C：A(g)+n B(g)m C(g)，一段时间后测得A的转化率为50%，反应前气体的密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是 An=1，m=1 Bn=2，m=2 Cn=3，m=2 Dn=2，m=3 14在一定条件下，把N2和H2按体积比1:3混合后通过合成塔，若从合成塔排出的混合气体中NH3的体积占20%，则N2占的体积分数为()A.15%B.20%C.25%D.30%15（

7、08年海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（）A33%B40%C50%D66%16 在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为()A20%B25%C30%D40%17加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3+O2、N2O3又可按下列分解：N2O3 N2O+O2。今将 4 molN2O5充入一升

8、密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=4.5 mol/L,c（N2O3）=1.62 mol/L,c（N2O）=_ _ mol/L，此时N2O5的分解率为 _ _。18在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2 B、3 C、4 D、5 19 在一固定体积的密闭容器中放入3mol X和2mol Y，在一定条件下发生反应：4X(g)+2Y(g)2Q(g)+nR(g)反应达平衡时，容器内温度不变，混合气的压强比原来增加5%，X的物质的量比原来减少了，此反应中方程式的n值是多少？20某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.答案1-5 C A D D C 6-1 0D B A A B 11-15 D B AD B D 16 B 171.44 0.765 18A 19 5 20 75%