人教版必修1高一化学期末复习备考秘籍 非金属及其化合物（B）（原卷版）.doc

1、 1 非金属及其化合物非金属及其化合物(B) 第第 I 卷（选择题卷（选择题 54 分分) 一、单选题（54 分） 1下列说法中正确的是（ ） ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物 2下列说法正确的是 A因为 HF 与 SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4Si CSiO2既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 DSi 和 SiO2都用于制造光导纤维 3下列说法不正确的是（ ） A用铁质槽罐车运

2、输浓硫酸，是因为常温下两者不发生反应 B制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英 C工业上可以用钠与熔融的四氯化钛制备金属钛 D二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，可用于自来水消毒 4下列有关试剂的保存方法，正确的是 A新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在水中 C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 5实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ） 2 A本实验操作顺序为：检验装置气密性添加固体药品添加液体药品加热 B装置、中的试剂依次为浓硫酸、饱和 NaCl 溶液 C氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导

3、管出气 D装置中反应的离子方程式为：Cl2+2OH Cl+ClO+ H 2O 6下列关于氯气的叙述不正确的是（ ） A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟 7某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶 中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的（ ） AN2、NO、Br2 BNO、NO2、N2 CNO2、O2、NO DN2、O2、Br2 8下列叙述与氮元素的循环无关的是（ ）

4、A工业合成氨的过程是固氮的过程 B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D电闪雷鸣的雨天，N2与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 9 （3 分）关于 NO 的下列叙述不正确的是 ANO 可以是某些低价含氮物质的氧化产物； BNO 属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒； CNO 是汽车尾气废气排放产生的污染之一； DNO 是红棕色气体 10下列表述正确的是 A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸 C次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解 D 2 SO 能使酸性 4

5、 KMnO 溶液褪色，体现了 2 SO 的漂白性 11 （3 分）下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（ ） 3 ASO2+2H2S=3S+2H2O BSO2+H2O=H2SO3 C2SO2+O2=2SO3 DSO3+H2O=H2SO4 12化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分 是硅酸盐 B液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热 C 梦溪笔谈中“取精铁锻之百余火，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁高 D华为最新一代旗舰芯片麒麟 9905G 中半导体材料为硅 13下列说法不正确的是（

6、 ） A液氨在工业上经常作制冷剂使用 B碳酸氢铵的俗名是碳铵 C工业硝酸常因溶有少量的 Fe3+而略显黄色 DNO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成 O3 14某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO32- C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 SO42- D某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl 15.将一定量的量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰

7、好完全溶解，反应后溶液中存在： 23 c Fec Fe3 2 + (: ()= ：) ，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为（ ） A516 B11 C23 D32 16下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气 D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 17如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( ) 4 A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不

8、会发生变化 D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 18向 Cu 和 Fe 混合物中加入一定量的稀 HNO3，充分反应后，剩余固体为 ag 再加入一定量的稀 H2SO4， 最后剩余固体为 bg.则下列说法正确的是 Aba Bb=a Cba Dba 第 II 卷（非选择题 46 分) 二、推断题（4 分） 19 （4 分）A、B、C、D 是四种常见气体单质。E 的相对分子质量比 F 小 16，且 F 为红棕色。有关的转化 关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。 请回答下列问题： （1）D 的化学式为_，Y 的化学式为_，E 的化学式为_。 （2）Y 与氧化铜反应

9、，每生成 1molB 消耗 3mol 氧化铜，该反应的化学方程式为_。 （3）Y 与 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染，该 反应的化学方程式为_。 （4）气体 F 和气体 SO2在通常条件下同时通入盛有 BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉 淀生成？_，理由是_。 5 三、计算题（10 分） 20 （5 分）称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.58g，加入 80.0g 质量分数为 5.00%的 NaOH 溶液，充 分反应后生成 NH30.0800mol。 （1）NaOH 的物质的量为_。 （2）该

10、混合样品中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为_。 21 （5 分）Zn 与不同浓度的 H2SO4反应，其还原产物不同， （1）将 13g 锌粉投入足量的 18.4mol/L 的浓硫酸中，充分反应后，所得 SO2气体其标况下体积为多少升？ _ （2）若将一定量的锌投入 100mL14.5mol/L 的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至 1L，测 得溶液中 c（SO42 ）1.05mol/L、H+0.1mol/L反应产生 SO 2体积（标准状况下）V（SO2）_L， V（H2）_L。 （3）将（1）中产生的气体缓缓通入 100MLamol/L NaOH 溶液中，SO2

11、、NaOH 都完全消耗，则 a 的取值范 围为_。 四、综合题（18 分） 22 （3 分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。 （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是_ （填化学式） 。 （2）向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是_ 。 A、浓 H2SO4具有脱水性 B、浓 H2SO4具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低 （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是_ 。 （填两种） （4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化

12、物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 _ 。 A、Au B、Ag C、Al D、Fe 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应 的离子方程式：_ 。 （5）烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2气体。当含 0.1molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2后,将溶液低温小心蒸 干，称得固体质量为 8 克。则所得固体是_ （填化学式） 6 23 （6 分） （1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加 _；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体_； （2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合

13、，瓶壁上能观察到有_和 _生成，其化学反应方程式为：_ ， 此反应中 SO2作 _剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_mol 电子发生转移。 （3） 当雨水的 pH_时， 我们称之为“酸雨”。 某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为 5 10- 6 mol/L，这次雨_酸雨（选填“属于”或“不属于”） 。常温下若把 0.1mol/L 的盐酸溶液稀释 100 倍， 此时的溶液的 pH=_。 （4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_，说明_，若 在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_色，其电离方程式_。 24 （3 分）氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示

14、，请分析此图并回答有关问题。 (1)大气中的氮以_（填化学式）形式存在，图中共表示了_种固氮的途径。 (2)由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气 体，其化学式为_。 (3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学 原理如下：K2S+KNO3+H2ON2+K2SO4+KOH，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数 目_。上述反应的氧化剂是_，被氧化的元素是_。 25 （3 分）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由 石英砂合成氮化硅粉末的路线如

15、下图所示： 7 其中NH2中各元素的化合价与 NH3相同。请回答下列问题： (1) 石 英 砂 不 能 与 碱 性 物 质 共 同 存 放 ， 以 NaOH 为 例 ， 用 化 学 反 应 方 程 式 表 示 其 原 因 ： _。 (2)图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。 (3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 _。 (4)在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得 1 mol 氮化硅粉末和 8 mol A 气体，则氮化硅的化学式为 _。 (5)在高温下将 SiCl4在 B 和 C 两种气体的气氛中，也能反应

16、生成氮化硅，B 和 C 两种气体在一定条件下化 合生成 A。写出 SiCl4与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式_。 26 （3 分）氯气是一种重要的化工原料。 （1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的 CO2和 H2O 而失效，漂 白粉失效过程的化学反应方程式为：_。 （2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、 c、d 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量） 。 c 过程的反应的离子方程式_，e 过程中的离子方程式为 _。 d 过程所观察到的现象为：_，原因： _，b 过程的离子方程式： _。 五、实

17、验题（14 分） 27 （9 分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。 请按要求回答下列问题： 8 （1）仪器的名称_，中反应的离子方程式_ （2）浓盐酸的作用_、_，饱和食盐水的作用_ （3）淀粉- KI 溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 （4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_（填名称） 。 （5）Cl2与烧碱溶液反应制取 84 消毒液的化学方程式为_。 （6）该兴趣小组用 0.2mol 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是_。 28 （5 分）根据下图所示实验回答下列问题： （1）装置 A 中试管内发生反应的化学方程式是_。 （2）根据装置 B 中的现象可以证明 SO2具有_性，反应一段时间后，将装置 B 中试管加热，可以 观察到_。 （3）装置 C 中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为_。 （4）如果将装置 B 换成装置 D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种 气体可能是_（填一种即可） 。