北京市西城区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析.doc

1、北京市西城区北京市西城区 20192020 学年度第一学期期末试卷学年度第一学期期末试卷 高一化学高一化学 2020.1 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题）第一部分（选择题） 每小题每小题只有一个选项只有一个选项 符合题意（每小题符合题意（每小题 2 分）分） 1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于 合金的是（ ） A储氢合金 B青花瓷 C航母钢甲板 D钛合金耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【分析】合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成

2、的混合物，具有金属的 性质和良好的性能。 【详解】A.为了满足某些尖端技术发展的需要,新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收 H2,并与 H2结合成金属氢化物的材料，属于合金，故 A 不符合题意 B.瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故 B 符合题意； C. 钢属于合金，是金属材料，故 C 不符合题意； D.由于钛合金的硬度大、 耐酸碱的腐蚀， 因此可用于发展航空飞机的机体材料等， 属于合金， 故 D 不符合题意； 答案选 B。 【点睛】合金中可以加入金属或非金属，一定是具有金属特性的混合物。 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C.

3、蔗糖溶液 D. Na2SO4 溶液 【答案】B 【分析】 分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。 【详解】A. 盐酸是溶液，无丁达尔效应，故 A错误； B. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故 B正确； C. 蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故 C错误； D. Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故 D 错误。 答案选 B。 【点睛】区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应。 3.下列物质不属于 电解质的是（ ） A. Na B. H2SO4 C. NaOH D. Na2SO4 【答案】A 【分析】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电

4、解质：在熔融状态和水溶液中都 不能导电的化合物。 【详解】A. Na 是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于 非电解质，故 A符合题意； B. 在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故 B不符合题意； C. NaOH 是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故 C 不符合题意； D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故 D 不符合题意； 答案选 A。 【点睛】电解质和非电解质必须是化合物。 4.下列仪器不能 用于加热的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【分析】 实验室中可直接加热的

5、仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的 有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。 【详解】A. 试管受热面积小，可以用于直接加热，故 A 不符合题意； B. 圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故 B 不符 合题意； C. 坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于 固液态加热、反应的容器，C 不符合题意； D. 容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符 合题意； 答案选 D。 5.下列元素中，属于第三周期的是（ ） A. 氢 B. 碳 C. 氧 D

6、. 氯 【答案】D 【详解】A氢是第一周期第 IA的元素，A错误； B碳是第二周期第 IVA 的元素，B错误； C氧是第二周期第 VIA 的元素，C错误； D氯是第三周期第 VIIA 的元素，D正确； 答案选 D。 6.下列元素的原子半径最大的是 A. Na B. Al C. S D. Cl 【答案】A 【详解】Na原子序数是 11，Al原子序数是 13，S 原子序数是 16，Cl原子序数是 17，Na、 Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力 越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是 Na，故选 A。 7.下列物质中，含有共价键的是（ ） A.

7、HCl B. Na2O C. MgCl2 D. NaCl 【答案】A 【分析】 一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第 IA 族(氢除外)、第 IIA 族和第 VIA族、第 VIIA 族元素之间易形成离子键。 【详解】A. HCl 中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故 A 正确； B. Na2O 中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故 B错误； C. 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故 C错误； D. NaCl 中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故 D错误； 答案选 A。 【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成

8、共价 键。 8.下列关于物质分类的叙述不正确 的是（ ） A. HNO3属于酸 B. Mg(OH)2属于碱 C. SO2属于氧化物 D. 液氯属于混合物 【答案】D 【详解】A. 酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HNO3在水溶液中会 电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故 A 正确； B. 碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Mg(OH)2属于碱，故 B 正确； C. 氧化物定义是：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，SO2属于氧化物， 故 C 正确； D. 纯净物是一种物质组成的物质，液氯属于纯净物，只有一种物质液态的氯气，不是混合 物，混合物是

9、两种或两种以上物质组成物质，故 D 错误； 答案选 D。 9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、H+、CO32- B. Fe2+、SO42-、OH- C. Na+、Cl-、Ag+ D. K+、NO3-、Cl- 【答案】D 【详解】A. H+与 CO32-反应生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故 A 错误； B. Fe2+与 OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，会被氧气氧化成氢氧化铁，故在水 溶液中不能大量共存，故 B错误； C. Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故 C 错误； D. K+、 NO3-、Cl-之间不发生反应，在水溶

10、液中可以大量共存，故 D 正确； 答案选 D。 10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. Fe 与 FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 稀 HCl与 KOH溶液：H+OH-=H2O C. CaCO3与稀 HCl：CO32-+2H+=CO2+H2O D. FeO 与稀 H2SO4：FeO+2H+=Fe3+H2O 【答案】B 【详解】A. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+3Fe2+， 故 A 错误； B. 稀盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，该反应的离子方程式为：H+ OHH2O，故 B 正 确； C. 碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：C

11、aCO3 + 2H+Ca2+ CO2 + H2O，故 C 错误； D. FeO 与稀 H2SO4反应生成硫酸亚铁和水，FeO+2H+=Fe2+H2O，故 D错误； 答案选 B。 【点睛】离子方程式的正误判断，要符合客观事实，电荷守恒。 11.有关 Na2O2的叙述不正确 的是（ ） A. 是淡黄色固体 B. 可以作供氧剂 C. 应密封保存 D. 氧元素的化合价为2价 【答案】D 【详解】A. Na2O2是淡黄色固体，故 A 正确； B. Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故 B 正确； C. Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故 C正确； D. 根据化合物元素

12、正负化合价之和为 0， 可得 Na2O2中氧元素的化合价为1 价， 故 D 错误； 答案选 D。 12. 235 92U常用于核裂变反应。下列关于 235 92U的叙述正确的是（ ） A. 质子数为 235 B. 电子数为 143 C. 核电荷数为 235 D. 中子数为 143 【答案】D 【分析】含有的质子数为 92，质量数为 235，中子数=质量数-质子数求算，核外电子数=核 电荷数=质子数求算。 【详解】A. 235 92U的左下角的数字表示质子数，质子数为 92，故 A错误； B. 核外电子数=核电荷数=质子数=92，故 B 错误； C. 核外电子数=核电荷数=质子数=92，故 C

13、错误； D. 中子数=质量数-质子数=235-92=143，故 D正确； 答案选 D。 13.下列物质的电子式的书写，正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【详解】A. 二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成 2 对共用电 子对，达稳定结构，故 A错误； B. 氯气分子中存在氯氯单键，每个 Cl原子周围还有六个电子，故 B错误； C. 氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：，故 C 错 误； D. 氯化钠为离子化合物，电子式为，故 D正确； 答案选 D。 【点睛】 从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确， 用电子

14、式 表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： （1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示 共价键形成的物质的结构不能标电荷； （2） （方括号） ：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质 中不能用方括号。 14.下列关于物质性质的比较，正确的是（ ） A. 金属性：AlNa B. 稳定性：HFHCl C. 酸性：H2SiO3H2SO4 D. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2 【答案】B 【详解】A. 由金属活动性顺序表可知：金属性：Na Al，且两者处于同一周期，原子序数 依次增大，原子序数小的，金属性强，

15、故 A 错误； B. 元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性 FCl，则 稳定性 HFHCl，故 B正确； C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性 SSi，则酸 性 H2SO4 H2SiO3，故 C错误； D. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性 MgAl，则碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3，故 D错误； 答案选 B。 【点睛】本题考查元素周期律及元素周期律的应用，需要熟记元素周期变化规律。 15.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确 的是（ ） A. 氢气点燃前，先检验氢气

16、的纯度 B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】C 【详解】A. 氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故 A 正确； B. 钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该用干 燥的沙土灭火，故 B正确； C. 浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释 浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，故 C错误； D. 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要 求，故 D 正确； 答

17、案选 C。 16.下列物质间的转化，不能一步 实现的是（ ） A. NaNa2O2 B. Fe2O3Fe(OH)3 C. Cl2FeCl3 D. FeCl3FeCl2 【答案】B 【详解】A. 钠氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故 A不符合题意； B. Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故 B 符合题意； C. 铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故 C不符合题意； D. FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故 D不符合题意； 答案选 B。 17.下列除杂试剂和分离方法都正确是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Fe（Cu） 盐酸

18、过滤 B CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 C FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 过滤 D Fe2O3（Al2O3） 盐酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应， 铜会剩余，不能除去铁，故 A 错误； B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试 剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故 B 错误； C.FeCl2溶液中的 FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故 C正确； D. Fe2O3和 Al2O3的混合物加入盐酸， 氧化铁和氧化铝都与盐酸

19、反应生成盐和水， 不能除杂， 故 D 错误； 答案选 C。 18.门捷列夫研究元素周期表时， 科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素， 1875 年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测 相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确 的是（ ） A. 镓的金属性比铝的强 B. 镓的原子半径比铝的小 C. 镓原子的最外层有 3 个电子 D. 氧化镓的化学式是 Ga2O3 【答案】B 【详解】A. 镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力 增强，故金属性增强，故 A正确； B. 镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原

20、子半径逐渐增大，镓的原子半径比铝的 大，故 B 错误； C. 镓与铝是同主族元素，最外层有 3 个电子，故 C正确； D. 镓原子的最外层电子数为 3， 在化学反应中易失去 3 个电子而形成带 3 个单位正电荷的阳 离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3 价； 氧元素显2价，镓和氧组成化合物的化学式为 Ga2O3，故 D正确； 答案选 B。 19.下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为 3.011023 B. 64gSO2含有的氧原子数约为 6.021023 C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为 6.021023

21、 D. 2L0.5molL1MgCl2溶液中，含有的 Cl-数约为 6.02 1023 【答案】A 【详解】A. 14gN2为 0.5mol，分子数=0.5mol 6.02 1023=3.01 1023，故 A正确； B. 64gSO2的物质的量= m M = 64g 64g/mol =1mol，1mol 任何物质具有的微粒数为 6.02 1023，一 个二氧化硫分子具有的氧原子数为 2 个， 故 1mol SO2中氧原子数为 6.02 1023 2=1.204 1024， 故 B 错误； C. 标准状况下，水不是气体，故不能用气体的摩尔体积进行计算，故 C错误； D. 2L0.5molL1

22、MgCl2溶液中含有的氯离子数为 2L 0.5mol/L 2 NA=2 6.02 1023=1.204 1024，故 D错误； 答案选 A。 20.向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配 的是（ ） 选项 溶液 实验现象 结论 A 滴有 KSCN的 FeCl2溶液 溶液变红 氯水具有氧化性 B NaHCO3溶液 产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体 氯水中含有 H+ C HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 Cl D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】 A.氯水中含有 Cl2， 并

23、且 Cl2具有强氧化性， 能氧化 FeCl2生成 FeCl3， FeCl3使 KSCN 溶液变红，说明氯水具有氧化性，故 A 正确； B. NaHCO3溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，是二氧化碳，说明氯水中有 酸性物质，即含有 H+，故 B正确； C溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 AgCl 白色沉淀，说明 氯水中含有 Cl，故 C正确； D. Cl2与水反应生成 HCl和具有强氧化性的 HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊 试液先变红后褪色，表现出 HCl的酸性和 HClO 的漂白性，故 D 错误； 答案选 D。 第二部分（非选择题）第二部分（非

24、选择题） 21.补齐物质与其用途的连线。_ 【答案】 【分析】结合物质的性质分析，在生产生活中的应用。 【详解】氯化铁中三价铁具有氧化性，可将铜单质氧化为铜离子，故可用于蚀刻铜板； 次氯酸钠具有氧化性，也是漂白液的主要成分，可用于制作漂白液； 氧化铁俗称铁红，可用于制作油漆和涂料的原料； 碳酸氢钠受热不稳定生成二氧化碳，可用于制作糕点的膨松剂； 故答案为：。 【点睛】本题考查物质性质的应用，需要对各种物质的性质掌握熟练。 22.运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与 CaO都属于_氧化物（填“酸 性”或“碱性”） 。Na2O 可以分别与 H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应

25、，写出其化学方程式 _、_。 【答案】 (1). 碱性 (2). Na2O+H2O=2NaOH (3). Na2O+CO2=Na2CO3、 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 【解析】 根据 Na2O与 CaO 的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与 CaO 都能与酸反应 生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，Na2O与二氧化碳反应生成碳 酸钠，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水。 【详解】根据 Na2O与 CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O 与 CaO 都能 与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O 和水反应生成氢氧化钠，反应方程式

26、Na2O+H2O=2NaOH，Na2O 与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH， Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O， 故答案为：碱性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（任写 两个） 。 23.工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。 （1）该反应中氧化剂是_（填化学式） ，碳元素被_（填“氧化”或“还原”） 。 （2）若消耗了 3molCO，则生成 CO2的体积是_L（标准状况） ，转移电子的物质的量是 _mol。 【答案】

27、(1). Fe2O3 (2). 氧化 (3). 67.2 (4). 6 【分析】 （1）根据氧化还原反应中元素化合价升降来判断； （2）根据标况下，V=nVm计算气体体积，根据氧化还原反应中电子得失计算电子的物质的 量。 【详解】 （1）Fe2O3中铁的化合价由+3价变为 0 价，化合价降低被还原，作氧化剂；CO中 碳元素的化合价由+2价变为+4 价，化合价升高被氧化，作还原剂； 故答案为：Fe2O3；氧化； （2）根据反应方程式，若消耗了 3molCO 同时生成了 3molCO2，则标况下，CO2的体积 =nVm=3mol22.4L/mol=67.2L； CO中碳元素的化合价由+2价变为+4

28、价， 即 1molCO 转移 2mol 电子，则 3molCO共转移 6mol电子， 故答案为：67.2；6。 24.用 NaCl 固体配制 100mL2.0mol L1NaCl溶液，请回答下列问题。 （1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。 （2）用托盘天平称取 NaCl 固体的质量是_g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_（填字母） 。 A定容时，俯视刻度线 B转移液体时，有少量液体洒出 C加蒸馏水超过了刻度线 D没有洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). 11.7 (3). A 【分析】 （1）配制 100mL2.0mo

29、l L1NaCl 溶液需要 100mL 容量瓶，用到的仪器有：托盘天 平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL容量瓶； （2）根据 n=cV计算溶质的物质的量，再有 m=nM计算溶质的质量； （3）根据 c= n V 进行分析。 【详解】 （1）配制 100mL2.0mol L1NaCl 溶液需要 100mL容量瓶，用到的仪器有：托盘天 平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL容量瓶； 故答案为：100mL容量瓶； （2）配制 100mL2.0mol L1NaCl 溶液，NaCl 的物质的量=cV=0.1L 2.0mol L1=0.2mol，则 NaCl 的质量=nM=

30、0.2mol 58.5g/mol=11.7g， 故答案为：11.7； （3）A. 定容时，俯视刻度线， 使所配置溶液溶液体积偏小， 溶液浓度偏高， 故 A 符合题意； B. 转移液体时，有少量液体洒出，使所配溶液溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故 B 不符合题意； C. 加蒸馏水超过了刻度线，使所配置溶液溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 C不符合题意； D. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故 D不符合 题意； 故答案选 A。 【点睛】对所配制溶液浓度进行误差分析，要根据 c= n V 进行分析，依据错误操作导致溶液 的物质的量和溶液的体积如何变化来分析判断。

31、 25.实验室用如图装置制备并收集干燥纯净 的 Cl2。 （1）装置 A中反应的化学方程式是_。 （2）装置 B的作用是_。 （3）装置 C中盛放的物质是_。 （4）装置 D用于收集 Cl2，请将图中装置 D 的导气管补充完整_。 （5）装置 E用于吸收尾气，E 中反应的离子方程式是_。 【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). 除去 Cl2中混有的 HCl (3). 浓硫酸 (4). (5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】 （1）装置 A是用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气的装置； （2）装置 B盛有饱和食盐水，用来除去

32、氯气中的氯化氢气体； （3）通过装置 B 出来的氯气中含有水，则装置 C 中盛放的物质是浓硫酸，除去氯气中的水 分； （4）装置 D用于收集 Cl2，氯气的密度比空气大，收集时，使用向上排空气法，集气瓶内 的导管应长进短出； （5）装置 E 盛有氢氧化钠用于吸收多余的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸 钠和水； 【详解】 （1）装置 A是用来制取氯气的装置，根据图示浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下 制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O； （2）由于盐酸具有挥发性，从装置 A中出来

33、的氯气中混有氯化氢气体，装置 B盛有饱和食 盐水，用来除去氯气中的氯化氢气体， 故答案为：除去 Cl2中混有的 HCl； （3）通过装置 B 出来的氯气中含有水，则装置 C 中盛放的物质是浓硫酸，除去氯气中的水 分， 故答案为：浓硫酸； （4）装置 D用于收集 Cl2，氯气的密度比空气大，收集时，使用向上排空气法，集气瓶内 的导管应长进短出，装置图为：， 故答案为：； （5）装置 E 盛有氢氧化钠用于吸收多余的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸 钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， 故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 26.阅读短文

34、，回答问题。 世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点 是：无三致（致癌、致畸、致突变） ，有三效（广谱、高效、快速） 。国家疾病控制中心建议， 为了避免传染病的传播，餐饮用具可用 200mg L 1的 ClO2溶液浸泡，游泳池水可按 5mg L 1用 ClO 2进行消毒。常温下，ClO2气体与 Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是 Cl2的 58 倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是 Cl2的 2.6 倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则 分解成 HClO、Cl2和 O2。 下表列出了 ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较： 性能 Cl

35、O2 氯制剂（84 消毒液、漂白粉等） 杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细 胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以 ClO2 也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于 100mg L 1时不会对人体产生任何的影响。 我国卫健委提出，逐步用 ClO2替代 Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛 应用到杀菌消毒领域。 （1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） 。 A可以

36、用等浓度的 ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。_ BClO2是有刺激性气味的气体。_ CClO2杀菌力强、无抗药性。_ D未来 ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。_ （2）某同学推测 ClO2能与 FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理_（填“合理”或“不 合理”）？用简要的文字说明理由_。 【答案】 (1). 错 (2). 对 (3). 对 (4). 对 (5). 合理 (6). ClO2具有强氧 化性，FeSO4具有还原性 【分析】 （1）根据题中短文描述，结合物质的性质分析判断； （2）ClO2具有氧化性，FeSO4溶液具有还原性，可发生氧化还原反应

37、； 【详解】 （1）A. 根据题干短文描述，餐饮用具可用 200mg L 1的 ClO2溶液浸泡，游泳池水 可按 5mg L 1用 ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，故 A错误， 故答案为：错； B. 常温下，ClO2气体与 Cl2具有相似的颜色与气味，氯气具有刺激性气味的气体，则 ClO2 是有刺激性气味的气体，故 B 正确， 故答案为：对； C. 根据题干表格中 ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能，ClO2无抗药性，故 C 正确； 故答案为：对； D. 我国卫健委提出，逐步用 ClO2替代 Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广 泛应用到杀菌消毒领域，则未来 Cl

38、O2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂 的方向，故 D 正确； 故答案为：对； （2） 根据短文中描述 ClO2具有强氧化性， FeSO4中亚铁离子具有还原性， 则 ClO2能与 FeSO4 溶液反应，推测是合理的， 故答案为：合理；ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性。 【点睛】本题较为简单，只需要认真阅读短文，提取解题信息即可解题。 27.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是 5 种元素的相关信息， W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 地壳中含量最高的元素 W 最高化合价为+7价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验（透过

39、蓝色钴玻璃）火焰呈紫色 Z 原子结构示意图为： （1）Q在周期表中的位置是_。 （2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。 （3）X单质与水反应的离子方程式是_。 （4）金属性 Y强于 X，用原子结构解释原因：_，失电子能力 Y大于 X，金属性 Y 强于 X。 （5）下列对于 Z及其化合物的推断中，正确的是_（填字母） 。 AZ的最低负化合价与 W 的最低负化合价相同 BZ的氢化物的稳定性弱于 W的氢化物的稳定性 CZ的单质可与 X和 W形成的化合物的水溶液发生置换反应 【答案】 (1). 第二周期、第A 族 (2). HClO4 (3). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (4

40、). 最外层电子数 K与 Na相同，电子层数 K大于 Na，原子半径 K大于 Na (5). AB 【解析】 【分析】 Q 为地壳中含量最高的元素，则 Q 为 O；W、X 都位于第三周期，W 最高化合价为+7 价， X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强， 则 W为 Cl， X 为 Na； Y 的焰色试验 （透 过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则 Y 为 K；Z原子结构示意图为：，为 35号元素， 则 Z为 Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。 【详解】 （1）Q为 O在周期表中的位置是第二周期、第A族， 故答案为：第二周期、第A 族； （2）W为 Cl，最高价为+7 价，最高价氧化物

41、对应的水化物的化学式是 HClO4， 故答案为：HClO4； （3）X为 Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2， 故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （4）X为 Na，Y 为 K，二者同族，最外层电子数 K与 Na相同，电子层数 K大于 Na，原 子半径 K大于 Na，则失电子能力 K大于 Na，金属性 K强于 Na， 故答案为：最外层电子数 K与 Na相同，电子层数 K大于 Na，原子半径 K大于 Na； （5）根据分析推断，Z为 Br， A. WCl ，Cl与 Br同主族，最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1，

42、故 A 正确； B. W为 Cl ，非金属性：ClBr，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则 Br 的氢化物 的稳定性弱于 Cl的氢化物的稳定性，故 B正确； C. Z为 Br，单质为 Br2， X和 W形成的化合物的水溶液为 NaCl 溶液， 由于氧化性：Cl2Br2， 则 Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气，故 C错误； 故答案选 AB。 28.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制 碱法的主要过程（部分物质已略去） 。 资料：沉淀池中的反应为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 N

43、aHCO3 NH4Cl 20 C 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）煅烧炉中反应的化学方程式是_，物质 X是_（填化学式） 。 （2）下列说法正确的是_（填字母） 。 A沉淀池中有 NaHCO3析出，因为一定条件下 NaHCO3的溶解度最小 B滤液中主要含有 NaCl、Na2CO3和 NH4Cl C设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与 Cl2反应可制得一种 在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_。 （4）某纯碱样品中含杂质 NaCl，取质量为 ag的样品，加入足量的稀

44、盐酸，充分反应后， 加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体物质，则此样品中 Na2CO3的质量分数为_。 【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (2). CO2 (3). AC (4). 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 (5). 106(b-a) 11a 100% 【分析】 （1）沉淀池中的反应为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，则煅烧炉中对沉 淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、 二氧化碳和水， 根据图示煅烧炉中产生 的物质 X 可用于沉淀池的循环使用，则物质 X是 CO2； （2）A. 根据题

45、干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有 NaHCO3析出，因为一定条件下 NaHCO3的溶解度最小； B. 沉淀池中的反应为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是 NH4Cl； C. 沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高 原料的利用率； （3）根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次 氯酸在于碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠； （4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，加热、蒸干、灼

46、烧，得到 bg 固体物质为氯化钠。根据反 应前后钠原子守恒，设杂质 NaCl的物质的量为 xmol，碳酸钠的物质的量为 ymol，则 58.5x+106y=a，x+2y= 58.5 bg g/mol ，解得 y= ba 11 mol，碳酸钠的质量 =nM= ba 11 mol 106g/mol= 106(ba) 11 g，则此样品中 Na2CO3的质量分数为 = 106(ba) 106(ba) 11 100%100% a11a ； 【详解】 （1）沉淀池中的反应为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，则煅烧炉中对沉 淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳

47、和水，化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 根据图示煅烧炉中产生的物质 X可用于沉淀池的循环使用， 则物质 X 是 CO2， 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；CO2； （2）A. 根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有 NaHCO3析出，因为一定条件下 NaHCO3的溶解度最小，故 A 正确； B. 沉淀池中的反应为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是 NH4Cl，故 B 错误； C. 沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高 原料的利用率，故 C正确； 故答案为

48、 AC； （3）根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次 氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3， 故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3； （4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体物质为氯化钠。根据反 应前后钠原子守恒，设杂质 NaCl的物质的量为 xmol，碳酸钠的物质的量为 ymol，则 58.5x+106y=a，x+2y= 58.5 bg g/mol ，解得 y= ba 11 mol，碳酸钠的质量 =nM= ba 11 mol 106g/mol= 106(ba) 11 g，则此样品中 Na2CO3的质量分数为 = 106(ba) 106(ba) 11 100%100% a11a ， 故答案为：106(b-a) 11a 100%。 29.某小组为探究 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验 实验 取中的黄色溶液少许，加入 K