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1、 高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：盐类水解高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：盐类水解 1、常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) ApH 为 5 的 NaHSO3溶液中:c( - 3 HSO)c(H2SO3)c( 2- 3 SO) B向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=7： c(Cl-)c( + 4 NH)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+) C将等体积、等物质的量浓度的 CH3COONH4与 NaCl 溶液混合，pH=7: c(CH3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c( + 4 NH) D20mL 0.1mol/L

2、 NH4HSO4溶液与 30mL 0.1mol/L NaOH 溶液混合，测得 pH7: c( + 4 NH)c(NH3 H2O)c(OH-)c(H+) 2、某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制 0.10mol/L NaHCO3溶液，测其 pH 为 8.4；取少量该溶液滴加 CaCl2溶液至 pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。 下列说法不正确的是（ ） ANaHCO3溶液呈碱性的原因是 3 HCO的水解程度大于电离程度 B加入 CaCl2促进了 3 HCO的水解 C反应的离子方程式是 2 3 HCOCa2+=CaCO3H2CO3 D反应后的溶液中存在：c(Na+)2c

3、(Ca2+)c( 3 HCO)2c( 2 3 CO )c(Cl ) 3、已知:pOH=-lgc(OH -)。常温下,某弱酸的钠盐(Na 2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图 所示。下列说法正确的是( ) A.实线 M 表示 pOH 与 3 2 3 c() lg c() HXO XO 的变化关系 B.在 3 NaHXO溶液中: 23 2- 3 c() c(H XO ) 1 c()(XO) OH Hc C.向 23 Na XO溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:c(Na +)+2c(H+)=c(HXO 3 -)+2c(XO 3 2-)+2c(OH-) D. 23 Na XO溶液加水稀释, 3 ()

4、 () c H c HXO 先增大后不变 4、下列说法正确的是（ ） A 常温下某溶液中由水电离出的 c(H )1 10amol/L， 若 a7 时， 则该溶液可能为 NaHSO 4 溶液 B相同浓度的 NaA、NaB 两种溶液，pH 前者大于后者，则酸性 HAHB C已知酸性 H2CO3HClO 3 HCO，浓度相等的Na2CO3 NaClO NaHCO3溶液中，pH 大小关系： D已知 Ag2CrO4的 Ksp为 1.12 10 12，则将等体积的 1 104mol/L 的 AgNO 3溶液和 1 10 4mol/LK 2Cr04溶液混合，会有 Ag2CrO4沉淀产生 5、常温下,现有 0

5、.1mol L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平 衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.当 pH=9 时,溶液中存在下列关系: +-2- 43323 ()()(NHHCONHH O)(CO )cccc B. 43 NH HCO溶液中存在下列关系: 32 2- 233 (NHH O) 1 (H CO )(CO ) c cc C.向 pH=6.5 的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时, + 4 NH和 - 3 HCO浓度逐渐减小 D.分析可知,常温下水解平衡常数 - h3 HCO()K的数量级为 7

6、 10 6、常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为 Kb,已知 pKb=-lgKb=3.4。 CH3NH2+H2O 33 CH NH+OH-。下列说法正确的是（ ） A.(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c( 33 CH NH)c( 2 4 SO )c(OH-)c(H+) B.常温下,pH=3 的盐酸和 pH=11 的 CH3NH2溶液等体积混合,混合溶液呈酸性 C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中,选择酚酞作指示剂 D.常温下向 CH3NH2溶液中滴加稀硫酸至 c(CH3NH2溶)=c( 33 CH NH)时,溶液 pH=10.6 7、下列关于盐类水解的说法错误

7、的是( ) A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B.常温下,醋酸分子不可能存在于 pH7 的碱性溶液中 C.在 NH4Cl 溶液中加入稀盐酸能抑制 NH4 +水解 D.加热 CH3COONa 溶液,溶液中 3 c CH COO c Na 的值将减小 8、在一个氧化还原反应体系中存在 Fe3+、 - 3 NO、Fe2+、 + 4 NH、H+、H2O，则下列判断正确 的是( ) A配制 Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止 Fe2+水解 B该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 8 ：1 C若有 1mol - 3 NO发生还原反应，转移的电子物质的量为 2mol D若将该反应设计成原

8、电池，则负极反应式为 Fe2+ - e Fe3+ 9、常温下，含碳各微粒 H2CO3、 3 HCO和 2 3 CO 存在于 CO2和 NaOH 溶液反应后的溶液中， 它们的物质的质量分数与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） ApH=10.25 时，c(Na+)=c( 2 3 CO )+c( 3 HCO) B为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 79 之间 C根据图中数据，可以计算得到 H2CO3第一步电离的平衡常数 K1(H2CO3)=10 6.37 D若是 0.1mol NaOH 反应后所得的 1L 溶液，pH=10 时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c

9、( 3 HCO)c( 2 3 CO )c(OH )c(H+) 10、常温下向浓度均为 0.10mol/L、体积均为 1mL 的NaOH溶液和 23 Na CO溶液中分别 加水，均稀释至 V mL，两种溶液的 pH 与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错 误的是（ ） A. 1 2 h3 COK ( 1 h K为第一级水解平衡常数)的数量级为 10-4 B.曲线 N 表示 23 Na CO溶液的 pH 随lgV的变化关系 C. 23 Na CO溶液中存在: 2 33 NaCOOHHCOHccccc D.若将 23 Na CO溶液加热蒸干，由于 2 3 CO 水解，最终析出的是 NaOH 固体

10、11、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1mol/L NaHCO3溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c( 2- 3 CO)c( - 3 HCO)c(OH ) B20ml 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 10ml 0.1mol/L HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO )c(Cl)c(CH 3COOH)c(H ) C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl )c(H)c( + 4 NH)c(OH ) D0.1mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L Na

11、OH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH )c(H)c(CH 3COOH) 12、常温下，分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离 子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.曲线 1 L表示 + c(M ) lg c(MOH) 与 pH 的变化关系 B. 5.5 a KHA =1 10 C.a 点时两溶液中水的电离程度相同 D.0.01 -1 mol L MA 溶液中存在： + c Mc Ac()(OHH)c 13、测定 0.1 1 mol L 23 Na SO溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。 时刻 温度/ 25 30

12、 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 2 BaCl溶液做对比实验，产生白色 沉淀多。下列说法不正确的是（ ） A. 23 Na SO溶液中存在水解平衡： 2 32 SO+H O 3 HSO +OH B.的 pH 与不同，是由于 3 SO 浓度减小造成的 C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的 w K值相等 14、25 时，浓度均为 1 mol/L 的 AX、BX、 AY、BY 四种正盐溶液，AX 溶液的 pH7 且溶液中 c(X )1 mol/L，BX 溶液的 pH4，BY 溶液的 pH6，下列说法正确的是

13、( ) AAY 溶液的 pH 小于 7 BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH C稀释相同倍数，BX 溶液的 pH 变化小于 BY 溶液 D电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) 15、 分别用浓度均为 0.5mol/L 的 32 NHH O和NaOH溶液， 滴定 20mL0.01mol/L 24 3 AlSO 溶 液， 随滴定溶液体积的增大， 溶液的导电能力变化曲线如图所示， 下列说法中正确的是 （ ） A.曲线 2 代表滴加 32 NHH O溶液的变化曲线 B.b 和 d 点对应的溶液均显碱性 C.b 点溶液中 2 44 NHSOH OH()cccc D.df 段导电能力升高的

14、原因是发生了反应3 Al OH+OH 4Al OH 16、向 100mL Na2CO3与 NaAlO2混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 23 332 COHCOAlOAl 、的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示。下列说法正确 的是( ) A.原混合溶液中 2 32 CO:AlO2:1nn B.a 点对应溶液中: + 323 HCO +H CO+H(=OH)cccc C.b 点对应溶液中阴离子浓度顺序为 2 33 ()ClHCOCOOHcccc D.de 的过程中水的电离程度逐渐减小 17、在 50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入 50mL 0.1mo

15、l/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子 浓度关系正确的是( ) A. c（2 4 SO ）=c（HS ）=c（K+）c（OH）=c（H+） B. c（Na+）c（K+）c（S2）c（H+）c（OH） C. c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）+c（2 4 SO ） D. c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（ 2 4 SO ）+c（S2 ）+c（HS）+c（OH） 18、常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（ ） A. 等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液 pH7，则一定有：c（Na+） c（HX）c（X）c（H+）c（OH） B. 1L 0.1mol

16、L1 CuSO4（NH4）2SO46H2O 的溶液中：c（2 4 SO ）c（+ 4 NH ）c（Cu2+） c（H+）c（OH） C. 0.1molL1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）c（ 3 HCO ）+c（2 3 CO ）+c （OH） D. 物质的量浓度分别为 c1和 c2的两种醋酸溶液，若其 pH 分别为 a 和 a+1，则 c110c2 19、 常温下， 向 20.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中逐滴加入 0.2000mol/L NaOH 溶液时， 溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示（不考虑 NH3 H2

17、O 的分解）。下列说法 不正确的是（ ） Aa 点所示溶液中：c( + 4 NH)c ( 2 4 SO )c (H+)c (OH ) Bb 点所示溶液中：c( + 4 NH) = 2c ( 2 4 SO )c (H+) = c (OH ) Cc 点所示溶液中：c( + 4 NH)+c (H+)+c (Na+)=c (OH )+2c ( 2 4 SO ) Dd 点所示溶液中：c( + 4 NH)+c (NH3 H2O)=0.1000mol/L 20、25时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol L-1的醋酸、醋酸钠的混合溶液 中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与

18、pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 不正确的是( ) A.pH=5.5 的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-) B.W 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol L-1 D.向 W 点所表示的 1L 溶液中通入 0.05mol HCl 气体(溶液的体积变化可忽 略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A. 因为在的溶

19、液中，的电离程度高于的水解程度， 故，故 A 错误； B. 向氯化铵溶液中加入氢氧化钠固体至，则，铵根离子水解导 致，加入少量氢氧化钠即可使，故，故 B 正 确； C. 醋酸铵溶液呈中性，故，且氯化钠溶液呈中性，钠离子浓度 等于氯离子浓度，故 C 正确； D. 溶液和溶液混合后，溶液呈碱性促进了铵根的水解，故氨水 的浓度大于氢氧根的浓度，水解的铵根仅仅是铵根的很小一部分，故， 故 D 正确。 故选：A。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 3 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 4 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 5 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：

20、6 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：已知常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为 Kb,pKb=-lgKb=3.4。 CH3NH2+H2O 33 CH NH+OH-。因此甲胺与氨气类似。根据(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸 铵溶液分析判断,c( 33 CH NH)c( 2 4 SO )c(H+)c(OH-),故A错误 。 CH3NH2是弱碱,常温下,pH=3 的盐酸和 pH=11 的 CH3NH2溶液等体积混合后有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈碱性,故 B 错误。用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中,恰好完全反应时溶液呈酸 性,据此分析判断应该选择甲基橙作指示剂

21、,故 C 错误。根据 33 32 CH NH b c OHc K c CH NH ,并结 合 c(CH3NH2)=c( 33 CH NH)可 知, 33 32 CH NH b c OHc Kc OH c CH NH ,pH=14-pOH=14-3.4=10.6,故 D 正确。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：盐类水解促进水的电离,A 项正确;常温下,CH3COONa 溶液呈碱性,溶液中 CH3COO -水解 能生成 CH3COOH,B项错误;溶液中 NH4 +水解使溶液显酸性,加入稀盐酸能抑制 NH 4 +的水解,C项 正确;加热 CH3COONa 溶液,CH3COO -的水解程

22、度增大,c(CH 3COO -)减小,c(Na+)不变,则 3 c CH COO c Na 的值变小,D 项正确。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：D若将该反应设计成原电池，则负极反应为 Fe2+-e-Fe3+，故 D 正确； 9 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A. pH=10.25 时,溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠溶液中满足物料守恒： c(Na+)2c( 2 3 CO )+2c( 3 HCO)+2c(H2CO3),碳酸氢钠溶液中存在物料守恒： c(Na+)=c( 2 3 CO )+c( 3 HCO)+c(H2CO3),则混合液中 c(Na+)c( 2 3 CO )

23、+c( 3 HCO)，故 A 错误； B. 根据图示可知,pH 在 79 之间,溶液中主要存在 3 HCO,该 pH 范围内和获得较纯的 NaHCO3，故 B 正确； C. 根据图象曲线可知,pH=6.37时,H2CO3和 3 HCO的浓度相等,碳酸的第一步电离的平衡常数 6.37 123 3 23 (HCO )(H H CO10 H C ) () ()O cc K c ，故 C 正确； D. pH=10 时的溶液为碱性,则 c(OH)c(H+),溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,c(Na+)离子浓度最大, 结合图象曲线变化可知：c( 3 HCO)c( 2 3 CO ),此时离子浓度大小为： c(Na+

24、)c( 3 HCO)c( 2 3 CO )c(OH)c(H+)，故 D 正确； 故选 A 10 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：NaOH 为强碱，常温下 0.10mol/LNaOH 溶液的 pH=13，所以曲线 M 表示 NaOH 溶液 的 pH 随 lgV 的变化关系，曲线 N 表示 Na2CO3溶液的 pH 随 lgV 的变化关系；Na2CO3溶液 中存在的水解主要是： 2 3 CO +H2O 3 HCO+OH-，常温下 0.10mol/L 的 Na2CO3溶液的 pH=11.6，即 c(H+)=10-11.6，则 c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4， 1 2.42.

25、3 4 38 2 2 3 3 HCOOH 1010 10 0.10C CO O h cc K c ，由上述分析可知，A、B 都正确； C.Na2CO3溶液中 Na+和 2 3 CO 是主要离子，c(Na+)c( 2 3 CO )， 2 3 CO 水解使溶液显碱性，则 c(OH-)c(H+)，且 c(H+)远小于 c(OH-)，因为水解是微弱的，所以 c( 2 3 CO )c(OH-)，又因为 Na2CO3溶液中存在二级水解： 2 3 CO +H2O 3 HCO +OH-、 3 HCO+H2OH2CO3+OH-， 其中主要为第一级水解，所以 c(OH-)略大于 c( 3 HCO)，综上分析，Na

26、2CO3溶液中存在： c(Na+)c( 2 3 CO )c(OH-)c( 3 HCO)c(H+)，C 正确；Na2CO3溶液中存在水解： Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若将 Na2CO3溶液加热蒸发，开始时温度升高促进水解， 但随着水分的减少，NaHCO3和 NaOH 浓度增大，因为二者不能大量共存，所以又会反应生 成 Na2CO3，因此将 Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是 Na2CO3固体，D 错误。答案选 D。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 12 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： C 解析：A. MCl 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 p

27、H 逐渐增大 + M离子逐渐减小， MOH 的浓度逐渐增大，则 + g c M l c MOH ，则曲线 1 L表示 + g c M l c MOH 与 pH 的变化关系， 故 A 正确；B.曲线 2 L表示 - c A lg c HA 与 pH 的关系， - c A lg c HA =0 时， - c A lg c HA = 1，此 时 pH = 5.5，c(H ) = 5.5 1 10 -1 mol L，则 -+ 5.5 a c H K () c A HA =1 10 c HA ，故 B 正确； C. a 点溶液的 pH7,对于曲线 2 L，由于A离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的 电 离

28、；而对于曲线 1 L，MCl 溶液呈酸性，a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 + M 离子水解程度， 抑制水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故 C 错误；D， 曲线 1 L中， + g c M l c MOH =0 时， + g c M l c MOH =l， - b 55.5 1 1KMOH =010c OH1 ， 根据 b h W a K K = KK或 ，可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解 程度 + A VI ，则 MA 溶液呈碱性，则 -+- cH c Hc M(O)()c A、，溶液中离子浓度 大小为： +- (Oc M)c A)HH(cc ，故

29、D 正确。 13 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：Na2SO3属于强碱弱酸盐， 2 3 SO 存在水解平衡： 2 3 SO +H2O 3 HSO +OH-、 3 HSO+H2OH2SO3+OH-，A 正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对 比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分 Na2SO3被氧化成 Na2SO4，与温度相 同，与对比， 2 3 SO 浓度减小，溶液中 c（OH-）减小，的 pH 小于，即的 pH 与 不同，是由于 2 3 SO 浓度减小造成的，B 正确；盐类水解为吸热过程，的过程，升 高温度 2 3 SO 水解平衡正向移动；亚硫酸根离子被氧化为硫

30、酸根离子，使 c（ 2 3 SO ）减小， 水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C 错误；Kw只与温度有 关，与温度相同，Kw值相等。答案选 C。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 15 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：一水合氨滴入发生反应：6NH3H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，氢 氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3+3Na2SO4 ，Al（OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。当碱过量时由于 NaOH 为强电解质且浓度大，故导电能力继续增 强； 而一水合氨为

31、弱电解质， 随着氨水过量， 会将生成的硫酸铵稀释掉， 因而导电能力减弱， 所以曲线 1 为氨水滴入的反应， 曲线 2 为氢氧化钠滴入的反应， A 错误； b 点为硫酸铵溶液， 铵根水解溶液显酸性，d 点是 NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，B 错误；b 点 为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则 b 点溶液中 c( + 4 NH)c( 2 4 SO )c(H+)c(OH-)，C 正 确；df 段是滴加了过量的 NaOH，导致溶液导电能力升高，D 错误。答案选 C。 16 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：向 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸

32、,首先,发生反应 2 AlO+H+H2O=Al(OH)3,最左边曲线表示 2 AlO的物质的量与加入盐酸的体枳变化关系,由 图可知 2 AlO反应完毕,加入盐酸 50mL,根据方程式可知 n( 2 AlO)=n(H+)=0.05L 1mol/L=0.05mol。第二阶段, 2 AlO反应完毕,发生反应 2 33 COH =HCO +,线 ab 表示 2 3 CO 的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,线 bc 表示 3 HCO 的物质的量与加入盐酸的体积变化关系,由图可知 2 3 CO 反应完毕,该阶段加入盐酸 100mL-50mL=50ml.,根据方构式知 n( 2 3 CO )=n(H+)=

33、0.05L 1mol/L=0.05moL 第三阶段, 2 3 CO 反应完毕,发生反应 3 HCO+H+=CO2+H2O,线 cd 表示 3 HCO的物质的量与加入盐酸的体积变 化关系,由图可知 3 HCO反应完毕,该阶段加入盐酸 150mL-100mL=50mL,根据方程式可知 n( 3 HCO)=n(H+)。第四阶段,发生反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,线 de 表示 Al3+的物质的量与 加入盐酸的体积变化关系,由图可知 Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知 n(H+)=3nAl(OH)3=3 0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为 0.15 0.151

34、1 5 / 0 molL mol LmL。 由 上述分析可知,原混合溶液中 2 3 CO 与 2 AlO的物质的量之比为 0.05mol:0.05mol=1:1,故 A 错 误 。 a 点对应溶液中,溶质为 Na2CO3,由质子守恒可知:c( 3 HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),故 B 错误。 b 点对应溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等,加入了 75mL 盐酸,碳酸根离子的水解程度大 于碳酸氢根离子,则 c( 3 HCO)c( 2 3 CO ),所得溶液中阴离子浓度大小顺序为 c(Cl-)c( 3 HCO)c( 2 3 CO )c(OH-),故 C 正确。de 的过程中

35、铝离子的浓度逐渐增大,铝离子 水解促进水的电离,则该过程中水的电离程度逐渐增大,故 D 错误。 17 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A、两者恰好完全反应，反应后溶液中溶质为：Na2SO4、KHS，HS 水解：HSH 2O H2SOH ，溶液显碱性，故错误；B、根据选项 A 的分析，溶质为 Na 2SO4、KHS， Na 、K不发生水解，根据投入量，c(Na)c(K)，HS水解：HSH 2O H2SOH ， 溶液显碱性，c(OH )c(H)c(S2)，因此离子浓度大小顺序是：c(Na)c(K) c(OH)c(H )c(S2)， 故错误； C、 根据物料守恒， c(Na)=0.1mol

36、 L1， c(S2)c(HS)c(H 2S)=0.05mol L 1，c( 2 4 SO )=0.05mol L 1，因此有 c(Na)= c(S2)+ c(HS)+ c(H 2S) c( 2 4 SO )，故正确；D、 根据电荷守恒，应有 c(K )+ c(Na)+ c(H)= 2c( 2 4 SO )+ 2c(S2 )+ c(HS)+ c(OH)，故错误。 18 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A、混合后溶液的 pH7，说明 X 的水解程度大于 HX 的电离程度，X发生水解，因 此 c(Na )c(X)，XH 2O HXOH ，NaX 与 HX 是等浓度等体积混合，因此有 c(H

37、X)c(Na )，水解后溶液显碱性，c(OH)c(H)，水解的程度微弱，因此有 c(HX)c(Na )c(X)c(OH)c(H)，故说法错误；B、假设 + 4 NH不水解，c( + 4 NH)=c( 2 4 SO )，但 + 4 NH属 于弱碱根离子，发生水解，因此 c( 2 4 SO )c( + 4 NH)，此溶液中 Cu2 和 + 4 NH发生水解，水解的 程度是微弱的， 或者 Cu2 得 OH的能力比 + 4 NH强， 有 c( + 4 NH)c(Cu2 )， 无论 Cu2还是 + 4 NH 水解时溶液显酸性，即 c(H )c(OH)，即有 c( 2 4 SO )c( + 4 NH)c(

38、Cu2 )c(H)c(OH)， 故说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na )c(H)=c(OH)c( 3 HCO)2c( 2 3 CO )，NaHCO3 的溶液显碱性， 3 HCO的水解大于其电离， 因此有c(H2CO3)c( 2 3 CO )， 因此有 c(Na )+c(H)+c （H2CO3）c( 3 HCO)+c( 2 3 CO )+c(OH )，故说法正确；D、假设醋酸是强酸，c 1/c2=10 a/10 (a1)=10，即 c 1=10c2，但醋酸是弱酸，部分电离，如果 c1=10c2，c2的 pH 小于 a1，大于 a， 需要继续加水稀释，因此 c110c2，故说法正确。答案 A 1

39、9 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故点 a 所示溶液中：c( + 4 NH)c( 2 4 SO ) c(H+)c(OH )，A 对，不选； + 4 NH水解是微弱的，所以溶液显中性时加入的 NaOH 溶液量 是少量的，故 c( + 4 NH)c(Na )，B 错，选 B；c( + 4 NH)+c(H+)+ c(Na )c(OH)+2c( 2 4 SO )是 电荷守恒，C 对，不选；c( + 4 NH)+c(NH3 H2O)= 0.1000mol L 1 是物料守恒，D 对，不选。选 B。 20 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：

40、由图可知,pH=4.75 时,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),故 pH=5.5 时,有 c(CH3COO-) c(CH3COOH),且溶液显酸性,则c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),A项正确;W点所 表示的溶液中,由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而 c(CH3COO-)=c(CH3COOH),故有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),B 项正确;由电荷守恒及 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol L-1可 知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol L-1,C 项正确;向 W 点所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl气体,氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠,溶液中 的电荷守恒关系为 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),又 c(Na+)=c(Cl-),则 c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),但此时 c(CH3COO-)c(CH3COOH),故 D 项错误.