高考化学二轮复习必考题精选精练（含详解）：元素及其化合物.doc

1、 高考化学二轮复习必考题型：高考化学二轮复习必考题型：元素及其化合物元素及其化合物 1、磷酸亚铁锂（ 4 LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一采用湿法冶金工艺回收废旧 磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图下列叙述错误的是（ ） A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为 3 Fe D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) 选项 性质 用途 A 3 FeCl溶液显弱酸性 3 FeCl可用作 2 H S的脱除剂 B 二氧化硅熔点高 二氧化硅可用于制备光

2、导纤维 C 氢氟酸呈酸性 氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀 标记 D 22 H O能使蛋白质变性 22 H O可用作医疗行业的消毒剂 A.A B.B C.C D.D 3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. 323 NaNOsNa COsNaOH aq 饱和石灰水 B. NaOH aqHCI aq 2 3 Al sNaAlOaqAl OHs 过量 C. aq 33 2 AgNOaqAg NHaqAg s 蔗糖 氨水 D. HCl aq Al 233 Fe OsFe sFeClaq 高温 4、在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是（ ） A. 2 NaOH aCO 2

3、2323 q SiSiaqONaOH SiO B. 222 MgCHMlOlgCMg 通电 C. 2 2 lCaCO 23 q 4 a SOCaSOCaSO D. 2 O 233 FeFeFeaOClq 盐酸 点燃 5、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A.向 2 FeCl溶液中滴加 4 NH SCN溶液,溶液显红色 B. 422 ()KAl SO12H O溶于水可形成3Al OH胶体 C. 4 NH Cl与2Ca OH混合加热可生成 3 NH D.Cu 与 3 FeCl溶液反应可生成 2 CuCl 6、某兴趣小组探究 2 SO气体还原 3+ Fe，他们使用的药品和装置如图所示。下列

4、说法不合理 的是( ) A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入酸性 4 KMnO溶液,紫红色褪去 B.能表明I的还原性弱于 2 SO的现象是 B 中蓝色溶液褪色 C.装置 C 的作用是吸收 2 SO尾气,防止污染空气 D.为了验证 A 中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的 2 BaCl溶液,产生白色沉淀 7、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入 稀 3 HNO，充分反应 后， 滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 3 HNO将 Fe 氧化 为 3 Fe B Agl 沉淀中滴入稀有白色沉淀出现 AgCl 比 A

5、gl 更难溶 KCl 溶液 C Al 箔插入稀 3 HNO 中 无现象 A 箔表面被 3 HNO氧 化，形成致密的氧化 膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨 水点到红色石蕊试 纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A.A B.B C.C D.D 8、一定温度下,探究铜与稀 3 HNO溶液反应,过程如图所示,下列说法不正确的是( ) A.过程中生成无色气体的离子方程式是 3 3Cu+2NO +8H =2 2 3Cu+2NO+4H O B.过程反应速率比快的原因是 2 NO溶于水,使 3 HNOc 增大 C.由实验可知, 2 NO对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解 9、下列根据实

6、验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 相同温度下，测定等 浓 3 NaHCO度的和 4 NaHSO溶液的 pH 前者 pH 比后者的大 非金属性: SC B 将铝箔在酒精灯下 加热 铝箔熔化并不滴落 熔点: 23 Al OAl C 将等物质的量浓度、 等体积的 K1 溶液出现血红色 3 Fe 是过量的，将 - I 全部氧化为 2 I 和 3 FeCl溶液混合并 充将全部氧化分反 应后，滴加为 KSCN 溶液 D 将饱和氯水滴到蓝 色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 氯水具有酸性和强 氧化性 A.A B.B C.C D.D 10、碲（Te）广 泛用于彩色玻璃和

7、陶瓷。工业上用精炼铜的阳极 泥（含有质量分数为 8% 的 2 TeO、少量 Ag、Au)为 原料制备单质碲的一种工艺流程如下（ 2 TeO微溶于水，易溶于 强酸和强碱）： 下列有关说法不正确的是（ ） A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 C.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为 2- 232 - TeOTH2eOOHO D.若制备过程碲元素的回收率为 90% ， 则处理 1 kg 这种阳极泥最少需通入 20.16 L 标 准 状 况 下 的 2 SO 11、以某硫酸渣（含 23 Fe O、 2 SiO等）为原料制备

8、铁黄（ FeOOH）的一种工艺流程如下: 下列说法不正确的是（ ） A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率 B.滤渣的主要成分是 2 SiO和 Fe C.“沉铁”过程中生成2Fe OH的化学方程式为 443442 22 FeSO2NH HCOFe OH+ NHSO2CO= D.“氧化”2Fe OH浆液时，可用氯气代替空气 12、根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 用 pH 试纸分别检验 等浓度 Na2CO3溶液 和 Na2SO3溶液 前者试纸变蓝比后者 更深 非金属性:SC B 向 MgCl2溶液中加入 NaOH 溶液 生成白色沉淀

9、 碱性：NaOHMg （OH）2 C 向某钠盐中滴加盐 酸，产生的气体通入 品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为 Na2SO3或 NaHSO3 D 向有机物X中滴入酸 性 KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪 去 X 不一定能发生加成 反应 A. A B. B C. C D. D 13、工业上可用软锰矿（主要成分是 2 MnO）和黄铁矿（主要成分是 2 FeS）为主要原料制 备高性能磁性材料碳酸锰（ 3 MnCO）。其工艺流程如下: 已知:净化工序的目的是除去溶液中的 2 Ca 、2+ Cu等杂质（ 2 CaF难溶） 下列说法不正确的是( ) A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的

10、浸出率 B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，发生的反应为 232 22 MnO2Fe4H2FeMn2H O = C.副产品 A 的化学式为 4 2 NHS D.从沉锰工序中得到纯净 3 MnCO的操作方法是过滤、洗涤、干燥 14、一种制备高效漂白剂 2 NaClO的实验流程如图所示，反应 I 中发生的反应为 32222424 3NaClO +4SO +3H O=2ClO +Na SO +3H SO +NaCl，下列说法中正确的是( ) A. 反应中 22 H O做还原剂 B. 产品中含有 2- 4 SO、Cl C. 2 NaClO的漂白原理 2 SO相同 D. 实

11、验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 15、探究 Na2O2与水的反应,实验如下: (已知: +- 22 2- 222 H OH +HOHOH +O、)下列分析不正确的是( ) A.、中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.、中 KMnO4与 MnO2的作用不同,产生气体的量也不同 D.通过能比较酸性:HClH2O2 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 废旧电池随意丢弃既会对环境造成污染又会浪费资源， 合理处理废旧电池既有利于保 护环境，又能实现资源再利用，A 正确；正极片与碱液反应生成偏铝酸钠，则可以回收金属 铝磷酸亚

12、铁锂中含有锂元素和铁元素，分步沉淀可以回收金属铁和锂，B 正确；含磷酸亚铁 锂滤渣与硫酸和硝酸的混合溶液反应，因硝酸有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子， 故含 LiP、e 等滤液中 Fe 元素以 3 Fe 形式存在，加入碱液后3 Fe 与氢氧根离子反应生成氢 氧化铁沉淀，正确；最后滤液中的锂离子与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸锂沉淀，由 对角线规则可知， 锂及其化合物的性质与镁及其化合物的性质相似， 由碳酸镁难溶于水推知 碳酸锂难溶于水，由硫酸镁易溶于水推知硫酸锂也易溶于水故不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 322 2FeCl +H S=

13、2FeCl +S+2HCl， 3 FeCl可用作 2 H S的脱除剂与 3 FeCl的氧化性有关， A 不正确;二氧化硅可用于制备光导纤维 与其熔点高无关，B 不正确。氢氟酸可用于刻蚀玻 璃与反应 242 SiO + 4HF= iFOS+2H有关， 4 SiF不属于盐，该反应未体现出 HF 的酸性，C 不正确； 22 H O有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作医疗行业的消毒剂，D 正确 3 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：本题考查元素化合物之间的相互转化。 3 2NaHCO 2322 Na COCOH O、 233 2 Na COCa OHCaCO2NaOH， A 正确； 2 NaAl

14、O与过量HCl aq反应生成 3 AlCl和 NaCl， B 不正确； 3 2 Ag NH 与蔗糖无法发生银镜反应生成 Ag， C 不正确； Fe 与HCl aq 反应生成 2 FeCl和 2 H，D 不正确。 关联知识:麦芽糖含醛基，蔗糖不含醛基。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：B 项， 22 gClMOH在加热时 2+ Mg水解平衡正向移动，HCl 挥 发，生成2Mg OH， 受热分解为 MgO，不能得到 2 MgCl，错误：C 项，弱酸不能制强酸， 2 SO与 2 CaCl不反应， 错误：D 项.Fe 与氧气在点 燃条件下生成 34 Fe O，错误。 5 答案及解析：答案

15、及解析： 答案：A 解析：向 2 FeCl溶液中滴加 4 NH SCN溶液，溶液不显红色,A 项错误; 422 KAl(SO )12H O溶于 水，电离出的 3+ Al发生水解可形成 3 Al(OH)胶体，B 项正确；实验室常用 4 NH Cl固体与 2 Ca(OH)固体混合加热制 3 NH,C 项正确；Cu 与 3 FeCl溶液反应可生成 2 CuCl和 2 FeCl，D 项 正确。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A 项,SO2、Fe2+都能使酸性 KMnO4溶液褪色,加入酸性 KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 不能证明A中一定含Fe2+,不能证明发生了氧化还原反应,错误;B项

16、,B中蓝色溶液褪色说明发 生了反应 2-+ 2224 SO +I +2H O=SO+2I +4H ,根据氧化还原反应中还原性:还原剂还原产物,得 出还原性:SO2I-,正确;C项,SO2有毒,SO2属于酸性氧化物,用NaOH溶液吸收多余的SO2,可防 止污染大气,正确;D 项,A 中加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀说明存在 2 4 SO ,证明 A 中 SO2被氧化成 2 4 SO ,说明发生了氧化还原反应,正确。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：过量的 Fe 粉与稀 3 HNO反应，氧化产物为 3 2 Fe NO，A 不正确；AgI 比 AgCl 更难 溶，B 不

17、正确；Al 箔遇浓硝酸才能钝化，C 不正确。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：过程中铜与稀硝酸反应生成 NO 气体,离子方程式为 3Cu+2 3 NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O,A 项正确;随着反应的进行,溶液中生成硝酸铜,根据氮 元素守恒,过程中硝酸的浓度没有中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸浓度增大,B 项错误;过程反应速率比快,结合 B 项分析及实验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C 项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO 与氧气 、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D 项正 确。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 3 NaHCO水解显碱性

18、， 4 NaHSO溶液电离出H显酸性，则硫酸的酸性大于碳酸，非 金属性:SC，A 正确氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则铝箔熔化并不滴落，B 正确； 等物质的量的 K 和 3 FeCl溶液发生氧化还原反应: 32 2 2Fe2I2Fe+I =，由现象可知，溶液 中还存在 Fe， 则该反应为可逆反应， C 错误； 氯水中含 HCl 和 HClO， 具有酸性和强氧化性， 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D 正确。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：本流程目的为利用阳极泥（含有质量分数为 8%的 2 TeO、少量 Ag、Au)为原料制备 单质碲，所以先要进行除杂，最后提取 Te。根据

19、 2 TeO微溶于水，易溶于强酸和强喊,流程中 先碱浸，过滤除去杂质，得到溶液,再加硫酸沉碲，经过滤得到 2 TeO沉淀.再用盐酸溶解生 成 四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质：研磨、加热均能提高 “碱浸”的速率和效率， 故 A 正确；由已知信息可知, 2 TeO微溶于水， 易溶于强酸和强醎.若加人硫酸过设，会使 2 TeO再次溶解，造成产 品的损失，故 B 错误; 2 TeO易溶于强酸和强碱，是两性氧化物， 与氢 氧化钠发生类似氧化铝和氢氧化钠的反应，可知 C 正确；1kg 阳极 泥中含 Te02的质 量为1000g 8%=80g，碲元素的回收率为 90%, 则有 80 g90% = 72

20、 g 的 Te02被还原,每摩 尔 2 TeO得 4 mol 电子，每 摩尔 2 SO失去 2mOl 电子，则有关系式。 22 TeO12SO， 2 72g V SO222.4L/mol=20.16 12832 g/mol L，故 D 正确 11 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：加热使温度升高，搅拌使反应物接触更充分，以及适当提高硫酸浓度均能加快反应速 率，A 正确。酸溶后溶液主要成分为硫酸铁，加入过量 Fe 粉还原溶质为硫酸亚铁，过滤得 滤渣为 2 SiO和 Fe， B 正确。 2+ Fe和 3 HCO反应生成2Fe OH和 2 CO， C 正确。 用氯气氧化 2 Fe 会引入新杂

21、质Cl，D 错误。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： A、用 pH 试纸分别检验等浓度 Na2CO3溶液和 Na2SO3溶液，前者试纸变蓝比后者更深，说 明 Na2CO3溶液的碱性更强，根据越弱越水解，酸性 H2CO3弱于 H2SO3，但 H2SO 3不是 S 的 最高价含氧酸，不能说明 S 和 C 非金属性强弱，A 项不合理； B、MgCl2溶液中加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，该反应能发生的原因是生成难溶物使离子 浓度减小，不是由于碱性强弱引起的，B 项不合理； C、 向某钠盐中滴加盐酸， 产生的气体通入品红溶液， 品红溶液褪色， 该钠盐可能为 Na2SO3、 NaHSO

22、3、Na2S2O3等，C 项不合理； D、 向有机物 X 中滴入酸性 KMnO4溶液， KMnO4溶液紫色褪去， 该有机物可能含碳碳双键、 碳碳三键、 醛基、 羟基等， 也可能为苯的同系物， 若该有机物为乙醇等则不能发生加成反应， D 项合理； 答案选 D 13 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：将软锰矿和黄铁矿加入硫酸溶浸时，黄铁矿的作用是用其中 2 Fe S的将 2 MnO中的锰 元素还原为 2+ Mn（离子反应方程式为 2+32+2 224 2FeS15MnO28H2Fe14H O15Mn4SO =），以便通过后续反应获得目标产 品 3 MnCO；溶浸时部分 2 FeS和稀硫酸反

23、应生成 2+2 22 FeFeS2HFeSH S =。向过 滤得到的浸出液中加入软锰矿使残余的 2+ Fe转化为 3+ Fe，再加入石灰调节溶液 pH 使 3+ Fe完 全沉淀，然后过滤得到的滤液中主要杂质为 2+ Cu、 2+ Ca，加入 4 2 NHS和 4 NH F，使 2+ Cu、 2+ Ca转化成 CuS、 2 CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成 3 MnCO沉淀， 过滤得到的滤渣中主要含有 3 MnCO，通过洗涤、烘得到 3 MnCO晶体提高原料浸取率的措施 可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石适当增大酸的浓度等，故 A 正确；黄铁矿在酸浸过 程中产生 2 Fe 因

24、此流程第二步除铁环节的铁应该转化为 3 Fe 才能更好除去， 需要加入氧化剂 软锰矿使残余的 2 Fe 转化为 3 Fe ，离子方程式为232 22 MnO2Fe+4H2FeMn+2H O =， 再加入石灰调节 pH 使 3 Fe 完全沉淀，B 正确；得到的滤液中还有大量的 4 NH和 2 4 SO 没有 反应，因此可以制得的副产品为 44 2 NHSO，故 C 错误；从沉锰工序中得到纯净 3 MnCO， 只需将沉淀析出的 3 MnCO过滤、洗涤、干燥即可，故 D 正确。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A. 反应 I 中发生的反应为 3NaClO3+4SO2+3H2O=2Cl

25、O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应 产生的 ClO2气体进入反应 II 装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O， H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1 变为反应后中 O2中的 0 价，化合价升高，失去电子， H2O2作还原剂，A 正确； B.反应 II 是在 NaOH 溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的 NaClO2中可能 混有 NaOH 引入杂质离子 OH-，不可能含 2 4 SO 、Cl，B 错误； C. NaClO2中 Cl 元素化合价为+3 价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的 漂白是氧化漂白；而 SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白 原理不相同，C 错误； D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D 错误； 故本题合理选项是 A。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：