高考化学备考二轮复习专题透析：离子反应.doc

1、 1 离子反应离子反应 【知识整合】【知识整合】 一、离子方程式的正误判断方法一、离子方程式的正误判断方法 1. 1. “一查”是否符合客观事实“一查”是否符合客观事实 如如 2Fe+6H2Fe+6H + +=2Fe =2Fe 3+3+3H +3H2 2 错因错因:H:H + +不能把 不能把 FeFe 氧化成氧化成 FeFe 3+3+，只能氧化成 ，只能氧化成 FeFe 2+2+。 。 2.2. “二查”“二查”“=”“”“”“”“ ”“”“ ”是否使用恰当”是否使用恰当 如如 NaHCONaHCO3 3溶液因水解呈碱性溶液因水解呈碱性:HCO:HCO3 3 - -+ H + H2 20=H

2、0=H2 2COCO3 3+OH+OH - -。 。 错因错因:HCO:HCO3 3 - -水解很微弱，应用“ 水解很微弱，应用“”连接而不能用“”连接而不能用“=“=“。 3.3. “三查”拆分是否正确“三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质才能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如只有易溶于水的强电解质才能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 +2H+2H + +=Ca =Ca 2+2+ +2CO+2CO 2 2 +2H+2H2 20 0。 错因错因: :未将未将 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2拆分成拆分成 CaCa 2+2+和 和 H

3、COHCO3 3 - -。 。 4. 4. “四查”是否漏写离子反应“四查”是否漏写离子反应 如稀硫酸与氢氧化钥溶液反应如稀硫酸与氢氧化钥溶液反应:Ba:Ba 2+2+SO +SO4 4 2 2- -=BaSO =BaSO4 4 。 错因错因: :忽略了忽略了 H H + +和 和 OHOH - -的中和反应。 的中和反应。 5.5. “五查”反应物的“五查”反应物的“ 量”量”过量、少量、足量等过量、少量、足量等 如把过量的如把过量的 NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与 Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合:HCO:HCO3 3 - -+Ca +Ca 2+2+ OH + OH

4、- -=CaCO =CaCO3 3+ H+ H2 20 0 错因错因: :未考虑反应物中量的关系， 正确的离子方程式为未考虑反应物中量的关系， 正确的离子方程式为 2HCO2HCO3 3 - -+Ca +Ca 2+2+ 2OH + 2OH - -=Ca =CaCOCO3 3+2H+2H2 20+CO0+CO3 3 2 2- - 6.6. “六查”是否符合三个守恒“六查”是否符合三个守恒质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 如如 FeFe 3+3+ +Cu=Fe +Cu=Fe 2+2+ +Cu +Cu 2+2+。 。 错因错因: :电荷不守恒。电荷不守恒。 7 .“7

5、 .“七查七查是否忽略隐含反应是否忽略隐含反应 如将少量汎通入漂白粉溶液中如将少量汎通入漂白粉溶液中:Ca:Ca 2+2+2C1O +2C1O - -+SO +SO2 2+H+H2 2O=CaSOO=CaSO3 3 +2HClO+2HClO 错因错因: :忽略了忽略了 HC10HC10 可以将可以将+4+4 价的硫氧化。价的硫氧化。 二、离子反应二、离子反应 2.高子共存问题审题“六大高子共存问题审题“六大注意注意 (1) 注意题干要求注意题干要求:“能、不能、一定、可能、一定不能”，审清关键字。“能、不能、一定、可能、一定不能”，审清关键字。 2 (2) 注意题干中提示的溶液酸碱性注意题干中

6、提示的溶液酸碱性:酸酸性溶液应考虑性溶液应考虑 H+的存在的存在,0H-及弱酸根阴离子及弱酸根阴离子(如如 CO32-、 SO32-、S2-、CH3COO-等等)均不能大量存在均不能大量存在;碱性溶液应考虑：碱性溶液应考虑：OH-的存在的存在,H+及弱碱阳离子（如及弱碱阳离子（如 NH4+、 Al3+、 Mg2+、 Fe3+等） 均不能大量存在等） 均不能大量存在;弱酸酸式酸根离子 （如弱酸酸式酸根离子 （如 HCO3-、 HSO3-、 HS-、 H2PO4-、 HPO42-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3) 注意题干中提示的溶液颜色注

7、意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时，有色离子不能大量存在。常见的有色离溶液无色时，有色离子不能大量存在。常见的有色离 子子:MnO4-（紫红色）、（紫红色）、Cu2+ （蓝色）、（蓝色）、Fe2+ （浅绿色）、（浅绿色）、Fe3+ （棕黄色）（棕黄色）等。等。 (4) 注意题干中提示的水的电离程度：常温下，当由水电离出的注意题干中提示的水的电离程度：常温下，当由水电离出的 c（H+）或）或 c（ OH-）小于）小于 IX10-7 mol/L 时，水的电离受到抑制，溶液一般为酸溶液或碱溶液时，水的电离受到抑制，溶液一般为酸溶液或碱溶液;当由水电离出的当由水电离出的 c（H+ ） 或或 c（OH-

8、）大于）大于 1X10-7mol /L 时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶 液。液。 (5) 注意正确理解“透明溶液”，如注意正确理解“透明溶液”，如 NaCl 溶液、溶液、KOH 溶液为无色透明溶液，溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、溶液、 FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 (6) 注意题干中提示的“与注意题干中提示的“与 Al 反应放出反应放出 H2”：溶液既可能显酸性也可”：溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是能显碱性，但不能是 氧化性酸，如氧化

9、性酸，如 HNO3。 【考能探究】【考能探究】 考点考点 1 1 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 典型例题典型例题 1、（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH 2 AlO+H2 C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 3 NO +2H+Cu2+2NO2+H2O D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 【答案】A 【解析】 A NaOH 为强碱， 可以拆成离子形式， 氯气单质不能拆， 产物中 NaCl 和

10、NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故 A 正确；B该离子方程式反应 前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故 B 错误；C室 温 下 ， 铜 与 稀 硝 酸 反 应 生 成NO ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ： 3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故 C 错误；DNa2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子 形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故 D 错误。 2.（2019 天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬

11、浊液中滴加氯化铵溶液， 沉 淀溶解 2 432 2 Mg OH2NHMg2NHH O 3 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐 色液体 3 2 3 Fe3H OFe OH3H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 22 2442 3SO2MnO4H3SO2Mn2H O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 2 2 FeO2HFeH O 【答案】A 【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁 胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为： Fe3 3H2OFe(OH)3（胶体）3H，故 B 不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正 确的离子方程式为：

12、5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42， 故 C 不能用来解释相应 实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO 10HNO3=3Fe3NO5H2O，故 D 不能用来解释相应实验现象。 【易错已混】【易错已混】 1.1. 注意典型的易错反应， 如注意典型的易错反应， 如A1(OH)A1(OH)3 3不溶于氨水不溶于氨水,Fe,Fe与非氧化性酸反应生成与非氧化性酸反应生成FeFe 2+2+而不是 而不是FeFe 3+3+。 。 2.2. 注意是否漏写或忽略某些反应，如硝酸与还原性物质的反应，易忽略硝酸的强氧化性。注意是否漏写或忽略某些反应，如硝

13、酸与还原性物质的反应，易忽略硝酸的强氧化性。 3.3. 易溶于水、易电离的强电解质必须拆写成离子形式易溶于水、易电离的强电解质必须拆写成离子形式, ,但弱酸的酸式酸根不能拆但弱酸的酸式酸根不能拆; ;非电解非电解 质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物不能拆写成离子形式质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物不能拆写成离子形式; ;浓盐酸、浓硝酸必须拆。浓盐酸、浓硝酸必须拆。 4. 4. 对于连续发生的反应，量不同产对于连续发生的反应，量不同产物不同，离子方程式也就不同。如多元强碱物不同，离子方程式也就不同。如多元强碱 Ca(OH)2Ca(OH)2 和和 NaHCONaHCO3 3的反应，弱酸的酸式铵盐

14、的反应，弱酸的酸式铵盐 NHNH4 4HSOHSO4 4与与 NaOHNaOH 的反应，较强酸的反应，较强酸( (或酸酐或酸酐) )与较弱酸的盐与较弱酸的盐 反应，如反应，如 COCO2 2、HClHCl 与与 AlOAlO2 2 - -的反应。 的反应。 5. 5. 多种还原剂与氧化剂反应时要注意反应的先后溶顺序，氧化性和还原性强的先反应。多种还原剂与氧化剂反应时要注意反应的先后溶顺序，氧化性和还原性强的先反应。 如如 FeBrFeBr2 2与与 ClCl2 2反应，反应，ClCl2 2先与还原性更强的先与还原性更强的 FeFe 2+2+反应。 反应。 6. 6. 多个离子反应同时发生时，

15、不能遗漏， 如多个离子反应同时发生时， 不能遗漏， 如 Ba(OH)Ba(OH)2 2与与 H H2 2SOSO4 4反应， 容易漏写反应， 容易漏写 H H + +与 与 OHOH - -或 或 BaBa 2+2+ 与与 SOSO4 4 2 2- -的反应。 的反应。 考点考点 2 2 离子共存判断离子共存判断 典型例题典型例题 4 1（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A0.1 mol L1NaOH溶液：Na+、K+、 2 3 CO 、 2 AlO B0.1 mol L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 2 4 SO 、 4 MnO C0.1 mol L1

16、K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH D0.1 mol L1H2SO4溶液：K+、 4 NH 、 3 NO 、 3 HSO 【答案】A 【解析】 A 是一个碱性环境， 离子相互间不反应， 且与 OH-不反应， 能大量共存； B MnO4- 具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；CBa2+可以 与 CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D酸性条件下 H+与 HSO3-不能大量共存，同 时酸性条件下 NO3-表现强氧化性会将 HSO3-氧化而不能大量共存。 2室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A0.1 mol L1 KI 溶液：Na

17、+、K+、ClO 、OH B0.1 mol L1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42 C0.1 mol L1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D0.1 mol L1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3 【答案】B 【解析】 A 项， I-具有强还原性， ClO-具有强氧化性， I-与 ClO-发生氧化还原反应， I-与 ClO- 不能大量共存；B 项，在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH3COO- 能与 H+反应生成 CH3COOH，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg2

18、+、HCO3-都能 与 OH-反应，Mg2+、HCO3-与 OH-不能大量共存；答案选 B。 【易错已混】【易错已混】 突破离子共存判断中的常设“陷阱”突破离子共存判断中的常设“陷阱” 1.1.警惕“颜色”陷阱警惕“颜色”陷阱 若限定溶液无色，则若限定溶液无色，则 MnO4-、Cu2+、Fe2+ 、Fe3+等有色离子不能大量存在。、等有色离子不能大量存在。、 2.2.警惕溶液酸碱性的几种表示方法警惕溶液酸碱性的几种表示方法 (1)(1)表示酸性的溶液表示酸性的溶液 常温下常温下 pHpH7 7 或或 c(Hc(H + +) ) c(OHc(OH - -) )的溶液 的溶液; ; 能使紫色石蕊试

19、液或甲基橙显红色的溶液能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液 5 能使能使 pHpH 试纸显红色的溶液。试纸显红色的溶液。 (2)(2)表示碱性的溶液表示碱性的溶液 常温下常温下 pHpH7 7 或或 c(Hc(H + +) ) c(OHc(OH - -) )的溶液 的溶液; ; 能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液; ; 能使能使 pHpH 试纸显蓝色的溶液。试纸显蓝色的溶液。 (3)(3)表示既可能为酸性又可能为碱性的溶液表示既可能为酸性又可能为碱性的溶液 与与 AlAl 反应放出反应放出 H H2 2的溶液的溶液; ; 常温下，由水电离的

20、常温下，由水电离的 c(H)c(H)1X101X10 - -n nmol /L mol /L 或由水电离的或由水电离的 c(OHc(OH- -) )1X101X10 - -n nmol /L mol /L 的溶液的溶液(n(n 7 7，若，若 n n7 7 表示加酸或碱抑制水的电离，表示加酸或碱抑制水的电离，n n7 7 表示水解呈酸性或碱性的表示水解呈酸性或碱性的盐溶液盐溶液) )。 3.3.警惕溶液中可能隐含的条件警惕溶液中可能隐含的条件 (1)(1)含有大量含有大量 FeFe 3+3+的溶液，隐含条件是酸性溶液并具有强氧化性。 的溶液，隐含条件是酸性溶液并具有强氧化性。 (2)(2)含有

21、大量含有大量 NONO3 3 - -的溶液，在酸性条件下具有强氧化性。 的溶液，在酸性条件下具有强氧化性。 (3)(3)含有大量含有大量 AlOAlO2 2 - -万的溶液，隐含条件是碱性溶液。 万的溶液，隐含条件是碱性溶液。 4.4.警惕相互促进水解的两种情况警惕相互促进水解的两种情况 (1)NH(1)NH4 4 + +与 与 CHC00CHC00 - -、 、COCO3 3 2 2- -， ，MgMg 2+2+与 与 HCOHCO3 3 - -等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度 等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度 较小，在溶液中仍能大量共存。较小，在溶液中仍能大

22、量共存。 (2)Al(2)Al 3+3+( (或 或 FeFe 3+3+) )与 与 COCO3 3 2 2- -、 、HCOHCO3 3 - -、 、AIOAIO2 2 - -、 、S S 2 2- -、 、HSHS - -相互促进水解，生成沉淀，不能大量共存 相互促进水解，生成沉淀，不能大量共存 考点考点 3 3 离子方程式的书写离子方程式的书写 典型例题典型例题 1、含氯消毒剂可防甲型 H1N1 流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广 谱消毒剂，它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。 请写出反应的离子方程式_。 【解析】 KClO3在 H2SO4存

23、在下与 Na2SO3反应，要注意 SO2 3最终要被氧化成 SO 2 4。 答案 2ClO 3SO 2 32H =2ClO 2SO 2 4H2O 2、(1)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物 Ce(OH)4的一种制备方法： 铈矿石 硫酸 酸浸 高铈硫酸 稀土溶液 硫酸钠 除杂 高铈硫酸 盐溶液 H2O2/H 还原 硫酸铈 钠溶液 氨水 CeOH 3 悬浊液 O2 氧化 Ce(OH)4 (注：高铈是指溶液中 Ce 为4 价) 写出加入氨水时发生反应的离子方程式： _ _。 “氧化”过程若用 NaClO 代替 O2，写出该反应的离子方程式：_ _。 6 (2)将 NCl3与 NaClO

24、2(亚氯酸钠)按物质的量之比为 16 混合，在溶液中恰好反应生成 ClO2，试写出该反应的离子方程式为_。 在用 ClO2进行水处理时， 除了杀菌消毒外， 还能除去水中的 Fe2 和 Mn2。 试写出用 ClO 2 氧化除去 Mn2 生成 MnO 2的离子方程式为_ _(ClO2反应后的产物为 ClO 2)。 【解析】 (1)硫酸铈钠NaCe(SO4)2中加入氨水，Ce3 与 NH 3H2O 反应生成 Ce(OH)3沉淀， 离子方程式为 Ce3 3NH 3H2O=Ce(OH)33NH 4； ClO 能将Ce(OH) 3氧化成Ce(OH)4， 而ClO 被还原为Cl， 反应的离子方程式为2Ce(

25、OH) 3 ClO H 2O=2Ce(OH)4Cl 。 (2)根据题给信息，NCl3与 NaClO2按物质的量之比 16 反应生成 ClO2，由电子守恒、原 子守恒得反应的离子方程式为 NCl36ClO 23H2O=6ClO2NH33Cl 3OH。由于 ClO2的还原产物是 ClO 2，则 ClO2氧化 Mn 2的离子方程式为 Mn22ClO 22H2O=MnO2 2ClO 24H 。 答案 (1)Ce3 3NH 3H2O=Ce(OH)33NH 4 2Ce(OH)3ClO H 2O=2Ce(OH)4Cl (2)NCl36ClO 23H2O=6ClO2NH33Cl 3OH Mn2 2ClO 22

26、H2O=MnO22ClO 24H 【方法技巧】【方法技巧】 离子方程式书写的基本要求离子方程式书写的基本要求 离子方程式的书写在工艺流离子方程式的书写在工艺流程中的考查，重点考查工艺流程中某一处理步骤发生反应的离程中的考查，重点考查工艺流程中某一处理步骤发生反应的离 子方程式的书写。离子方程式书写的基本要求子方程式的书写。离子方程式书写的基本要求 合事实合事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应 写规范写规范化学式与离子符号书写正确、合理。易溶、易电离的物质写成离子形式，难溶、化学式与离子符号书写正确、合理。易溶、易电离的物质写成离子形式，难溶、

27、 难电离的物质写成化学式难电离的物质写成化学式 号正确号正确“=”“”“”“”“”“”“”等符号使用正确”等符号使用正确 三守恒三守恒离子方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒离子方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 明类型明类型分清反应类型，注意物质“少量”“过量”分清反应类型，注意物质“少量”“过量” 细检查细检查结合书写方程式中易出现的错，细心检查结合书写方程式中易出现的错，细心检查 考点考点 4 4 离子检验与推断离子检验与推断 典型例题典型例题 1.（2019 江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 7 选项 实验操作和现

28、象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡， 再加入少量 KSCN溶 液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 Fe2+ B 向浓度均为 0.05 mol L1的 NaI、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) C 向 3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL淀粉溶 液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 D 用 pH试纸测得：CH3COONa溶液的 pH 约为 9，NaNO2溶液的 pH约为 8 HNO2电离出 H+的能力比 CH3COOH 的强 【答案】C 【解析】A.先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液

29、变红，说明加入 KSCN 溶液前溶液中存在 Fe3+， 而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的， 所以结论中一定含有 Fe2+是错误的， 故 A 错误；B. 黄色沉淀为 AgI，说明加入 AgNO3溶液优先形成 AgI沉淀，AgI比 AgCl更难 溶，AgI 与 AgCl 属于同种类型，则说明 Ksp(AgI) Ksp(Ag2S),则加入 AgNO3溶液反应的先后顺序为 Na2S、 NaCl,C 错误;氧化性为 Fe 3+Cu2+,则加入铁粉反应的先后顺序为 Fe3+、Cu2+,D 错误。 4.下列有关 Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中,K +、Cl-、

30、HCOOH、I-可以大量共存 B.与 Na2SO3反应的离子方程式:ClO -+SO 3 2- SO4 2-+Cl- C.不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pH D.1 L 0.1 molL -1该溶液和足量的 CO 2充分反应,产生 10 g 沉淀 【解析】选 C。ClO -能与 I-发生氧化还原反应,不能大量共存,A 错误;Ca(ClO) 2与 Na2SO3反应 的离子方程式为 Ca 2+ClO-+SO 3 2- CaSO4+Cl -,B 错误;溶液具有漂白性,则不可使用 pH 试纸 测定该溶液的pH,可用pH计测定,C正确;Ca(ClO)2溶液和足量的CO2充分反应,生成碳酸氢钙 和 H

31、ClO,则不能生成沉淀,D 错误。 10 5.下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na + D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【答案】B 【解析】A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反 应速率加快，选项 A 正确。B用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全 反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成

32、碳酸），应该 选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项 B 错误。C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰 色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有 Na +，选项 C 正确。D蒸馏时，为保证加热的 过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项 D 正确。 6.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ） 选项 操作和现象 结论 A 分别向苯和甲苯溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，苯中不褪色， 甲苯中褪色 苯环对甲基有影响 B 加入 AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解 可确定有 Cl 存在 C 将某种气体通入酸性 KMnO4溶液。溶液褪色 说明该气体一定具 有

33、漂白性 D 向某溶液中逐渐通入 CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通 入 CO2气体,白色胶状沉淀不溶解 证明该溶液中存在 AlO2 【答案】A 【解析】A. 苯环影响甲基，会使甲基易被氧化，故向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液后溶液 会褪色， 但苯不易被酸性高锰酸钾溶液氧化， A 项正确； B. 加入 AgNO3溶液后生成白色沉淀， 然后加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，从而证明原溶液中含有 Cl ，而不能用稀盐酸酸化，B 项错误；C. 将某种气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色，通入的气体可能为乙炔、乙烯等 11 具有还原性的气体，不一定具有漂白性，C 项错误；D. 向某溶液中逐渐通入 CO2气体

34、，先出 现白色胶状沉淀，继续通入 CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，生成的沉淀可能为硅酸，不一 定为氢氧化铝，则原溶液中不一定含有偏铝酸根离子，D 项错误。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH ClO +Cl+H 2O B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH 2 AlO+H2 C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 3 NO +2H + Cu 2+2NO 2+H2O D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H + H2SiO3+2Na + 【解析】A项，稀NaOH溶液吸收Cl2，反应的化学方程式为：Cl2+2N

35、aOHNaClO+NaCl+H2O， 离子方程式正确； B项， 铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为： 2Al+2OH +2H 2O2 2 AlO+3H2 ，错误；C项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+2 3 NO +8H + 3Cu 2+2NO +4H2O，错误；D项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO3 2-+2H+ H2SiO3，错 误。 8.某溶液中可能含有 NH4 +、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO 3 2-、SO 4 2-中的几种，现取 100mL 溶液先加入 少量氯水，溶液呈无色。然后滴加足量 BaCl2溶液，得到沉淀 4.66g,在滤液中

36、加足量 NaOH 溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。已知：SO3 2-+Cl 2+H2OSO4 2-+2Cl-+2H+； 2Fe 3+2I-2Fe2+I 2，根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A原溶液一定存在 NH4 +、I- B原溶液一定不含 Ba 2+、Fe3+、I- C原溶液可能存在 K +、Fe3+、SO 4 2- D另取试液滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成 【答案】A 【解析】取 100mL 溶液加入少量氯水，由于还原性 SO3 2-I-，首先会发生反应：Cl 2+SO3 2-+H 2O 2Cl -+SO 4 2-+2H+，然后可

37、能会发生反应：Cl 2+2I -2Cl-+I 2，溶液呈无色说明一定含有 SO3 2-， SO3 2-会被氯水氧化为 SO 4 2-，SO 3 2-与 Fe3+、Ba2+均不能共存，故溶液中一定无 Fe3+、Ba2+；此时 白色沉淀是 BaSO4，根据 S 元素守恒可知 n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，故生成沉淀 中的 0.02molSO4 2-可能全部来自于被氧化的 SO 3 2-，也可能部分是原溶液中含有 SO 4 2-，向滤液 加足量 NaOH 溶液、加热，生成气体为 NH3，即原来溶液中一定含 NH4 +，在标准状况下体积为 12 1.12L，故 NH4

38、+的物质的量为 0.05mol。由于 0.02mol SO 3 2-(或 SO 3 2-和 SO 4 2-)带 0.04mol 负电 荷，而 0.05mol NH4 +带 0.05mol 正电荷，而溶液要保持电中性，故溶液中一定含 I-，可能含 K +。另取试液滴加足量盐酸酸化的 BaCl 2溶液，只能检验硫酸根离子，不能检验碘离子或钾 离子，故上述说法正确的是 A。 9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选 项 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上 灼烧 火焰呈黄色 待测液中含 Na +， 不含 K + B 常温下，将铁片浸入足量浓硝酸 铁片不溶解 铁

39、与浓硝酸不 反应 C 向某 Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3)2溶液， 再加入足量稀盐酸 先产生白色沉淀， 后沉 淀不溶解 Na2SO3已被氧化 D 将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入 过量的酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水中 高锰酸钾溶液紫色变 浅， 澄清石灰水变浑浊 反应产生 SO2和 CO2 【答案】D 【解析】A. 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有 钠离子，未透过蓝色钴玻璃观察，无法说明溶液中是否存在钾离子，A 错误；B. 常温下， 将铁片浸入足量浓硝酸，铁片不溶解，说明发生了钝化，B 错误；C. 向某 Na2SO3样品中加 入足量 Ba(NO

40、3)2溶液，再加入足量稀盐酸，亚硫酸根会被氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀， 故 C 错误；D. 将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入过量的酸性高锰酸钾溶液和澄清石 灰水中，高锰酸钾溶液紫色变浅，澄清石灰水变浑浊，反应产生 SO2和 CO2，D 正确。 10.有一无色溶液，可能含有 K 、Al3、Mg2、NH 4 +、Cl-、SO 4 2-、HCO 3 -、MnO 4 -中的几种。为确 定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生

41、。 下列推断正确的是（ ） 13 A肯定有 Al 3、Mg2、NH 4 +、Cl- B肯定有 Al 3、Mg2、HCO 3 - C肯定有 K 、HCO 3 -、MnO 4 - D肯定有 Al 3、Mg2、SO 4 2- 【答案】D 【解析】无色溶液，一定不含高锰酸根离子；取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，过氧化 钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白 色沉淀出现， 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解， 则沉淀溶解的部分是氢氧化铝， 不溶解的是 Mg(OH)2， 则证明其中一定含有 Al 3+、 Mg2+； 一定不含有 NH 4 +、 H

42、CO 3 -(和 Al3+不共存)； 取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有 SO4 2-，无 法确定是否含有 Cl -。所以溶液中一定含有 Al3+、Mg2+、SO 4 2-，一定不含 HCO 3 -、NH 4 +、MnO 4 -， 可能含有钾离子和氯离子，D 项正确， 11.下列有关 Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中,K +、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存 B.与 Na2SO3反应的离子方程式:ClO -+SO 3 2- SO4 2-+Cl- C.不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pH D.1 L 0.1 molL

43、 -1该溶液和足量的 CO 2充分反应,产生 10 g 沉淀 【解析】选 C。ClO -能与 I-发生氧化还原反应,不能大量共存,A 错误;Ca(ClO) 2与 Na2SO3反应 的离子方程式为 Ca 2+ClO-+SO 3 2- CaSO4+Cl -,B 错误;溶液具有漂白性,则不可使用 pH 试纸 测定该溶液的pH,可用pH计测定,C正确;Ca(ClO)2溶液和足量的CO2充分反应,生成碳酸氢钙 和 HClO,则不能生成沉淀,D 错误。 12.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3 H2O+SO2=2NH4 +SO 3 2-+H 2O B氯化

44、钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl - SO2+Cl2+H2O C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+NO 3 -3Fe3+NO+2H 2O D明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO4 2-，恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO 4 2-2BaSO 4 +Al(OH)3 【答案】A 【解析】A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2的离子反应为 2NH3H2O+SO22NH4 + SO3 2-+H 2O，故 A 正确；B氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不 能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方程式，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl，故

45、B 错误；C磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为 14 3Fe3O4+28H +NO 3 -9Fe3+NO+14H 2O，故 C 错误；D明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO4 2-恰 好完全沉淀的离子反应方程式为 2Ba 2+4OH-+Al3+2SO 4 2-2BaSO 4 AlO2 -+2H 2O，故 D 错误。 13.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） ACa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca 2+SO 4 2-=CaSO 4 BCl2与热的 NaOH 溶液反应：Cl26OH - Cl -+ClO 3 -+3H 2O C电解 K2MnO4碱性溶液制

46、 KMnO4：2MnO4 2-2H 2MnO4 -+H 2 DNaHCO3与过量 Ba(OH)2溶液反应：HCO3 -+Ba2+OH-=BaCO 3+H2O 【答案】D 【解析】A.(CH3COO)2Ca 溶液与硫酸反应的离子反应为 2CH3COO -+2H+Ca2+ SO 4 2-=CaSO 4+ 2CH3COOH，A 错误；B.Cl2与热的 NaOH 溶液发生氧化还原反应生成 NaClO3，正确的离子方程 式为： 3Cl2+6OH -=5Cl-+ClO 3 -+3H 2O， B 错误； C.电解 K2MnO4制 KMnO4， 阳极上 MnO4 2-放电生成 MnO 4 -， 阴极上水放电生成 OH -，总反应方程式为：2K 2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式 为 2MnO4 2-+2H 2O 2MnO4 -+2OH-+H 2，C 错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠 为 1mol，根据其需要可知所需的 Ba 2+的物质的量为 1mol，OH-的物质的量为 1mol，则该反应 的离子方程式为：HCO3 -+Ba2+OH-=BaCO 3+H2O，D 正确。 14下列离子方程式中正确的是(