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1、江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 1 / 11 江苏省镇江市 2020 届高三化学上学期期末考试试题 本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分 钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。 下列有关做法不正确的是 ( ) A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染

2、B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气 污染 C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少 白色污染 2. 乙炔气经 CaCl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是 ( ) A. 质子数与中子数均为 20 的钙原子：2020Ca B. Cl 的结构示意图： C. CaCl2的 电 子 式 ： Ca 2 Cl 2 D. 聚 乙 炔 的 结 构 简 式 ： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 C. Al2O3、SiO2熔点高、

3、硬度大，可用于制造坩埚 D. Al(OH)3能与 NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 molL 1 NaHCO 3溶液：Na 、Ba2、NO 3 、OH B. 0.1 molL 1NaAlO 2溶液：K 、OH、Cl、NO 3 C. 常温下， c（H） c（OH）1.010 12的溶液：Fe2、Mg2、NO 3 、Cl D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K 、SO2 3、S 2、Cl 5. 下列制取 SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是 ( ) 6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W

4、原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子 江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 2 / 11 层数的 3 倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 位于同一主 族。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 C. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 D. Y、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Fe3O4与 HI 溶液反应：Fe3O48H =Fe22Fe34H 2O B. NaHSO4溶液和 Ba(

5、OH)2溶液混合使溶液呈中性： 2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 42H2O C. Cl2与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3：2Cl26OH =3ClClO 3 3H2O D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO243Cl H 2O4H 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) A. SiO2(s) 盐酸 SiCl4(g) H2 高温 Si(s) B. Fe3O4(s) Al 高温 Fe(s) Cl2 点燃 FeCl2(s) C. AgNO3(aq) 氨水 Ag(NH3)2

6、蔗糖 Ag(s) D. Al2O3(s) NaOH（aq）NaAlO 2(aq) CO2 Al(OH)3(s) 9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。 该电池在充电时， 通过催化剂的选 择性控制，只有 Li2CO3发生氧化，释放出 CO2和 O2。下列说法正确的是( ) A. 该电池放电时的正极反应为 2Li2e CO2 3=Li2CO2 B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 C. 充电时阳极发生的反应为 C2Li2CO34e =3CO 24Li D. 该电池每放、充 4 mol 电子一次，理论上能固定 1 mol CO2 10. 下列说法说法正确的是( ) A. 外接

7、电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连 B. 向 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，CO23水解程度增大，溶液的 pH 减小 C. 右图表示常温下稀释 pH11 的 NaOH 溶液和氨水时溶液 pH 的变化，曲线表示氨水 D. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H0 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分

8、。 江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 3 / 11 11. 右图所示 Calanolide A 是一种抗 HIV 药物。下列关于 Calanolide A 的说法正确的 是( ) A. 分子中有 3 个手性碳原子 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 该物质可发生取代、加成、消去反应 D. 1 mol 该物质与 NaOH 溶液充分反应最多消耗 3 mol NaOH 12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂 白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是( ) A. 反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO

9、2的物质的量之比为 21 B. 若反应通过原电池来实现，则 ClO2是正极产物 C. 反应中的 H2O2可用 NaClO4代替 D. 反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 测定同温同浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的 pH， Na2CO3的 pH 大于 Na2SO3溶液 S 的非金属性比 C 强 B 向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉， 充分振荡， 滴加 少量盐酸酸化后再滴入 1 滴 KSCN 溶液，溶液 变红 原 Fe(NO3)3溶液中 Fe 3只有部分被 Fe 还原 C 向 1 溴丙烷中

10、加入 KOH 溶液，加热、振荡， 然后取少量溶液滴入 AgNO3溶液，出现棕黑色 沉淀 1 溴丙烷中混有杂质 D 向 1 mL 0.1 molL 1 MgSO 4溶液中，滴入 2 滴 0.1 molL 1 NaOH 溶液，产生白色沉淀， 再滴入 2 滴 0.1 molL 1 CuSO 4溶液，白色沉 淀逐渐变为蓝色 KspMg(OH)2 KspCu(OH)2 江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 4 / 11 14. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数 与 pH 关系如右图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH2.5：c(H2C2O4)c(C2

11、O24)c(HC2O4 ) B. 由图可知：H2C2O4的 Ka210 4.2 C. 向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH7，则溶液中：2c(C2O24)c(Na ) D. 将 0.01 molL 1的 H 2C2O4溶液与 0.02 molL 1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中： c(OH )c(H)c(HC 2O4 )2c(H2C2O4) 15. 某 温 度 下 ， 三 个 容 积 均 为 2.0 L 恒 容 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 2NO(g) 2CO(g)N2(g)2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示： 容器 温度/ 起始物质的量浓

12、度/(molL 1) NO(g) CO(g) N2 CO2 甲 T1 0.10 0.10 0 0 乙 T2 0 0 0.10 0.20 丙 T2 0.10 0.10 0 0 反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。下列说法正确的 是( ) A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数 K(T1)v(逆) 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)由碳酸锰矿(主要成分 MnCO3，还含有 FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金 属锰的一种流程如下： (1) “酸浸”过程中， 提高锰元素浸出率的措施有： 适当提高酸的浓度、 _(填 一种)。 (2)

13、保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变 化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_。 江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 5 / 11 提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 金属离子 Fe 3 Fe 2 Al 3 Mn 2 开始沉淀的 pH 1.8 5.8 3.0 7.8 完全沉淀的 pH 3.2 8.8 5.0 9.8 (3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以 Mn 2形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应 的离子方程式为_。 (4) 结合上表， “除铁、铝”时加入氨水控制反应液 pH 的范围为_。 (5) 若上述流程中加入的 H2O2不足量，则待电

14、解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最 终 锰 的 纯 度 。 请 设 计 简 要 实 验 方 案 加 以 验 证 待 电 解 溶 液 中 是 否 含 有 铁 元 素 ： _。 (6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是 _。 17. (15 分)化合物 G 是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下： 已知： (1) C 中含氧官能团为_(填名称)。 (2) DE 的反应类型为_。 (3) F 的结构简式为_。 (4) G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应； 水解产物之一能与 FeCl3显色； 核磁共

15、振氢谱显示有四组峰。 (5) 已知：RCOOH 催化剂 请根据已有知识并结合相关信息，写出以 、HOOCCH2CH2COOH 为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例 见本题题干)。 江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 6 / 11 18. (12 分)PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄 磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。 (1) PCl3遇水会强烈水解，写出 PCl3与水反应的化学方程式：_。 (2) 制得的 PCl3粗产品中常含有 POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中 PCl3的质 量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)： a.

16、迅速移取 20.00 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成 500.00 mL 溶液； b. 量取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中， 加入 0.500 0 mol L 1碘溶液 20.00 mL 和 1.000 molL 1(NH 4)3BO3溶液 30.00 mL，振荡； c. 加入 23 滴淀粉溶液，用 1.000 0 molL 1 Na 2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终 点时消耗 Na2S2O3标准溶液 12.00 mL。 已 知 测 定 过 程 中 的 部 分 反 应 为 H3PO3 H2O I2H3PO4 2HI ， 3HI (NH4)3BO3=3NH4IH3BO3

17、，I2Na2S2O3 Na2S4O6NaI(未配平)。 步骤 b 中加入(NH4)3BO3溶液的目的是_。 判断步骤 c 中滴定终点的方法为_。 根据上述数据，计算制得粗产品中 PCl3的质量分数(写出计算过程)。 江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 7 / 11 19. (15 分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用 广泛。 以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤 1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量 Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至 溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。 步

18、骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液， 在 8090 下，反应约 3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (1) 装置 B 的烧杯中应加入的溶液是_。 (2) 步骤 2 中加入锌粉时有 NaHSO2和 Zn(OH)2生成。 写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：_。 生成的 Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_。 (3) 冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外，还有_(填化学式)。 (4) 步骤 3 中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。 (5) 步骤 2 抽滤所得滤渣的成分为 Z

19、n 和 Zn(OH)2，利用滤渣制备 ZnO 的实验步骤为：将 滤渣置于烧杯中，_，900 煅烧。 (已知： Zn 能与 NaOH 发生反应 Zn2NaOH=Na2ZnO2H2； Zn 2开始沉淀的 pH 为 5.9，沉淀完全的 pH 为 8.9，pH11 时，Zn(OH)2能生成 ZnO22。实验中须使用的试剂 有 1.0 molL 1 NaOH 溶液、1.0 molL1 HCl 溶液、水) 20. (14 分)NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。 (1) 利用反应 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)， 可实现汽车尾气的无害化处理。 一定条件下进行该反应，测得 CO

20、 的平衡转化率与温度、起始投料比 mmn(NO)/n(CO)的关 系如图 1 所示。 该反应的 H_(填“”“m2m3 C. 当投料比 m2 时，NO 转化率是 CO 转化率的 2 倍 D. 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率 随着温度的升高，不同投料比下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为_。 (2) 若反应 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为 v正k 江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 8 / 11 正c2(NO)c2(CO)；v逆k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温 度有关。一定温度下，在体积为 1 L

21、的容器中加入 2 mol NO 和 2 mol CO 发生上述反应，测 得 CO 和 CO2物质的量浓度随时间的变化如图 2 所示，则 a 点时 v正v逆_。 (3) 工业生产排放的烟气中同时存在 SO2、NOx和 CO，利用它们的相互作用可将 SO2、NOx 还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图 3 为 298 K 各气体分压(气体的物质的量 分数与总压的乘积)与 CO 物质的量分数 的关系，图 4 为 CO 物质的量分数为 2.0%时，各气体 分压与温度的关系。 下列说法正确的是_(填字母)。 A. 不同温度下脱硝的产物为 N2，脱硫的产物可能有多种 B. 温度越高脱硫脱硝的效果

22、越好 C. NOx比 SO2更易被 CO 还原 D. 体系中可能发生反应：2COSS22CO; 4CO2S24CO2SO2 (4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的 V2O5作催化 剂，NH3将 NO 还原成 N2的一种反应历程如图 5 所示，则总反应方程式为_。 (5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示， 则阴极的电极反应式为_。 21. (12 分)元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。 (1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)制备 CeO2。 焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_。 (2) 已知 CeCl37H2O 在空气中易被

23、氧化成四价铈，反应如下： CeCl37H2O(s)=CeCl3(s)7H2O(g)；H1a kJmol 1 4CeCl3(s)O2(g)14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)12HCl(g)；H2b kJmol 1 Ce(OH)4(s)=CeO2(s)2H2O(g)；H3c kJmol 1 江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 9 / 11 则 4CeCl37H2O(s)O2(g)=4CeO2(s)12HCl(g)22H2O(g)；H_。 (3) CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图 1 所示。写出过程 1 发 生反应的化学方程式：_。 (4) 已知 Ce(OH)4极易分解，

24、用如图 2 所示装置电解 CeCl3溶液在阴极区制得 CeO2。电解 过程中反应体系的 pH 随时间 t 的变化曲线如图 3 所示。 电解进行 1 h 内溶液的 pH 迅速下降，可能原因是_。 请解释生成 CeO2的原理：_。 (5) 常温下，当溶液中某离子浓度1.010 5 时，可认为该离子沉淀完全。用 Na2C2O4 溶液对电解后的废液处理得到 Ce2(C2O4)3固体，则应保持溶液中 c(C2O24)约为_。 (已知 25 时，KspCe2(C2O4)31.010 25) 江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 10 / 11 20202020 届高三模拟考试试卷(镇江) 化学参考答案及评分标

25、准 1. A 2. D 3. C 4. B 5. C 6. D 7. B 8. D 9. D 10. B 11. AC 12. C 13. D 14. BD 15. AD 16. (12 分) (1) 粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)(2 分) (2) 70 、120 min(2 分) (3) 2FeCO3MnO28H =2Fe3Mn22CO 24H2O(2 分) (4) 5.0pH7.8(或 5.07.8)(2 分) (5) 取样，向其中滴加 H2O2后，再滴入 KSCN 溶液(1 分)，若溶液变成血红色，则待电解 液中含有铁元素(2 分) (6) H2SO4(2 分) 17. (

26、15 分) (1) 醚键、羰基(2 分) (2) 消去反应(2 分) 18. (12 分) (1) PCl33H2O=H3PO33HCl(2 分) (2) 减小 HI 浓度，平衡右移(1 分)，使 H3PO3被 I2充分氧化成 H3PO4(1 分) 当滴入最后一滴 1.000 0 molL 1 Na 2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色突变为无色(1 分)， 且半分钟内不变色(1 分) n(I2)0.500 0 molL 120.00 mL103 LmL10.010 00 mol(1 分) n(Na2S2O3)1.000 molL 112.00 mL103 LmL10.012 00 mol(1 分

27、) 与 Na2S2O3反应的 n(I2)1 2n(Na 2S2O3)1 20.012 00 mol0.006 00 mol(1 分) n(H3PO3)0.010 00 mol0.006 00 mol0.004 00 mol n(PCl3)n(H3PO3)0.004 00 mol(1 分) 江苏镇江高三化学上册期末考试试卷 11 / 11 w%0.004 00 mol137.5 gmol1 25.00 mL 250.00 mL20.00 g 100%55.00%(2 分) 19. (15 分) (1) NaOH 溶液(或 Na2CO3溶液)(2 分) (2) ZnNaHSO3H2O=NaHSO2

28、Zn(OH)2(2 分) 加快搅拌的速度(2 分) (3) HCHO(2 分) (4) 次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化(2 分) (5) 向烧杯中加入 1.0 molL 1 HCl 溶液，充分搅拌至固体完全溶解(1 分)。向所得溶 液中滴加 1.0 molL 1 NaOH 溶液(1 分)，调节溶液 pH 约为 10(或 8.9pH11)(1 分)。过 滤(1 分)。用水洗涤固体 23 次(1 分)或向烧杯中加入 1.0 molL 1 NaOH 溶液，充分搅拌 至固体完全溶解(1 分)。向所得溶液中滴加 1.0 molL 1HCl 溶液(1 分)。调节溶液 pH 约为 10(或 8.9pH11)

29、(1 分)。过滤(1 分)。用水洗涤固体 23 次(1 分) 20. (14 分) (1) (2 分) AB(各 1 分，共 2 分) 温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响(2 分) (2) 160(2 分) (3) ACD(答出 2 个给 1 分，答出 3 个给 2 分，见错不给分) (4) 4NH34NOO2= V2O5 4N26H2O(2 分，未配平扣 1 分) (5) 2SO234H 2e=S 2O242H2O(2 分) 21. (12 分) (1) 4CeFCO34NaHCO3O2= 高温 4NaF4CeO28CO22H2O(2 分，未配平扣 1 分) (

30、2) (4ab4c) kJmol 1(2 分) (3) xCOCeO2=CeO(2x)xCO2(2 分) (4) 产生的 Cl2发生反应 Cl2H2OHClHClO。由于生成了 HCl，使反应体系 的 pH 迅速下降(2 分) 阳极电解产生的 Cl2把 Ce 3氧化成 Ce4(1 分)。 同时与阴极电解产生 OH离子反应生成 Ce(OH)4，然后再分解生成 CeO2(1 分)或者 Ce 3与阴极电解产生的 OH反应生成 Ce(OH) 3， Ce(OH)3再被阳极电解产生的 Cl2氧化成 Ce(OH)4(1 分)，然后再分解生成 CeO2(1 分) (5) 1.010 5 molL1(2 分)