2020年最新甘肃高台高三化学上册期中试卷.doc

1、甘肃高台高三化学上册期中试卷 1 / 7 甘肃省高台县第一中学 2020 届高三化学上学期期中试题（无答案） 第卷 42 分，第卷 58 分， 共 100 分，考试时间 90 分钟 相对原子质量 H H：1 1、C C：1212、N N：1414、O O：1616、NaNa：2323 第第卷卷 ( (选择题选择题 共共 4242 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分分，共共 4242 分。在每小题给出的四分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要个选项中，只有一项是符合题目要 求的求的) ) 1下列叙述正确的是（ ） A

2、在氯化铁溶液滴加 NaOH 溶液可制得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水 B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指 的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 C“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应 D“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气 2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（ ） A“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B 本草纲目拾遗写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。” “强水”是指盐酸 C“熬胆

3、矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应 D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为 6NA B14 g 乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为 2NA C46 g Na 与一定量 O2完全反应生成 Na2O 和 Na2O2,转移电子数为 3NA D将 1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl 、ClO粒子数之和为 2N A 4下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A无色溶液中可能大量存在 Al 3+、NH 4 +、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在 Na +、C

4、lO、SO 4 2、I C弱碱性溶液中可能大量存在 Na +、K+、Cl、HCO 3 D中性溶液中可能大量存在 Fe 3+、K+、Cl、SO 4 2 5水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确 的是( ) 甘肃高台高三化学上册期中试卷 2 / 7 A由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B冬青油苯环上的一氯取代物有 4 种 C可用 FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸 D相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗 NaOH 的物质的量相同 6下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 7X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y

5、的最高正价与最低 负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数 的 3 倍。下列说法正确的是 ( ) AX 与 Y 形成的化合物只有一种 BR 的氢化物的热稳定性比 W 的强 C原子半径：r(Z)c(CH 3COOH)c(Cl -)c(H+) C等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4和 NaOH 溶液混合：c(Na +)=c(SO 4 2-)c(NH 4 +)c(H+)c(OH-) D 向 1.00 L 0.3 mol/L NaOH 溶液中缓慢通入 0.2 mol CO2气体， 溶液中： c(Na +)c(CO 3 2-)c(HCO 3

6、 -)c(OH-)c(H+) 14改变 0.1二元弱酸溶液的 pH，溶液中的、的物质的量分数随 pH 的 变化如图所示已知 。 下列叙述错误的是 ( ) 甘肃高台高三化学上册期中试卷 4 / 7 ApH=1.2 时， B CpH=2.7 时， DpH=4.2 时， 第第卷卷 ( (非选择题非选择题 共共 5858 分分) ) 二、非选择题：共二、非选择题：共 5 58 8 分。第分。第 1515、1616、1717 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1818、1919 题为选考题，考题为选考题，考 生根据要求作答。生根据要求作答。 （一）必答题：共（

7、一）必答题：共 4 43 3 分。分。 15（14 分）氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。已知： (i)氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。 (ii)NiCl2溶液在加热时，先转化为 Ni(OH)2，后分解为 NiO。 (iii)制备氮化镓的反应为 2Ga2NH3 2GaN3H2。 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示： 设计实验步骤如下：滴加几滴 NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。 先通入一段时间的 H2，再加热。 停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。 停止加热，继续通入氨气，直至冷却。 将反应器内的固体

8、转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应后过滤、洗涤、干燥。 (1)仪器 X 中的试剂是_，仪器 Y 的名称是_。 (2)该套装置中存在一处明显的错误是_。 (3)步骤中选择 NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是_。 a增大接触面积，加快化学反应速率 b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率 c能更好地形成原电池，加快反应速率 甘肃高台高三化学上册期中试卷 5 / 7 (4)步骤中制备氮化镓，则该反应接近完成时观察到的现象是_。 (5)请写出步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作_ _。 (6)镓元素与铝元素同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热 NaOH 溶液的离子方程式： _。 16（14分）

9、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还 含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子c0(M n+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 _。 （2）“氧化”中添加

10、适量的MnO2的作用是将_。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn 2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg 2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 _。 （6）写出“沉锰”的离子方程式_。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价 分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_。 17（15 分）. 据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷 是一种重要的化工原料。 (

11、1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种： 水蒸气重整：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H1205.9 kJmol 1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H241.2 kJmol 1 二氧化碳重整：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H3 则反应自发进行的条件是_，H3_kJmol 1。 . 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为 N2 (g) 3H2 (g) 2NH3(g)。 甘肃高台高三化学上册期中试卷 6 / 7 (2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始 N2、H2 分别

12、为 0.1 mol、0.3 mol 时，平衡后混合物中 氨的体积分数()如下图所示。 其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是_，其原因是_ _ 若 分 别 用vA(N2) 和vB(N2) 表 示 从 反 应 开 始 至 达 平 衡 状 态 A 、 B 时 的 化 学 反 应 速 率 ， 则 vA(N2)_vB(N2)(填“”“”或“”)。 若在 250 、p1 为 10 5 Pa 条件下，反应达到平衡时容器的体积为 1 L，则该条件下 B 点 N 2 的分压p(N2) 为_Pa (分压总压物质的量分数，保留一位小数)。 . . 以连二硫酸根(S2O24)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤

13、烟气中的 NO，装置如图： (3)阴极区的电极反应式为 _。 NO 吸收转化后的主要产物为 NH4 ，若通电时电路中 转移了 0.3 mol e ，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标 准状况下的体积为_mL。 （二）选考题：共二）选考题：共1515 分。请考生从分。请考生从1818、1919 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题记分。题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题记分。 1818 【化学 【化学选修选修 3 3：物质结构与性质】 （：物质结构与性质】 （1515 分）分） 硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。 (1)基态 B 原子的价电子轨道表达

14、式为_，第二周期第一电离能比 B 高的元素有 _种。 (2)B 易形成配离子，如B(OH)4 、BH 4 等。 B(OH) 4 的结构式为_ (标出配位键)，其中心原 子的 VSEPR 模型名称为_，写出BH4 的两种等电子体_。 (3)图 1 表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以n表示硼原子的个数)， 图 2 表示的是一种五硼酸根离子，其中 B 原子的杂化方式为_。 图 1 图 2 图 3 甘肃高台高三化学上册期中试卷 7 / 7 (4)硼酸晶体是片层结构，图 3 表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有 _ (5)1892 年，化学家已用 Mg 还原 B2O

15、3制得硼单质。Mg 属六方最密堆积，其晶胞结构如图 4 所示，若在晶 胞中建立如图 5 所示的坐标系，以 A 为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位 1，则 B、E、C 的坐标 分别为 B(1,0,0)、E(0,1,0)、C(0,0,1)，请写出 D 点的坐标：D：_。 1919 【化学【化学选修选修 5 5：有机化学基：有机化学基础】础】 （1515 分）分） 氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为_。C 的化学名称是_。 （2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。 （3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。 （4）G 的分子式为_。 （5）H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，H 可能的结构有_种。 （6） 4-甲氧基乙酰苯胺 （） 是重要的精细化工中间体， 写出由苯甲醚 （） 制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_（其他试剂任选） 。