2020年最新山西阳泉高三化学上册期末考试试卷.doc

1、山西阳泉高三化学上册期末考试试卷 1 / 8 山西省阳泉市 20192020 学年度第一学期期末考试试题 高三理综化学高三理综化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 12 12 O O 16 16 FeFe 5656 Co 5Co 59 9 Cu 64 Ce 140 Au 197Cu 64 Ce 140 Au 197 7化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油加以利用 C用活性炭为糖浆脱色和用 SO2漂白纸浆的原理不同 D水泥和冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了

2、胶体的性质 8同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关 说法中正确的是 A. b、c 均与乙烯互为同系物 B. a 和 d 的二氯代物均有 3 种 C. a 和 b 中所有原子可能共平面 D. 4 种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9 某小组设计如图所示装置(夹持装置略去) 模拟侯氏制碱工艺制备 NaHCO3。 下列说法错误 的是 A装置也可用于制取 H2 B、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C应先向中通入足量 NH3，再通入足量 CO2 D实验中产生的尾气可以通过浓 NaOH 溶液处理 10中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2

3、(g) H中突破了低温下高转化率与 高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现 的，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A过程和过程均为放热过程 山西阳泉高三化学上册期末考试试卷 2 / 8 B图示过程中的 H2O 均参与了反应过程 C过程生成了具有极性共价键的 H2、CO2 D使用催化剂降低了水煤气变换反应的 H 11双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段。某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED 膜堆包括阳离子交换 膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中

4、间界面层 发生水的解离，生成 H +和 OH。下列说法正确的是 A电极 Y 连接电源的正极，发生还原反应 BI 口排出的是混合碱，口排出的是淡水 Ca 左侧膜为阳离子交换膜，c 为阴离子交换膜 D用Na2SO4溶液作电解质溶液可避免有害气体的产生 12短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A 是元素 Y 的单质。常温下，甲的 浓溶液和 A 发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。 上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A简单离子半径大小：XY B气态氢化物的还原性：XZ C丁和戊中所含元素种类相同 DY 的简单离子与 Z 的简单离子在水溶液中可

5、大量共存 13. 25时，将浓度均为 0.1mol/L 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，以Va和Vb、 分别代表酸和碱的体积，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液 pH 的关系如图所示。下列说 法正确的是 A c 点时，c(A -)c(B+) BKa(HA)=Kb(BOH)=110 -6 Cac 过程中不变 Db 点时，c(A -)=c(B+)=c(H+)=c(OH-) 26.（14 分）利用水钴矿（主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等） 可制多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程： 山西阳泉高三化学

6、上册期末考试试卷 3 / 8 已知：浸出液中含有的阳离子主要有 H +、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等； 沉淀 I 中只含有两种沉淀； 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物沉淀物 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe(OH)Fe(OH)2 2 Co(OH)Co(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Mn(OMn(OH)H)2 2 开始沉淀开始沉淀 2.72.7 7.67.6 7.67.6 4.04.0 7.77.7 完全沉淀完全沉淀 3.73.7 9.69.6 9.29.2 5.25.2 9.89.8 （1）浸出过程中 Co2

7、O3发生反应的离子反应方程式为_。 （2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_。 （3）加入 Na2CO3调 pH 至 5.2，目的是_；萃取剂层含锰元 素，则沉淀 II 的主要成分为_。 （4）操作 I 包括：将水层加入浓盐酸调整 pH 为 2-3，_、_、 过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）粗产品中 CoCl26H2O 含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水， 加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计 算 CoCl26H2O 的质量分数。 若操作 I 中因减压烘干使 CoCl26H2O 的结晶水减少， 则以此方法测得的 CoCl26H2

8、O 质量分数与实际值相比_ （填 “偏高” “偏 低”或“不变”）。 （6）将 5.49g 草酸亚钴晶体（CoC2O42H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范 围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示： 温度范围温度范围/ / 固体质量固体质量/g /g 150150210 210 4.41 4.41 290290320 320 2.41 2.41 经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和 CO2气体，则 290320温度范围，剩 余的固体物质化学式为_。 （已知： CoC2O42H2O 的摩尔质量为 183gmol -1） 27 （15 分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H

9、2O(M=288g/mol)是一种很好的食品铁强化 剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸 CH3CH(OH)COOH 与 FeCO3反应制得. I制备碳酸亚铁 山西阳泉高三化学上册期末考试试卷 4 / 8 （1）利用如图所示装置进行实验。装置中仪器 C 的名称是_。 （2）实验开始时，首先关闭活塞 2，打开活塞 1、3，目的是 ； 关闭活塞 1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_，观察到 B 中溶液进入到 C 中，C 中产生沉淀和气体。生成 FeCO3的离子方程式为_。 （3）装置 D 的作用是_。 乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定 将制得的 FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在

10、 75下搅拌使之充分反应。然后 再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。 （4）加入少量铁粉的作用是_。 （5）用 KMnO4滴定法测定样品中 Fe 2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于 100%，其主 要原因是_。 （6）经查阅文献后，改用 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中 Ce 4+离子的还原产物为 Ce3+。 测定时，先称取 5.760g 样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成 250 mL 溶液，每 次取 25.00mL，用 0.1000molL -1Ce(SO 4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示： 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位） 。

11、 28 （14 分）氮氧化物(主要为 NO 和 NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目 前科学家们研究的热点课题之一。 （烟台） （1）用尿素CO(NH2)2吸收氮氧化物是一种可行的方法。 尿素在高温条件下与 NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为_； 山西阳泉高三化学上册期末考试试卷 5 / 8 用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中 NO 的体积分数越大，总 氮被还原率越低，可能的原因是_。 在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的 CO2和 NH3，在恒定温度下使其 发生反应 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达

12、到平衡， 混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图 所示，则 A 点的 v正(CO2)_(填“” “ （1 分） 由图像知，A 点是反应由起始到平衡的反应过程之中，B 点反应已达平衡状态，此 过程中 v正逐渐减小， 故 A 点 v正(CO2)B 点的 v正(CO2)= B 点的 v逆(CO2)= v逆(H2O) （2 山西阳泉高三化学上册期末考试试卷 8 / 8 分） （2） (a+2c-2b) （2 分） （3） NaNO2 （1 分） 510 10 （2 分） c(NO 2 -)c(Na+)c(H+)c(OH-)（2 分） 35.35.（1515 分分） （1 1）1s 22s22p63s23p63d104s2 (2 分) Zn+2OH - +2H 2O=Zn(OH)4 2- +H 2(2 分) sp 3(1 分) （2）配位(1 分) 同分异构体(1 分) B(1 分) B 分子间可形成氢键(2 分) N(1 分) （3）4(1 分) 4 (1 分) 3.8910 23/a3N A (2 分) 36.（15 分） （1） （1 分） 羧基 （1 分） （2） （2 分） （3） （1 分） 加成反应（1 分） （4） （2 分） （5） 4（2 分） （2 分） （6） （3 分，其中双键保护 1 分，氧化 1 分，后处理 1 分。氧化过程用高锰酸钾或重铬酸钾也可 给分）