2020年最新山西临汾高三化学上册第二次月考试卷.doc

1、山西临汾高三化学上册第二次月考试卷 1 / 7 山西省临汾市 2020 届高三化学上学期第二次月考试题 （满分 100 分 时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mn-55： Al-27 . N-14. K-39 . I-127 考试时间：90 分钟 满分：100 分 第 I 卷（选择题） 一、单选题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 1. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV 2+/MV+在电极与酶之间传递 电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A相比现有工业合成氨，该方法条件温和

2、，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV 2+ 2H +2MV+ C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3 D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 2科学家利用三维多孔海绵状 Zn（3DZn）可以高效沉积 ZnO 的特点，设计采用强碱性电 解质的 3DZnNiOOH 二次电池，结构如图。电池反应 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是 A三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高 B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH (aq)e NiOOH(s)+H2O(

3、l) C放电时负极反应为Zn(s)+2OH (aq)2e ZnO(s)+H2O(l) D放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区 3我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图 中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A放电时，a 电极反应为 I2Br -+2e-=2I-+Br- B放电时，溶液中离子的数目增大 山西临汾高三化学上册第二次月考试卷 2 / 7 C充电时，b 电极每增重 0.65g，溶液中有 0.02molI -被氧化 D充电时，a 电极接外电源负极 4将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图装置中，进行铁的电

4、化学腐蚀实 验。下列有关该实验的说法正确的是 A铁被氧化的电极反应式为 Fe3e Fe 3+ B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 5. 下列说法不正确的是 A. B. C. D. A.Zn 2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+ 浓度增加 B. 正极电极反应式为 Ag2O2e H 2O2Ag 2OH C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导 电能力下降 6我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程 山西

5、临汾高三化学上册第二次月考试卷 3 / 7 示意图如下。下列说法不正确 的是 A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% BCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 7氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的 H10 B相同条件下，HCl 的 H2比 HBr 的小 C相同条件下，HCl 的(H3H4)比 HI 的大 D 一定条件下， 气态原子生成 1 mol HX 键放出a kJ 能量， 则该条件下 H2a kJmol 1 8炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发

6、现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能 量变化模拟计算结果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A每活化一个氧分子吸收 0.29 eV 的能量 B水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV C氧分子的活化是 OO 的断裂与 OO 键的生成过程 D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 9、 一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中化学反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状 态判断可逆反应达到平衡状态的标志是( ） A、 生成(CH3OH)= 消耗(CO) B、混合气体的密度不再改变 C、混合气体的平均相对分子质量不再改变 D、CO、H2、

7、CH3OH 的浓度相等 10、可逆反应 3A(g)3B(？)+C(？)；H0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质 量有变小的趋势。下列关于 B、C 两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ） HX(aq) H+(aq) X(aq) HX(g) H(g) X(g) H+(g) X(g) H2 H H1 H4 H6 H3 H5 山西临汾高三化学上册第二次月考试卷 4 / 7 A.B 和 C 可能都是气体 B.B 和 C 一定都是气体 C.若 C 为固体，则 B 一定是气体 D.有可能 B 为固体，C 为气体 11、 某密闭带活塞的容器中， 反应达到平衡 A （g） +2B(g)3C （？） ， 测

8、得 C （A） =0.6mol/L， 将容积体积缩小为原来的一半并重新达到平衡，测得 C（A）=1.0mol/L，下列说法正确的是 A、建立新平衡时，原平衡不移动 B、建立新平衡时，原平衡向左移动 C、C 为非气体物质，加压时平衡向右移动 D、C 为气体 12、已知 298.15 K 时，可逆反应：Pb 2+(aq)+Sn(s) Pb(s)+Sn 2+(aq)的平衡常数 K=2.2，若 溶液中 pb 2+和 Sn2+的浓度均为 0.10 molL-1，则此时反应进行的方向是( ) A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 13、已知反应 X (g)+Y (g)

9、 n Z (g) H 0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭 容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图。下列说法不正确的是( ) A反应方程式中 n=1 B10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 D05 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X)=0.08 molL -1min-1 14、 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7 2-(橙色)+H 2O2CrO4 2-(黄色)+2H+。用 K 2Cr2O7溶液进行 下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A 中溶液橙色加深， 中溶液变黄 B 中 Cr2O7 2-被 C 2H

10、5OH 还 原 C 对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 山西临汾高三化学上册第二次月考试卷 5 / 7 15、根据下列图示所得出的结论不正确的是 A图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H0 B图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应 时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小 C图丙是室温下用 0.1000 molL 1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX

11、 是一元强酸 D图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba 2+ )与 c(SO4 2) 的关系曲线，说明溶液中c(SO4 2 )越大 c(Ba 2+ )越小 一、单选题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（共三小题，除标注外每空 3 分，共 22 分。） 17、（2 分）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： (1)反应：2H2SO4(l) = 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+55

12、1 kJmol 1 反应：S(s)+O2(g) = SO2(g) H3=297 kJmol 1 反应的热化学方程式： _。 18、将 PbO 溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液，电解 Na2PbCl4溶 山西临汾高三化学上册第二次月考试卷 6 / 7 液生成 Pb 的装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 _。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_。 电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_极室 （填“阴”或者“阳”）加入_（填化学式）。 19全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图： 离子种类 VO

13、2 + VO 2+ V 3+ V 2+ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 （1）全钒液流电池放电时 V 2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是 _。（2）（2 分）当完成储能时，正极溶液的 颜色是_ （3） 质子交换膜的作用是_ 四、综合题（共二小题，每空 3 分，共 33 分） 20、(1)F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应： 其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示 (t=时，N2O5(g)完全分解 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min 时，测得 体系中=2.9

14、 kPa，则此时的=_kPa， v=_kPamin 1。 若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35)_63.1 kPa(填“大 于” “等于”或“小于”)，原因是 t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 山西临汾高三化学上册第二次月考试卷 7 / 7 _。 25时 N2O4(g)= 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数， 计算结果保留 1 位小数)。 21、 对于反应 2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=+48 kJmol 1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催 化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化 的结果如图所示。 343 K 时反应的平衡转化率=_%。平衡常数 K343 K=_(保留 2 位小数)。 在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_ 要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _ _。 比较 a、b 处反应速率大小：a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率 =正逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物 质的量分数，计算 a 处=*_(保留 1 位小数)。