2020年最新江苏苏北四高三化学上册期末考试试卷.doc

1、江苏省苏北四市江苏省苏北四市 20202020 届高三化学上学期期末考试试题届高三化学上学期期末考试试题 本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分 钟。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题 意。 1. 2019 年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生 活”。下列说法正确的是( ) A. 垃圾分类处理，实现资源再利用 B. 焚烧废旧塑料，消除“

2、白色污染” C. 减少二氧化碳排放，防止形成酸雨 D. 施用大量农药，提高农作物产量 2. 反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学 用语不正确的是( ) A. 中子数为 8 的碳原子：14 6C B. Na 的结构示意图： C. CO2的结构式：O=C=O D. Na2O2的电子式：Na O O Na 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. NaClO 溶液显碱性，可用作杀菌消毒 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 4. 室温下，下列各组离

3、子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 0.1 molL 1 NaClO 溶液：Mg2、K、HCO 3 、I B. 0.1 molL 1 NaCl 溶液：Al3、K、SO2 4、NO3 C. 0.1 molL 1 HNO 3溶液：Na 、NH 4 、SO24、CO23 D. 0.1 molL 1 KOH 溶液：Cu2、Ba2、CH 3COO 、NO 3 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用装置乙验证 SO2的漂白性 C. 用装置丙检验溶液中是否有 K D. 用装置丁将 FeCl 3溶液蒸干制备 FeCl3 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是

4、( ) A. AlCl3溶液和过量氨水生成 Al(OH)3 B. Mg 在 CO2中燃烧生成 MgCO3 C. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成 FeI3 D. SiO2与 H2O 反应生成 H2SiO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 醋酸与 CaCO3反应：CaCO32H =Ca2CO 2H2O B. 向 NaClO 溶液中加入浓盐酸：ClO Cl2H=Cl 2H2O C. Cu 与浓硝酸反应：3Cu8H 2NO 3 =3Cu 22NO4H 2O D. 向银氨溶液中加入 CH3CHO 溶液并水浴加热： CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COO NH 4 2Ag3NH

5、3H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，元素 X 的单质在空气中含量最 大，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 元素在短周期中金属性最强，元素 W 的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是( ) A. W 的含氧酸均为强酸 B. 原子半径：r(Z)r(Y)r(X) C. 由 Z、W 组成的化合物是离子化合物 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的 强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. Na(s) O2（g） 点燃 Na2O(s) H2O（l）NaOH(aq) B. Al2O3(s) 盐酸 AlCl3(aq)

6、 通电 Al(s) C. CaSO4(s) 饱和Na2CO3（aq）CaCO 3(s) HNO3（aq）Ca(NO 3)2(aq) D. Fe2O3(s) CO（g）Fe(s)稀硫酸Fe 2(SO4)3(aq) 10. 两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中， 相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是( ) A. 甲图中的介质为海水 B. 腐蚀过程中电能转化为化学能 C. 铁电极反应式为 Fe3e =Fe3 D. 若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正

7、确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列叙述中正确的是( ) A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B. 将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl 、ClO粒子数之和为 26.021023 C. 常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自发进行，则该反应的 H0 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c（OH） c（NH3H2O）的值增大 12. Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是(

8、 ) A. Y 可以和 Na2CO3溶液发生反应 B. Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内 C. 1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应 D. Y 与足量的 H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 KMnO4溶 液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 B 向 20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入 NaOH 溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 C 取 5 mL 0.1 molL 1 FeC

9、l 3溶液，向其中滴加 1 mL 0.1 molL 1 KI 溶液，取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变 成血红色 该反应是可逆反应 D 向等体积 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液中分别加入足量的浓 AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量 AgCl 多于 AgBr Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) 14. H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.910 2，K a2(H2C2O4)6.410 5；K b(NH3H2O) 1.810 5。室温下，将 H 2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。室 温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.

10、2 molL 1 H 2C2O4溶液：c(H2C2O4)c(HC2O4 )c(H )c(OH) B. 0.2 molL 1(NH 4)2C2O4溶液：c(NH4 )c(NH3H2O)c(HC2O4 )c(H2C2O4) C. 向 H2C2O4溶液中滴加氨水至 pH7：c(NH4 )c(HC2O4 )c(C2O24) D. 0.5 molL 1氨水和 0.2 molL1 H 2C2O4溶液等体积混合： 2c(NH3H2O)c(NH4 )5c(H2C2O4)c(HC2O4 )c(C2O24) 15. 某研究小组以 AgZSM 为催化剂，在容积为 1 L 的容器中，相同时间下测得 0.1 mol N

11、O 转化为 N2的转化率随温度变化如图所示无 CO 时反应为 2NO(g)N2(g)O2(g)；有 CO 时反应为 2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列说法正确的是 ( ) A. 反应 2NON2O2的 H0 B. 达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)1，CO 转化率下降 C. X 点可以通过更换高效催化剂提高 NO 转化率 D. Y 点再通入 CO、N2各 0.01 mol，此时 v(CO，正)v(CO，逆) 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)工业上用钛白渣主要成分为 FeSO4，还含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及 TiOSO4 为

12、主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： (1) “溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的 H2TiO3，反应的化学方程式为_。 (2) “除杂”时，加入 NH4HF2固体的作用是_。 (3) “氧化”时，Fe 2生成 FeOOH 的离子方程式是_。 (4) 滤液 X 中主要含有的阳离子是_(填化学式)。 (5) 实验测得反应溶液的 pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。 反应温度宜选择_。 氧化时应控制 pH 的合理范围是 4.5 左右，pH 过小或过大均会导致氧化铁黄产率较 低，其可能原因是_。 17. (15 分)化合物 F 具有降血脂和抗癌作用，其合成路线如下：

13、(1) A 中含氧官能团的名称为_和_。 (2) EF 的反应类型为_。 (3) C 的分子式为 C9H11O2Br，写出 C 的结构简式：_。 (4) A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： _。 能与 FeCl3发生显色反应； 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。 (5) 写出以、P(OC2H5)3为原料制备的合成路线流程图(无机试 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分 ) 某 硫 酸 盐 在 工 农 业 生 产 上 有 广 泛 用 途 。 它 的 组 成 可 表 达 为 KxFey(SO4)znH2O(

14、其中 Fe 为2 价)。为测定它的组成可通过下列实验： 步骤：称取 22.80 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A。 步骤：量取 25.00 mL 溶液 A，用 0.300 0 molL 1酸性 KMnO 4溶液滴定至终点(滴定 过程中 MnO4 与 Fe 2反应生成 Mn2和 Fe3)，消耗 KMnO 4溶液 10.00 mL。 步骤：量取 25.00 mL 溶液 A，加入足量的四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液至沉淀完 全，得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为 358 gmol 1)10.74 g。该反应的离子方程式为 K B(C6H5)4 =KB(C 6H5)4。 (1) 判断步

15、骤滴定终点的现象是_， 写出步骤中的离子反应方程式：_。 (2) 已知常温下 KB(C6H5)4的 Ksp2.010 13，欲使溶液中 c(K)1.0105 molL 1，此时溶液中 cB(C 6H5)4 _molL1。 (3) 通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。 19. (15 分)实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO47H2O)，并用绿矾为原料制备 Fe(OH)SO4溶液和 NH4Fe(SO4)212H2O 晶体，其实验流程如下： 已知：FeSO47H2O 和 NH4Fe(SO4)212H2O 随温度变化的溶解度曲线如下图。 (1) 废铁溶解前需要用热的饱和 Na2CO3溶液浸

16、泡，目的是_。 (2) 溶解时控制溶液温度为 7080 ，目的是_，溶解时铁需过量 的原因是_。 (3) 氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应 1 h，有红棕色气体生成，同时 得到 Fe(OH)SO4，发生的化学方程式为_。氧化结束后不能采用加热煮沸的 方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是_(任写一条)。 (4) 设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净 NH4Fe(SO4)212H2O 的实验方案： _ (已知 pH1 时出现 Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 molL 1稀硫酸、2.0 molL 1稀盐酸、5%H 2O2溶液)。 20. (14 分)CO2的转化和重整受到越来

17、越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进 低碳社会构建的重要方法。 (1) 热化学转化法。 CO2催化加氢合成 CH4，其过程中主要发生下列反应： 反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJmol 1 反应：CO(g)H2O (g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJmol 1 反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566.0 kJmol 1 则反应 CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g) 的 H_kJmol 1。 (2) CO2催化还原法。 图 1 表示的是利用 CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当有 1

18、 mol CO2反应时，直接传递的电子物质的量为_mol。 (3) CO2电化学催化重整法。 图 2 表示以 KOH 溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在 Cu 电极上可以转化为 CH4，该电极反应的方程式为_，电解一段时间后，阳极区溶液 pH 减 小，其原因是_。 CO2与 CH4在催化剂作用下合成乙酸，反应的化学方程式为_。 (4) CO2与丙烯通过金属杂多酸盐CoxH(32x)PW12O40 催化合成甲基丙烯酸。 研究发现金属杂多酸盐中 x 对 CO2转化率的影响如图 3 所示，由图 3 得出催化效果最 好的金属杂多酸盐化学式是_。 催化剂在温度不同时对 CO2转化率的影响如图 4

19、 所示，300 催化效果远不如 200 和 250 的原因为_。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 物质结构与性质 Al、Cu、Fe 及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂，也可以与 CO、CN 、SCN 、N 3 、NO2 、NH3、H2O 等形成配合物。回答下列问题： (1) Cu 基态核外电子排布式为_。 (2) Mg、Al、Si 原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 (3) CO、H2O、 CN 、SCN、N 3 、NH3中，有_对等电子体。 (4) 乙醛分子中 C 原子轨道杂化的类型是_。等物质的量的

20、溴苯和乙醛所包含的 键的数目之比为_。 (5) 磷青铜的晶胞结构如图所示，该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为 _。 B. 实验化学 硝基苯乙烯是一种黄色针状晶体，熔点 5558 ，沸点 250260 ，不溶于水， 易溶于乙酸、二氯甲烷等有机溶剂。制备原理如下： (1) 反应装置冷凝管中水应从_(填“a”或“b”)处通入。 (2) 制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反应 6 h，加热温度在 110 左右，那么采用的加热方法为_，如温度过高时，则可以采取_措施。 (3) 反应混合液需加入一定量的水才析出黄色絮状物，加水的作用是_。 (4) 过滤后用 95%乙醇重结晶，再进行抽滤可获

21、得黄色棱形晶体。抽滤装置所包含的仪 器除减压系统外还有布氏漏斗和_(填仪器名称)。 (5) 实验中使用恒压滴液漏斗的优点是_。 20202020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷( (苏北四市苏北四市) ) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. A 2. D 3. C 4. B 5. A 6. A 7. B 8. C 9. C 10. D 11. C 12. AD 13. D 14. BD 15. BC 16. (12 分) (1) TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4(2 分) (2) 除去 Mg 2(2 分) (3) 4Fe 2O 28OH =4FeOOH2H 2

22、O(2 分) (4) Na 、NH 4 (2 分) (5) 40 (2 分) pH 过低导致氧化铁黄部分溶于酸，pH 过大导致 Fe(OH)3增多(2 分) 17. (15 分) (1) 醚键(1 分) 酯基(1 分) (2) 取代反应(2 分) 18. (12 分) (1) 溶液由无色变为(浅)红色且半分钟不变色(2 分) 5Fe 2MnO 4 8H =5Fe3Mn24H 2O(2 分) (2)2.010 8(2 分) (3) 由得失电子得：MnO4 5Fe 2 25 mL 溶液 A 中 n(Fe 2)5n(MnO 4 ) 50.300 0 molL 110.00 mL103 LmL10.0

23、15 mol(1 分) n(K )10.74 g/358 gmol10.03 mol(1 分) 由电荷守恒知：2n(Fe 2)n(K)2n(SO2 4) 25 mL 溶液 A 中 n(SO24)(0.015 mol20.03 mol )/20.03 mol(1 分) n(H2O)(22.80 g25.00 mL /100.00 mL0.03 mol39 gmol 10.03mol96 gmol 1 0.015 mol 56 gmol 1)/18 gmol10.045 mol(1 分) n(K )n(Fe2)n(SO2 4)n(H2O) 0.03 mol0.015 mol0.03 mol0.04

24、5 mol2123(1 分) 从而得样品的化学式为 K2Fe(SO4)23H2O(1 分) 19. (15 分) (1) 除去铁表面的油污(2 分) (2) 增大硫酸亚铁溶解度(2 分) 防止生成 Fe 3(2 分) (3) FeSO4HNO3(浓)=Fe(OH)SO4NO2(2 分) Fe 3水解生成 Fe(OH) 3或 HNO3分解生成 NO2，污染环境(2 分) (4) 取一定量绿矾加水溶解，滴加 1.0 molL 1 的硫酸，使 pH1(1 分)；加入足量的 5% H2O2溶液(1 分)；再加入物质的量为绿矾一半的硫酸铵晶体，搅拌充分反应(1 分)，蒸发 浓缩、冷却结晶(1 分)，过滤

25、，用冷水洗涤、干燥(1 分) 20. (14 分) (1) 252.9(2 分) (2) 6 (2 分) (3) CO28e 6H 2O=CH48OH (2 分) OH在阳极被氧化生成 O 2(2 分) CH4CO2 催化剂CH 3COOH(2 分) (4) Co0.5H2PW12O40或CoH4P2W24O80(2 分) 温度过高，可能会导致催化剂失活(2 分) 21A. (12 分) (1) Ar3d 10或 1s22s22p63s23p63d10(2 分) (2) SiMgAl(2 分) (3) 2(2 分) (4) sp 2、sp3(2 分) 21(2 分) (5) 311(2 分) 21B. (12 分) (1) a(2 分) (2) 油浴加热(2 分) 水浴冷却(2 分) (3) 降低其溶解度，使其析出(2 分) (4) 吸滤瓶(2 分) (5) 平衡压强，使液体顺利滴下(2 分)