1、探究金属钠的性质探究金属钠的性质实验实验实验目的实验目的 1、了解钠的物理性质、2、钠的化学性质实验 (1)钠与氧气氧气 (2)钠与水水液体是煤油液体是煤油钠的密度比煤油大钠的密度比煤油大钠保存在煤油中钠保存在煤油中 用滤纸吸干表面的煤油后，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一段外皮，观察切面颜用刀切去一段外皮，观察切面颜色、光泽。色、光泽。【实验探究【实验探究1】银白色金属光泽银白色金属光泽质软质软密度：密度：比煤油大比煤油大一、钠的物理性质一、钠的物理性质色泽：色泽：硬度：硬度：【实验探究【实验探究2-常温下，钠与氧常温下，钠与氧气】气】现象：现象：钠块切面很快变钠块切面很快变 白白 将【实
2、验探究一】中的钠将【实验探究一】中的钠暴露在空气中，继续观察切面暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。颜色、光泽的变化。将一小块金属钠（约绿豆大小）将一小块金属钠（约绿豆大小）放在蒸发皿中，用酒精灯加热，放在蒸发皿中，用酒精灯加热，观察现象。观察现象。现象：现象：钠在空气中受热后，先钠在空气中受热后，先 成闪成闪亮的亮的 ，后剧烈燃烧，产生黄色火，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成焰，生成 色固体色固体【实验探究【实验探究3-加热钠块】加热钠块】熔熔小球小球淡黄淡黄【实验探究【实验探究4-产物的验证】产物的验证】在试管中加入适量的水，取少在试管中加入适量的水，取少量【实验探究量【实验探究3
3、3】的产物于试管】的产物于试管中，观察现象，将带火星的木条中，观察现象，将带火星的木条插入试管中，观察现象。插入试管中，观察现象。现象：现象：产生产生 ，带火星的木条带火星的木条 2Na2O22H2O=4NaOHO2 大量气泡大量气泡复燃复燃 1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应：（1 1）空气中）空气中缓慢氧化缓慢氧化 （2 2）钠在空气中）钠在空气中燃烧燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质二、钠的化学性质4Na+O2 =2Na2O (白色白色)点燃点燃2Na +O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)向一只盛有水的大烧杯中滴加向
4、一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠属钠(约约绿豆绿豆般大小般大小)投入烧杯中，投入烧杯中，观察实验现象。观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？议一议：钠能否保存在水中？【实验探究【实验探究5-将钠块投入水中】将钠块投入水中】钠与水的反应钠与水的反应123浮浮熔熔游游响响红红钠与水反应实验现象讨论钠与水反应实验现象讨论（0.97g/cm3）（97.81）二、钠的化学性质二、钠的化学性质 1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2银白色金属光泽银白色金属光泽质软质软密度：密度：硬度：硬度：色泽色泽：熔点：熔点：比煤油大比煤油大低低一、钠的物理性质一、钠的物理性质比水小比水小【课堂小结】【课堂小结】二、钠的化学性质二、钠的化学性质 1、与O2反应 2、与水反应4Na +O2 2Na2O (白色白色)2Na +O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)点燃点燃2Na+2H2O=2NaOH+H2重点把握反应的现象及原理！重点把握反应的现象及原理！【课堂小结】【课堂小结】
