2020年最新四川宜宾叙州校高三化学下册第一次在线月考试卷.doc

1、四川宜宾叙州校高三化学下册第一次在线月考试卷 1 / 6 四川省宜宾市叙州区第一中学校 2020 届高三化学下学期第一次在 线月考试题 7下列说法正确的是 A生物柴油的主要成分是液态烃 B尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的 C糖类又称为碳水化合物，均可用通式 Cn(H2O）m 表示 D淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和 Na2SO4 溶液出现沉淀的现象均属于化学变化 8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2.0gCO2与 SO2的混合气体分子中，含有的质子数为 NA B7.1gCl2与 100mL1.0molL 1NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.

2、1N A C17gNH3与 48gO2在催化剂作用下充分反应，得到 NO 分子数为 NA D标准状况下，2.24LCH4和 C3H6混合气体中，含有极性键数为 0.5NA 9有机物 TPE 具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图 所示。下列有关该有机物说法正确的是 A分子式为 C26H22 B属于苯的同系物 C一氯代物有 3 种 D能溶于水和酒精 10短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大。X 和 M 的原子核外最外层电子数 是周期数的二倍，Y、Z、M 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确 的是 A元素非金属性由弱到强的顺序：M、

3、N、X B原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N C电解熔融的 N 和 Z 形成的化合物可得到对应的 N 和 Z 的单质 D单质 Y 的熔点高于单质 Z 的熔点 11过氧化钙晶体(CaO28H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方 法来制备。 下列有关说法正确的是 A煮沸的主要目的是为了除去溶解的 CO2 B的反应中 H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的 pH C中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 12 利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。 下列说法中 正确的是 A电池工作时电子由电势高

4、的电极甲经负载向电势低的电极乙移动 B电池工作一段时间后，理论上消耗 O2和 H2S 的体积相等 四川宜宾叙州校高三化学下册第一次在线月考试卷 2 / 6 C当有 1molH2S 参与反应，则有 2molH +由负极区进入正极区 D电极甲上的电极反应为：2H2S+4OH 4e=S 2+4H2O 13某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制 010 molL 1NaHCO 3溶液，测其 pH 为 8.4； 取少量该溶液滴加 CaCl2溶液至 pH=7， 滴加过程中产生白色沉淀， 但无气体放出。 下列说法不正确的是 ANaHCO3溶液呈碱性的原因是 HCO3 的水解程度大于电离程度 B

5、反应的离子方程式是 2HCO3 +Ca2+=CaCO 3+H2CO3 C加入 CaCl2促进了 HCO3 的水解 D反应后的溶液中存在：c(Na +)+2c(Ca2+)=c(HCO 3 )+2c(CO 3 2)+c(Cl) 26 （14 分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将 AlC13 溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到 NaH 粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下， 回答下列问题： (1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行， 主要原因是_(用化学方程式表示)。 用下列装 置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是_。 (2)对于原料 A1C13的制取

6、，某兴趣小组设计了如下装置： 连接好装置后，应进行的第一步操作是_；为保证产物的纯净，应待 D 中 _(填现象)再加热酒精灯。 B 装置中盛装饱和 NaCl 溶液，实验开始后 B 中产生的现象是_，选择饱和 NaCl 溶 液的理由是_。 C 装置的作用是_；若无 C 装置，试预测实验后 D 中生成物除 A1C13外可能还含有 _。(填化学式) 上述装置存在的明显缺陷是_。 27 （14 分）某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下： （提出猜想） 问题 1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？ 问题 2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe 2+的

7、稳定性小于的 Fe3+，Cu+的稳定性也小于 Cu2+ 吗？ 问题 3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？ （实验探究） 四川宜宾叙州校高三化学下册第一次在线月考试卷 3 / 6 I. 解决问题 1： （1）实验需配制 100mL 0.50molL -1 CuSO 4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 _、_。 （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验的具体内容。 向盛有 CuSO4溶液的试管中滴加 NaOH 溶液至过量，观察生成的 Cu（OH）2沉淀是否溶解； _。 II. 解决问题 2 的实验步骤和现象如下： 取一定量制得的氢氧化铜

8、固体， 于坩埚中灼烧， 当温度达到 80C100C 得到黑色固体粉 末；继续加热至 1000C 以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜； 取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到 试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象： （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式_。 （4）从实验中可得出的结论是：当温度在 1000C 以上时_（填：Cu 2+或 Cu+，下同） 稳定，在酸性溶液中_稳定。 III. 解决问题 3，某同学设计的实验如下： 取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。 （5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是_。 （

9、6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的 NO2溶于其中的原因。请设计实 验说明此解释是否正确。 （只需要写出一种方法取可） 实验步骤 实验结论 _ _ 28 （15 分）“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打 造宜居环境具有重要意义。NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)H 上述 反应分两步完成，如下左图所示。 (1)写出反应的热化学方程式(H 用含物理量 E 的等式表示)：_。 (2)反应和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_(填“反应”或

10、“反应”)；对该反应体系 升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_(反应未使用催化剂)。 (3)某温度下一密闭容器中充入一定量的 NO2，测得 NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。 前 5 秒内 O2的平均生成速率为_； 该温度下反应 2NO+O22NO2的化学平衡常数 K 为 _。 (4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为 P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的 平均相对分子质量_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其 中充入一定量 O2， 再次达平衡后， 测得压强为 P2， c(O2)=0.09molL -1， 则 P 1P2=_。 (5)水能部分吸收

11、 NO 和 NO2混合气体得到 HNO2溶液。 若向 20.00mL0.10molL -1HNO 2溶液中逐 四川宜宾叙州校高三化学下册第一次在线月考试卷 4 / 6 滴加入 0.10molL -1NaOH 溶液，所得 pH 曲线如图所示，则 A 点对应的溶液 c(Na +)/c(HNO 2)=_。 35（15 分）配合物 Fe(CO)5的熔点一 20，沸点 103。可用于制 备纯 铁。Fe(CO)5的结构如图所示。 (1)基态 Fe 原子的价电子排布式是_；Fe(CO)5晶体类型属于 _晶体。 (2)CO 分子中 C、 O 原子都满足 8 电子稳定结构， CO 分子的结构式是_ ,写出与 C

12、O 互为等电子体的分子的电子式:_。 (3)C、O、Fe 的第一电离能由大到小的顺序为_。 (4)关于 Fe(CO)5，下列说法正确的是_。 AFe(CO)5是非极性分子，CO 是极性分子 BFe(CO)5中 Fe 原子以 sp 3杂化方式与 CO 成键 C1 mol Fe(CO)5含有 10 mol 配位键 D Fe(CO)5=Fe+5CO 反应中没有新 化学键生成 (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。 上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是_ (填“a”“”或“”)- Fe。 a-Fe 晶胞中铁原子的配位数为_。 -Fe 晶胞的边长为 a pm，则 - Fe 单质

13、的密度为_g/cm 3(N A表示阿伏伽德罗常数 的值，列出计算式即可)。 36 （15 分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所 示： 四川宜宾叙州校高三化学下册第一次在线月考试卷 5 / 6 回答下列问题： （1）C+DE 反应类型为_。F 中含氧官能团的名称是_。 （2）D 分子中位于同一平面上的原子最多有_个。G 的结构简式为_。 （3）H咖啡酸乙酯的化学方程式为_。 （4）芳香族化合物 M 是 H 的同分异构体，1 molM 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 2 molCO2， M 的结构有_种；其中核磁共振氢谱为 5 组峰，峰面积比为 12221 的结构简

14、式 为_。 （5）以上图中的 C 和甲醛为原料，设计合成 C5H12O4（）的路线（无机试 剂任任选） 。_ 四川宜宾叙州校高三化学下册第一次在线月考试卷 6 / 6 化学参考答案化学参考答案 7B 8A 9C 10B 11D 12C 13C 26NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2(或写为 NaH+H2O=NaOH+ H2) D 检查装置的气密性 充满黄绿色气体时 白色晶体析出 既能除去 HCl，又能降低 Cl2的溶解度 干燥 Al2O3 没有尾气处理装置，会造成大气污染 27玻璃棒 100mL 容量瓶 另取实验中所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过 量，观察沉淀是否溶解 Cu2O

15、 + 2H + Cu + Cu2+ + H 2O Cu + Cu2+ 产生 NO 2气体， 污染环境 向反应后的溶液中通入足量空气 若溶液变蓝，则假设成立 282NO(g) N2O2(g) H=（E2E3）kJmol 1； 反应； 决定总反应速率 是反应，温度升高后反应平衡逆向移动，造成 N2O2浓度减小，温度升高对于反应的影 响弱于 N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应速率变慢； 0.001 molL -1s-1； 100； 减少； 5：13； 10 3.70； 353d 64s2 分子 C O OCFe A、C 6 =(224/a 3N A)10 30(或 =456/a3N A10 30) 36加 成 反 应 醛 基 14 10