2020年最新黑龙江哈尔滨阿城龙涤中学校高二化学上册期中试卷.doc

1、黑龙江哈尔滨阿城龙涤中学校高二化学上册期中试卷 1 / 9 黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学校2019-2020学年高二化学上学 期期中试题（无答案） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 60 分） 1、下列说法不正确的是（ ） A需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即 焓变(H)决定 D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 2、下列做法有利于金属防护的是( ) A钢铁零件表面进行烤蓝处理 B将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连 C菜刀切菜后不洗净就放回刀

2、架 D埋在地下的钢管与铜块相连 3、已知反应 ABCD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A加热 B不用稀硫酸，改用浓硫酸 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 黑龙江哈尔滨阿城龙涤中学校高二化学上册期中试卷 2 / 9 5、已知反应：101kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol 1 稀溶液中，H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3kJmol 1

3、H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8kJmol 1 H2O(g)=H2O(l) H44.0kJmol 1 下列结论正确的是（ ） A碳的燃烧热大于 110.5kJmol 1 B浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 C氢气的燃烧热为 241.8kJmol 1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为 H571.6kJmol 1 6、已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位 为 mol/(Lmin)表示，则正确的关系是( ) A. 4 5v(NH3)v(O2) B.

4、 5 6v(O2)v(H2O)C. 2 3v(NH3)v(H2O) D. 4 5v(O2)v(NO) 7、对于反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H BC D 9、在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存 在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为( ) AABC B2A2B3C C3AB2C DA3B2C 10、如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。下列说 法中正确的是( ) AX 是正极，Y 是负极 BX 是负极，Y 是正极 C硫酸铜

5、溶液的 pH 逐渐增大 D硫酸铜溶液的 pH 不变 11、 已知 S(s)=S(g) H1， S(g)O2(g)=SO2(g) H2， 则 S(s)燃烧的热化学方程式为 （ ） AS(s)O2(g)=SO2(g) HH2H1 BS(s)O2(g)=SO2(g) HH1H2 CS(s)O2(g)=SO2(g) HH1H2 D1 mol S(s)燃烧生成 1 mol SO2(g)放出的热量大于 1 mol S(g)燃烧生成 1 mol SO2(g)放 出的热量 12、100 ml 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又 不影响生成氢气的总量，可向反应物中

6、加入适量的( ) ANa2SO4 (s) BH2OCNaOH 溶液 D4 mol/L H2SO4 黑龙江哈尔滨阿城龙涤中学校高二化学上册期中试卷 4 / 9 13、已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ。在含少量 I 的溶液中，H 2O2分解的机理为： H2O2I H 2OIO 慢 H2O2IO H 2OO2I 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A反应速率与 I 浓度有关 BIO也是该反应的催化剂 C反应活化能等于 98 kJmol 1Dv(H 2O2)v(H2O)v(O2) 14、将等物质的量浓度的 CuSO4和 NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过 程中

7、，溶液 pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( ) A阳极先析出 Cl2，后析出 O2，阴极先产生 Cu，后析出 H2 BAB段阳极只产生 Cl2，阴极只产生 Cu CBC段表示在阴极上是 H 放电产生了 H 2 DCD段相当于电解水 15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为 3Zn2K2FeO48H2O 放电 充电 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 下列叙述正确的是( ) A放电时 Zn 是正极 B放电时负极反应为 Zn2e 2OH=Zn(OH) 2 C充电时 Fe(OH)3被还原 D充电时电解液的

8、碱性增强 黑龙江哈尔滨阿城龙涤中学校高二化学上册期中试卷 5 / 9 16、 镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为 Mg+ClO -+H 2OMg(OH)2+Cl -。 下列有关说法正确的是 () A.电池工作时,c 溶液中的溶质是 MgCl2 B.电池工作时,正极 a 附近的 pH 将不断增大 C.负极反应式:ClO -2e-+H 2OCl -+2OH- D.b 电极发生还原反应,每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 0.1 mol Cl - 17、如图,一段时间后向 c、d 极附近分别滴加酚酞试液,c 极附近溶液变红,下列说法正确的 是 () A.铅蓄电池负极反应为 Pb

9、(s)-2e -+S (aq)PbSO4(s) B.c 极是阳极,b 极是阴极 C.若 a 极为铜,则甲池 b 极上析出铜 D.乙池中 c、d 若为惰性电极,电解过程中溶液 pH 减小 18、下列说法正确的是 () 黑龙江哈尔滨阿城龙涤中学校高二化学上册期中试卷 6 / 9 A.在铁片上镀铜时,若阴极增重 3.2 g,则电镀液中通过的电子的物质的量为 0.1 mol B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别:水膜的 pH 不同,引起的负极反应不同 C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的 Cl2进入阳极区 19、下列甲、乙、

10、丙、丁各装置中发生的反应,有关说法正确的是 () A.甲中负极反应式为 2H +2e- H2B.乙中电解一段时间,溶液的质量会增重 C.丙中 H +向碳棒方向移动 D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体 20、500 mL AgNO3和 Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO3 )0.6 molL 1，用石墨作电极电解此 溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积 仍为 500 mL，下列说法正确的是( ) A原混合溶液中c(Ca 2)为 0.1 molL1B上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子 C电解得到的 Ag 的物质的量为 0.1 mol

11、D电解后溶液中c(H )为 0.2 molL1 二、填空题（每空 2 分，共 40 分） 21、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温氮气流中通过如下反应制得： SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题： 黑龙江哈尔滨阿城龙涤中学校高二化学上册期中试卷 7 / 9 （1）上述反应中的氧化剂是_，其还原产物是_。 （2）该反应是_ (填“吸热反应”或“放热反应”)，H_(填“、=”)形成新键释放的热量。 22、(1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 B 中 Sn 极的电极反应式为_， Sn 极附近溶液的 pH_(填

12、“增大”、 “减小” 或“不变”)。 C 中总反应离子方程式为_。比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢 的顺序是_。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是_。 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 黑龙江哈尔滨阿城龙涤中学校高二化学上册期中试卷 8 / 9 23、图中的 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C 为电镀槽，接通 电路后，发现 B 上的 c 点显红色。请填空： (1)电源 A 中 a 点为_极。 (2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为_。 (

13、3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路： 电极 e 上发生的反应为_，电极 f 上发生的反应为_， 电镀槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。 24 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图 1 所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质 是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，它在高温下能传导 O 2(O 24e =2O2)。 (1)c 电极的名称为_，d 电极上的电极反应式为_。 黑龙江哈尔滨阿城龙涤中学校高二化学上册期中试卷 9 / 9 (2)如图 2 所示用惰性电极电解 100 mL 0.5 molL 1硫酸铜溶液，a 电极上的电极反应式为， 若 a 电极产生 56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 pH_(不考虑溶液体积变化)， 若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。 aCuO bCu(OH)2cCuCO3dCu2(OH)2CO3