人教版必修2化学：1.3 化学键 课件（共51张PPT).pptx

1、1,化学键,重难点：离子键、共价键的形成。,【考纲要求】,1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。,物质结构 元素周期律,知识梳理题型构建,离子键和共价键,1离子键和共价键的比较,知识梳理题型构建,离子键和共价键,2共价键的种类,(1)非极性共价键,元素的原子间形成共价键时，电子对偏向产 的一方，两种原子，一方略显 ，一方略显 ，简称 。,元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称 。,(2)极性共价键：,3离子键的表示方法,(1)用电子式表示离子化合物的形成过程,Na2S： ；,CaCl2： 。,(2)写出下列物质的电子式,MgCl2：,Na2O2

2、：,NaOH：,NH4Cl：,同种,不,不显电性,非极性键,不同,非金,属性强,正电性,负电性,极性键,知识梳理题型构建,离子键和共价键,4共价键的表示方法,(1)用电子式表示共价化合物的形成过程,NN,HOH,O=C=O,知识梳理题型构建,1(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？,答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。,答案 既有阴、阳离子间的

3、静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。,答案 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。,答案 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。,2(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？,答案 不是。,答案 不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,1下列电子式书写正确的是 ( ),知识梳理题型构建,题组一 电子式的正误判断,B,题组一,题组二,1,2,3,4,知识梳理题型构建,C,题组一 电子式的正误判断,解析 A项应把氯原子的最外层电子都标出；,D项氢原子应

4、与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。,B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；,题组一,题组二,1,2,3,4,知识梳理题型构建,电子式书写时常见的错误,(1)漏写未参与成键的电子，如：,(2)化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数，如：,知识梳理题型构建,如HClO的结构式为HOCl而非HClO。,(4)不考虑原子间的结合顺序,(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构,(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。,如：,知识梳理题型构建,C,题组二 8电子结构的判断,题组一,题组二,1,2,3,4,知识梳理题型构建,题组二 8电子结构的判断,C,题组一,题组

5、二,1,2,3,4,知识梳理题型构建,判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的有两种：,(1)经验规律法,凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。,判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,(2)试写结构法,知识梳理题型构建,化学键与化学反应、物质类别,某些共价化合

6、物溶于水后，其分子内的 不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。,1化学键概念,。,2化学键与化学反应,旧化学键的 和新化学键的 是化学反应的本质，,是反应中能量变化的根本。,3物质的溶解或熔化与化学键变化,(1)离子化合物的溶解或熔化过程,离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 被破坏。,(2)共价化合物的溶解过程,有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 被破坏，如CO2和SO2等。,有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生 ，形成阴、阳离子，其分子内的 被破坏，如HCl、H2SO4等。,相邻原子间强烈的相互作用,断裂,形成,离

7、子键,共价键,电离,共价键,共价键,知识梳理题型构建,化学键与化学反应、物质类别,某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 被破坏，如Cl2、F2等。,(3)单质的溶解过程,N2分子中有很强的 ，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的 较弱，故它们受热时易分解。,4化学键对物质性质的影响,(1)对物理性质的影响,金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的 很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的 ，故熔点也较高。,(2)对化学性质的影响,共价键,共价键,离子键,共价键,共价键,知识梳理题型构建,化学键与化学反应、物质类别

8、,5化学键与物质类别,(1)化学键的存在,只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。,(2)化学键与物质的类别,除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,答案 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na和Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。,有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？,知识梳理题型构建,D,题组一 化学键的断裂与形成,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,知识梳理题型构建,

9、D,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,题组一 化学键的断裂与形成,知识梳理题型构建,C,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,题组一 化学键的断裂与形成,知识梳理题型构建,题组二 化学键与物质类别,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,知识梳理题型构建,B,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,题组二 化学键与物质类别,知识梳理题型构建,B,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,题组二 化学键与物质类别,知识梳理题型构建,分子间作用力和氢键,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。,1分

10、子间作用力,的作用力，又称 。,(1)定义：,(2)特点,分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。,(3)变化规律,分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,把分子聚集在一起,范德华力,弱,熔点,沸点,共价化合物,单质,不存在,越大,越高,知识梳理题型构建,氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。,2氢键,分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用。,(1)定义：,除

11、H外，形成氢键的原子通常是 、 、 。,(2)形成条件：,(3)存在：,特别提醒 (1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。 (2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。,分子间作用力和氢键,稍强,O,F,N,升高,知识梳理题型构建,解析 在第AA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。,D,知识梳理题型构建,B,解析 水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。,探究高考明确考向,1,2,3,4,探究高考明确考向,1,2,3,4,探究高考明确考向,A,1,2,3,

12、4,探究高考明确考向,大,1,2,3,4,探究高考明确考向,ac,氯化钠、,离子,1,2,3,4,二氧化碳、氨气,HFHF,探究高考明确考向,1,2,3,4,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,D,15,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A,15,练出高分,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 符合题干要求

13、的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2等，由此可判断A正确，B、D错误。,15,C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A,解析 苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故A正确。,15,二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故B错误。,过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故C、D皆错。,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11

14、,12,13,14,D,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,D,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,C,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,Na,O,S,N,H,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,氨,氧化,NN,HSH,离子键、共价键,离子化合物,H2O,大,解析 X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含

15、有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,氢,NO,c,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,PCl3,2HZn=Zn2H2,MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(其他合理答案均可),15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,离子,共价,NaNOH,15,练出高分,(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_ _,弱,Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,