人教版必修2化学：1.3 化学键 课件（共33张PPT).pptx

1、化学键,一、化学键,1化学键的类型,判断离子键和共价键的方法： 若化合物中找到了金属元素或NH，则一般含有离子键(除AlCl3等)； 若化合物中只有非金属元素又无NH，则含有共价键。 即一般有：“金、非之间离子键，非、非之间共价键”。,【基础题一】下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( ) A氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D氯化钠 氦气 氢氧化钠,B,2离子键与离子化合物 (1)离子键一般由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金

2、属单质内部。 (2)离子两特征： 离子所带的电荷：阳离子所带电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子所带电荷是相应原子得到的电子数。 离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。,(3)离子化合物 定义：含有离子键的化合物。 常见离子化合物：一般为含金属元素的化合物和铵盐。 活泼金属(A、A族)与活泼非金属(A、A族)形成的化合物：如NaCl、Na2O、K2S等。 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等。 铵盐、典型金属氧化物：如NH4Cl、Na2O等。,【基础题二】下列说法正确的是(

3、) A离子键是阴、阳离子之间通过强烈的相互吸引所形成的 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C离子化合物只含有离子键 D完全由非金属元素组成的物质不可能是离子化合物 E离子化合物可能含有共价键,BE,3共价键与共价化合物 (1)共价键的类型,(2)共价化合物： 定义：只含共价键的化合物。 常见的共价化合物：只含有非金属元素的化合物(除铵盐等外)。 非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、CH4等。 含氧酸：HNO3、H2SO4等。 非金属氧化物：CO2、SO3、SiO2等。,【基础题三】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的共价化合物是( ) 既含有离子键、极性键又含有非极性键的离子化合物是

4、( ) ACO2 BBr2 CNa2O2 DH2O2 ECH3COONa,B,E,二、电子式,1概念：在元素符号周围用“”和“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。,2.表示方法 (1)原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。如氮原子电子式： ，氧原子电子式 。,(2)金属阳离子的电子式 主族元素的金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na；镁离子的电子式为Mg2。 (3)非金属阴离子的电

5、子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法与离子符号相同。如：氟离子的电子式 ，硫离子的电子式 。,(4)根的电子式 在根中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根带有电荷，所以应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数。如：铵根离子： ；氢氧根离子： (5)共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子其他电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。如氯化氢：

6、 ，溴化氢： 。,(6)离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为,(7)用电子式表示物质的形成过程 在箭头“”的左边写出原子电子式，在箭头的右边写出物质(化合物或单质)的电子式即可。(注：在离子化合物中，表示电子得失的箭头，可以省略；但共价化合物中不能出现，因为共价化合物形成是电子对偏移，没有电子的得失。) 如：离子化合物NaCl的形成过程： 共价化合物HCl的形成过程： Cl2的形成过程：,(8)结构式的书写 共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，未成键电子

7、不写出，就变成了结构式。如：氯化氢：HCl，氯气：ClCl。,【基础题四】下列电子式中，正确的是( ),C,三、氢键,1氢键的形成条件 分子中具有HF、HO、HN等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力(范德瓦尔斯力)，但它比分子间作用力稍强。 2氢键对物质物理性质的影响 氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点(70 )也比乙烷的沸点(86 )高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度

8、较其他同类物质大。,【基础题五】(2010全国卷改编)下列判断错误的是( ) A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：SH2OCO2 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A,重要考点 1 离子键、共价键、离子化合物、共 价化合物的区别与联系,常见物质所含化学键 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯

9、)等。,(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物：如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。 (6)无化学键的物质：稀有气体(单原子分子)。,【考点释例1】在H2、NaCl、H2O、Na2O2、H2O2、NH4Cl、CO2、NH4NO3、Na2O、HCl，这些物质中 只含有离子键的是_， 只含有共价键的是_， 既含有离子键又含有共价键的是_， 属于离子化合物的是_， 属于共价化合物的是_。,答案： ,【知识归纳】,1.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( ) A一定是离子键 B一

10、定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D可能不形成化学键,C,2.关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( ) A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键,C,3.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第二周期A族

11、的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素,D,重要考点2 电子式等化学用语的表达,【考点释例2】下列有关化学用语使用正确的是( ) A硫原子的原子结构示意图：,BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：,【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为 ，所以A项错误。B项，NH4Cl是由NH4+和Cl构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式 。C项， 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子。D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于

12、相对位置。,答案：C,【考点透析】 1.正确书写电子式的前提是认清所写物质属于何类物质，即认清物质所含化学键的类型。离子化合物有电荷和 ，共价化合物没有标电荷和 ； 2原子结构示意图与离子结构示意图的区别在于核内质子数与核外电子数是否相等；,3结构式的书写只要抓住一对共用电子对用一根短线替代这一关键就OK了； 4同位素的书写要明确 各位置的符号意义； 5区别电离方程式和水解方程式的方法是：当方程式右边出现H3O的时候，将其拆成H2O和H，再看能不能约掉H2O。能约掉的一般是电离方程式。,1.(常德市上学期高三检测试卷)下列有关化学用语的表述正确的是( ) A乙烯的结构式：CH2CH2 B苯的分子比例模型： CNaOH的电子式： D纤维素的分子式：C6H10O5,B,2.(慈利一中高三月考)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A次氯酸的电子式： B质量数为16的氧原子的原子符号： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D亚硫酸氢根离子的电离方程式：,D,3.(衡阳市八中高三第六次月考)下列化学用语或模型图表示正确的是( ) A甲烷的球棍模型： BS2的结构示意图为： C乙炔的最简式：CHCH D羟基的电子式：,D,