2022级高一年级第一学期备战期中检测化学试题（一）参考答案.docx

1、2022级高一年级第一学期备战期中检测化学试题（一）参考答案1.【详解】A84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，A正确；B屠呦呦发现了青蒿素，B正确；C用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O），发生的主要反应为：6HClFe2O3 2FeCl33H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，C错误；D水与 Na反应的方程式为2H2O2Na=2NaOHH2，H2O的化合价降低，表现出氧化性，故D正确；故选C。2.【详解】A.烧碱是碱，属于化合物，液氯是液态氯气，属于单质，Fe（OH）3胶体是分散系，属于混合物，故A正确；B.生石灰是碱性

2、氧化物，属于化合物，纯碱是盐，不属于单质，熟石灰是碱，属于纯净物，故B错误；C.干冰是酸性氧化物，属于混合物，铁是金属单质，氯化氢是气态氢化物，属于纯净物，故C错误；D.空气是混合物，氮气是非金属单质，苏打是盐，属于纯净物，故D错误；故选A。3. 【详解】A铜离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故A不符合题意；B铁离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故B不符合题意；C氢离子大量存在的情况下高锰酸根会将氯离子氧化，且含有高锰酸根的溶液显紫红色，故C符合题意；D虽然次氯酸根会将碘离子氧化而不能大量共存，但该组离子的溶液没有颜色，故D不符合题意；综上所述答案为C。4. 【答案】B5.

3、 【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂氧化产物。中氧化剂是，氧化产物是，氧化性；中氧化剂是，氧化产物是，氧化性；中氧化剂是，氧化产物是，氧化性。故氧化性：，D项正确。答案选D。6. 【分析】淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，钠离子和氯离子可以透过半透膜，得到NaCl溶液。【详解】A烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴碘水溶液不变蓝，A错误；B烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B正确；C烧杯内的液体为NaCl溶液，不能产生丁达尔现象，C 错误；D烧杯内的液体为NaCl溶液，NaCl为强电解质，NaCl溶液具有导电性，D 错误。答案选B。7. 【详

4、解】A. 钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，没有雾，故A错误；B. 铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟，生成CuCl2，故B错误；C. 氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C错误；D. 氯气有毒并且密度比空气大，所以向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确；故选：D。8. 【详解】A. NaHSO4属于强电解质，在水溶液里完全电离形成钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以水溶液呈酸性，故A正确；B. HCl为共价化合物，在熔融状态下不电离，所以不导电，故B正确；C. NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以热稳定性弱于Na2CO3，故C错误；D. 做焰色试验前，

5、铂丝用稀盐酸清洗并用外焰灼烧至与原来火焰焰色相同，目的是除去铂丝上的杂质，故D正确；故选C。9. 【详解】A.配制250mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要的仪器为带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B.氯化氢气体极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，将混合气体通入饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢气体，故B正确；C.盐酸具有挥发性，用稀盐酸与石灰石反应制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，故C错误；D.乙醇溶于水，不能用分液的方法分离结晶和水，故D错误；故选B。10. 【详解】A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，都强酸与强碱反应生成

6、可溶性盐的反应，离子方程式都为：HOH=H2O，可以用同一离子方程式表示，故A不选；B. 硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，而Ba(OH)2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H+OH=H2O，后者为2HSOBa22OH2H2OBaSO4，二者的离子方程式不同，故B选；C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式均为2HCO =H2OCO2，故C不选；D. Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式都为：2HZn=Zn2H2，故D不选；故选：B。11. 【详解】A磁流体

7、分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，混合物,A错误；B磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，有介稳性，比较稳定，B正确；C磁流体分散质粒子直径在3655nm之间，为胶体，不是悬浊液，C错误；D该分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D错误。答案为B。12.【详解】A28g氮气的物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2NA，故A错误；B标准状况水不是气体，22.4L水不是1mol，故B错误；C镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故C正确；D常温常压下，未知气体的摩尔体积，无法根据体积计算威力数

8、目，故D错误；故选C。13. 【分析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。【详解】生成白色沉淀，不正确；生成红褐色沉淀，正确；有气泡产生，正确；Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其与水反应的产物NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀，不正确。可观察到的现象是，故选B。14. 【详解】焰色试验为元素的性质，某些金属灼烧有特殊的焰色，则根据火焰所呈现的特征焰色，用来检验金属或金属离子的存在，钙元素的焰色为砖红色，故D正确；故选D。15. 【详解】A反应FeCuSO4=FeSO4Cu的基本类型是置换反应；由于在

9、反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B反应3COFe2O32Fe3CO2不属于任何一种基本类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B符合题意；C反应AgNO3NaCl=AgClNaNO3的基本类型是复分解反应；由于在反应过程中没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2的基本类型是分解反应；由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是B。16. 【详解】AI2I，I化合价由0价-1价，化合价降低，被还原，需要加还

10、原剂实现，故A不符合题意；BHCOCO2，化合价不变，不需要加氧化剂，故B不符合题意；CFe2Fe3，Fe化合价由23，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂才能实现，故C符合题意；DMnOMnO2，Mn的化合价由74，化合价降低，被还原，需加还原剂实现，故D不符合题意；故选：C。17. 【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子浓度增大，反应生成的氢氧根离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，则溶液中硝酸根离子浓度不变，故选A。18. 【详解】A氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电

11、解质，A错误；B电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；C液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；D溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；故选C。19. 【详解】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色

12、，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故不选；NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故选；水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故不选；浓硫酸具有吸水性，得到干燥的氯气，符合题意，故选；故答案选C。20. 【详解】A在Oa范围内，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故A错误；Bab段发生反应为碳酸氢钠与盐酸，离子方程式为：HCOH=CO2H2O，故B正确；C根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸氢钠与盐酸反应中消耗盐酸0.01mol

13、，需要0.1molL1稀盐酸体积为0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，故C错误；D由碳原子守恒可知n（Na2CO3）=n（CO2）=0.01mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n（NaCl）=n（HCl）=0.4L0.1mol/L=0.04mol，由钠离子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.04mol-20.01mol=0.02mol，故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1，故D错误；故选B。21. 【答案】(1)2Na2H2O=2Na2OHH2 CO2OH=HCO Cl22OH=ClClOH2O MnO24H2ClMn2Cl2

14、2H2O (2)S、KNO3 (3)被还原【解析】【详解】(1) Na与水反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2，故答案为：2Na2H2O=2Na2OHH2；过量CO2与NaOH溶液的离子方程式为：CO2OH= HCO，故答案为：CO2OH= HCO；工业制漂白液的离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O，故答案为：Cl22OH=ClClOH2O；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故答案为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(2)被还原的物质即为化合价降低的物质，根据方程式S2KNO33C =K2SN23CO2可知，S、

15、KNO3中的S、N化合价降低，故答案为：S、KNO3；(3) H2O中氢元素由1价降低为0价，被还原，故答案为：被还原。22. 【答案】I(1)KMnO4 1:5 (2)D (3) (4)NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl(不写沉淀符号不扣分) (5)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 【分析】I实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O，KMnO4中Mn元素的化合价7降到2，发生还原反应，KMnO4作氧化剂，HCl(浓)中Cl元素的化合价-1升到0，发生氧化反应，HCl(浓)

16、作还原剂；II侯德榜发明了联合制碱法，主要过程反生的反应方程式：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 【详解】I(1)根据题干分析该反应中氧化剂为KMnO4，配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的物质的量分别为KMnO4中Mn元素的化合价7降到2，转移5e-，HCl(浓)中Cl元素的化合价-1升到0，转移1e-，则比值是1:5，故答案为：KMnO4；1:5；(2) 根据电荷守恒得3141=312n，则n=2，所以RO4n为RO，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=(-2)-(-2)4=6，故答

17、案选：D；II(3)所涉及的操作方法中，所涉及的操作方法能将固体和液体分离开，包含过滤；故答案为：；(4)根据上图，写出中发生反应氨气、二氧化碳、饱和氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl，故答案为：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl (不写沉淀符号不扣分)；(5)煅烧NaHCO3固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。23. 【答案】(1)非氧化还原反应 (2)4.0 (3)74.5 500 mL容量瓶、胶头滴管 (4)AC【

18、分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。【详解】(1)次氯酸钠在潮湿的空气中与二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钠和次氯酸，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；(2)由物质的量浓度c=可得，“84”消毒液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L4.0 mol/L，故答案为：4.0mol/L；(3)a.实验室中没有480mL容量瓶，则配制480mL 2.0molL-1NaClO的消毒液需用到500mL容量瓶，500mL 2.0 mol/L NaClO的消毒液中

19、NaClO的物质的量为2.0mol/L0.5L74.5g/mol=74.5g，故答案为：74.5；b在配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还必需的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；(4)A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；B.溶解后未经冷却就移液会导致当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，所配溶液的浓度浓度偏大，故不符合题意；C.移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；D.定容时，俯视刻度线会溶液体积偏小，所配溶液的浓

20、度浓度偏大，故不符合题意；E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，所配溶液的浓度不变，故不符合题意；AC符合题意，故答案为：AC。24. 【答案】(1)CaCO32H Ca2CO2H2O (2)饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 (3)步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃 (4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使木条复燃 (5)D (6)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (7)BADC (8)Na2O2H2 2NaOH【分析】（I）用装置制备二氧化碳，用装置除去二氧化碳气体中的杂质氯化氢，装置分别通入干燥的二氧化碳和湿润的二氧化碳，验证“

21、二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，所以装置是干燥装置；将带火星的木条放在a处检验是否有氧气放出。（II）装置A制备氢气，除杂、干燥后通入盛有过氧化钠的硬质玻璃管，在加热条件下反应，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝，说明过氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠；【详解】(1)装置碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO32H Ca2CO2H2O；(2)用装置除去二氧化碳气体中的杂质氯化氢，装置是干燥装置，除去二氧化碳中的水蒸气；中的试剂分别是饱和NaHCO3溶液、浓硫酸；(3)实验目的是验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃

22、，步骤2带火星木条复燃；(4)上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使木条复燃；(5)A实验i中过氧化钠和水反应放出大量气泡，说明有氧气放出，滴入酚酞溶液变红说明生成氢氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，故A正确；B.实验iii中加入MnO2迅速放出氧气，MnO2做H2O2分解反应的催化剂，故B正确；C.加入MnO2迅速放出氧气，说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确；D.使酚酞试液褪色的是H2O2，不是氧气，故D错误；选D；(6)B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水，B中盛放的试剂是碱石灰；(7)为防止氢气和氧气混合后爆炸，步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K1，正确的顺序是BADC；(8)淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝，说明过氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2H2 2NaOH。