2020届高考化学一轮总复习燃烧热、中和热、能源课件.ppt

1、化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考点考点2燃烧热、中和热、能源燃烧热、中和热、能源栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1燃烧热(1)概念。在101 kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、_的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C_，H_，S_等。【知识梳理知识梳理】1 mol稳定稳定CO2(g)H2O(l)SO2(g)(

2、2)表示的意义：例如C的燃烧热H为393.5 kJmol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)|H|。说明：式中Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的燃烧热。2中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成_时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。1 mol液态液态H2O 3中和热的测定(1)实验装置：(3)误差分析。分析的依据

3、。看实验中有哪些因素能造成(t终t始)出现误差。若(t终t始)偏大，则|H|偏大；若(t终t始)偏小，则|H|偏小。误差分析实例。50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作引起误差的实验操作t终终t始始|H|保温措施不好保温措施不好偏小偏小偏小偏小搅拌不充分搅拌不充分偏小偏小偏小偏小所用酸、碱浓度过大所用酸、碱浓度过大偏大偏大偏大偏大用同浓度的氨水代替用同浓度的氨水代替NaOH溶液溶液偏小偏小偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小偏小偏小用用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液溶液偏小偏

4、小偏小偏小 4能源(1)能源分类：(2)解决能源问题的措施：提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。【思维深化思维深化】(8)CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1()(9)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)Jmol1()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)考考 点点 突突 破破2 2

5、 对燃烧热、中和热的理解对燃烧热、中和热的理解【答案】B【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；B项正确；C项，燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。“五审”判断热化学方程式正误 2利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定用量筒量取

6、用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填字母，下同)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计

7、小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是_。A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C用0.5 molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪

8、器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒【答案】(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)A(6)51.8 kJmol1(7)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中

9、一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。(5)B项，温度计水银球不能与小烧杯底部接触；C项，醋酸是弱酸，电离时会吸热，测得的中和热数值不同；D项，测定中和热的实验不需要用容量瓶。(6)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(7)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。3(2018湖南怀化联考)在相同条件下，下列各组热化学方程式中(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)，H1H2的是()CO2(g)=CO(g)0.5O2(g)H1；2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2 S

10、(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2反应热大小的比较反应热大小的比较【答案】C【解析】因CO燃烧生成CO2是放热反应，所以CO2分解是吸热反应，H为正值，前一个反应吸收的热量少于后者，故H1H2，正确；石灰石的分解是吸热反应，H10，CaO与水反应是放热反应，H2H2，正确；中和反应放出热量，强酸与强碱反应的中和热大于弱碱与强酸间反应的中和热，故H1H2，错误。4未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能 AB CD【答案】D【解析】新能源要符合污染小、可再生性强等特点，选D。能源的开发和利用能源的开发和利用完谢 谢 观 看