2022年中考化学大一轮复习课件：第八单元海水中的化学.ppt

1、第八单元海水中的化学化学方程式梳理 _；_；_；_；_；_；_；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHBa(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOHCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(合理即可)2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 _；_；_；_；_。=Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(合理即可)NaHCO3HCl=NaClH2O

2、CO2AgNO3NaCl=AgClNaNO3CaCO3 CaOCO2 _；_；_；=高温CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O _；_；_。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(合理即可)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(合理即可)考点一 海水制镁1海水中含量最多的物质是 _，溶解的主要物质是_类。2海水制镁的生产流程，在转化过程中发生的主要化学反应有(写化学方程式)：水 盐 石灰乳a盐酸b通电ca _；b _；c _。Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)22HClMg(OH)2=MgCl22H

3、2O=点燃MgCl 2MgCl23海底矿物(1)常规化石燃料：煤、石油、天然气(2)天然气水合物：可燃冰(3)多金属结核：又称锰结核 天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤、石油产生的热量多得多，而且燃烧后几乎不产生任何废渣、废气，被科学家誉为“未来能源”。4海水淡化物理变化(1)膜法：利用海水中各成分的粒子大小不同分离出淡水。(2)热法。考点二 海水制盐1海水晒盐的过程原理：蒸发结晶。2粗盐中难溶性杂质的去除重结晶法提纯粗盐用物理方法除去不溶性杂质。3粗盐中可溶性杂质的去除精制食盐用化学方法除去可溶性杂质。(1)所加试剂的作用：BaCl2除去 _；NaOH除去 _；Na2CO3除去 _；

4、HCl除去 _。(2)沉淀部分所加试剂的顺序_。(3)精盐水中NaCl质量_粗盐水中NaCl质量。SO42Mg2Ca2、Ba2CO32、OH：(或或)大于 溶液中杂质离子的去除原则：不引入新的杂质离子；不减少被提纯物质的质量；将杂质离子转化为沉淀、气体或水。考点三 海水制碱1氨碱法制碱流程2化学反应原理(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl注：碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，先析出。(2)_=2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2明确制碱过程中析出碳酸氢钠过滤后得到的滤液的溶质讲：滤液中的溶质除了氯化铵外，还有未析出的碳酸氢钠，滤液是碳酸氢钠的饱和溶液，备考时牢记这一点，以免触

5、雷。练：链接“随堂演练”PT33优点：氨碱法原料经济易得，二氧化碳和氨气可回收使用，能连续生产；缺点：回收氨气时产生大量的氯化钙用处不大，且污染环境。4侯氏制碱法侯氏制碱法创立了更为先进的联合制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl溶液，使其中的NH4Cl单独析出，可作为氮肥，也可与合成氨厂联合，而NaCl溶液则可循环使用。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水呈碱性。考点四 盐及其性质1由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐。2碳酸钠与碳酸氢钠性质比较(1)碳酸氢钠，化学式为_，俗称_，又称酸式碳酸钠，它是一种治疗 _的药物，其原理用化学方程

6、式表示为 _。NaHCO3 小苏打 胃酸过多症HClNaHCO3=NaClH2OCO2(2)盐的化学性质(以碳酸钠为例)(3)常见的有特殊颜色的盐溶液蓝色溶液：含Cu2，如CuCl2、CuSO4等。浅绿色溶液：含Fe2，如FeSO4、FeCl2等。黄色溶液：含Fe3，如Fe2(SO4)3、FeCl3等。常见的难溶性盐不溶于水的盐：CaCO3、BaCO3、FeCO3、AgCl、BaSO4不溶于酸的盐：AgCl、BaSO43复分解反应及其应用(1)实质：离子之间相互结合，生成_、_或_。(2)应用：解决物质(或离子)共存问题、解释溶液中离子发生反应的实质。气体沉淀 水(3)常见类型：酸碱_(中和反

7、应)酸盐 _ _酸金属氧化物_ 碱盐 _ _盐1盐2 _ _ 盐 水 新酸新盐 水 盐新碱新盐新盐1新盐2在混合溶液中，H或OH先发生酸碱中和反应再发生其他的复分解反应。考点一 海水制镁 (3年3考)1(2017滨州中考节选)海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：步骤中所加试剂是_。稀盐酸 2(2017滨州七校联考)海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：(1)写出沉淀槽中生成沉淀的化学方程式 。(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现

8、了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。【思路分析】海水中蕴含着丰富的资源，海水提镁过程为用氢氧化钙沉淀海水中的镁离子，然后用盐酸中和氢氧化镁得到较纯净的氯化镁，氯化镁经过电解制得金属镁。熟练掌握各步化学反应即可解答此类问题。【答案】(1)MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2(2)H2稀盐酸考点二 海水制盐 (3年1考)3(2017滨州五校联考)某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)关于以上探究活动，有下列说法：试剂

9、甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是()A B C D【思路分析】弄清楚每一步操作的用途，弄清楚这些可溶性杂质分别用哪些试剂可以除去，加入的试剂发生了哪些反应、过量的试剂如何处理等等。【答案】D考点三 海水制碱 (3年2考)4(2017滨州中考节选)海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：1926年我国化学家 _创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第步反应的化学方程式为_；=侯德榜2NaHCO3 N

10、a2CO3H2OCO2 5(2017滨州博兴一模)氨碱法制纯碱的工业流程如下：(1)最终所得纯碱主要成分属于_(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显_性。(2)试写出步骤中发生反应的化学方程式 _。=盐 碱 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2考点四 盐及其性质 (3年3考)6(2016滨州中考)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是()AH、SO42、K、CO32 BMg2、Cl、OH、NaCFe3、SO42、H、Cl DNa、Ba2、NO3、SO42【思路分析】离子能在溶液中大量共存，说明各离子之间不反应。解题时先将溶液中的所有离子表示出来，再分析有没有相互结合产生沉淀、气体

11、或水的离子。【答案】C7(2017滨州七校联考)有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。(2)滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 ，白色沉淀b的成分是 。(3)若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。【思路分析】要检验物质的存在，根据溶液颜色以及是否产生沉淀或沉淀颜色，判断溶液中是否存在显色的物质，是否有化学反应发生；根据与酸反应是否产

12、生气泡判断是否有碳酸盐；碳酸钡与硫酸钡在酸性溶液中，固体部分溶解，产生无色气泡，以此来证实SO42的存在；硝酸银用来检验Cl的存在。在检验的过程中需要注意上一步加入的物质会不会对下一步的检验产生影响。【答案】(1)漏斗引流(2)碳酸钙和氢氧化镁氢氧化钠、氯化钡碳酸钡(3)氯化镁8(2016滨州中考)某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中(如图C所示)。混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是 (填化学式)，B实验

13、中发生的化学反应方程式为 。【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：滤液中的溶质是 。【讨论】你认为 的猜想一定不合理，请说出理由 。【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。实验步骤实验步骤预想的实验现象预想的实验现象实验结论实验结论取少量滤液于试管取少量滤液于试管中，滴入中，滴入_溶液中有气泡产生溶液中有气泡产生小明的猜想正确小明的猜想正确【思路分析】分析题干中的信息“混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加”，结合盐酸、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙之间的反应进行答题。【答案】【分析】Na2CO3Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl【猜想】NaCl【讨论】小英若有HCl剩余，则两种溶液混合后，白色沉淀不会增加【实验】稀盐酸