[部编]化学高考复习无机框图题的解题策略 公开课课件.pptx

1、无机框图题的解题策略 解题策略 1.无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：2解题策略 2.解题“突破口”(1)物质的特殊颜色 有色固体：a.红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；b.红褐色：Fe(OH)3；c.黄色：AgI；d.淡黄色：S、Na2O2、AgBr；e.蓝色：Cu(OH)2；f.黑色：炭粉、CuO、MnO2、Fe

2、S、CuS；g.紫黑色：KMnO4、I2；h.白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。3解题策略 有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫红色);Fe3与SCN(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。4 水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄橙橙橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫解题策略 火焰颜色：a.焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)、Ca2(砖红色)等；b.蓝色：CO在空气中燃烧；c.淡蓝色：S、H2、CH4等在空气中燃烧；d.

3、苍白色：H2在Cl2中燃烧。5经典例题 例1.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。6经典例题 请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。7经典例题 请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第三周期A族。(2)A在B中燃烧的现象

4、是产生苍白色火焰。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2:1。(4)GJM的离子方程式是 。(5)Y受热分解的化学方程式是 。8经典例题 解析 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2。NO2和H2O反应生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反应生成Fe(N

5、O3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J)，NaOH(C)与Al反应生成NaAlO2(G)，Fe3和AlO2-可以发生双水解反应生成Fe(OH)3(M)。9解题策略(2)物质的特征性质 相关知识：能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：在空气中变为红棕色：能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。10解题策略 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

6、使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3的盐溶液。烟雾现象：a.棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；b.白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸；c.白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。11经典例题 例2.已知有以下物质相互转化。12经典例题 试回答下列问题：(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3；

7、向G溶液加入A的有关离子反应方程式为2Fe3Fe=3Fe2。13经典例题 解析 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K，从而确定C为KOH。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3，向FeCl3溶液中加入铁，离子反应方程式为2Fe3Fe=3Fe2。14解题策略(3)物质之间的特征转化关系 连续氧化

8、反应：(酸或碱)。a.NH3(g)N2 NO NO2 HNO3；b.H2S(g)S SO2 SO3 H2SO4；c.CH4(g)C CO CO2 H2CO3；d.Na(s)Na2O Na2O2 NaOH。15解题策略 X可能为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。三角转化关系：16解题策略 化合物化合物单质化合物 这类反应主要有：COH2O(g)CO2H2、Fe2O33CO2 Fe3CO2等。化合物A单质B化合物C单质D。这类反应主要有：17经典例题 例3.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的

9、转换关系如下图所示：(1)D的化学式是_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。18经典例题 例3.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是NH3，E的化学式是NH4Cl。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。19经典例题 解析 本题的突破口为“D(气体)E(固体)D(气体)”这一系列转化过程，可联想到中学化学中“氨气铵盐氨气”这一转化过程，据此可推测D为NH3，结合G为CaCl2，可知E为NH4Cl，F为Ca(OH)2

10、。其余物质可以逐一确定：A为H2(或Cl2)，B为Cl2(或H2)，C为HCl，H为H2O。20解题策略(4)特殊反应条件 具有特殊反应条件的反应，大多数是重要的工业生产反应。高温条件：21解题策略 高温、高压和催化剂条件：加热、催化剂条件：通电条件：22经典例题 例4.AF均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(产物水等略去)(1)写出下列物质的化学式：A_，D_，F_。(2)C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出有关反应方程式：_。(3)写出A的溶液电解时阳极的电极反应方程式：_。23经典例题 例4.AF均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转

11、化的关系如下图所示(产物水等略去)(1)写出下列物质的化学式：ACuSO4，DH2SO4，F SO3。(2)C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出有关反应方程式：_。(3)写出A的溶液电解时阳极的电极反应方程式：_。24解题策略(5)特征数据 近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图推断题也成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：相对分子质量(例COCO2、NONO2、SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量增加16)；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；离子化合物中离子个数之比

12、；25解题策略 反应物之间的物质的量之比；电子总数；质子总数等。常见10电子微粒及相互转化关系 a.分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；b.阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4+、H3O；c.阴离子：F、O2、N3、OH、NH2-等。其相互转化关系为26解题策略 常见18电子微粒 a.分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4；b.阳离子：K、Ca2；c.阴离子：Cl、S2、P3、O22-；d.有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。常见物质的相对分子质量 a.相对分子质量为28的物质：CO、N2、C2H4等；b.相对分子质量为26的物质：C2H

13、2等；c.相对分子质量为32的物质：S、O2等；d.相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al(OH)3等；e.相对分子质量为100的物质：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。27经典例题 5.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G_。(2)写出有关变化的化学方程式：BH2O：_；D丙：_。28经典例题 5.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相

14、同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G SO3。(2)写出有关变化的化学方程式：BH2O：_；D丙：_。29专题集训 1.有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。30专题集训 请回答下列问题：(1)B的电子式为_。(2)画出元素M的原子结构示意图_。(3)物质X的化学式为_。(4)电解混合液时阳极反

15、应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应_。含有L元素的置换反应_。(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为_。31专题集训 请回答下列问题：(1)B的电子式为 。(2)画出元素M的原子结构示意图 。(3)物质X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2。(4)电解混合液时阳极反应式为4OH4e=O22H2O。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。含有L元素的置换反应_。(6)已知a g E气体在D中完全燃

16、烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为 。32专题集训 解析 由颜色可知C为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液，可知含有SO42-，所以X为(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaOH和Na2SO4溶液，电解生成H2、O2，D、E分别为O2、H2，F为NO、G为HNO3。最后从头到尾再检查一遍。33专题集训 2.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使

17、湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。C的电子式为_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。34专题集训(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。D的结构式为_，C中所含化学键的类型是_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。35专题集训(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为_，常温下a点溶液的pH_(填“”、“”或“(填“”、“”或“

18、c(Cl)c(HCO3-)c(OH)c(H)c(CO32-)。从a点开始是NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为2 mol，故NaHCO3的物质的量为2 mol，由碳元素守恒可得，n(NaHCO3)n(CO2)2 mol，故标况下CO2的体积为44.8 L。NaHCO3恰好反应完时消耗的盐酸的物质的量为5 mol，此时溶液中的溶质全部为NaCl，由氯和钠元素守恒可得：n(HCl)n(NaCl)n(NaOH)5 mol，故41【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）专题集训 3.

19、已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。42【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）专题集训 请回答以下问题：(1)B的主要用途是_(填一项)，C的化学式为_。(2)E中阳离子的结构示意图为_，CO2的电子式为_。(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_。(4)J在工业上可用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。(5)写出H在空气中生成I的化学方程式_43【名师示范课】部编版版化学高考复习

20、无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）专题集训 请回答以下问题：(1)B的主要用途是作颜料(其他合理答案也可)(填一项)，C的化学式为Al2O3。(2)E中阳离子的结构示意图为_，CO2的电子式为_。(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_。(4)J在工业上可用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。(5)写出H在空气中生成I的化学方程式_44【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）专题集训 解析

21、由I为红褐色固体，可知其为Fe(OH)3，从而可知H为Fe(OH)2，J、B分别为FeCl3、Fe2O3，G、D分别为FeCl2、Fe；A为金属，高温条件下能将Fe置换出来，则可知A为Al，从而可知C为Al2O3，E、F、K分别为AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3。45【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）专题集训 4.甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化

22、关系如图所示。46【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）专题集训 请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为O2，H为SO3。(2)A的电子式为_。(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是增强溶液的导电能力。(4)写出BCD的化学方程式：_；写出EGF的离子方程式：_。47【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）专题集训 解析 根据乙和丙两种单质反应生成的化合物C能使品红溶液褪色，可知C为SO2；B的焰色反应为黄色，所以B中含有Na元素，又因为B是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B为Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na、S、O2；根据B(Na2O2)分别与H2O、CO2的反应产物，可知E为NaOH，F为Na2CO3；F可由E与G(焰色反应为黄色)反应得到，所以G为NaHCO3；C与丙(O2)在一定条件下反应得H，则H为SO3，H(SO3)与E(NaOH)反应生成D，D为Na2SO4。48【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）【名师示范课】部编版版化学高考复习 无机框图题的解题策略-公开课课件（推荐）