人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质复习课件.ppt

1、第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质复习课件复习课件“三键一力三键一力”的比较的比较离子键离子键共价键共价键分子间作用分子间作用力力非极非极性键性键极性键极性键配位键配位键金属键金属键范德范德华力华力氢键氢键本质本质阴、阳离阴、阳离子间通过子间通过静电作用静电作用形成形成相邻原子间通过共用电子相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成核间的静电作用形成金属阳离金属阳离子与自由子与自由电子间作电子间作用用静电作用静电作用成键成键条件条件（元（元素种素种类）类）成键原子成键原子的得、失的得、失电子能力电子能力差别很大差别很大成键成键原子原子相同相同成

2、键原子成键原子不同，但不同，但得、失电得、失电子能力差子能力差别较小别较小成键原子成键原子一方有孤一方有孤电子对电子对（配位（配位体），另体），另一方有空一方有空轨道轨道金属单质金属单质或合金或合金氢键的形成氢键的形成条件是分子条件是分子中存在强极中存在强极性的性的NH、OH或或FH键键离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力非极性键非极性键极性键极性键配位键配位键金属键金属键范德范德华力华力氢键氢键存在存在的表的表现现形式形式（举（举例）例）离子化合离子化合物（离子物（离子晶体）晶体）非金属单非金属单质，共价质，共价化合物，化合物，部分离子部分离子化合物如化合物如Na2O2共价化共价

3、化合物，合物，离子化离子化合物合物离子化合离子化合物如物如NH4Cl，共价化合共价化合物如物如Al2Cl6金属单金属单质晶体质晶体或合金或合金分子间均存分子间均存在范德华在范德华力，部分分力，部分分子的分子间子的分子间或分子内存或分子内存在氢键在氢键作用作用力大力大小比小比较较一般阴、一般阴、阳离子电阳离子电荷越多，荷越多，半径越半径越小，离子小，离子键越强键越强成键原子电负性差值越大，键成键原子电负性差值越大，键的极性越强；键能越大，键长的极性越强；键能越大，键长越小，共价键越稳定（牢固）越小，共价键越稳定（牢固）金属阳金属阳离子半离子半径越径越小，价小，价电子数电子数越多，越多，金属键金属

4、键越强越强相对分子质相对分子质量和分子极量和分子极性影响范德性影响范德华力大小，华力大小，电负性和原电负性和原子半径影响子半径影响氢键强弱氢键强弱化学键化学键氢键氢键范德华力范德华力答案：B四种晶体类型的性质比较四种晶体类型的性质比较晶体晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子原子晶体晶体构成构成粒子粒子分子分子阴、阴、阳离子阳离子金属离子、金属离子、自由电子自由电子原子原子粒子间粒子间作用作用范德华力范德华力（少数有（少数有氢键）氢键）离子键离子键金属键金属键共价键共价键晶体晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子原子晶体晶体性性质质熔、沸点熔、沸点较低较低较

5、高较高一般较高一般较高很高很高硬度硬度小小略硬而脆略硬而脆较大较大很大很大溶解性溶解性相似相溶相似相溶多数溶多数溶于水于水不溶，有些不溶，有些与水反应与水反应不溶不溶机械加机械加工性能工性能不良不良不良不良良好良好不良不良晶体晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体性性质质导导电电性性固态、液态固态、液态不导电，部不导电，部分溶于水导分溶于水导电电固态时不导固态时不导电，熔化电，熔化时、能溶于时、能溶于水的溶于水水的溶于水时导电时导电固态时导固态时导电，熔化电，熔化时导电时导电大部分固大部分固态、熔化态、熔化时都不时都不导电导电作用力作用力大小规大小规律律组成和结构

6、组成和结构相似的分相似的分子，相对分子，相对分子质量大的子质量大的范德华力大范德华力大离子的电荷离子的电荷多、半径多、半径小，离子键小，离子键强强金属原子金属原子的价电子的价电子数多、半数多、半径小，金径小，金属离子与属离子与自由电子自由电子间的作用间的作用力强力强共价键短共价键短（电子云（电子云重叠重叠多）、原多）、原子半径子半径小，键牢小，键牢固固氯化钠熔化时离子键被破坏ABC D答案：D答案：B1.依据物质的分类判断（1）金属氧化物（如K2O等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。（2）金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。（3）常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶

7、体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。（4）大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。判断晶体类型判断晶体类型 2.根据物质的物理性质判断晶体的类型（1）在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外），如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。（2）在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na和Cl，能自由移动，所以能导电。（3）有较高的熔点，硬度大，并且难溶

8、于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。（4）易升华的物质大多为分子晶体。3.根据物质所含化学键的类型判断晶体的类型（1）离子晶体与化学键的关系：离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子，如结晶水合物。离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。非金属元素也可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。（2）分子晶体与分子间作用力及化学键的关系：分子晶体中一定含有分子

9、间作用力。稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质（如熔点、硬度、溶解性等），而共价键决定分子的化学性质。（3）原子晶体与化学键的关系：原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。答案：（1）原子晶体（2）分子晶体（3）分子晶体（4）离子晶体编号编号信息信息物质名称物质名称晶体类型晶体类型（1）熔点熔点811，硬度

10、较大，易溶于水，水溶，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电液或熔融态时均能导电（2）熔点熔点630.74，沸点，沸点1750，导电，导电（3）由分子间作用力结合而成，熔点很低，由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定化学性质稳定（4）由共价键结合成空间网状结构的晶体，由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点熔点2300，沸点，沸点2550，硬度大，硬度大（5）由共价键结合成层状结构的晶体，熔点由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感高、能导电，具有滑腻感首先判断物质的状态：固体液体气体，如I2HgO2。1不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体

11、。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。2原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。键长：CCCSiCSiSiSi物质熔沸点高低的比较物质熔沸点高低的比较 3离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。4分子晶体：（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2N2，HIHBrHCl，I2Br2Cl2F2。（2）组成和结构

12、不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CON2。（3）在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如熔沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻间对位化合物。5金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。答案：AG钠、钾、钠钾合金HCH4、H2O、HF、NH3ICH4、C2H6、C4H10、C3H8JCH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4答案：AE1熟悉几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目晶胞结构及有关简单计算晶胞结构及有关简单计算 ANaCl（含4个Na，4个Cl）B干冰（含4个CO2）CCaF2（含4个Ca2，8个F）D金刚石（含8个C）E体心立方（含2个原子）F面心立方（含4个原子）（3）设该晶体的摩尔质量为Mgmol1，晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_cm。谢谢 谢谢