人教版高中化学必修二复习第二章222化学能转化为电能课件.ppt

1、判断下列几个学生设计的装置，判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池的是？能形成原电池的是？第二节第二节 化学能与电能化学能与电能第二课时第二课时原电池原电池【学习目标】【学习目标】1 1、通过实验会说明原电池的原理，以及判断原、通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正负极，电池的正负极，2 2、了解原电池的形成条件，会正确书写电极反、了解原电池的形成条件，会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用应式，熟知原电池的应用一、电极反应方程式的书写方法一、电极反应方程式的书写方法负极：较活泼金属（负极：较活泼金属（a a）电极反应：电极反应：A-neA-ne-=A=An+n+(氧化反应氧化反应)

2、正极：较不活泼金属或非金属（正极：较不活泼金属或非金属（b b）电极反应：电极反应：C Cn+n+ne+ne-=C(=C(还原反应还原反应)总反应：总反应：A+CA+Cn+n+=A=An+n+C+C二二.原电池原理的应用原电池原理的应用_三判断原电池正、负极的方法三判断原电池正、负极的方法1 1、由组成原电池的两极材料判断：、由组成原电池的两极材料判断：_2 2、根据电流方向或电子流动方向判断：、根据电流方向或电子流动方向判断：_3 3、根据内电路离子移动的方向判断：、根据内电路离子移动的方向判断：_4 4、根据原电池两极发生的变化来判断：、根据原电池两极发生的变化来判断：_5 5、电极反应现

3、象：、电极反应现象：_一、电极反应方程式的书写方法一、电极反应方程式的书写方法负极：负极：较活泼金属（较活泼金属（A）电极反应：电极反应：A-ne-=An+(氧化反应氧化反应)正极：正极：较不活泼金属或非金属（较不活泼金属或非金属（b）电极反应：电极反应：Cn+ne-=C(还原反应还原反应)原电池电极反应式的书写技巧原电池电极反应式的书写技巧原电池反应是在两极上分别发生氧化原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应，负极上的反应是活反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应，正极上的较强的物质发生氧化反应，正极上的

4、反应是氧化性较强的物质发生得到电反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。子的还原反应。若知道电池总反应：若知道电池总反应：氧化剂还原剂氧化剂还原剂+（某介质）（某介质）=还原产还原产物物+氧化产物氧化产物+（另一介质）（另一介质）根据总反根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，电极反应的总模式是：还原产物，电极反应的总模式是：负极：还原剂负极：还原剂ne-=氧化产物氧化产物正极：氧化剂正极：氧化剂ne-=还原产物还原产物其他参与反应的介质分子或离子，根其他参与反应的介质分子或离子，根据配平需要，添加在半反应的反应物据配平需要，添加在半反应的反应物

5、或生成物中。或生成物中。设计原电池：根据原电池的构成条件，把自发的氧化设计原电池：根据原电池的构成条件，把自发的氧化还原反应设计为原电池还原反应设计为原电池加快氧化还原反应的速率：加快氧化还原反应的速率：例如，实验室制例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量可加入少量CuSO4以加快反应速率。以加快反应速率。判断金属活动性的强弱判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀而使钢铁遭到腐蚀二二.

6、原电池原理的应用：原电池原理的应用：*判断原电池正、负极的方法判断原电池正、负极的方法1 1、由组成原电池的两极材料判断：、由组成原电池的两极材料判断：一般是较活泼的金属为负极一般是较活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2 2、根据电流方向或电子流动方向判断：、根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极4 4、根据原电池两极发生的变化来判断：、根据原电池两极发生的变化来判断：发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极5 5、

7、电极反应现象：、电极反应现象：不断溶解，质量减少为负极；有气体产生不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或或质量增加或不变为正极不变为正极3 3、根据内电路离子移动的方向判断：、根据内电路离子移动的方向判断：阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极1 1、请在图上标出电子的流动方向和电流方向、请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断并判断正负极，写出电极反应式和总反应式正负极，写出电极反应式和总反应式.2.把把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若两相连组成原电池。若a、b相连

8、时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大量极上产生大量气泡，气泡，b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，则四种金上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为属的活动性顺序由强到弱的为()Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 3、请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：、请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。负极（锌片）：负极（锌片）：Zn 2e -=Zn 2+负极（锌片）：负极（锌片）：Zn 2e-=Zn 2

9、+正极（石墨）：正极（石墨）：2H+2e -=H2 正极（铜片）：正极（铜片）：Cu2+2e-=Cu 总反应总反应:Zn+2H+=Zn 2+H2 总反应总反应:Zn+Cu2+=Zn 2+Cu 2.2.把把a a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸中，用四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若导线两两相连组成原电池。若a a、b b相连时，相连时，a a为为负极；负极；c c、d d相连时，电流由相连时，电流由d d到到c c；a a、c c相连时，相连时，c c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b b、d d相连时，相连时，b b上有大量上有大量气泡产生，则四种金属的活动

10、性顺序由强到弱气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为的为()()A Aa b c d Ba b c d Ba c d b a c d b C Cc a b d Dc a b d Db d c a b d c a 3 3、请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。1.1.根据氧化还原反根据氧化还原反应电子转移判断应电子转移判断电极反应电极反应。2.2.根据电极反应确根据电极反应确定合适的定合适的电极材电极材料料和和电解质溶液电解质溶液1、电解液

11、：、电解液：FeCl3溶液溶液 。2、电极材、电极材料：料：正极正极 C(或或Pt)，负极，负极 Cu 。3、电极反应式电极反应式：负极负极:Cu-2e-=Cu2+正极正极:2Fe3+2e-=2Fe2+.写出下列原电池的电极反应、总反应写出下列原电池的电极反应、总反应 FeZn与与CuCl2溶液溶液通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下 部分，装有一定数量的锌块，请解释原部分，装有一定数量的锌块，请解释原 因。因。原因：原因：轮船的船身一般是用铁轮船的船身一般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。极被保护起来不受腐蚀。