反应速率化学平衡复习课件.ppt

1、LinsharplrdspearLinsharplrdspear2022-11-121、反应进行快慢、反应进行快慢-反应速率反应速率问题问题2、化学反应的方向、化学反应的方向-自发反应自发反应问题问题3、反应进行程度（反应转化率）、反应进行程度（反应转化率）-化学平衡化学平衡问题问题化学反应要解决两个问题化学反应要解决两个问题1、利用化学反应速率的数学表达式进行有关的计算（化学反、利用化学反应速率的数学表达式进行有关的计算（化学反应速率定义的理解），运用化学方程式中各物质的化学计应速率定义的理解），运用化学方程式中各物质的化学计算量数比的关系进行计算和比较反应快慢（化学反应速率算量数比的关系进

2、行计算和比较反应快慢（化学反应速率大小的比较）。大小的比较）。2、根据浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒大小等外界条、根据浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒大小等外界条件的改变，定性判断反应速率的变化等（理解外界条件对件的改变，定性判断反应速率的变化等（理解外界条件对化学反应速率的影响）。化学反应速率的影响）。3、利用熵变和焓变判断化学反应的方向。、利用熵变和焓变判断化学反应的方向。4、化学平衡状态的特征及化学平衡状态的判断。、化学平衡状态的特征及化学平衡状态的判断。5、知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行计算，、知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行计算，以及平衡常数的应用

3、。以及平衡常数的应用。复习目标复习目标6、利用化学平衡移动原理判断化学平衡移动的方向，判断反应体、利用化学平衡移动原理判断化学平衡移动的方向，判断反应体系中有关量（转化率、体积分数、密度、气体平均相对分子质系中有关量（转化率、体积分数、密度、气体平均相对分子质量、反应热、气体体积、气体颜色等）的变化。量、反应热、气体体积、气体颜色等）的变化。7、反应物用量的改变对化学平衡转化率的影响。、反应物用量的改变对化学平衡转化率的影响。8、建模思想在化学平衡中的应用。、建模思想在化学平衡中的应用。9、平衡状态的比较和等效平衡的原理及应用。、平衡状态的比较和等效平衡的原理及应用。10、化学反应速率和化学平

4、衡的图像分析和计算。、化学反应速率和化学平衡的图像分析和计算。11、化学平衡移动的有关计算。、化学平衡移动的有关计算。12、利用平衡移动原理解释生产、生活中的化学反应原理。、利用平衡移动原理解释生产、生活中的化学反应原理。13、应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件、应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件复习目标复习目标1、概念、概念：化学反应速率是表示化学反应速率是表示化学反应快慢化学反应快慢的物理量。的物理量。单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。2、定量表示方法：、定量表示方法：VA=C

5、终终C始始t终终t始始=Ct1、利用化学反应速率的数学表达式进行有关的计、利用化学反应速率的数学表达式进行有关的计算（化学反应速率定义的理解），运用化学方程算（化学反应速率定义的理解），运用化学方程式中各物质的化学计算量数比的关系进行计算和式中各物质的化学计算量数比的关系进行计算和比较反应快慢（化学反应速率大小的比较）。比较反应快慢（化学反应速率大小的比较）。不同物质表示的速率比等于各物质的计量系数比不同物质表示的速率比等于各物质的计量系数比题型一题型一 ：由计量系数比求反应速率比：由计量系数比求反应速率比题型二题型二 ：由反应速率比求计量系数：由反应速率比求计量系数题型三：比较反应速率快慢题

6、型三：比较反应速率快慢例例1、反应反应A+3B=2C+2D 在不同条件下反应速率分别为：在不同条件下反应速率分别为：VA=0.15mol/(L.min)VB=0.6mol/(L.min)VC=0.4mol/(L.min)VD=0.15mol/(L.min)则该反应进行的最快的条件是：则该反应进行的最快的条件是：A.B.C.D.E.2、根据浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒、根据浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒大小等外界条件的改变，定性判断反应速率的大小等外界条件的改变，定性判断反应速率的变化等（理解外界条件对化学反应速率的影变化等（理解外界条件对化学反应速率的影响）。响）。内因内因物质本身的

7、性质（决定性因素）物质本身的性质（决定性因素）外因外因浓度、压强、温度、催化剂等浓度、压强、温度、催化剂等反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨要使分子间能够发生化学反应，必须：要使分子间能够发生化学反应，必须：1、反应物分子必须相互碰撞；、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论碰撞理论1.焓：描述焓：描述物质所具有的能量物质所具有的能量的物理量的物理量 符号符号 H 单位：单位：kJ mol-12.反应的焓变（反应的焓变（H）：）：H=H（生成物）（生成物）H（反应物）（反应物

8、）3.H0，即生成物的总焓（总能量）大于反应物的总焓，即生成物的总焓（总能量）大于反应物的总焓（总能量）时，说明反应是吸收能量的，为（总能量）时，说明反应是吸收能量的，为吸热反应吸热反应；4.H S(l)S(s)S(混合物混合物)S(纯净物纯净物)S(高温状态高温状态)S(低温状态低温状态)S(复杂分子复杂分子)S(简单分子简单分子)4.反应的熵变（反应的熵变（S）：）：S=S（生成物）（生成物）-S（反应物）（反应物）5.熵增加的反应：熵增加的反应：（S 0）产生气体的反应产生气体的反应气体的物质的量增加的反应气体的物质的量增加的反应 等等3.熵增加过程：熵增加过程：固体溶解、物质（如水）的

9、汽化、固体溶解、物质（如水）的汽化、墨水的扩散、气体的扩散墨水的扩散、气体的扩散 等等化学反应自发进行的方向化学反应自发进行的方向研究表明，在温度、压强一定的条件下，化学反应是研究表明，在温度、压强一定的条件下，化学反应是反应的焓变和熵变共同影响的结果。反应的焓变和熵变共同影响的结果。反应方向的判据：反应方向的判据：HT S HT S 0 反应不能自发进行反应不能自发进行 HT S 0 反应不能自发进行反应不能自发进行 例例1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；都是非自发的；B、自发反应一定是熵增

10、大，非自发反应一定、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。、自发反应在任何条件下都能实现。例例2、自发进行的反应一定是、自发进行的反应一定是 （）A、吸热反应；、吸热反应；B、放热反应；、放热反应；C、熵增加反应；、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。、熵增加或者放热反应。CD4、化学平衡状态的特征及化学平衡状态的判断。、化学平衡状态的特征及化学平衡状态的判断。无条件判据无条件判据有条件判据有条件判据n化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征n化学平衡状态标志的判据化学

11、平衡状态标志的判据判断可逆反应达到化学平衡状态的标志：可逆反应：可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（闭容器中，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成单位时间内生成n molO2的同时生成的同时生成2n molNO2 单位时间内生成单位时间内生成n molO2的同时生成的同时生成2n molNO 用用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为表示的反应速率之比为2:2:1的状态的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态

12、混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态【例例1】AA、B、C、D、全部、全部5、知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡、知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行计算，以及平衡常数的应用。常数进行计算，以及平衡常数的应用。符号：符号：K表达式：表达式：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=C(C)pC(D)qC(A)mC(B)n注：固体、纯液体不带入公式注：固体、纯液体不带入公式 K是某一具体反应的平衡常数，方是某一具体反应的平衡常数，方程式发生变化程式发生变化K也会随之发生变化也会随之发生变化 对某一反应，

13、对某一反应，K只与温度有关系只与温度有关系意义：意义：K值的大小说明反应进行的限度，值的大小说明反应进行的限度，K值越大反应值越大反应进行的越完全。进行的越完全。应用：应用：（1）推测可逆反应进行的程度）推测可逆反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。一般，当一般，当K105时，该反应进行得基本完全。时，该反应进行得基本完全。C(C)pC(D)qC(A)mC(B)nK=mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)应用：应用：（2）推测反应方向）

14、推测反应方向C(C)pC(D)qC(A)mC(B)nQ=Q K反应向正反应方向进行，反应向正反应方向进行，VV反应向逆反应方向进行，反应向逆反应方向进行，VV反应处于化学平衡状态，反应处于化学平衡状态，VV（1）推测可逆反应进行的程度）推测可逆反应进行的程度mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（3）推断反应的热效应）推断反应的热效应K=C(C)pC(D)qC(A)mC(B)nmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若升温，若升温，K增大，增大，若升温，若升温，K减小，减小，则正反应为吸热反应；则正反应为吸热反应；H0 则正反应为放热反应；则正反应为放热反应；H0 即：平衡向正反应即：平衡向正反应方向进行方向进行即：平衡向逆反即：平衡向逆反应方向进行应方向进行（2）推测反应方向）推测反应方向（1）推测可逆反应进行的程度）推测可逆反应进行的程度平衡常数的计算平衡常数的计算.利用平衡常数利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度求平衡时各组分的浓度.利用平衡常数利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率求平衡时反应物的转化率