天津市2021年高考复习化学二模试卷课件.pptx

1、2021 年天津市十二重点中学高考化学二模试卷年天津市十二重点中学高考化学二模试卷一、选择题（本题共一、选择题（本题共 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分。在每题列出的四个选项中国，只有一项最符合题目要分。在每题列出的四个选项中国，只有一项最符合题目要求。）求。）1（6 分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应C水垢中的 CaSO 可先用 Na CO 溶液处理后再加酸溶液除去423D塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应2（6 分）下图是金属镁和卤素单质（

2、X）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）2A金属镁和卤素单质（X）的反应能自发进行是因为H 均小于零2B热稳定性：MgI MgBr MgCl MgF2222C工业上可由电解 MgCl 溶液冶炼金属 Mg，该过程需吸收热量2D由图可知此温度下 MgBr（s）与 Cl（g）反应的热化学方程式为：MgBr（s）+Cl（g）2222MgCl（s）+Br（g）H+117kJmol1223（6 分）某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述不正确的是（）12A分子式为 C H O Br99 4B在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应C1mol 该物质与足量 NaOH 溶液混合加热，

3、最多能消耗 4 mol NaOHD1 mol 该物质与浓溴水反应，最多能消耗 3 mol Br24（6 分）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向 盛 有 FeSO 溶 液 的 滴入 KSCN 后溶液变 原 FeSO 溶液已被空44试管中滴入氯水，然 为红色气中 O 氧化变质2后滴入 KSCN 溶液BC将饱和食盐水与电石 溶液紫色褪去反应产生的气体通入使溶液褪色的气体不一定是乙炔酸性高锰酸钾溶液Cu 与浓硫酸反应，将 溶液变蓝反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水验证生成 Cu2+D用 两 支 试 管 各 取 5 加入0.2 mol/L 其他条件不变，反应mL0.

4、1mol/L 的H C O 的溶液褪色快 物浓度越大，化学反22 4KMnO 溶液，分别加应速率越快4入 2 mL 0.1mol/L 和20.2 mol/LH C O2 24（草酸）溶液AABBCCDD放电5（6 分）铝石墨双离子电池是一种高效电池。原理为：AlLi+C（PF）Al+xC+Li+PF 电池结构x66充电如图所示。下列说法正确的是（）高考高考A放电时外电路中电子向铝锂电极移动B放电时正极反应为 C（PF）+exC+pF x66C充电时，铝石墨电极上发生还原反应D以此电池为电源，电解 NaCl 饱和溶液，当生成 11.2L H 时，电池负极质量减少 7g26（6 分）已知：25时

5、H C O 的 pK 1.22，pK 4.19，CH COOH 的 pK 4.76，K 代表电离平衡224a1a23a常数，pKlgK下列说法正确的是（）A浓度均为 0.1molL1 NH HC O 和 CH COONH 溶液中：c（NH+）前者小于后者424344(+)B将 0.1molL1 的 K C O 溶液从 25升温至 35，减小)22 42(24C0.1 molL1K C O 溶液滴加盐酸至 pHl.22：c（H+）c（OH）c（Cl）3c（HC O）2242 4D向 0.1 molL1 CH COONa 溶液中滴加少量 0.1 molL1 H C O 溶液：CH COO+H C

6、O 322432 2 4CH COOH+HC O 32 4二、解答题（本题共二、解答题（本题共 4 题，共题，共 64 分。）分。）37（14 分）镓（Ga）位于周期表的第四周期，与 Al 同主族，主要存在 Ga3+、GaO 两种离子形2式，被广泛应用于电子工业。（1）用铝粉和 Fe O 做铝热反应实验，需要的试剂还有。23aKClO3bKClcMnO2dMg（2）半导体材料氮化镓由 Ga 与 NH 在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成 1 mol GaN（s）3高考复高考复放出热量 15.4kJ镓在周期表中的序号，写出该反应的热化学方程式。（3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示：

7、已知：金属的活动性 ZnGaFeCu练练电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有已知精炼时阴极反应：GaO+3e+2H OGa+4OH阳极的电极反应方程式：；22用废铁皮制取铁红（Fe O）的部分流程示意图如下：23试卷试卷 测试题测试题（4）步骤温度不能过高。因为：。（5）步骤中发生反应 4Fe（NO）+O+（2n+4）H O2Fe O nH O+8HNO，生成的硝酸又将废32222323铁皮中的铁转化为 Fe（NO）。32写出后者反应的离子方程式。420（6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是。8（18 分）有机物 N（）是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。以有机物A 为原

8、料合成 M 和 N 的路线如下所示：高考复习高考复习题题练习练习 22已知：RCHCH+HBr RCH CH Br222/+32RCH CNRCH COOH 22请回答下列问题：（1）A 分子中共面的原子数最多为个，CN 的电子式为。（2）的反应类型为，E 分子中所含官能团的名称为，G 的结构简式为。（3）写出反应的化学方程式，写出 M 在酸性条件下水解的化学方程式。（4）D 的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出 H 的共有种，写出核磁共振氢。2谱有 4 组峰，且峰面积比为 1：1：2：6 的一种同分异构体的结构简式：（5）结合信息，写出用 E 和乙醇为原料制备化合物 N 的合成路

9、线：（其他试剂任选）52021 年年9（18 分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用 NaOH、单质碘和水合肼（N H H O）为原料可制备碘化钠。242资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气：NaIO 是一种氧化剂。3回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：NaClO+2NH N H H O+NaCl3242用下图装置制取水合肼，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。练习练习。装置 A 的作用是开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液。滴加NaClO 溶液时不能过快的理由（2）碘化钠的制备。i向三口烧

10、瓶中加入 8.4g NaOH 及 30 mL 水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持 6070至反应充分；继续加入稍过量的 N H H O（水合肼），还原 NaIO 和 NaIO，得 NaI 溶液粗品，同时释放一种2423空气中的气体；6iii向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；将步骤分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品 24.0g步骤 i 适宜采用的加热方法是的离子方程式为。，该步骤反应完全的现象是。步骤中 IO 参与反应3步骤“将溶液与活性炭分离”的方法是；本次实验产率为。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高

11、，可能的原因是。某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO 杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉3液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出 NaI 中含有 NaIO 杂质。请评价该实验结论的合理性3（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）10（14 分）十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。（1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+NaCl（s）NaNO（s）+CINO（g）H0 平衡常数 K2312NO（g）+Cl（g）2CINO（g）H0 平衡常数 K224NO（g）+2NaCl（s）

12、2NaNO（s）+2NO（g）+Cl（g）的平衡常数 K（用 K、K 表1 2232示）。（2）利用 CO 可将 NO 转化为无害的 N，其反应：2NO（g）+2CO（g）N（g）+2CO（g）。在222容积均为 1L 的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为 300、T、300）容器中分别加入物质的量之比为 1：1 的 NO 和 CO，测得各容器中 n（CO）随反应时间 t 的变化情况如下表所示：t/min04080120 160n（CO）/mol甲2.00 1.50 1.10 0.80 0.807乙丙2.00 1.45 1.00 1.00 1.001.00 0.80 0.65 0.53 0.4

13、5甲容器中，040min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v（NO）。T300，该反应的H0（填“”或“”）。甲容器达平衡时 a（NO）。丙容器达平衡时 c（NO）可能为0.4mol/L（填“”、“”或“”）。已知甲容器 CO 的体积分数（CO）随时间 t 的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下，（CO）随时间 t 的变化示意图。（3）处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物 25时的溶度积常数：K（CdCO）5.21012K（CdS）3.61029spK（Cd（OH）2.01016，sp3sp2回答下列问题：若采用生石灰处理含镉废水最佳 pH 为 11，此时溶液中 c

14、（Cd）2+。沉淀 Cd2+效果最佳的试剂是aNa CO bNa2ScCaO23试卷试卷82021 年天津市十二重点中学高考化学二模试卷年天津市十二重点中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题共一、选择题（本题共 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分。在每题列出的四个选项中国，只有一项最符合题目要分。在每题列出的四个选项中国，只有一项最符合题目要求。）求。）1（6 分）（2021天津二模）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应C水垢中的 CaS

15、O 可先用 Na CO 溶液处理后再加酸溶液除去423D塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应【考点】JH：油脂的性质、组成与结构；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A地沟油属于油脂，汽油属于烃类；B牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀；C先用碳酸钠溶液处理，使之转化为易溶于酸的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不能；D塑料的老化是因为发生了氧化反应。【解答】解：A地沟油属于油脂，汽油属于烃类，则分馏不能得到汽油，故 A 错误；B因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，故 B 错误；C先用碳酸钠溶液处理，使硫酸钙转

16、化为易溶于酸的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不能，所以水垢中的 CaSO 可先用 Na CO 溶液处理后再加酸溶液除去，故 C 正确；423D塑料的老化是因为发生了氧化反应，没有发生加成反应，故 D 错误。故选：C。9【点评】本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。2（6 分）（2021天津二模）下图是金属镁和卤素单质（X）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是2（）高高考考A金属镁和卤素单质（X）的反应能自发进行是因为H 均小于零2B热稳定性：MgI MgBr MgCl MgF222

17、2C工业上可由电解 MgCl 溶液冶炼金属 Mg，该过程需吸收热量2D由图可知此温度下 MgBr（s）与 Cl（g）反应的热化学方程式为：MgBr（s）+Cl（g）2222MgCl（s）+Br（g）H+117kJmol122【考点】BB：反应热和焓变【分析】A由图可知，均为反应物总能量大于生成物总能量；B能量低的物质稳定；C电解 MgCl 溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气；2D由图可知 Mg（s）+Cl（l）MgCl（s）H641kJ/mol，Mg（s）+Br（l）MgBr（s）2222H524kJ/mol，结合盖斯定律来解答。【解答】解：A由图可知，均为反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应

18、，则金属镁和卤素单质（X）的反应能自发进行是因为H 均小于零，故 A 正确；210B能量低的物质稳定，则化合物的热稳定性顺序为：MgI MgBr MgCl MgF，故 B 错误；2222C电解 MgCl 溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，电解时电能转化为化学能，故 C 错误；2D由图可知 Mg（s）+Cl（l）MgCl（s）H641kJ/mol，Mg（s）+Br（l）MgBr（s）2222H524kJ/mol，结合盖斯定律，将第一个方程式减去第二方程式得 MgBr（s）+Cl（g）MgCl222（s）+Br（g）H117KJmol，故D 错误；12故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点

19、，把握反应中能量变化、稳定性与能量、盖斯定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C 为解答的易错点，题目难度不大。3（6 分）（2021天津二模）某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A分子式为 C H O Br99 4B在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应C1mol 该物质与足量 NaOH 溶液混合加热，最多能消耗 4 mol NaOHD1 mol 该物质与浓溴水反应，最多能消耗 3 mol Br2【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】由结构可知分子式，分子中含OH、COOC、Br 及酚OH，结合醇、酯、卤代烃及酚的性质来解答。【解答】解

20、：A由结构可知分子式为 C H O Br，故 A 正确；99 4B含酚OH，在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应，故 B 正确；11CCOOC、Br、酚OH 及水解生成的酚OH 均与 NaOH 反应，则 1mol 该物质与足量 NaOH溶液混合加热，最多能消耗 4 mol NaOH，故 C 正确；D只有酚OH 与邻对位与溴水发生取代反应，则 1 mol 该物质与浓溴水反应，最多能消耗2molBr，故 D 错误；2故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚的性质，题目难度不大。4（6 分）（2021天津二

21、模）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向 盛 有 FeSO 溶 液 的 滴入 KSCN 后溶液变 原 FeSO 溶液已被空44试管中滴入氯水，然 为红色气中 O 氧化变质2后滴入 KSCN 溶液BC将饱和食盐水与电石 溶液紫色褪去反应产生的气体通入使溶液褪色的气体不一定是乙炔酸性高锰酸钾溶液Cu 与浓硫酸反应，将 溶液变蓝反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水验证生成 Cu2+D用 两 支 试 管 各 取 5 加入0.2 mol/L 其他条件不变，反应mL0.1mol/L 的H C O 的溶液褪色快 物浓度越大，化学反22 4KMnO 溶液，分别加应速率越快4入

22、 2 mL 0.1mol/L 和0.2 mol/LH C O2 2 412（草酸）溶液AABBCCDD【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A氯水可氧化亚铁离子生成铁离子；B乙炔中可能混有硫化氢，均使高锰酸钾褪色；C应将密度大的液体注入密度小的液体中；D生成的锰离子可作催化剂。【解答】解：A氯水可氧化亚铁离子生成铁离子，则滴入 KSCN 后溶液变为红色，不能说明原FeSO 溶液已被空气中 O 氧化变质，故 A 错误；42B乙炔中可能混有硫化氢，均使高锰酸钾褪色，则使溶液褪色的气体不一定是乙炔，故 B 正确；C应将密度大的液体注入密度小的液体中，则实验操作不合理，故 C 错误；D生成的锰离子可

23、作催化剂，不能说明浓度对反应速率的影响，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应速率的影响因素、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。放电5（6 分）（2021天津二模）铝石墨双离子电池是一种高效电池。原理为：AlLi+C（PF）x6充电Al+xC+Li+PF 电池结构如图所示。下列说法正确的是（）613A放电时外电路中电子向铝锂电极移动B放电时正极反应为 C（PF）+exC+pF x66C充电时，铝石墨电极上发生还原反应D以此电池为电源，电解 NaCl 饱和溶液，当生成 1

24、1.2L H 时，电池负极质量减少 7g2【考点】BH：原电池和电解池的工作原理放电【分析】根据铝石墨双离子电池的工作原理：AlLi+C（PF）Al+xC+Li+PF，放电时负极发生x66充电氧化反应，负极的电极反应式为：AlLieLi+Al，正极发生还原反应：C（PF）+exC+pF6x6，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，充电时，阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li+eAlLi，电池的负极和电源的负极相连，电池的正极和电源的正极相连，据此回答。【解答】解：A、放电时外电路中电子从负极流向正极，即向铝石墨电极移动，故 A 错误；B、正极发生还原反应：C（PF）+exC+pF

25、，故 B 正确；x66C、充电时，电池的负极和电源的负极相连，电池的正极和电源的正极相连，应将铝石墨电极与电源正极相连，发生氧化反应，故 C 错误；D、电解 NaCl 饱和溶液，当生成标况下 11.2L 即 0.5mol H 时，转移电子是 1mol，负极的电极反应式2为：AlLieLi+Al，所以转移 1 mol e，电极将减少 7g，但是必须是标况下的气体，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写。6（6 分）（2021天津二模）已知：25时 H C O 的 pK 1.22，pK 4.19，CH C

26、OOH 的 pK 224a1a23a4.76，K 代表电离平衡常数，pKlgK下列说法正确的是（）A浓度均为 0.1molL1 NH HC O 和 CH COONH 溶液中：c（NH+）前者小于后者42434414(+)B将 0.1molL1 的 K C O 溶液从 25升温至 35，减小)22 42(24C0.1 molL1K C O 溶液滴加盐酸至 pHl.22：c（H+）c（OH）c（Cl）3c（HC O）2242 4D向 0.1 molL1 CH COONa 溶液中滴加少量 0.1 molL1 H C O 溶液：CH COO+H C O 322432 2 4CH COOH+HC O 3

27、2 4【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】ApKlgK，可知 pK 越大，K 越小，对应酸的酸性越弱；B升高温度促进水解；C滴加盐酸至 pHl.22，c（HC O）c（H C O），由物料守恒可知，c（K+）2c（HC O）242242 4+2c（C O 2）+2c（H C O），由电荷守恒可知 c（K+）+c（H+）c（HC O）+2c（C O 2）+c24224242 4（OH）+c（Cl）；D由 pK 可知酸性为 H C O HC O CH COOH。224243【解答】解：ApKlgK，可知 pK 越大，K 越小，对应酸的酸性越弱，则酸性 HC O 24CH COOH，可

28、抑制铵根离子水解，则浓度均为 0.1molL1 NH HC O 和 CH COONH 溶液中：c342434（NH）前者大于后者，故+A 错误；4(+)B升高温度促进水解，则 c（C O 2）减小，c（K+）不变，可知增大，故 B 错误；)242(24C滴加盐酸至 pHl.22，c（HC O）c（H C O），由物料守恒可知，c（K+）2c（HC O）242242 4+2c（C O 2）+2c（H C O），由电荷守恒可知 c（K+）+c（H+）c（HC O）+2c（C O 2）+c24224242 4（OH）+c（Cl），则（H）（+cOH）c（Cl）3c（HC O），故 C 正确；42D由

29、 pK 可知酸性为 H C O HC O CH COOH，则 0.1 molL1 CH COONa 溶液中滴加少量22424330.1 molL1 H C O 溶液发生 2CH COO+H C O 2CH COOH+C O 2，故 D 错误；224322432 415故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握 pK 与酸性的关系、离子浓度比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒及物料守恒的应用，题目难度不大。二、解答题（本题共二、解答题（本题共 4 题，共题，共 64 分。）分。）7（14 分）（2021天津二模）镓（Ga）位于周期表的第四周期，与 Al 同

30、主族，主要存在 Ga3+、GaO 两种离子形式，被广泛应用于电子工业。2（1）用铝粉和 Fe O 做铝热反应实验，需要的试剂还有ad。23aKClO3bKClcMnO2dMg（2）半导体材料氮化镓由 Ga 与 NH 在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成 1 mol GaN（s）3放出热量 15.4kJ镓在周期表中的序号31，写出该反应的热化学方程式2Ga（s）+2NH（g）3练练2GaN（s）+3H（g）H30.8kJ/mol。2（3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示：已知：金属的活动性 ZnGaFeCu试卷试卷电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有Fe 和 Cu已知精炼时阴极反应

31、：GaO+3e+2H OGa+4OH阳极的电极反应方程式：Ga3+4OH22GaO 2+2H O；22用废铁皮制取铁红（Fe O）的部分流程示意图如下：23162021 年年（4）步骤温度不能过高。因为：温度过高，将导致硝酸分解。（5）步骤中发生反应 4Fe（NO）+O+（2n+4）H O2Fe O nH O+8HNO，生成的硝酸又将废32222323铁皮中的铁转化为 Fe（NO）。32写出后者反应的离子方程式4Fe+10H+NO 4Fe2+NH+3H O。234（6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少。【考点】49：离子方程式的书写；72：元素周期表的结构及其应用；DI

32、：电解原理【分析】（1）用铝粉和 Fe O 做铝热反应实验，还需要引燃剂；23（2）反应的方程式为 2Ga（s）+2NH（g）2GaN（s）+3H（g），结合生成 1 mol GaN（s）放出热32量 15.4kJ，可知反应热，进而书写热化学方程式；Ga 在 Al 元素的下方，同主族，元素原子序数差18；（3）金属的活动性 ZnGaFeCu，离子氧化性顺序为：Zn Ga3+Fe2+Cu2+，则金属还原性顺序为 ZnGeFeCu，则阳极上 Zn、Ge 失电子进入电解质溶液，Fe、Cu 以金属单质进入电解质溶液；2+镓在阳极溶解生成的 Ga3+与 NaOH 溶液反应生成 GaO 2；2（4）由流程

33、图可知，Fe 与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤中转化为 Fe O nH O，最后得到铁红，温232度过高，将导致硝酸分解；（5）产生的 HNO 又将废铁皮中的铁转化为 Fe（NO），则 Fe 与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和332水；（6）氮氧化物为有毒气体。17【解答】解：（1）用铝粉和 Fe O 做铝热反应实验，还需要引燃剂氯酸钾和 Mg；故选 ad；23（2）反应的方程式为 2Ga（s）+2NH（g）2GaN（s）+3H（g），结合生成 1mol H 时放出 15.4KJ322的热量，可知热化学方程式为 2Ga（s）+2NH（g）2GaN（s）+3H（g）H30.8kJ/mol，Ga32在

34、Al 元素的下方，同主族，元素原子序数差 18，即 Ga 的原子序数是 31，故答案为：31；2Ga（s）+2NH（g）2GaN（s）+3H（g）H30.8kJ/mol；32（3）金属的活动性 ZnGaFeCu，离子氧化性顺序为：Zn Ga3+Fe2+Cu2+，则金属还原性顺序为 ZnGeFeCu，则阳极上 Zn、Ge 失电子进入电解质溶液，Fe、Cu 以金属单质进入电解质溶液，则阳极泥成分是 Fe、Cu，2+故答案为：Fe 和 Cu；镓在阳极溶解生成的 Ga3+与 NaOH 溶液反应生成 GaO 2，该反应的离子方程式为 Ga3+4OH2GaO 2+2H O；故答案为：Ga3+4OHGaO

35、2+2H O；2222（4）温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故答案为：温度过高，将导致硝酸分解；（5）产生的 HNO 又将废铁皮中的铁转化为 Fe（NO），则 Fe 与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和332水，该 反 应 为 4Fe+10HNO 4Fe（NO）+NH NO+3H O，即：4Fe+10H+NO 33243234Fe2+NH+3H O；42故答案为：4Fe+10H+NO 4Fe2+NH+3H O；234（6）由流程可知，上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案为：氮氧化物排放少。【点评】本题考查了热化学、电

36、解原理应用以及元素周期表结构、物质性质的综合应用等知识，知识的归纳和梳理是关键，题目难度中等。18218（18 分）（2021葫芦岛一模）有机物 N（）是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。以有机物 A 为原料合成 M 和 N 的路线如下所示：高考复习高考复习题题练练习习22已知：RCHCH+HBr RCH CH Br222/+23RCH CNRCH COOH 22请回答下列问题：（1）A 分子中共面的原子数最多为8个，CN 的电子式为。（2）的反应类型为取代反应，E 分子中所含官能团的名称为羧基和氯原子，G 的结构简式为（CH）CCHCOOCH。323乙醇（3）写 出 反 应 的 化

37、 学 方 程 式（CH）CHCHClCOOH+2NaOH （CH）C3232CHCOONa+NaCl+2H O，写 出 M 在 酸 性 条 件 下 水 解 的 化 学 方 程 式 2。192021 年年（4）D 的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出 H 的共有12种，写出核磁共振氢2谱 有 4 组 峰，且 峰 面 积 比 为 1：1：2：6 的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式：。高考复习题高考复习题（5）结合信息，写出用 E 和乙醇为原料制备化合物 N 的合成路线：（其他试剂任选）【考点】HB：有机物的推断；HC：有机物的合成【分析】根据反应可知 A 中含有 CC

38、键，由 D 可知 A 中含有 2 个甲基，由 B 的化学式可知 A 的化学式为 C H，则 A 为 CH C（CH）CH，B 为（CH）CHCH Br，C 为（CH）CHCH CN，48332322322由信息可知 E 为（CH）CHCHClCOOH，由 M 可知 G 为（CH）CCHCOOCH，F 为（CH）3232332CCHCOOH，以此解答该题。【解答】解：（1）A 为 CH C（CH）CH，含有碳碳双键，与碳碳双键直接相连的原子在同一个332平面上，CC 两端各有 3 个原子，且两个甲基各有 1 个 H 原子可能共平面，最多有 8 个，CN 的结构为CN，电子式为，试卷试卷故答案为：

39、8；（2）的反应为 CN 替代 Br，为取代反应，E 为（CH）CHCHClCOOH，含有的官能团为羧基和氯32原子，G 为（CH）CCHCOOCH，323故答案为：取代反应；羧基和氯原子；（CH）CCHCOOCH；323（3）反应为（CH）CHCHClCOOH 在氢氧化钠乙醇溶液中的消去反应，方程式为（CH）323乙醇CHCHClCOOH+2NaOH （CH）C CHCOONa+NaCl+2H O，M 为 聚 合 物，水 解 的 方 程 式 为2322202021乙醇，故 答 案 为：（CH）CHCHClCOOH+2NaOH （CH）C CHCOONa+NaCl+2H O；32322高考复习

40、高考复习；（4）D 的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出 H，应含有醛基和羟基，可看作醛2基、羟基取代丁烷的 H 原子，而丁烷有 CH CH CH CH、CH CH（CH）两种，先分析碳骨架异3223332构，分别为 CCCC 与2 种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分练习练习析，其 中 骨 架 C C C C 有共8 种，骨 架有，共 4 种，共 12 种，核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1：1：2：试卷试卷 测试题测试题6 的同分异构体有，故答案为：12；210212（5）E 为（CH）CHCHClCOOH，和乙醇为原料制备化合物 N，可先与 HCN

41、 发生取代反应生成3（CH）CHCH（CN）COOH，然后在酸性条件下水解生成（CH）CHCH（COOH），在浓硫酸作32322用下与乙醇发生酯化反应可生成，则合成路线为（CH）CHCHClCOOH （CH）323/+2乙醇2CHCH（CN）COOH（CH）CHCH（COOH）2浓硫酸。32高考高考/+2故 答 案 为：（CH）CHCHClCOOH （CH）CHCH（CN）COOH（CH）CHCH323232乙醇浓硫酸（COOH）。2【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，根据反应条件、分子式、结构简式进行推断，正确推断结构简式是解本题关键，易错点为（4），

42、注意同分异构体的判断，题目难度中等。9（18 分）（2021天津二模）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用 NaOH、单质碘和水合肼（N H H O）为原料可制备碘化钠。242资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气：NaIO 是一种氧化剂。3回答下列问题：（1）水合肼的制备试卷试卷 测测有关反应原理为：NaClO+2NH N H H O+NaCl3242用下图装置制取水合肼，其连接顺序为fabcde（按气流方向，用小写字母表示）。装置 A 的作用是防止倒吸或安全瓶。22开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液。滴加Na

43、ClO 溶液时不能过快的理由过快滴加 NaClO 溶液，过量的 NaClO 溶液氧化水和肼，降低产率。（2）碘化钠的制备i向三口烧瓶中加入 8.4g NaOH 及 30 mL 水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持 6070至反应充分；继续加入稍过量的 N H H O（水合肼），还原 NaIO 和 NaIO，得 NaI 溶液粗品，同时释放一种2423空气中的气体；iii向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；将步骤分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品 24.0g步骤 i 适宜采用的加热方法是水浴加热，该步骤反应完全的

44、现象是无固体残留且溶液接近无色。步骤中 IO 参与反应的离子方程式为3N H H O+2IO 2I+3N+9H O。3242322步骤“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤；本次实验产率为80%。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是水合肼能与水中的溶解氧反应。某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO 杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉3液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出 NaI 中含有 NaIO 杂质。请评价该实验结论的合理性3不合理，可能是 I在酸性环境中被空气中氧气氧化成 I 而使淀粉变蓝（若认为合理写出离子方程2式，若认为不合理说明理由）【考点

45、】U3：制备实验方案的设计【分析】（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH N H H O+NaCl，利用装置 D 制备氨气，通过3242装置 A 安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置 B 滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需23要用装置 C 吸收；装置 A 是安全瓶防止溶液倒吸；水合肼有还原性易被次氯酸钠氧化；（2）加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠发生反应：3I+6NaOH5NaI+NaIO+3H O，加入水合肼得到氮气232与 NaI，即发生反应：3N H H O+2NaIO 2NaI+3N+9H O，得到的 NaI 溶液经蒸发浓缩、冷却结242322晶可得到 NaI；保持 6070

46、至反应充分，需要水浴加热，温度超过 70碘单质易升华；步骤 ii 中碘单质生成NaI、NaIO，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色，步骤 iiiN H H O 还原 NalO 的化学方32423程式为 3N H H O+2NaIO 2NaI+3N+9H O；242322活性炭的吸附性分析，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离；8.4gNaOH 与 25.4g 单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，由碘单质计算生成的 NaI 与NaIO，再由 NaIO 计算与 N H H O 反应所得的 NaI，由此计算得到理论生成的 NaI，再计算产率可33242得；取少量固体样品于试管中，加水溶解

47、，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，说明生成碘单质，可能是 NaIO 氧化碘化钾反应生成，也可能是空气中氧气氧化碘离子生成碘单质。3【解答】解：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH N H H O+NaCl，利用装置 D 制备氨3242气，通过装置 A 安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置 B 滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置 C 吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde，故答案为：fabcde；装置 A 是安全瓶防止溶液倒吸的作用，故答案为：防止倒吸或安全瓶；开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向

48、 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液反应生成水合肼，水合肼有还原性，滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由：过快滴加 NaClO 溶液，24过量的 NaClO 溶液氧化水和肼，降低产率，故答案为：过快滴加 NaClO 溶液，过量的 NaClO 溶液氧化水和肼，降低产率；（2）保持 6070至反应充分，需要水浴加热，温度超过 70碘单质易升华，步骤 ii 中碘单质生成 NaI、NaIO，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色，步骤 iiiN H H O 还原 NalO 的化学32423方程式为：3N H H O+2NaIO 2NaI+3N+9H O，离子方程式为：3N H H O+2IO

49、2I+3N22423222423+9H O，2故答案为：水浴加热；无固体残留且溶液接近无色；3N H H O+2IO 2I+3N+9H O；242322活性炭具有吸附性，能脱色，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离；故答案为：趁热过滤；8.2gNaOH 与 25.4g 单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，碘和氢氧化钠发生反应：25.43I+6NaOH5NaI+NaIO+3H O，则生成的 NaI 的质量为：5 150/=25g，生2323 254/成的 NaIO 与 N H H O 反应所得的 NaI，反应为 3N H H O+2NaIO 2NaI+3N+9H O，则 6I 324224

50、2322225.46 254/2NaIO 2NaI，该步生成的 NaI 质量为：2 150/=5g，故理论上生成的 NaI324为 25g+5g30g，实验成品率为 100%80%，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高是因为30水合肼能与水中的溶解氧反应，故答案为：80%；水合肼能与水中的溶解氧反应；取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，说明生成碘单质，可能是 NaIO 氧化碘化钾反应生成，也可能是空气中氧气氧化碘离子生成碘单质，不3能得出 NaI 中含有 NaIO 杂质，3故答案为：不合理；可能是 I在酸性环境中被氧气氧化成 I 而使淀粉变蓝；2