1、 1 盐类水解的理解 下列有关盐类水解的说法不正确的是 A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 DNa2CO3水解的实质是 Na 与 H 2O 电离出的 OH 结合生成了 NaOH 【参考答案】D 【试题解析】Na2CO3水解的实质是 2 3 CO 与 H 2O 电离出的 H 结合成 3 HCO ，使 c(OH)增大而显碱性。 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H 或 OH结合生成弱电解质的反应。 2实质 c(H )c(OH)溶液呈碱性或酸性 3特点 1下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 ANaHSO4 BN
2、a2SO4 CNaHCO3 DNH3 2 2室温下，0.5 mol L1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数 由多到少的顺序是 A B C D 3下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 AKCl BNa2CO3 CNaCl DCH3COONa 4盐 MN 溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是 A该过程可表示 MN 的水解过程 B相同条件下结合 H+的能力 NOH C该过程使溶液中的 c(OH)c(H+) D溶液中存在 c(HN)=c(OH)c(H+) 5要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别做出如下回答，其中正确的是 A丁学生：在
3、醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 B甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 C乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 1 【答案】C 【解析】 NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解，A 项错误；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，B 项错误； NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性，C 项正确；NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱，D 项 错误。 2 【答案】D 【解析】 由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微
4、弱的，所以四种物质中 Na2CO3电离的阳离子数必 为最多，HF 为弱电解质，电离出的 H 必为最少，先排除 B、C 项；再观察 KCl 和 FeCl 3，如果只考虑 电离，二者电离的阳离子数应相等，但 Fe3 存在水解且一个 Fe3可水解生成三个 H，导致其溶液中阳 离子数增多，故 D 项正确。 3 3 【答案】B 【解析】AKCl 属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液中有钾离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，共 4 种离子；BNa2CO3属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液中有钠离子、氢离子和碳酸氢根离子，碳酸根 离子和氢氧根离子，共 5 种；CNaCl 属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液中有钠离子、
5、氯离子、氢离 子、氢氧根离子，共 4 种离子；DCH3COONa 属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液中有钠离子、醋酸 根离子、氢离子、氢氧根离子，共 4 种离子；结合以上分析可知，含离子种类最多的是 B。 4 【答案】B 【解析】 A 根据图示知， MN 溶于水完全电离， 所以为强电解质， 其中 N离子能结合水电离出的氢离子， 促进水电离平衡正向进行，为弱离子的水解，该过程可表示 MN 的水解过程，故 A 正确；B该图示说 明酸根离子能发生水解反应，但不能证明 N结合 H+的能力一定比 OH强，故 B 错误；C根据图示知， 酸根离子和氢离子反应生成 HN，导致溶液中 c(OH)c(H+)，故 C 正确；D根据电荷守恒得 c(M+)+c(H+)=c(N)+c(OH)，根据物料守恒得 c(M+)=c(HN)+c(N)，所以得 c(HN)=c(OH)c(H+)，故 D 正 确。故选 B。 5 【答案】A 【解析】A 项，颜色加深，说明 pH 增大，加热能够促进水解，证明水解是吸热过程；B 项，伴有溶解过 程，也可能溶解过程是吸热过程；C 项，有中和反应发生，不能说明水解过程的热效应，同样，即使温 度升高，也不能说明水解是放热的；D 项，同样存在着溶解过程，不能说明。
