水溶液中的离子平衡 检测题.doc

1、 1 水溶液中的离子平衡 检测题 1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H ) c(OH) C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH)c(H ) D水电离出的 H 和 OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 2下列有关问题，与盐的水解有关的是 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A B C D 3常温下，0.1 mol L1的三种盐溶液 N

2、aX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是 AHX、HY、HZ 的酸性依次增强 B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X) C电离常数：K(HZ)K(HY) Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ) 4关于浓度均为 0.1 mol/L 的 3 种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A水电离出的 c(H )： Bc(NH 4)： C和等体积混合后的溶液：c(H )c(OH)c(NH 3 H2O) D和等体积混合后的溶液：c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) 525 时，实验测得 0.10 mol/L 的 NaHB 溶液的 pH9.1。下列说法中

3、正确的是 ANaHB 的电离方程式为：NaHB=Na HB2 B中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4，需 NaOH 的物质的量前者多于后者 CNaHB 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na )c(HB)c(OH)c(H) D溶液中水电离出的 c(H )为 109.1 mol/L 6下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是 ANa2CO3： 2 3 CO 2H2OH2OCO22OH BNH4Cl： + 4 NHH2ONH3 H2OOH 2 CCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DNaF：FH2O=HFOH 7下列事实中一定能说明 HNO2为弱电解质的是 常温时 Na

4、NO2溶液的 pH7 用 HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗 HNO2与 NaCl 不能反应 常温下 0.1 mol L1的 HNO2溶液的 pH2 A B C D 8相同温度，相同物质的量浓度的 4 种溶液 CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5ONa 按 pH 由大到小的顺序排列，正确的是 A B C D 9对于 NH4Cl 溶液的相关叙述不正确的是 A0.2 mol/L NH4Cl 溶液：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) BNH4Cl 溶液中：c(Cl)=c(NH 4)+c(NH3 H2O) C将 NH4Cl 溶解到氨水中，NH4Cl 抑制 NH3 H2O 的电离

5、D等物质的量浓度的 NH4Cl、CH3COONH4溶液中 c(NH 4)相等 10有Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol L1，下列 说法正确的是 A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1 mol L1盐酸后，pH 最大的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 11某温度下，体积相同、pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的 pH 随溶液体积变化的曲线如 图所示。下列说法正确的是 3 A曲线对应氯化铵溶液 B与等浓度

6、的 NaOH 溶液恰好反应时曲线对应的溶液消耗 NaOH 溶液体积大 Cb 点比 c 点水的电离程度大 Dc、d 两点的离子积常数不等 12在室温下，下列五种溶液： 0.1 mol L1 NH4Cl 溶液 0.1 mol L1 CH3COONH4溶液 0.1 mol L1 NH4HSO4溶液 0.1 mol L1 NH3 H2O 和 0.1 mol L1 NH4Cl 混合液 0.1 mol L1氨水 请根据要求填写下列空白： （1）溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。 （2）溶液中 c(NH 4)的大小关系是_(填“”“”或“”)。 （3）在溶液中_(离子)的

7、浓度为 0.1 mol/L；NH3 H2O 和_(离子)的浓度之和为 0.2 mol/ L。 （4）室温下，测得溶液的 pH7，则说明 CH3COO的水解程度_(填“”“”或“”，下同)N H 4的水解程度，CH3COO 与 NH 4浓度的大小关系是 c(CH3COO )_c(NH 4)。 （5）常温下，某水溶液 M 中存在的离子有 Na 、A2、HA、H、OH，存在的分子有 H 2O、H2A。 写出酸 A2的水解离子方程式：_。 若溶液M由10 mL 2 mol L1 NaHA溶液与10 mL 2 mol L1 NaOH溶液混合而得，则溶液M 的 pH_(填“”“”或“”)7。 1【答案】C

8、 【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中OHH ；溶液显酸性则一定 有H OH；在CH 3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得OH H，故显碱性； 水电离出的 H 和 OH与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原 因。 2【答案】D 【解析】 中 NH4Cl 与 ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO 3与 Al 3两种离子水解 能相互促进，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解 4 显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中

9、的 二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的 试剂瓶应用橡胶塞。 3【答案】D 【解析】据题意知等物质的量浓度的 X、Y、Z水解能力：ZYX。A 项，酸性：HXHYHZ；B 项，离子浓度应为：c(X)c(Y)c(Z)；C 项，电离常数应为 K(HY)K(HZ)。 4【答案】A 【解析】水电离的程度受 OH或 H 浓度大小影响，均为 0.1 mol/L 的氨水、盐酸，盐酸中 c(H)氨水中 的 c(OH)，所以盐酸中水电离出的 c(H )氨水中 c(NH 4)，B 正确；等体积混 合，恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C正确；等体积混合，N

10、H3 H2O的电离大于NH 4的 水解，所以溶液呈碱性，c(OH)c(H )，根据电荷守恒知 D 正确。 5【答案】C 【解析】由 NaHB 溶液的 pH9.1 可知该溶液显碱性，HB的水解程度大于电离程度，NaHB 在溶液中不 可能完全电离出H 和B2，A项错误；中和等物质的量的H 2B和H2SO4，需NaOH的物质的量一样多， B 项错误；溶液显碱性，C 项正确；溶液中水的电离程度变大，即 c(H ) 水104.9 mol/L。 6【答案】C 【解析】 多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故 A 错误，C 正确；B 中电荷不守恒；D 应用“”。 7【答案】A 【解析】由常温时

11、NaNO2溶液的 pH7 可知， 2 NO能水解，故 HNO2是弱电解质，正确；当强电解质 溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，错误；强酸HNO3与NaCl也不能反应，错误；HNO2若是 强电解质，则 0.1 mol L1的 HNO2溶液的 pH1，现 pH2，说明 HNO2是弱电解质，正确。 8 【答案】A 【解析】醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水 溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液 呈中性；苯酚钠是强碱弱酸盐，苯酚根离子水解而使其溶液呈碱性；其中，醋酸的酸性大于苯酚，所 以苯酚根离子水解程度

12、大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和苯酚钠溶液，苯酚钠的 pH 大于醋酸钠， 则这几种溶液中 pH 从大到小顺序是：苯酚钠醋酸钠氯化钠硫酸氢钠，故 A 正确；故选 A。 9 【答案】D 5 【解析】A、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，0.2 mol/L NH4Cl 溶液中离子浓度大小为： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，选项 A 正确；BNH4Cl 溶液中，根据物料守恒可得： c(Cl)=c(NH 4)+c(NH3 H2O)，选项 B 正确；C、一水合氨是弱电解质，氯化铵电离出铵根离子抑制一水 合氨的电离，选项 C 正确；D、醋酸铵溶液中醋酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，

13、氯离子对 铵根离子水解无影响，等物质的量浓度的氯化铵溶液中铵根离子浓度大于醋酸铵溶液中铵根离子浓度， 选项 D 错误。答案选 D。 10【答案】C 【解析】A 项，由于 Na2CO3水解比 CH3COONa 强，呈碱性，故 pH 的大小顺序为；B 项， Na2CO3和 CH3COONa溶液稀释时都会促进水解，而 NaOH溶液不存在水解平衡，故 pH变化最大的是 ；C 项，加入 25 mL 0.1 mol L1盐酸后，分别生成 NaHCO3、CH3COOH 和 NaCl，所以 pH 最大的应 该为；D 项，若使溶液的 pH 均为 9，NaOH 碱性最强，则所需溶液的浓度应该最小。 11【答案】A

14、 【解析】盐酸完全电离。氯化铵中 NH 4水解显酸性，稀释促进水解，H 的物质的量增加但 H的浓度减 小，而且氢离子浓度的变化量要小于盐酸中氢离子浓度的变化量，所以曲线为氯化铵稀释时 pH 值 变化曲线，故 A 正确；与等浓度的 NaOH 溶液恰好反应时，氯化铵消耗的多，曲线对应的溶液消耗 NaOH溶液体积大，故B错误；曲线表示盐酸稀释时pH值变化曲线。盐酸抑制水的电离，氯化铵促 进水的电离，则 b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小，故 C 错误；离子积常数只与 温度有关，故 D 错误。 12【答案】 （1）酸 NH 4H2O NH3 H2OH （2） （3）Cl NH 4

15、（4） （5）A2H2OHAOH，HAH2OH2AOH 【解析】 （2）醋酸根离子促进 NH 4的水解，NH4HSO4溶液氢离子抑制 NH 4的水解，后者 NH 4浓度大。 （3）因为氯离子不水解，其浓度为 0.1 mol/L；根据原子守恒可知，含 N 原子微粒的总物质的量浓度 为 0.2 mol/L，而 N 原子的存在形式为 NH3 H2O 和 NH 4。（4）根据电荷守恒得：c(CH3COO )c(OH) c(NH 4)c(H )，因为 c(H)c(OH)，故 c(CH 3COO )c(NH 4)。 （5） 由溶液中存在的微粒可知， H2A 为二元弱酸，A2分步水解。NaHA 和 NaOH 恰好反应生成 Na2A，A2水解使溶液显碱性。