水溶液中的“三大守恒”和浓度大小比较.docx

1、水溶液中的“三大守恒”和浓度大小比较1常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()A浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)B在Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H)均为1108 molL1D在0.1 molL1 Na2C2O4溶液中：2c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)2(2020西安模拟)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等

2、体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)3(2019咸阳质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1 L 0.1 molL1 H

3、3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()AH3AsO3的电离常数Ka1的数量级为109BpH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3OH=H2AsOH2OCM点对应的溶液中：c(H2AsO)c(HAsO)c(AsO)c(H3AsO3)0.1 molL1DpH12时，溶液中：c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(H3AsO3)c(H)c(K)4室温下，用0.1 molL1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(

4、H)始终增大B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Cl)c(BOH)c(OH)c(H)CpH7时，三种溶液中c(A)c(B)c(D)D当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)5在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A在a点的溶液中：c(Na)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H)B在b点的溶液中：2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c点的溶液pHc(A)c(HA)c(H)c(OH)B欲得W点所示溶液

5、，起始所加溶液应符合c(HA)c(A)0.1 molL1且c(KA)c(H)c(Na)c(X)Bd点的溶液中c(H)c(HX)c(X)c(OH)CHX是弱酸，常温下其电离常数Ka2.5106Dd点的溶液中有c(HX)2c(H)2c(OH)c(X)8(2020大连月考)40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间

6、产物生成9某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2。(1)0.1 molL1的NaHB溶液显酸性，原因是_。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)10在25 时，对于0.10 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为_。(2)若向氨水中加入等体积pH1的硫酸，此时溶液的pH_(填“”“

7、”或“”)7；用离子方程式表示其原因_；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)_(填“”“”或“”)2c(SO)，此时混合溶液中c(NH)176c(NH3H2O)，则NH3H2O的电离常数Kb为_。(4)向10 mL 0.10 molL1的氨水中加入10 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。已知Ca(OH)2的Ksp5.5106，氨水中c(OH) 答案精析1A2BA项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：COH2OH

8、COOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，错误；B项，CH3COONa与盐酸混合反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，正确；C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液，则c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，故c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，错误；D项，等浓度的CH3COOH与NaOH溶液混合时恰好生成CH3COONa，溶液中质子守恒式为c(OH)c(H)c(CH3COOH)，错误。3B4

9、C根据图像，加入盐酸50 mL时，达到滴定终点，则三种碱液的浓度均为0.1 molL1，由图中起点坐标可知三种碱均为弱碱，碱性强弱大小关系为AOHBOHDOH。从反应开始至恰好完全反应，不断生成可水解的盐，促进水的电离，故水电离出的c(H)始终增大，A项正确；滴定至P点时，溶质为BOH和BCl，且二者物质的量之比为11，溶液呈碱性，说明BOH的电离程度大于B的水解程度，故溶液中存在：c(B)c(Cl)c(BOH)c(OH)c(H)，B项正确；pH7时，溶液中c(H)c(OH)，由电荷守恒可知，c(A)、c(B)、c(D)分别与相应溶液中c(Cl)相等，由图可知，pH7时，c(Cl)大小关系为A

10、BD，则c(A)c(B)c(D)，C项错误；当盐酸体积为50 mL时，三种溶液的溶质分别为ACl、BCl、DCl，将三种溶液混合后根据质子守恒可得c(H)c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)，D项正确。5B向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，依次发生反应：HOH=H2O、HCO=HCO、HHCO=H2CO3。a点的溶液中加入盐酸的体积为5 mL，则溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)n(NaOH)n(Na2CO3)112，故溶液中离子浓度大小为c(Na)c(CO)c(OH)c(Cl)c(H)，A项错误；b点的溶液pH

11、7，结合电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，可得c(HCO)2c(CO)c(Na)c(Cl)，故n(HCO)2n(CO)0.003 moln(Cl)，由题图知溶液pH7时加入盐酸的体积大于20 mL，故n(Cl)0.002 mol，所以2n(CO)n(HCO)0.001 mol，B项正确；c点的溶液pHc(X)c(OH)c(H)，A项错误；d点代表加入25 mL HX 溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液，此溶液存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(X)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(HX)c(X)，两式联立消去c(Na)得到：c(HX)2c

12、(H)c(X)2c(OH)，B、D项错误；选取图中的c点数据进行运算，c点代表向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加13 mL 0.2 molL1的一元酸HX溶液，溶液总体积为38 mL，此时溶液显中性，pH7，所以c(H)1107 molL1；溶液中c(Na)0.1 molL1，c(HX)c(X)0.2 molL1。因为溶液显中性，根据电荷守恒得到c(X)c(Na)，所以c(HX)molL1，故Ka2.5106，C项正确。8C9(1)HB只能电离，不能水解(2)AC10(1)减小NH3H2ONHOH，加入硫酸铵后NH浓度增大，平衡逆向移动，使得OH浓度减小，从而使pH减小(

13、2)NHH2ONH3H2OHc(NH)c(SO)c(H)c(OH)(3)1.76105(4)c2(OH)4.4107，Qc4.4109Ksp，无沉淀生成。解析(1)氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH。加入少量硫酸铵固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，pH将减小。(2)pH1的硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，H浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成硫酸铵，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，pH7；如果NH不水解，c(NH)c(SO)21，但水解是较弱的，所以c(NH)c(SO)；溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)。(3)向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，则根据电荷守恒有c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，所以c(NH)2c(SO)。因混合溶液中c(NH)176c(NH3H2O)，NH3H2O的电离常数Kb1.76105。(4)由(3)可知，NH3H2O的电离常数Kb1.76105，因氨水中c(OH)，故混合后c2(OH)0.101.761054.4107,10 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液中c(Ca2)0.02 molL1，混合后c(Ca2)0.01 molL1，则Qcc(Ca2)c2(OH)0.014.41074.4109Ksp，故无沉淀生成。