上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷（原卷版）.doc

1、 上海市徐汇区上海市徐汇区 20182018 届高三化学二模试卷届高三化学二模试卷 （满分（满分 100100 分；考试时间分；考试时间 6060 分钟）分钟） 2018.42018.4 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 液氯 B. 铝热剂 C. 氨水 D. 石油 2.下列物质属于强电解质的是 A. Fe B. CH3COONH4 C. CO2 D. CH3COOH 3.下列过程只涉及物理变化的是 A. 盐酸除锈 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 氯气消毒 4

2、.关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A. 分子比例模型 B. 分子电子式 C. 分子结构式 O=C=O D. 溶于水电离：CO2 + H2O H + + HCO 3 - 5.下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A. 卤水煮盐 B. 铁矿石炼铁 C. 化丹（Pb3O4）为铅 D. 火药爆炸 6.容量瓶上不会标示 A. 标线 B. 容量 C. 温度 D. 浓度 7.潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A. HClO B. ClO - C. HCl D. Cl2 8.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A. 2A(g) + B(

3、g) 2C(g) - Q B. 2A(g) + B(g) 2C(g) + Q C 2A + B 2C + Q D. 2C 2A + B - Q 9.下列溶液不能区别 SO2和 CO2气体的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 氢硫酸溶液 D. Ba(OH)2溶液 10.下图为元素周期表中元素 X 的信息。下列关于 X的说法正确的是 A. 属于过渡元素 B. 质量数为 74.92 C. 处于第 4周期第 IIIA 族 D. 非金属性比氮弱 11.某同学认为金属铝也有非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 A. 铝片与盐酸反应生成氢气 B. 氢氧化铝溶于强酸溶液 C. 氢

4、氧化铝溶于强碱溶液 D. 铝热反应 12.关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是 A. 有极性键 B. 有非极性键 C. 是极性分子 D. 是离子晶体 13.在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是 A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在 C. 氢离子浓度恒定不变 D. c(H )c(CH 3COO ) 14.开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后， 乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华 15.常温下，0.1 molL -1 HF 溶液 pH = 2，下

5、列关于 HF 溶液的表述错误的是 A. HF 是弱酸 B. c(H +) c(HF) C. c(HF) c(OH -) D. c(H +) c(F -) 16.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是 A. d为石墨，铁片不易被腐蚀 B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O + 4e-=4OH- C. d为锌块，铁片腐蚀加快 D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+2e-=H2 17.实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯并用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯的性质。若要达到实验目的，从气 体发生装置导出的气体必须先洗气，洗气试剂最合适的是 A 氢氧化钠溶液 B. 溴水 C. 浓硫酸

6、 D. 亚硫酸氢钠溶液 18.为探究铁的性质进行下图所示实验。下列说法错误的是 A. 中溶液呈淡绿色 B. 中溶液呈淡绿色 C. 中溶液可能呈棕黄色 D. 中稀硫酸氧化了 Fe 2+ 19.某电池反应原理为 4 Li +2 SOCl2 4 LiCl + S + SO2。SOCl2遇水或潮气会分解放出二氧化硫、氯化 氢。下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A. 反应可以在水中进行 B. 2 mol SOCl2参加反应，转移电子 8 NA C. Li还原剂 D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 20.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是 A. 对比和可以说明还原性 Br Cl B

7、. 和相比可说明氧化性 Br2SO2 C. 中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性 H2SO4HCl D. 中浓 H2SO4被还原成 SO2 二、综合分析题二、综合分析题 （一）硫酸工业（本题共（一）硫酸工业（本题共 1515 分）分） 21.硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为： 造气： 4 FeS2 11O2 2 Fe2O3 8 SO2 催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3 吸收： SO3 H2O H2SO4 完成下列填空： （1）一定条件下，1 mol SO2和 0.75 mol O2在容积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应，5 min 时达到化学 平衡

8、。 反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中(正) _ （填序号） a一直增大 b一直减小 c先增大后减小 d先减小后增大 达到平衡时若 SO3的浓度为 0.98 molL -1，则 5min 内氧气的反应速率为_ molL-1min-1。反 应体系中氧气过量的目的是_。 （2）催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为 _， 最适宜的温度范围为_。 （3）若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是 98%， 则 1 mol 硫铁矿可以制得 SO2_L（标准状况下） ，最终得到纯硫酸_mol（均保留 2 位小数） 。 （

9、二）纯碱和氮肥（本题共（二）纯碱和氮肥（本题共 1717 分）分） 22.某种制取纯碱的生产流程如下图所示： 完成下列填空： （1）N 原子核外有_种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是_；组成纯碱的元素原 子半径从大到小 依次为_。 （2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_。 （3）用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_ 。 （4）结合下图用溶解平衡理论解释反应 II 的反应原理_。 （5）在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀 堵塞管道，生成的沉淀是_。 （6）上述流程中可以循环利用的物质有_，副产物是_。

10、 （7） 利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程， 指出不足之处_ （写一条） 。 （三）过氧化钠（三）过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）的性质（本题共）的性质（本题共 1414 分）分） 23.有人说：“Na2O2脾气火爆，一见二氧化碳就变脸, 遇见水就生气”。这种说法引起了某学习小组的兴趣， 于是对 Na2O2性质进行以下实验探究。 完成下列填空： （1）实验装置如图所示。挤压胶头滴管，预期看到的实验现象_、_（写出 2 条 主要现象） 。 （2）写出 Na2O2遇 CO2“变脸”的化学方程式_。若 Na2O2长期露置于空气中，最终会转化为 _（填物质名称） 。 （3）某同学发

11、现 Na2O2见水“生气”后所得溶液温度升高，滴加酚酞试液，酚酞先变红，但很快就褪色。对 此设计实验进行探究：取两支试管分别加入少量 Na2O2粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加 蒸馏水和酚酞。该实验的目的是_。另一同学将实验改为：取两支试管，分别 加入滴有酚酞的红色 NaOH 溶液，一支冰水浴，一支热水浴。你认为改后能否达到原实验目的_， 理由_。 （4）根据 Na2O2的性质，指出它的一种用途_。 （四）苯乙烯（本题共（四）苯乙烯（本题共 1616 分）分） 24.苯乙烯（）是合成橡胶和塑料的重要单体，也是生产某些药物、农药的中间体。化合物 E 是一种昆虫信息素，可以通过以下流

12、程制备。 完成下列填空： （1）反应的反应类型_；上述流程中的物质，与 B 互为同分异构体是_。写出 B 的属 于芳香烃的一种同分异构体的结构简式_，该物质的名称为_。 （2）反应中，A 和苯按摩尔比 1:1 完全反应，产物只有 B。写出 A结构简式_。 （3）写出反应的化学方程式_。 （4）以 B 为原料制取 C 的反应是可逆反应，分离 C、B 混合物的实验操作为_。 （5）苯乙烯露置于空气中可被氧化为苯甲醛和甲醛。设计实验方案检验苯乙烯样品是否被氧化变质 _。 （6）参照上述合成路线的表示方法，设计以苯乙烯为原料经过三步反应制备新型高分子导电材料 PPA （）的合成路线，并注明必要的反应条件。 （无机物任选）_